【文档说明】2021年浙江省普通高中学业水平合格性考试（会考）化学专题卷九含答案.doc，共(8)页，192.000 KB，由小赞的店铺上传

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2021年浙江省普通高校招生选考科目考试化学专题卷九可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cu64Ba137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一

个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．我国科学及屠呦呦因发现青蒿素（化学式是C15H22O5）而获得年诺贝尔奖。青蒿素属于（）A．有机物B．氧化物C．碱D．盐2．配制一定物质的量浓度的溶液不需要用到的仪器是（

）3．下列物质溶于水所得的水溶液能导电，该物质在熔融状态下也能导电，但既不是电解质也不是非电解质的是（）A．金属钠B．蔗糖C．空气D．BaSO44．关于胶体的叙述不正确的是（）A．淀粉溶液虽为“溶液”，但具有胶体的性

质B．胶体与其他分散系的本质区别是只有胶体有“丁达尔效应”C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，通过FeCl3的水解反应可制得胶体D．胶体应用广泛，国防工业把有些固体炸药制成胶体，以提高爆炸威力5．下列能表示二氧化硫被还原的反应是（）A．SO2+2

H2O+Cl2＝H2SO4+2HClB．SO2+H2S＝2H2O+3SC．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OD．SO2+Na2CO3＝Na2SO3+CO26．下列说法正确的是（）A．氧化钠可用作供氧剂B．二氧化硫可用于漂白银耳C．石灰石可用于生产玻

璃D．二氧化硅可用作半导体材料7．下列做法不符合绿色化学原则的是（）A．大力开发太阳能，尽量减少化石燃料的使用B．对废旧电池进行回收利用C．农作物秸秆露天焚烧以制肥料D．汽车使用尾气净化装置，减少有害气体排放8．下列表示正确的是（）A．氯化镁的电子式：B．硝基苯

的结构简式：C．乙炔分子的球棍模型：D．S2—的结构示意图：9．下列物质在水溶液中不发生水解的是（）A．NaClOB．NH4ClC．NaHCO3D．NaNO310．下列做法正确的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．

用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片11．下列说法正确的是（）A．H2O与D2O互为同位素B．纤维素与淀粉互为同分异构体C．干冰和冰为同一种

物质D．甲烷和十六烷互为同系物12．下列反应的离子方程式正确的是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与NaOH

反应：HCO3-+OH-=H2O+CO2↑D、将CO2通入饱和Na2CO3溶液直至过量：2Na++CO2+CO32-+H2O=2NaHCO3↓13．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下

图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是（）A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞EB．C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定性弱C．由A、B两种元素组成的离子化合物BA5中，阴、阳离子个数

比为1∶1D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生气体14．下列关于①乙烯②苯③乙醇④乙酸⑤葡萄糖的叙述中不正确的是（）A．可以用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别③④⑤B．只有①③⑤能使酸性KMnO4溶

液褪色C．只有②③④能发生取代反应D．一定条件下，⑤可以转化为③15．下列说法不正确的是（）A．硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物B．含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精C．鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D．不

同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物16．已知：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH=+56.7kJ∙mol−1。某温度下，在2L的密闭容器中进行反应，实验测得的有关数

据如下表：时间/s050010001500n(N2O5)/mol10.07.05.05.0下列说法正确的是（）A．反应达到平衡时，吸收热量56.7kJB．在1500s时，反应恰好达到平衡状态C．反应过程中，2c(N2O5)+c(NO2)=10.0mol·L−1恒成立D．在0～500s内

，N2O5分解速率为6×10−3mol·L−1·s−117．新开发的锂—空气电池因其比能量高而具有很好的市场潜力。该电池的工作原理如图所示，下列有关说法正确的是（）BCDA．Li+从水性电解液进入有机电解液B．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e−==4OH−

C．吸收空气中22.4LO2，就有4mole−从电池负极流出D．该电池总反应为：4Li+O2==2Li2O18．关于常温下pH=11的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）A．氨水溶液的浓度大于氢氧化

钠溶液B．NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2O＝NH4++OHˉC．c(NH3·H2O)+c(NH4+)＝0.001mol·L-1D．往两溶液中加入盐酸恰好中和，则反应后溶液的pH值相同19．已知：2

CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH=－565.2kJ·mol-1，下列说法不正确的是（）A．CO(g)+12O2(g)＝CO2(g)ΔH=－282.6kJ·mol-1B．2molCO(g)与1molO2(g)反应生成2molC

