【文档说明】四川省内江市第二中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题 含解析.docx，共(20)页，1.049 MB，由小赞的店铺上传

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内江二中高2025届2023—2024学年上期第一次月考化学试题考试时间：75分钟，试卷分数：100分可能用到的相对原子质量：C-12H-1Cu-64S-32O-16一、选择题(共42分，每小题3分，每小

题只有一个选项符合题目要求)1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.在燃煤中加入石灰石，有利于防治酸雨B.84消毒液应避光密封保存C.食品包装袋中的生石灰有防氧化作用D.补铁剂搭配维生素C服用有助于铁的吸收【答案】C【解析】【详解】A．在燃煤中加入石灰石，发生反应32C

aCOCaO+CO=高温，23CaO+SOCaSO=，3242CaSO+OΔ2CaSO，故有利于防治酸雨，故A正确；B．84消毒液的有效成分是NaClO，存在水解反应2NaClO+HONaOH+HClOƒ，HClO见光易分解，促进水解反应正向进行，使

84消毒液失效，故应避光密封保存，故B正确；C．食品包装袋中的生石灰起干燥作用，生石灰无还原性，故C错误；D．人体吸收的铁元素为亚铁离子，而亚铁离子易被氧化，维生素C具有还原性，维生素C具有抗氧化的作用，故补铁剂搭配维生素C服用有助于铁的吸收，故D正确；故选C。2.下列

关于碰撞理论的说法正确的是A.活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞B.提高有效碰撞频率即可加快化学反应速率C.增大反应物用量可增大活化分子百分数，加快反应速率D.升高温度可降低活化能，使单位体积内活化分子数增多【答案

】B【解析】【详解】A．活化分子发生的碰撞不一定是有效碰撞，有合适的取向才能发生有效碰撞，A错误；B．提高有效碰撞频率，可利于生成物的生成，即可加快化学反应速率，B正确；C．增大反应物用量，能增加活化分子数目，但不能增大活化分子百分数，C错误；D．升高温度

不能降低活化能，但可以使单位体积内活化分子数增多，D错误；故选B。3.下列说法不符合勒夏特列原理的是A.反应A2(g)+B2(g)2AB(g)，平衡后压缩容器，AB浓度增大B.密封保存碳酸饮料以防止CO2释放C.用饱和食盐水净化氯气以减少氯气溶于水D.酯化反应中增加醇的用量以提高酸的转化率【答

案】A【解析】【详解】A．反应A2(g)+B2(g)2AB(g)中，反应物与生成物的气体分子数相等，平衡后压缩容器，气体体积减小，AB浓度增大，但平衡不发生移动，不能用平衡移动原理解释，A符合题意；B．保存碳酸饮料时，若容器敞口，

则压强减小，气体的溶解度减小，从而释放出CO2气体，能用平衡移动原理解释，B不符合题意；C．氯气溶于水后存在下列平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，氯气通入饱和食盐水中，由于溶液中c(Cl-)增大，将使该化学平衡逆向移动，

从而减少氯气在水中的溶解，能用平衡移动原理解释，C不符合题意；D．酯化反应为可逆反应，增加醇的用量，可以增大乙醇的浓度，从而促进平衡正向移动，提高酸的转化率，能用平衡移动原理解释，D不符合题意；故选A。4.已知：CO(g)+12O2(g)=

CO2(g)ΔH1H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH2CH3OH(g)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH3则反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的ΔH为A.ΔH1+2ΔH2-ΔH3B.ΔH

1+ΔH2-ΔH3C.ΔH1+2ΔH2+ΔH3D.ΔH1-2ΔH2+ΔH3【答案】A【解析】【详解】由题意把已知反应依次编号为①、②、③，根据盖斯定律：将方程式①+②2-③得CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=ΔH1+2ΔH2-ΔH3；故答案为：A。【点睛】使用盖斯定律进行反应

热的计算时，要先对几个反应进行观察，然后合理重组得到目标反应。重组技巧是：同向用加，异向用减，倍数用乘，焓变同变。即条件方程式中的各种物质与目标方程式同向的（如同在左边或同在右边）用加法，异向的用减法，化学计量数与目标存在倍数关系的用乘法，扩大一

定倍数后（或缩小为几分之一）与目标化学方程式中的计量数相同，各条件方程式中的焓变看作生成物作同样变化。5.下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是（）A.已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=

