【文档说明】2021年浙江省普通高中学业水平合格性考试（会考）化学专题卷十一含答案.doc，共(8)页，246.500 KB，由小赞的店铺上传

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2021年浙江省普通高校招生选考科目考试化学专题卷十一可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32K39Ca40Fe56选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个

备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于酸的是（）A．HNO3B．CaCO3C．CO2D．NaOH2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是（）A．B．C．D．3．下列电离方程式书写不正确的是（）A．Ba(OH)2=Ba2++2OH-B．NH4NO3=

NH4++NO3-C．CH3COOH=CH3COO-+H+D．H2SO4=2H++SO42-4．下列有关胶体说法正确的是（）A．能用过滤的方法分离出该分散质B．在通常情况下不稳定，易沉淀C．根据分散剂状态的不同，可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶D．分散质的粒子直径在10-

9～10-7纳米之间5．下列反应中，金属元素被氧化的是（）A．2FeCl2+Cl2=2FeCl3B．H2+CuOCu+H2OC．Na2O+H2O=2NaOHD．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑6．下列说法不正确的是（）A.纯碱可用于去除物品表面

的油污B.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C.植物秸秆可用于制造酒精D.氢氧化铁胶体可用作净水剂7．下列说法正确的是（）A．煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料B．煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等物质C．氢气是一种清洁能源，其储存、

运输都比较方便，故氢气将被人类广泛使用D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应8．下列表示正确的是（）A．乙炔分子比例模型：B．Cl原子的结构示意图：C．氯化钠的电子式：D．水分子的结构式：9．下列反应中能产生二氧化硫的是（）A．氧化铜和稀硫酸反应B.亚硫

酸钠和氧气反应C．三氧化硫和水反应D.铜和热的浓硫酸反应10．下列基本实验操作中，不合理的是（）A．分液操作时，分液漏斗下端管口尖端处紧靠烧杯内壁B．可用湿润的pH试纸检验氨气C．稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水D．试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热11．下列说法不正确的是（

）A．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，分别与H2充分反应后的产物也不是同系物B．O2与O3互为同素异形体，1H、2H、3H是氢元素的不同核素C．C3H2Cl6有四种同分异构体；2—甲基戊烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH(CH3)2

D．中的所有原子均可能共平面12．下列离子方程式正确的是（）A．大理石与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4-+4Cl-+8H+=Mn2++2Cl2

↑+4H2OC．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O13．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正

确的是（）A．原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)B．X和W可形成共价化合物XW3C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强14．下列说法正确的是

（）A．甲烷中混有的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液来除去B．除去乙酸乙酯中的乙酸，先加入饱和Na2CO3溶液再分液C．加稀硫酸的淀粉水解实验的溶液中，加入新制的Cu(OH)2并加热以确定水解产物为葡萄糖D．用水能鉴别乙醇、乙酸和四氯化碳四种无色液体15．下列说法正确的是（）A．

用酸性高锰酸钾溶液可鉴别苯、植物油和裂化汽油B．植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精C．往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜

产生，说明淀粉未水解D．向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解16．工业制备纯硅的反应：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)△H＝QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的

反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC．反应达平衡时，若升高温度，则硅的产量会提高XYZW

D．当反应吸收0.025QkJ热量时，生成的HCl通入200mL1mol·L-1的NaOH恰好反应17．锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（）A．金属锂作负极，发生氧化反应B．Li+通过有机电解质向水溶液处移动C．正极的电

极反应：O2+4e-=2O2-D．电池总反应：4Li+O2+2H2O=4LiOH18．下列说法正确的是（）A．0.1mol·L-1的氨水能使酚酞试液变红，说明一水合氨是弱电解质B．pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，水电离产生的OH

−浓度相等C．等体积等浓度的NaCl溶液和NaClO溶液中，所含离子总数相等D．常温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，加水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸19．下列叙述正确的是（）A．已知C(石墨,s)=C(金刚石,

s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=−483.6kJ·mol−1，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol−1C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式

为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=−57.4kJ·mol−1D．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=−QkJ·mol−1（Q＞0），则2molSO2和1molO2充分反应，放出热量QkJ2

