【文档说明】2021年浙江省普通高中学业水平合格性考试（会考）化学专题卷十三含答案.doc，共(8)页，220.000 KB，由小赞的店铺上传

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2021年浙江省普通高校招生选考科目考试化学专题卷十三参考相对原子质量：H1C12O16Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64Ag108Ba137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求

的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质属于碱性氧化物的是（）A．CaOB．SiO2C．HClOD．Al2O32．下列仪器能直接加热的是（）A．B．C．D．3．下列属于电解质的是（）A．氯化钠B．蔗糖C．氯气D．铁4．下列物质溶于水后溶液显酸性的是（）A．KClB.Na2OC

.NH4ClD.CH3COONa5．需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（）A．PCl3→PCl5B．MnO2→Mn2+C．SO2→SO32-D．Fe3+→Fe2+6．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）A．氮气化

学性质不活泼，可用作食品防腐剂B．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂C．SiO2、Al2O3、MgO都有很高的熔点，可以制耐火材料D．常温下，浓硫酸能使金属铝钝化，可用铝槽车运输浓硫酸7．下列有关说法正确的是（）A．隔

绝空气高温加热生物质，通过热化学转换可产生可燃性气体B．光－电转换是太阳能的利用途径之一，该途径必然发生化学反应C．开发太阳能、氢能、核能、天燃气等新能源可以减少雾霾的产生D．科学家正在研究使用高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量8．下到

表示正确的是（）A.硫原子结构示意图B.乙炔的结构简式CHCHC.乙烯的球棍模型D.NaCl的电子式9．下列有关说法不正确的是（）A．HC1溶于水后生成水合氢离子和水合氯离子B．焰色反应可以检测溶液中的钠离子、钾离子等，属于物理实验C．金属镁能在氮气、

氧气、二氧化碳气体中燃烧D．SO2能漂白品红溶液、红色石蕊试液、橙色的溴水溶液等10．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是（）A．无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显酸性B．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液C．无色试液加入Na2CO3溶液产生白

色沉淀，结论：试液中含Ca(OH)2D．某气体能使红色石蕊试纸变蓝，结论：该气体为NH311．下列说法正确的是（）A．的名称为3一甲基丁烷B．CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C．和为同一物质D．CH

3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物12．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化铁溶于盐酸：OH-+H+==H2OB．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓C．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O

=Al(OH)3↓+3NH4+D．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2==CaSO3↓+2HClO13．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21。下列关系正确的是（）WXYZA．

氢化物沸点：W<ZB．氧化物对应水化物的酸性：Y>WC．化合物熔点：Y2X3<YZ3D．简单离子的半径：Y<X14．下列说法正确的是（）A．光照下，1molCH4最多能与4molCl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4B．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应C

．甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离D．乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应15．下列说法正确的是（）A．糖类、油脂和蛋白质中都只含C、H、O三种元素B．油脂在人体中发生水解的产物是多种氨基酸C

．牛油、大豆油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯D．用过滤的方法可从淀粉和蛋白质的混合溶液中分离出淀粉16．碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：WI2(g)W(s)+I2(g)ΔH>0。下列说法正确的是（）A．灯管工作时，扩散到灯丝附近

高温区的WI2(g)会分解出W重新沉积到灯丝上B．灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低C．压强改变时，该反应的ΔH随之改变D．灯内温度升高时，压强不会变17．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）A．电极A是正极，电极B是负极B．电极A

上H2参与的电极反应为：H2+2OH-－2e-=2H2OC．电池工作时，CO32-向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-18．已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的p

H＝4，则下列说法中正确的是（）A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子的种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子的总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)＝c(HA-)

+c(OH-)+2c(A2-)D．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)19．氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是（）A．已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1<0B．相同条件下，HCl的

△H2比HBr的小C．相同条件下，HCl的(△H3+△H4)比HI的大D．一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下△H2=akJ·mol-120．下列说法正确的是（）A．CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物B．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2

，都需要破坏共价键C．C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同D．水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体21．在一定条件下，向2L密闭容器中进行一定量MgSO4和CO的反应：

MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)。反应时间与残留固体的质量关系如下图所示：下列说法正确的是（）A．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小B．随着反应的进行，混合气体

