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课时作业55沉淀溶解平衡曲线1.某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的K

sp大于c点对应的Ksp2.在T℃时，铬酸银（Ag2CrO4）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是（）A．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等B．向饱和Ag2CrO4溶液中

加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C．T℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8D．图中a＝2×10－43.不同温度（T1和T2）时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是（）A.T1＞T2B．加入BaCl2固体，可使溶

液由a点变到c点C．c点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出D．a点和b点的Ksp相等4.25℃时，用Na2S沉淀Cu2＋、Zn2＋两种金属离子（M2＋），所需S2－最低浓度的对数值lgc（S2－）与lgc（M2＋）关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．Na2

S溶液中：c（S2－）＋c（HS－）＋c（H2S）＝2c（Na＋）B．25℃时，Ksp（CuS）约为1×10－35C．向100mL浓度均为10－5mol·L－1Zn2＋、Cu2＋的混合溶液中逐滴加入10－4mol·L－1Na2S溶液，Cu2＋

先沉淀D．向Cu2＋浓度为10－5mol·L－1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出5.硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是（）A．温度一定时，Ksp（SrSO4）随c（SO2－4）的增大而减小B．三个不同温度中，313K时Ksp（

SrSO4）最大C．363K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液6.已知p（Ba2＋）＝－lgc（Ba2＋）、p（X2－）＝－lgc（X2－），常温下Ba

SO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是（）A.p（Ba2＋）＝a时，两种盐的饱和溶液中离子浓度c（SO2－4）>c（CO2－3）B．M点对应的溶液中Ba2＋、CO2－3能形成BaCO3沉淀C．相同条件下，SO2－4比CO

2－3更易与Ba2＋结合形成沉淀D．BaSO4不可能转化为BaCO37.已知相同温度下，Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）。某温度下，饱和溶液中－lg[c（SO2－4）]、－lg[c（CO2－3）]与－lg[c（Ba2＋）]的关系如

图所示。下列说法正确的是（）A．曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线B．该温度下BaSO4的Ksp（BaSO4）值为1.0×10－10C.加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点D．c（Ba2＋）＝10－5.1时两溶液中c（SO2－4）c（CO2－3）＝10y2－y1

8.常温下，向10mL0.10mol·L－1CuCl2溶液中滴加0.10mol·L－1Na2S溶液，滴加过程中－lgc（Cu2＋）与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.Ksp（CuS）

的数量级为10－34B．曲线上a点溶液中，c（S2－）·c（Cu2＋）>Ksp（CuS）C．a、b、c三点溶液中，n（H＋）和n（OH－）的积最小的为b点D．c点溶液中：c（Na＋）>c（Cl－）>c（S2－）>c（OH－）>c（H＋）9.用0

.100mol·L－1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L－1Cl－溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（）A．根据曲线数据计算可知Ksp（AgCl）的数量级为10－10B．曲线上各点的溶液满足关系式c（Ag＋）·c（C

l－）＝Ksp（AgCl）C．相同实验条件下，若改为0.0400mol·L－1Cl－，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500mol·L－1Br－，反应终点c向b方向移动10.已知：AgA、Ag2B都是难溶盐。室温下，向体积均为10mL、浓度均为0.1

mol·L－1的NaA溶液、Na2B溶液中分别滴加0.1mol·L－1的AgNO3溶液，溶液中pX与AgNO3溶液体积的关系如图所示[已知：pX＝－lgc（A－）或－lgc（B2－）]。下列推断错误的是（）A．室温下，Ksp（Ag2B）＝4×10－3

aB．对应溶液中c（Ag＋）：e>fC．室温下，在等量的水中，AgA溶解的物质的量更多D．若c（AgNO3）变为0.05mol·L－1，则NaA溶液中的反应终点移至d点11.工业上以SrSO4（s）为原料生产SrCO3（s），对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3（s）的0.1mol·L

－1、1.0mol·L－1Na2CO3溶液，含SrSO4（s）的0.1mol·L－1、1.0mol·L－1Na2SO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lg[c（Sr2＋）/mol·L－1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）A．反应SrSO4（s）＋CO2－3⇌SrCO3（s）＋

SO2－4的平衡常数K＝Ksp（SrSO4）Ksp（SrCO3）B．a＝－6.5C．曲线④代表含SrCO3（s）的1.0mol·L－1Na2CO3溶液的变化曲线D．对含SrSO4（s）且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0mol

·L－1的混合溶液，pH≥7.7时才发生沉淀转化12.常温下NH4HCO3溶液呈（填“酸性”“碱性”或“中性”）（已知：NH3·H2O的Kb＝1.75×10－5，H2CO3的Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11）。13.工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的反

应为[Al（OH）4]－＋H＋⇌Al（OH）3↓＋H2O。工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为。（写出具体的分析过程）（已知：通常认为溶液中离子浓度小于10－5mol·L－1为沉淀完全；Al（OH）3＋OH－⇌[Al（OH）4]－；K＝100.63，Kw＝10－1

4，Ksp[Al（OH）3]＝10－33）14.[2024·济南市历城区、章丘区联考节选]已知：pAg＝－lgc（Ag＋），Ksp（AgCl）＝1×10－12。如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L

－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像（实线）。根据图像回答下列问题[提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）]：（1）原AgNO3溶液的物质的量浓度为mol·L－1。（2）图中在x点时加入NaCl的体积为。（3）相同温

度下，AgCl在热水中溶解度（填“＞”“＜”或“＝”）在NaCl溶液中的溶解度。（4）若将0.1mol·L－1的NaCl溶液换成0.1mol·L－1NaI溶液，用虚线在原图中画出x点后的图像。