0．下列说法正确的是（）A．石墨层与层之间是以共价键结合的B．氢键由于作用比较强烈，所以它是共价键的一种表现形式C．干冰升华克服的二氧化碳分子间的作用力D．金刚石是碳的一种同素异形体，所以它的晶体类型为

分子晶体21．某化学小组为探究固体颗粒的大小对反应速率的影响，设计了下列实验：称取5.00g均匀的块状大理石（含有SiC2等不与盐酸反应的杂质）与50.0mL2.00mol·L-1稀盐酸混合，测得实验过程中逸出气体的质量并记录（假设只逸出CO2)；再称量5.00g

大理石粉末，重复以上实验操作。实验数据汇总如图。下列说法正确的是（）A．图中曲线①表示的是块状大理石与盐酸反应B．由图可知，如果等待的时间足够长，两条曲线应逐渐交汇C．大理石粉末与盐酸的实验中，0～8min内，盐酸的平均反应速率v(HCl)=1.64mol·L-1·min-1D．块状大理石与盐

酸的实验中，13min时，CaCO3的消耗率为63.6%22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．10g的2H216O含有的质子数与中子数均为5NAB．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAC．26gC2H2与C6H6混合气体中含C—H键

的数目为2NAD．120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA23．40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是（）A．在pH=9.0时，c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH

2COO-)>c(CO32-)B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)C．随着CO2的通入，)()(23OHNHcOHc−不断增大D．在溶液pH不断降低

的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成24．某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知CuCl难溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。下列说法不正确的是（）A．步骤②中SO2可用Na2SO3替换B．步骤③中为防

止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤C．步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2OD．如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度25．己知：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42

-+2H+。某溶液中含有等物质的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：（1）一份滴入酸性高锰酸钾溶液，

发现高锰酸钾溶液褪色；（2）另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀下列说法不正确的是（）A．溶液中可能含有K+B．溶液中可能含有SO42-C．溶液中可能含有Fe3+D．溶液中可能含有SO32-非选择

题部分二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26．（6分）以烃A为原料在隔绝空气、高温的条件下获得有机物B、C，有机物B、C、D、E、F之间的相互转化关系如下图。已知烃A在标准状况下的密度为l.96g·L

-1，C为天然气的主要成分，F有浓郁香味。（1）有机物E中含有的官能团名称是。（2）B+E→F的反应类型是。（3）有机物A在髙温下转化为B和C的化学方程式是。（4）下列说法正确的是。A．有机物A与C为同系物B．有机物F可以在NaOH溶液中水解，属于皂化反应C．有机物D可以和

氢气发生加成反应D．有机物A转化成B和C的反应在工业上用于提高汽油产量27．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：2.960g化合物A2.400g红棕色固体B无色气体E足量空气充分煅烧黄色溶液C盐酸H2O无色酸性溶液FKSCN溶

液血红色溶液DI2的KI溶液无色溶液G(酸性变强)(棕红色)（1）A化学式为。（2）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g·L-1）。该反应的离子方程式为。（3）写出F→G

反应的化学方程式：。28．（4分）某学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末能被磁铁吸引。查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4。为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下

实验。（1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有。（2）用以下装置可以说明产物有Fe3O4存在：检查装置的气密性，往装置中添加相应的药品，接下来的一步操作为。（3）为进一步证明黑色粉末是否含Fe3O4，某同学设计实

验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象。请分析此方案是否可行，并解释原因：。29．（4分）向盛有100mLNaHCO3和Na2CO3混合溶液的烧杯中逐滴加入300mL0.15mol·L-1的Ba(OH)2溶液，恰

好完全反应，溶液中c(OH-)为0.15mol·L-1。请回答：（1）当NaHCO3溶液完全转化为BaCO3时，消耗Ba(OH)2溶液的体积V=mL。（2）原混合溶液中n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=。参考答案及解析1．A【解析】HNO3是硝酸，C

aCO3是盐，CO2是氧化物，NaOH是碱。2．D【解析】A为圆底烧瓶，B为量筒，C为容量瓶。3．C【解析】弱酸的电离是可逆的。4．C【解析】胶体中的分散质粒子直径在直径在10-9～10-7米之间，能透过滤纸，胶体是比较稳定的分散系。5．A【解析】A反应中，+2价铁元素