-57.3kJ/mol。稀Ba(OH)2溶液与稀硫酸中和：12H2SO4(aq)+12Ba(OH)2(aq)=12BaSO4(s)+H2O(1)ΔH=-57.3kJ/molB.在25℃、101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48

.4kJ热量：C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-5517.6kJ/molC.查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为2800kJ/mol，则葡萄糖固体燃烧可表示为：12C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO

2(g)+3H2O(g)ΔH=-1400kJ/molD.6.4g硫粉与12.8g铜粉混合高温下充分反应，放热19.12kJ：Cu(s)+S(s)=CuS(s)ΔH=-95.6kJ/mol【答案】B【解析】【详解】A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成BaS

O4沉淀和水，除H+和OH-反应放热外，Ba2+和2-4SO反应也放热，故12H2SO4(aq)+12Ba(OH)2(aq)=12BaSO4(s)+H2O(1)的ΔH<-57.3kJ/mol，A错误；B．1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出4

8.4kJ热量，1mol辛烷为114g，放出的热量为114×48.4kJ=5517.6kJ，故C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-5517.6kJ/mol，B正确；C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，

H2O的稳定状态为液态，而方程式中的H2O为气态，气态水变液态水的热效应没有计算，C错误；D．S的氧化性较弱，Cu与S反应生成Cu2S，不是CuS，D错误；故选B。6.下列图示与对应的叙述不相符的是A.(a)图可表示锌和稀

硫酸反应过程中能量变化B.通过(b)图可知石墨比金刚石稳定C.由(c)图可知，()()()3222SOg2SOgOg+()1ΔH=a-bkJmol−D.(d)图是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中1324ΔH=E+E-E-E【答案】A【解析】【详解】A．(

a)图中生成物能量高于反应物能量，则反应为吸热反应，而锌和稀硫酸反应为放热反应，故(a)图不可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化，A错误；B．(b)图中金刚石的能量大于石墨的能量，能量越低物质越稳定，则通过(b)图可知石墨比金刚石稳定，B正确；C．由(c)图可知，反应

为吸热反应，()()()3222SOg2SOgOg+()1ΔH=a-bkJmol−，C正确；D．(d)图是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中1324ΔH=E+E-E-E，D正确；故选A。7.对于反应2

A(g)+B(s)=C(g)+4D(g)，下列反应速率最快的是A.v(A)=0.015mol·L−1·s−1的B.v(B)=0.6mol·L−1·min−1C.v(C)=0.3mol·L−1·min−

1D.v(D)=2.0mol·L−1·min−1【答案】D【解析】【详解】A．ʋ(A)=0.015mol·L−1·s−1=0.9mol·L−1·min−1；B．物质是固体，不能计算反应速率；C．转化为A物质表示的速率为ʋ(A

)=0.6mol·L−1·min−1；D．转化为A物质表示的速率为ʋ(A)=1.0mol·L−1·min−1；故反应速率最快的是D，答案选D。8.将amolN2和3amolH2充入绝热的固定容积密闭容器中，发生合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。下列选项中说明反应已经达到

平衡状态的是①体系的温度不再改变；②体系的压强不再改变；③混合气体密度不再改变；④混合气体的平均摩尔质量不再改变；⑤N2和H2的浓度之比达到1：3；⑥v(N2)正反应=3v(H2)逆反应；⑦2v(H2)正反应=3v(NH3)逆

反应；⑧每有一根N≡N键断裂就有6根N-H键形成。A.②④⑤⑥B.②③⑥⑧C.①②④⑥D.①②④⑦【答案】D【解析】【分析】N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)为气体体积缩小的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变

化，以此进行判断。【详解】①该反应为放热反应，在绝热的固定容积密闭容器中温度为变量，当体系的温度不再改变时，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故①正确；②该反应中压强为变量，当体系的压强不再改变时，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故②正确；③该反应前

后都是气体，容器容积不变，则混合气体的密度为定值，不能根据混合气体密度判断平衡状态，故③错误；④该反应中气体总质量为定值，混合气体的物质的量为变量，则混合气体的平均摩尔质量为变量，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，表明达到平衡状态，故④正确；⑤加入和

消耗的N2和H2的浓度之比为1：3，则N2和H2的浓度之比始终为1：3，无法判断是否达到平衡状态，故⑤错误；⑥v(N2)正反应=3v(H2)逆反应，不满足化学计量数关系，说明没有达到平衡状态，故⑥错误；⑦2v(H2)正反应=3v(