的平均相对分子质量增大C．增加硫酸镁的质量时，正反应速率将增大D．在0～10min内，v(CO)=0.01mol·L-1·min-122．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．常温常压下，28

g乙烯、乙烷混合气体中的碳原子数小于2NAB．标准状况下，11.2LCCl4中含有的C－Cl键数目为2NAC．电解精炼铜时，若转移6.02×1023个电子，阳极溶解32g铜D．常温常压下，1.7g羟基中含有的电子数为NA23．在常温下，向10mL浓度均为0.lmol·L-1的N

aOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．在a点的溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B

．在b点的溶液中：2n(CO32-)+n(HCO3-)<0.001molC．在c点的溶液pH<7，是因为此时HCO3-的电离能力大于其水解能力D．若将0.1mol/L的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH=7时：c(Na+)=c(

CH3COO-)24．NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍，工业上用C1O2气体制NaClO2的工艺流程如下：己知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaC1O2·3H2O，

高于38℃时析出NaClO2。下列说法不正确的是（）A．吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2OB．流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤C．提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高

反应物的利用率D．发生器中的反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO2，使其被充分吸收25．已知：AgOH很不稳定，易分解生成Ag2O（黑色）。溶液X中可能含有下列离子：Ag+、NH4+、Fe3+、SO42-、SO32-、Cl-中的几种。为了确定其组成，某同学进行了如下实验

：下列说法不正确的是（）A．溶液X与NaOH反应生成红褐色沉淀A，可推测该溶液中不存在SO32-B．溶液X中一定不含Ag+C．溶液X中一定存在NH4+、Fe3+、SO42-D．取少量溶液B，加入AgNO3溶液，若有沉淀产生，则有Cl-非选

择题部分二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26．（6分）某同学拟以A、C两种烃合成有机物F，合成的路线如下图所示：（1）反应①的反应类型为。（2）C中含氧官能团的名称为。（3）下列说法正确的是。A．有机物A能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．有机物F能

与水以容易比互溶C．有机物B和有机物D互为同系物D．C到D和D到E的反应类型相同（4）反应③的反应方程式为。27．（6分）为探究液体X[仅含两种元素，100g·mol-1<M(X)<200g·mol-1]的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（1）化合物X的化学式为。（2

）将气体1通入FeCl3溶液中，溶液由黄色变成浅绿色，且酸性明显增强。写出该反应的离子方程式：。（3）写出液体X与水反应生成气体1、溶液1和沉淀1的化学方程式：。28．（4分）某学习小组欲从含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵[CuSO4·(NH4)2S

O4]固体，完成了如下实验：已知：[Cu(NH3)4]2++4H+=Cu2++4NH4+请回答：（1）步骤①中，试剂X应采用。（2）甲、乙两同学取相同量的溶液Y分别进行蒸馏，收集到的馏出液体积相近，经检测，甲同学的馏出液中乙醇含量明显偏低，可能的原因是。（3）设计实验方案验

证硫酸铜铵固体中的NH4+：。29．（4分）称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04g。请计算：（1）加入铁粉充分反应后，溶液中溶质

的物质的量。（2）固体混合物中氧化铜的质量。参考答案及解析1．A【解析】能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物。SiO2是酸性氧化物，HClO是酸，Al2O3是两性氧化物。2．B【解析】烧瓶和锥形瓶应隔石棉网加热，容量瓶不能加热。3．A【解析】NaC

l是离子化合物，属于电解质；蔗糖是非电解质；氯气和铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质。4．A【解析】KCl的水溶液显中性，Na2O的水溶液（溶质为NaOH）显碱性；NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解使其溶液显酸性；CH3COONa水解使其溶液显碱性。5．A【

解析】A反应中磷元素被氧化，需加入氧化剂；B、D反应中应加入还原剂；C反应不是氧化还原反应。6．B【解析】二氧化锰可用作H2O2分解的催化剂，B错误。7．A【解析】光－电转换中不一定发生化学反应，B错误

；天燃气不是新能源，C错误；水分解要吸收能量，不会释放能量，D错误。8．C【解析】硫原子最外层只有6个电子，A错误；乙炔的结构简式为CH≡CH，B错误；NaCl是离子化合物，D错误。9．D【解析】SO2使溴水褪色表现的是还原性，不是漂白性，D错误。10