被氧化为+3价。6．B【解析】镁条可在CO2中燃烧生成MgO和C，B错误。7．B【解析】沼气不是化石燃料，A错误；氢气的储存、运输都比较困难，C错误；需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，D错误。8．D【解析

】A中给出的乙炔分子的球棍模型，错误；氯原子的结构示意图为，B错误；氯化钠的电子式为，C错误。9．D【解析】CuO和稀硫酸反应生成CuSO4和水，Na2SO3和O2反应生成Na2SO4，SO3和水反应生成H2SO4；热的浓硫酸能将Cu

氧化，反应生成CuSO4、SO2和水。10．C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁注入烧杯中的水中，同时要不断搅拌，使热量及时散发，C错误。11．A【解析】乙醛和丙烯醛不是同系物，分别与H2充分反应后的产物也是同系物。12．D【解析】A中碳酸钙难溶于水，不能拆；B、

C反应中电荷不守恒。13．C【解析】X、Y、Z和W依次是N、O、S、Cl。氢化物的沸点与分子间作用力有关，与元素的非金属性没有必然联系，C错误。14．B【解析】乙烯可被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2，A错误；C实验中没有加NaOH溶液中和催化剂硫酸，

错误；水和乙醇、乙酸都能互溶，不能鉴别，D错误。15．B【解析】植物油和裂化汽油都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；用银氨溶液检验淀粉水解是否生成葡萄糖时，应加入NaOH溶液中和水解液中的硫酸，否则即使有葡萄糖液不会产生银镜，C错误；甲醛有防腐作用，可使蛋白质变性，变性后的蛋白质加水后不能溶解

，D错误。16．C【解析】该反应是气体物质的量增加的反应，增大压强平衡逆向移动，SiCl4的转化率减小，A错误；该反应是可逆反应，反应物不能全部转化为生成物，若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量小于QkJ，B错误

；该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，硅的产量会提高，C正确；当反应吸收0.025QkJ热量时，生成的HCl为0.025mol×4=0.1mol，通入含0.2molNaOH的溶液中不能恰好反应，D错误。17．C【解析】正极区溶液是电

解质水溶液，所以正极反应是O2+4e-+2H2O=4OH-。18．D【解析】A项，实验现象只能说明氨水显碱性，错误；B项；碱能抑制水的电离，能水解的盐可促进水的电离，错误；C项，ClO-能水解，Cl-不水解，两溶液中的离子总数不相等，错误；D项，稀释时醋酸分子还可以继续电离

，正确。19．C【解析】石墨转化为金刚石吸热，说明石墨比金刚石稳定，A错误；1molH2完全燃烧生成液态水时放出的热量才是H2的燃烧热，B错误；SO2与O2的反应是可逆反应，2molSO2和1molO2充分反应后不能生成2molSO3，D错误。20．C【解析】石墨层与层之间是以分子间作用力结

合的，A错误；氢键不是共价键，B错误；金刚石是原子晶体，D错误。21．B【解析】固体与溶液的接触面积越大反应越快，②表示的是块状大理石与盐酸的反应，A错误；取料相同，生成CO2的量一定相同，B正确；0～8min内，盐酸的平均反应速率v(HCl)=0.205mol·L-1·min-1

，C错误；样品中含有杂质，不能计算CaCO3的消耗率，D错误。22．B【解析】1个2H216O中含有10个质子、10个中子，则0.5mol该物质中含有的质子数与中子数均为5NA，A正确；1molS在足量的氧气中充分燃烧生成SO2，转移电子数为4NA

，B错误；C2H2与C6H6的最简式都是CH，26gC2H2与C6H6混合气体中含2mol“CH”，含C—H键的数目为2NA，C正确；NaHSO4和KHSO3的摩尔质量都是120g·mol-1，120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物的物质的量为1mol，其中中含有的