NH3)逆反应，满足化学计量数关系，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故⑦正确；⑧每有一根N≡N键断裂就有6根N-H键形成，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故⑧错误；故选D。9.某反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡后，改变某一外界条

件，反应速率与时间的关系如下图所示。下列说法错误的是A.t2时刻改变的条件是增大反应物浓度B.t4时刻改变的条件是加入催化剂C.t5时刻改变的条件是减小生成物浓度D.t7时刻改变的条件是减小压强【答案】D【解析】【详解】A．t

2时刻改变条件后，v(正)突然增大，v(逆)逐渐增大，则改变的条件是增大反应物浓度，故A正确；B．t4时刻改变条件，反应速率增大，但平衡不移动，则改变的条件是加入催化剂，故B正确；C．t5时刻改变条件，v

(逆)突然减小，v(正)逐渐减小，则改变的条件是减小生成物浓度，故C正确；D．减小压强平衡将逆向移动，跟图象不符合，故D错误；故答案选D。10.下列方案设计能达到实验目的的是A.甲装置可以定量测定化学反应速率B.乙装置可以由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡

的影响C.丙装置由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响D.丁装置可以准确测定中和热【答案】B【解析】【分析】【详解】A．甲装置定量测定化学反应速率还需要秒表，故A不符合题意；B．乙装置可以由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响，热水中颜色深，说明平衡发生

了移动，故B符合题意。C．丙装置中高锰酸钾和草酸的浓度都不相同，探究由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响，只能是一个量作为变量，故C不符合题意；D．丁装置准确测定中和热时还需要环形玻璃搅拌棒，故D不符合题意。综

上所述，答案为B。11.常温下，在一固定体积为2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化关系如下表所示，当反应到达2min时放出的热量为Q1kJ。下列说法正确的是时间/min0min2min4minn(X)/mol1.00.70.7n(Y)

/mol1.00.90.9n(Z)/mol00.20.2A.该反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)=2Z(g)B.反应开始至2min，Z的平均反应速率为0.1mol·L−1·min−1C.若使用催化剂，反应

到达2min时放出的热量将大于Q1kJD.反应初始与4min时容器内压强之比为10：9【答案】D【解析】【详解】A．0~2min过程中∆n(X)=1.0-0.7=0.3mol，∆n(Y)=1.0-0.9=0.1mol，∆n(Z)=0.2mol，根据变化的物质的量与化学计量数

成正比，该反应的化学方程式为()()()3X+Yggg2Z，此反应是可逆反应，A错误；B．反应开始至2min，Z的平均反应速率为-1-1Δn0.2molv(Z)===0.05molLminVΔt2L2min，B错误；C．催化剂只改变反应

速率，不改变反应热，若使用催化剂，反应到达2min时放出的热量将也等于Q1kJ，C错误；D．等温等容下，压强与物质的量成正比，反应初始时物质的量为2.0mol，4min时物质的量为1.8mol，则压强之比为2.0:1.8=10：9，D正确；故选D。12.相同温度下，向体积相等的甲、乙

两密闭容器中分别充入1molPCl5和2molPCl5，发生反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是A.反应速率：甲<乙B.PCl5的转化率：甲>乙C.平衡后PCl3的体积分数：甲<乙

D.平衡后PCl5的浓度：甲<乙【答案】C【解析】【分析】体积相等的甲、乙两密闭容器中分别充入1molPCl5和2molPCl5，说明甲容器压强小于乙容器压强。【详解】A．甲、乙两密闭容器体积相等，甲、乙两密闭容器中分别充入1molPCl5和2molPCl5，说明乙容器中PC

l5的浓度较大，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：甲<乙，不符合题意，A错误；B．因为甲容器压强小于乙容器压强，则甲容器相比乙容器相当于减小压强，减小压强时，平衡正向移动，所以PCl5的转化率：甲>乙，不符合题意，B错误；C．因为甲容器压强小于乙容器压强，则甲容器

相比乙容器相当于减小压强，减小压强时，平衡正向移动，PCl3的体积分数增大，所以平衡后PCl3的体积分数：甲>乙，符合题意，C错误；D．乙容器相比于甲容器，相当于又加入了1mol的PCl5，根据勒夏特列原理，只能削弱不能抵消，平衡后PCl5的浓度还是乙容器中的大，不符合题意，D错误；故选C。【点睛