．D【解析】A中溶液呈碱性；B中溶液中含有Na+，不一定是钠盐溶液；C溶液中可能含有Ba2+、Ca+、Ag+等离子。11．C【解析】A中有机物的的名称为2一甲基丁烷；B中两有机物互为同分异构体；C中的CHFCl

2为四面体结构，实际为同一物质；乙醇和丙三醇所含官能团的数目不同，不是同系物。12．C【解析】A中的Fe(OH)3不能拆；B反应中还存在SO42-和Ba2+之间的反应；D反应中HclO会将SO32-氧化为SO42-。13．D【解析】由图表可知，W

为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。NH3分子间有氢键，其沸点比HCl高，A错误；Al(OH)3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，B错误；Al2O3是离子晶体，高熔点，而AlCl3是分子晶体，熔点低，C错误；Al3+和O2-的电子层结构相同

，核电荷数大的离子半径小，D正确。14．B【解析】CH4与Cl2发生反应，产物中物质的量最多的是HCl，A错误；乙烯和Br2发生加成反应生成BrCH2CH2Br，C错误；苯分子中不含独立的碳碳双键，D错误。15．C【解析】蛋

白质中一定含有C、H、O、N四种元素，还可能含有S、P等其他元素；油脂的水解产物为甘油和高级脂肪酸；淀粉和蛋白质溶于水形成胶体，不能用过滤法分离。16．A【解析】WI2(g)的分解反应是吸热反应，灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W重新沉积到灯丝上，

A正确；灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越高，B错误；ΔH不随压强的变化而变化，C错误；气体的物质的量不变时，灯内温度升高，压强总会增大，D错误。17．D【解析】燃料电池中，通入可燃气的A电极是负极，通入助燃剂的B电极

是正极，A错误；电极A上H2参与的电极反应为：H2－2e-+CO32-=H2O+CO2↑，B错误；电池工作时，CO32-向负价（A电极）移动，C错误；B电极上，氧气发生还原反应，D正确。18．C【解析】

0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH＝4，说明H2A是弱酸。A2-只能水解，HA-既能水解也能电离，Na2A、NaHA两溶液中离子的种类相同，但两溶液的酸碱性不同，阴离子的总数不同。根据电荷守恒，可知C项正确。NaHA溶液中，H+来自于HA-和H2O的电离，

c(H+)>c(A2-)，NaHA溶液也不一定显酸性，D项错误。19．D【解析】由液体到气体的过程为吸热过程，HF的△H1＞0，A错误；HCl比HBr更稳定，相同条件下，HCl的△H2比HBr的大，B错误；不管是哪种卤化氢，由H(g)→H+(g

)→H+(ag)过程的热效应都是相同的，相同条件下，HCl的(△H3+△H4)与HI的一样大，C错误；△H2即键能，D正确。20．C【解析】CaCl2中只有离子键，没有共价键，A错误；H2O汽化成水蒸气，只需要克服分子间作用力，B错误；分子晶体的沸点不同是因为分子间作用力不同，C

正确；干冰是分子晶体，D错误。21．B【解析】升高温度时，正、逆反应速率都增大，A错误；反应前的气体是CO，反应生成的气体是CO2和SO2，随着反应的进行，CO的量减少，CO2和SO2的增加，混合气体

的平均相对分子质量增大，B正确；增加固体的量，不能改变化学反应速率，C错误；从化学方程式看，每消耗1molCO，固体质量减少80.0g，在0～10min内，v(CO)=min102800.40.121−−Lmolggg=0.005mol·L-1·min-1，D

错误。22．A【解析】28g乙烯中含有2NA个碳原子，30g乙烷中含有2NA个碳原子，因而A正确；CCl4不是气态，B错误；电解精炼铜时，阳极溶解的不仅是铜，C错误；1.7g羟基中含有0.9NA个电子，D错误。23．B【解析

】向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸时，反应过程为OH-+H+=H2O、CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2CO3。A项，当加入盐酸的体积为5mL时，溶液中的溶质：c(NaCl):c(NaOH):c(Na2CO3)=1:1:2，c(Na+)