阳离子数为NA，D正确。23．C【解析】pH=9.0时，作直线垂直于横坐标与图中曲线相交，从图上可直接得出各离子浓度的大小关系，A正确。根据电荷守恒原理，可知B正确。NH3·H2ONN4++OH-的电离平衡常数Kb=)()()(234OHNHcNHcOHc+−，则)()(23OHNHcOH

c−=)(4+NHcKb，随着CO2的通入，平衡右移，Kb不变，c(NH4+)增大，)()(23OHNHcOHc−不断减小，C错误。随pH的降低，NH2COO-从无到有再到无，含NH2COO-的物质是中间产物，D正确。24．D【解析

】步骤②中加SO2的目的是将CuCl2还原为CuCl，Na2SO3同样有还原性，可替换SO2，A正确；SO2的水溶液有还原性，可防止CuCl被氧化，B正确；步骤④中CuCl在碱溶液中转化为Cu2O，C正确；如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO

杂质，用足量稀硫酸与试样充分反应得到的固体中有CuCl和Cu，无法据此计算试样的纯度，D错误。25．C【解析】实验（1）说明溶液中含有还原性离子，即Fe2+、SO32-、I-至少存在一种；实验（2）说明SO42-、SO32-至少存在一种。Fe3+有较强氧化性，与SO32-、I-不能大量共存

。根据以上分析，结合电荷守恒，可知溶液中可能存在K+、Fe2+、SO32-、NO3-。26．（1）羧基（1分）（2）加成反应（1分）（3）CH3CH2CH3⎯⎯→⎯高温CH2=CH2+CH4（2分）（4）AC（2分）【解析】A的摩尔质量为l.96g·L-1×22.4L·mol-1=44g

·mol-1，则A为C3H8；C为天然气的主要成分，C为CH4。根据流程图，烃A为原料在隔绝空气、高温的条件下获得有机物B、C，则B为乙烯；乙烯氧化生成D，D为乙醛；继续氧化生成E，E为乙酸；乙烯和乙酸发生反

应生成F，F有浓郁香味，则F为乙酸乙酯。（4）甲烷和丙烷互为同系物，A正确；有机物F为乙酸乙酯，可以在NaOH溶液中水解，但不属于皂化反应，B错误；有机物D为乙醛，醛基可以和氢气发生加成反应，C正确；汽油为液体，有机物A转化成B和C的反应涉及的物质

均为气体，D错误。27．（每空2分）（1）Fe3S4（2）Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2++S（3）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI【解析】根据B、C、D的颜色可知B为Fe2O3，其物质的量为0.015mol，说明A中含有0.

03molFe原子；根据E、F、G的性质和现象可知E为SO2，则A中含有S原子，其物质的量为(2.960g－56g·mol-1×0.03mol)÷32g·mol-1=0.04mol。所以，A中Fe、S的原子个数比为3:4，A的化学式为Fe3S4。28．（1）Fe（1分）（2）打开止水夹K（

1分）（3）不可行，混合物中有Fe，Fe能还原Fe3+，同时Fe2+也可能被氧化为Fe3+（2分）【解析】（1）该黑色粉末中能与盐酸反应生成气体的只有铁。（2）打开止水夹K，可使A中生成的气体进入后续装置。（3）该实验方案不可行。混合物中有Fe，Fe能将Fe3

+还原为Fe2+；实验中不断振荡试管，也可能使Fe2+被氧化为Fe3+，从而干扰实验。29．（1）200（2分）（2）2:1（2分）【解析】加入的Ba(OH)2为0.3L×0.15mol·L-1=0.045mol，NaHCO3和Na2CO3与Ba(

OH)2恰好完全反应，则NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为0.045mol；0.045molBa(OH)2中的OH-为0.09mol，反应后剩余OH-为0.4L×0.15mol·L-1=0.06mol，说明反应消耗的OH-为0.03mol，即混合液

中含有0.03molNaHCO3。当NaHCO3溶液完全转化为BaCO3时，消耗Ba(OH)2溶液的体积V=0.03mol÷0.15mol·L-1=0.2L=200mL。原混合液中Na2CO3的物质的量为0.045mol－0.03mol=0.015mol，n(NaHCO3)∶n(Na2C

O3)=2:1。