】根据勒夏特列原理：增大压强时，反应向着系数变小的方向移动，减小压强时，反应向着系数变大的方向移动。13.在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和1.0molNO2充入体积为1L的密闭容器中，发生反应CH4(g)+2NO2(g)N2(g)

+CO2(g)+2H2O(g)ΔH，n(CH4)随反应时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.T1温度下，10min末CH4的反应速率为0.01mol·L−1·min−1B.T2温度下，NO2的平衡转化率为50%C.该反应的ΔH>0D.若将容器变为2L，则平衡时CH4的转化率减小

【答案】B【解析】【分析】“拐先平数值大”，可以判断出温度，温度变化时，通过CH4的物质的量判断平衡移动方向。【详解】A．10min末CH4的反应速率是指瞬时速率，化学反应速率是平均速率，A错误；B．T2温度下，平衡时CH4的消耗量为0.25mol，则NO2的消耗

量为0.5mol，平衡转化率为50%，B正确；C．先拐先平温度高，说明T2>T1,升高温度时，甲烷物质的量增大，说明升温平衡逆向移动,该反应的ΔH<0，C错误；D．若将容器变为2L，容器内压强变小，反应向着系数变大的方向移动，则平衡时CH4的转化率增大，D错误；故答案为：B。【点睛】根据勒夏特列

原理：①升高温度时，反应向着吸热方向移动；降低温度时，反应向着放热方向移动；②增大压强时，反应向着系数变小的方向移动，减小压强时，反应向着系数变大的方向移动。14.用CO合成甲醇的反应为：23CO(g)+2H(g)CHOH(g)ΔH<

0。按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是A.温度：123T>T>TB.正反应速率：v(a)>v(c)，v(b)>v(d)C.平衡常数：K(a)>K(b)，K(b)=K(d)D.平均摩尔质量

：M(a)>M(c)，M(b)<M(d)【答案】C【解析】【详解】A．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，CO的转化率越大，则T1＜T2＜T3，A错误；B．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T1＜T3，温度越高

，反应速率越快，故v(a)＜v(c)；b、d两点温度相同，压强越大，反应速率越大，b点大于d点压强，则v(b)＞v(d)，B错误；C．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T1＜T2，降低温度平衡向正反应方向移动，则K(a)＞K

(b)，平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同，则K(b)=K(d)，C正确；D．CO转化率的越大，气体的物质的量越小，而气体的总质量不变，由M=mn可知，M越小；则可知M(a)>M(c)，M(b)>M(d)，D错误；答案选C。二、填空题(共4个小题，共58分)15.完成下列

问题（1）煤油的主要成分为C12H26，已知34gC12H26完全燃烧生成气态水时放出1386.2kJ热量；()()22HOgHOl=44.0kJ/molH=−。则表示煤油燃烧热的热化学方程式为___________。（2）已知甲烷能催化还原NO2，得到氮气、二氧化碳和水蒸

气，且知反应消耗1.6g甲烷时，放出热量86.7kJ，写出甲烷催化还原NO2的热化学方程式___________。（3）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+180.5kJ•mol﹣1C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH2=﹣393.5k

J•mol﹣12C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH3=﹣221.0kJ•mol﹣1请写出NO和CO生成N2和CO2的热化学方程式___________。（4）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下，回答下列问题：步骤一：用量筒

量取100mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；步骤二：用另一量筒量取100mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；步骤三：将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。①仪器a的名称是___

________。②配制100mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液，需要用到的仪器有托盘天平(附砝码)、烧杯、药匙、镊子、玻璃棒、量筒、胶头滴管以及___________。③倒入NaOH和盐酸溶液的正确操作是___________(填字母)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次倒入C．一次迅速倒入D

．一边搅拌一边滴入④假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=___________(结果保留一位小数

)。实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.3220.220.423.5320.320525.6⑤该同学通过实验测出的中和热有误差，造成这一结果的原因不可能的是________

___。.A．实验装置保温、隔热效果差B．用量筒量取盐酸时仰视读数C．分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度【答案】（1）C12H26(l)＋372O2(g)=12CO2(g)＋13H2O(l)ΔH=-7503kJ·mo

l-1（2）CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=-867kJ·mol-1（3）2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)ΔH=-746.5kJ·mol-1（4）①.环形玻璃搅拌棒(器)②.100mL容量瓶③.C