>c(CO32-)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)，错误；B项，b点溶液显中性，电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)，化简可得：2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(N

a+)－c(Cl-)，即2n(CO32-)+n(HCO3-)=n(Na+)－n(Cl-)=0.03mol－n(Cl-)，因为n(Cl-)＞0.02moL，所以2n(CO32-)+n(HCO3-)<0.001mol，正确；C项，c点的溶液pH<7，是因为反应生成H2

CO3的电离能力大于HCO3-的水解能力，错误；D项，若将0.1mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH=7时，根据电荷守恒式可得：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(CH3COO-

)，错误。24．C【解析】吸收器中ClO2、NaOH、H2O2反应生成NaClO2，A正确；低于38℃时析出NaC1O2·3H2O，要得到NaC1O2，需要蒸发结晶、趁热过滤，B正确；温度升高时双氧水会发生分解，降低反应物的利用率，C错误；通入一定量空气

可以驱赶出ClO2，使其被充分吸收，D正确。25．D【解析】溶液X与NaOH反应生成红褐色沉淀A和气体A，说明X中含有Fe3+，Fe3+具有氧化性，与SO32-不能大量共存，A正确；在溶液X中加入Ba(OH)2，生成白色沉淀，说明X

中一定不含Ag+，否则得到黑色沉淀，B正确；气体A能够使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，说明A为NH3，则X中含有含有NH4+；在溶液X中加入Ba(OH)2，生成白色沉淀，说明X中一定含有SO42-，因此溶液X中一定存在NH4

+、Fe3+、SO42-，C正确；取少量溶液B，加入AgNO3溶液，若有沉淀产生，可能是未完全沉淀的SO42-与Ag+反应生成Ag2SO4，D错误。26．（1）加成反应（1分）（2）羟基（1分）（3）AD（2分）（4）2-CH2CHO+O2催化

剂△2-CH2COOH（2分）【解析】F是酯类物质，合成F的有机物应是-CH2COOH和CH3CH2CH2OH（B），B由A与H2O反应得到，则B为CH3CH=CH2。从C到-CH2COOH经过了两步催化氧化，则C为-CH2CH2OH，D为-CH2C

HO。27．（1）S2Cl2（2）SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（3）2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl+3S↓（每空2分）【解析】（1）沉淀1是S，其物质的量为0.03mol；沉淀

2是BaSO4，其物质的量为0.01mol；所以X中含有0.04molS原子。在溶液1中加入过量的稀硝酸和AgNO3溶液，生成的白色沉淀是AgCl，则X中含有Cl元素，n(Cl)=n(AgCl)=0.04mol。X中S、Cl的原子数之比为1:1，因为1

00g·mol-1<M(X)<200g·mol-1，所以X的化学式是S2Cl2。（2）将SO2通入FeCl3溶液中，Fe3+被还原为Fe2+，SO2被氧化为SO42-。（3）S2Cl2与水反应生成SO2、HCl和S。28．（1）H2SO4（1分）（2）甲同学蒸馏过程中

操作不当，温度计位置高于蒸馏烧瓶支管口位置，馏分中混入了水，使乙醇含量偏低（2分）（3）取少量硫酸铜铵固体溶于水中，加入过量的NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（1分）【解析】（1）废液中有氨水，需要

加入硫酸才能得到目标产物。（2）甲同学的馏出液中乙醇含量明显偏低，则馏出液中含有较多的水。（3）加入过量NaOH溶液并加热，通过检验NH3检验NH4+。29．（1）0.100mol（2分）（2）2.4g

（2分）【解析】在CuO、Fe2O3的混合物中加入0.1molH2SO4充分反应后，在溶液中再加入0.1molFe，最后剩余的固体有两种可能：第一种为单质Cu，第二种为Fe、Cu混合物。最后所得溶液中不可能有Fe3+，根据SO42-守恒，可知溶液中溶质的物质的量为0.1mol。加入溶液体系中铁元素

（Fe2O3和Fe）的总量大于0.1mol，可知加入的铁粉有剩余，则剩余固体为Fe、Cu的混合物。设Fe2O3、CuO的物质的量分别为x、y，则有；160x+80y=4，根据整个体系中金属元素守恒得：56·2x+

64y+5.6=0.1×56+3.04，解方程组得：x=0.01mol，y=0.03mol，故CuO的质量为2.40g。