O2(s)放出热量小于565.2kJC．相同条件下，2molCO(g)和1molO2(g)的总能量大于2molCO2(g)的总能量D．拆开2molCO和1molO2的化学键所需总能量低于形成2molCO2化学键所放出总能量20．下列叙述中正

确的是（）A．NH3、CO、CO2分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而降低21．下列说法正确的是（）A．某些植物具有富集溴的

能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径B．工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和熟石灰C．冶炼镁时，将MgCl2·6H2O直接加热分解可得纯净无水MgCl2，电解熔融MgCl2，可以得到金属镁D．我国古代就已知晓采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸22．用NA代表阿伏加德罗常数

的值，下列叙述正确的是（）A．1molC3H8O分子中O－H键数目一定为NAB．500℃时，32gSO2和32gO2在密闭容器中充分反应生成SO3的分子数为0.5NAC．H2O2+Cl2=2HCl+O2反应

中，每生成32gO2，转移电子数为2NAD．常温下，1LpH＝9的CH3COONa溶液中由水电离出的OH-的数目为10-9NA23．改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示[已知22(X)(X)(HA)(HA)(A)

cccc−−=++]。下列叙述不正确的是（）A．pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)B．lg[K2(H2A)]=－4.2C．pH=2.7时，c(HA-)＞c(H2A)=c(A2-)D．pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)24

．某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。【已知完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1】下列说法不正确的是（）A．步骤②加入6mol·L-1盐酸的主要目的是为了将茶叶灰分中的钙、铁

、铝难溶性化合物转化为可溶性氯化物B．步骤⑤所得滤液中溶质的主要成分为：CaCl2、NH3·H2OC．步骤⑥可以检出钙元素存在，离子反应方程式为Ca2++C2O42-=CaC2O4↓D．步骤⑧中A试剂为KSCN溶液，离子反应方程式为Fe3++3SCN-F

e(SCN)325．某无色溶液可能含有K+、Na+、NH4+、Ba2+、Fe3+、Fe2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-中若干种（忽略水电离出的H+、OH-），且离子浓度相同，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到现象如下：①用pH试纸检验，溶液的pH大于7。②向溶液中滴加

氯水，再加入CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色。③向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。根据上述实验，以下说法正确

的是（）A．无法推断原混合溶液中是否含有NH4+和SO42-B．原混合溶液中Br-、SO32-肯定存在，Cl-可能存在C．确定溶液中是否存在Na+，需要做焰色反应D．原混合溶液中阳离子Ba2+、Fe3+、Fe2+一定不存在，K+、Na+、NH4+一定存在非选

择题部分二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26．（6分）CO和苯都是重要的化工原料，下图是某有机物D的合成过程。请回答：（1）反应①的反应类型是。（2）若反应③原子利用率达100%，则反应③所加试剂是（填分子式）。（3）

关于物质说法正确的是。A．一定条件下，化合C可与水反应生成B．化合物A和C均为不饱和烃，均能使溴水褪色C．水或碳酸钠溶液均能鉴别苯和化合物C，但不能用酸性KMnO4溶液鉴别D．完全燃烧时，等质量的A与苯耗氧量相等，等物质的量的A与B耗氧量也相等（4）④的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式

：。27．（6分）某红色不溶性固体X由4种元素组成，是一种具有固定组成的盐类物质。某化学兴趣小组对其进行如下实验探究：Ⅰ．准确称取3.46g固体X，隔绝空气充分加热得2.40g黑色固体和一定量无色气体；Ⅱ．将步骤Ⅰ中黑色固体溶于适量稀H2SO4，得蓝色

溶液；Ⅲ．将步骤Ⅰ中无色气体先后通过足量的浓硫酸和氢氧化钡溶液，浓硫酸增重0.18g，氢氧化钡溶液中产生白色沉淀3.94g。请回答下列问题：（1）X的化学式为。（2）步骤Ⅱ中的“蓝色溶液”与步骤Ⅲ中的“白色沉淀”混合加热，经一步即可得到X，写出相应的化学方程式：。（3）在步骤Ⅱ的“蓝色溶液”中加入

适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，写出产生此现象的离子方程式：。28．（4分）某实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，研究小组设计了下列方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境