④.-53.5kJ/mol⑤.B【解析】【分析】用100mL0.50mol·L-1盐酸与100mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液混合测定中和热时，关键性的操作是反应最高温度的测定，要求药品加入迅速，装置的保温性能良好，读取温度时，能读出最高温度。【小问1详

解】由题意，可得热化学方程式为：①C12H26(l)+372O2(g)=12CO2(g)+13H2O(g)ΔH=-6931kJ•mol-1②H2O(g)=H2O(l)ΔH1=-44kJ•mol-1利用盖斯定律，将反应①+②×13得，表示煤油燃烧热的热

化学方程式为C12H26(l)＋372O2(g)=12CO2(g)＋13H2O(l)ΔH=-6931kJ•mol-1+(-44kJ•mol-1)×13=-7503kJ·mol-1。【小问2详解】已知1.6g甲烷(0.1mol)能催化还原NO2，得到氮气、二氧

化碳和水蒸气，放出热量86.7kJ，则1molCH4催化还原NO2时，放热867kJ，从而得出热化学方程式为CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=-867kJ·mol-1。【

小问3详解】①N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+1805kJ•mol-1②C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH2=-393.5kJ•mol-1③2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH3=-221.0k

J•mol-1利用盖斯定律，将反应②×2-①-③得：NO和CO生成N2和CO2的热化学方程式为2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)ΔH=(-393.5kJ•mol﹣1)×2-180.5kJ•mol-1-(-221.0kJ•mol-1)=-746.5kJ·mol-1。【

小问4详解】①仪器a的名称是环形玻璃搅拌棒(器)。.②配制100mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液，需要用到的仪器有托盘天平(附砝码)、烧杯、药匙、镊子、玻璃棒、量筒、胶头滴管以及100mL容量瓶。③倒入NaOH和盐酸溶

液时，正确操作是一次迅速倒入，故选C。④分析表中数据，第3组实验与另两组实验结果差距过大，结果不能采用，应舍去，则两次实验溶液温度平均升高3.2℃，0.05molHCl与NaOH完全反应，放出热量为4.18J·g-1·℃-1×200mL×1g·cm-3×3.2

℃×10-3J/kJ=2.6752kJ，则1molHCl与NaOH完全中和，放热l2J06.50.725mok≈53.5kJ/mol，从而得出该实验测得的中和热ΔH=-53.5kJ/mol。⑤实验测出的中和热数值比57.3kJ/mol偏小。A．实验装置保温、隔热效果差，则所测得的中和热数

值偏低，A可能；B．用量筒量取盐酸时仰视读数，则量取的盐酸体积偏大，所测得的中和热数值偏高，B不可能；C．分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中，则会造成热量损失，所测得的中和热数值偏低，C可能；D．用测量盐

酸温度计直接测定NaOH溶液的温度，温度计表面的盐酸与NaOH反应，造成NaOH溶液的初始温度偏高，反应前后的温度差偏小，所测得的中和热数值偏低，D可能；故选B。【点睛】测量溶液温度时，应使用同一支温度计。

16.完成下列问题。Ⅰ．请回答：（1）已知下列几种物质的标准摩尔生成焓(在101kPa时，由最稳定单质合成1mol指定产物时所放出的热量)：物质CO2(g)H2(g)HCOOH(g)标准摩尔生成焓/kJ·mo

l-1-393.510-362.3则CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)ΔH=___________kJ/mol。Ⅱ．为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中发生反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH1=-746.8kJ∙mo

l−1（2）该反应达到平衡后，为了同时提高反应速率和NO的平衡转化率，可采取的措施___________(填字母序号)。a．改用高效催化剂b．恒温恒容条件下，按投料比增大反应物浓度c．移去CO2d．升高温度e．缩小反应容器的体积（3）T℃时

，将CO和NO等浓度充入刚性密闭容器中发生上述反应，每隔一定时间测得容器内NO的浓度如下表所示：的时间/min0102030405060浓度/mol/L1.000.800.650.520.400.400.40①下列可判断以上平衡体系达到平衡状态的是_____

______。(填序号)A．()()22NONvv=正逆B．混合气体的平均相对分子质量不变C．容器内的总压强不变D．()()()()22NO:CO:CO:N2:2:2:1cccc=②若起始时体系的压强为4kPa，反

应开始至10min，体系的压强为___________kPa，该反应的平衡常数Kc=___________(保留3位有效数字)。③反应达到平衡后，若再向容器中加入2molCO2(g)和1molN2，再次达到平衡时NO的百分含量将___________(填“增大”“减小”或

“不变”)。（4）实验测得，()()22NOCOvkcc=正正，()()222NCOvkcc=逆逆，正k、逆k为速率常数，只与温度有关。①达到平衡后，仅升高温度，正k增大的倍数___________(填“>”“<”或“=”)逆k增大的倍数。②若在1

L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则kk正逆=___________。【答案】（1）+31.21（2）be（3）①.BC②.3.8③.4.22④.减小（4）①.＜②.2081【解析】【小问1详解】依题意可得：①C(s)+O2(g)=CO

2(g)ΔH=-393.51kJ/mol②C(s)+O2(g)+H2(g)=HCOOH(g)ΔH=-362.31kJ/mol依据盖斯定律，将②-①得：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)ΔH=-362.3kJ/

mol-(-393.51kJ/mol)=+31.21kJ/mol。【小问2详解】a．改用高效催化剂，可以加快反应速率，但不能提高NO的平衡转化率，a不符合题意；b．恒温恒容条件下，按投料比增大反应物浓度，相当于加压，反应速率加快，平衡正向移动，NO的

平衡转化率增大，b符合题意；c．移去CO2，平衡正向移动，反应速率减慢，NO的平衡转化率增大，c不符合题意；d．升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，NO的平衡转化率减小，d不符合题意；e．缩小反应容器的体积

，相当于加压，平衡正向移动，反应速率加快，NO的平衡转化率增大，e符合题意；故选be。【小问3详解】①A．()()22NONvv=正逆，表明反应进行的方向相反，但速率之比不等于化学计量数之比，所以反应未达平衡状态，A不符合题意；B．混

合气体的总质量始终不变，物质的量随反应进行不断改变，则平均相对分子质量不断发生改变，当平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态，B符合题意；C．反应前后气体分子数不等，平衡前压强不断发生改变，当容器内的总压强不变时，反应达平衡状态，C符合题意；D．()()()()22NO:CO:CO:N2:2:2:

1cccc=，可能是反应进行过程中的某个阶段，不一定是平衡状态，D不符合题意；故选BC。②若起始时体系的压强为4kPa，反应开始至10min，NO的浓度变化为0.20mol/L，此时CO、NO、CO2、N2的浓度分别为0.80

mol/L、0.80mol/L、0.20mol/L、0.10mol/L，体系的压强为a1.90mol/L2.00mol/L4kP=3.8kPa；平衡时，NO浓度为0.40mol/L，则CO、CO2、N2浓度分别为0

.40mol/L、0.60mol/L、0.30mol/L，该反应的平衡常数Kc=2220.600.300.400.40≈4.22。③反应达到平衡后，若再向容器中加入2molCO2(g)和1molN2，相当于原平衡体系加压，再

次达到平衡时NO的百分含量将减小。【小问4详解】①达到平衡后，仅升高温度，平衡逆向移动，v正＜v逆，正k增大的倍数＜逆k增大的倍数。②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，

CO的转化率为40%，则达平衡时CO、NO、CO2、N2的物质的量浓度分别为0.6mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，kk正逆=2220.40.20.60.6=2081。【

点睛】计算平衡常数时，需使用平衡时各物质的浓度。17.某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下，回答下列问题：实验序号实验温度/K参加反应的物质溶液颜

色褪至无色时所需时间/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol/LV/mLc/mol/LV/mLA293200.24010t1BT1200.2301V18C313200.2V210t2（1）通过实验A、B，可探究___________的改变对反应速率的影响，其中1V=_

__________，T1=___________；通过实验___________(填序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。（2）利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=_________

__。(保留2位有效数字)（3）写出该反应的离子方程式___________。（4）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应较慢，溶液变色不明显；但不久突然褪色，反应明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做B组实验，测定反应过程中不同时间溶液

的温度，结果如表：时间/s0246810温度/℃20212121.52222①结合实验目的与表中数据，你得出的结论是___________。②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是___________的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合

理的是___________(填字母)。A．硫酸钾B．水C．二氧化锰D．硫酸锰【答案】（1）①.反应物(草酸)浓度②.10③.293④.A、C（2）0.0083mol•L-1•s-1（3）2MnO4-+5H2C2O

4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（4）①.温度不是反应速率突然加快的原因②.催化剂③.D【解析】【分析】KMnO4与草酸在酸性条件下会发生氧化还原反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，根据KMnO4溶液褪

色时间长短判断化学反应速率的快慢。在判断影响因素时，只改变一个外界条件，可采用控制变量方法进行研究，据此分析解答。【小问1详解】通过对表格A、B数据分析可知：二者加入的草酸的浓度相同，但体积不同，使混合溶液中草

酸的浓度不同，灼热其它条件都应该相同，这两种实验是探究反应物(草酸)浓度对化学反应速率的影响，混合后溶液总体积是60mL，故V1=60mL-20mL-30mL=10mL；反应温度T1=293K；实验A、C的反应温度不同，其它外界条件应该相同，灼热通过实验A、C可探究温度对化

学反应速率的影响；【小问2详解】混合溶液中KMnO4浓度改变值是△c(KMnO4)=0.2mol/L20mL1mol/L60mL15=，由于反应时间是8s，故用KMnO4浓度改变表示的反应速率v(KMnO4)

=1mol/L158s=0.0083mol/(L·s)；【小问3详解】酸性KMnO4溶液将草酸氧化为CO2，KMnO4被还原为MnSO4，同时产生K2SO4、H2O，该反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；【小问4详解】①根

据表格数据可知：在反应过程中温度升高，但升高的温度变化不大，说明反应一段时间后速率突然加快，不是温度升高所致，即温度不是反应速率突然加快的原因；②从影响化学反应速率因素看，我认为还可能是反应过程中产生了Mn2+，Mn2+对化学反应速率的增大起到催化

剂的作用；若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂中应该含有Mn2+，最合理的是硫酸锰，故合理选项是D。18.回答下列问题。的Ⅰ．金属钛用途广泛。从海水中提取Mg和Cl2，并联合用金红石(主要成分TiO2)冶炼

金属钛，其主要工艺流程如下。回答下列问题：（1）试剂①通常选石灰乳而不用NaOH的原因是___________。（2）Mg(OH)2沉淀中混有少量Ca(OH)2，可选用试剂___________(填序号)除去。a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．MgCl2溶液（

3）反应①除生成TiCl4外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。（4）不同温度下，反应②中钛提取率随时间变化曲线如图，综合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为_____

______℃、___________min。Ⅱ．空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其主要工艺流程如图所示：（5）步骤②说明溴单质具有___________性，步骤③④的目的是___________。（6）步骤③的还原剂若为

Na2SO3溶液，则其离子方程式为___________。【答案】（1）石灰乳原料丰富，成本低（2）c（3）224TiO2C2ClTiCl2CO+++高温（4）①.1000②.30min(28min～32min均合理)（5）①.挥发②.富集溴单质，便于后续提取液溴（6）

Br2+23SO−+H2O=24SO−+2Br-+2H+【解析】【分析】海水中加入石灰乳，Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀；过滤后，往沉淀中加入盐酸，得到MgCl2溶液，蒸发浓缩、冷却结晶，得到MgCl2∙6H2O晶体，在HCl气流中灼烧晶体，得到无水MgCl2，熔融电解，可得到M

g和Cl2；Cl2与焦炭、TiO2在高温下反应可生成TiCl4，用Mg还原可制得Ti。【小问1详解】试剂①属于碱，通常选石灰乳而不用NaOH的原因是：石灰乳原料丰富，成本低。【小问2详解】Mg(OH)2沉淀中混有少量Ca(OH)2，可将Ca2+转化为可溶性物质，且不引入新的杂质，选用试剂为M

gCl2溶液除去，故选c。【小问3详解】反应①除生成TiCl4外，生成的一种可燃性气体应为CO，该反应的化学方程式为224TiO2C2ClTiCl2CO+++高温。【小问4详解】从图中可以看出，30min左右，钛

的提取率基本最高，1000℃时钛的提取率与1500℃时接近且耗能要小得多，所以最适宜的温度和时间为1000℃、30min(28min～32min均合理)。【小问5详解】步骤②中，用空气可将溴吹出，则说明溴单质具

有挥发性；步骤③④中，将Br2转化为Br-，又将Br-转化为Br2，从而增大Br2的浓度，其目的是：富集溴单质，便于后续提取液溴。【小问6详解】步骤③的还原剂若为Na2SO3溶液，则与Br2反应生成HBr和Na2SO4，其离子方

程式为Br2+23SO−+H2O=24SO−+2Br-+2H+。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com