。请回答：（1）步骤①②④用到的主要玻璃仪器是。（2）步骤③的实验现象是。（3）设计一个实验方案，验证步骤①中所加硫酸溶液己经过量：。29．（4分）取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100mL3.0mol·L-1的Ba(OH)2溶液时，溶

液显中性。请计算：（1）原混合液中H+的物质的量浓度为mol·L-1。（2）当加入的Ba(OH)2体积为75mL时，产生的沉淀质量为g。参考答案及解析1．A【解析】青蒿素中含有C、H、O三种元素，结构较复杂，属于有机物。2．A【解析】用于配制一定物质的量浓度

溶液，需要的仪器是：天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等，不需要漏斗。3．A【解析】钠是金属单质，NaOH在水溶液中或熔融状态下能导电。4．B【解析】胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径不同。5．B【解析】A反应

中SO2被氧化，B反应中SO2被还原，C、D中反应是非氧化还原反应。6．C【解析】过氧化钠可用作供氧剂，A错误；二氧化硫有毒，不可用于漂白银耳，B错误；晶体硅可用作半导体材料，D错误。7．C【解析】露天焚烧农作物秸秆会浪费资源，污染环境，不符合绿色化

学原则。8．C【解析】氯化镁的电子式为，A错误；硝基苯的结构简式为，分子结构中含有碳氮键，而不是碳氧键，B错误；S2-的结构示意图为，D错误。9．D【解析】NaNO3是强酸强碱盐，不发生水解。10．D【解析】金属钠能与泡沫灭火剂中的水剧烈反应，A错误；用试管加热碳酸氢钠固体

时使试管口略向下倾斜，B错误；浓硫酸溅到皮肤上，应立即用抹布擦去，再用大量水冲洗，C错误。11．D【解析】H2O与D2O都是水分子，不是同位素；纤维素和淀粉分子的最简式相同，但聚合度不同，不是同分异构体；干冰是CO2晶体，冰是水形成的晶体，二者不是同一物质。12．D【解析】A反

应中的产物应是Fe2+；B反应中钠不可能置换出铜；C反应的产物应是CO32-和H2O。13．B【解析】由原子半径可知A为H；设C的原子序数为x，则B、D的原子序数分别为x－1、x＋8，x＋8＝x－1＋x＋1，则x＝8，B、C、D分别为N、O、S；E为活泼金属Na。N3-、

O2-、Na+的核外电子排布相同，原子序数越大，半径越小，A正确；稳定性：H2O＞H2S，B错误；NH5属于离子化合物，一定含有NH4+，阴离子只能为H-，C正确；由Na2SO3可知D正确。14．C【解析】新制Cu(OH)2悬浊液与乙醇

、乙酸、葡萄糖（加热）反应的现象分别为无现象、沉淀溶解、生成红色沉淀，A正确；苯和乙酸不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B正确；葡萄糖能发生取代反应（酯化反应），C错误；淀粉酿酒的过程为淀粉→葡萄糖→酒精，D正确。15．A【解析】油脂不是高分子化合物。16．C【解析】反应达

到平衡时，消耗5molN2O5，吸收热量56.7×2.5kJ=141.75kJ，A错误；反应在1000s时恰好达到平衡状态，B错误；根据N原子守恒，可知反应过程中，2n(N2O5)+n(NO2)=20mo

l，即2c(N2O5)+c(NO2)=10.0mol·L−1恒成立，C正确；在0～500s内，N2O5分解速率为sLmol50023=3×10−3mol·L−1·s−1，D错误。17．B【解析】Li是电池负极，Li+从有机电解液进入水性电解液，A错

误；O2在正极被还原为OH-，B正确；C项没有指明气体所处的状态，错误；电池反应的产物为LiOH，D错误。18．A【解析】氨水是弱碱，NaOH是强碱，常温下pH=11的氨水和NaOH溶液，氨水的浓度远大于NaOH溶液的浓度，A正确；弱电解质的电离是可逆的，B错误；c(

NH3·H2O)+c(NH4+)＞0.001mol·L-1，C错误；氨水被盐酸恰好中和时所得溶液显酸性，NaOH溶液被盐酸恰好中和时所得溶液显中性，D错误。19．B【解析】CO2(g)变成CO2(s)时要放出

热量，故2molCO(g)与1molO2(g)反应生成2molCO2(s)放出热量大于565.2kJ，B错误。20．B【解析】NH3中H原子和CO分子中每个原子都不具有8电子稳定结构，A错误；HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，C错误；CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质

量增大而升高，D错误。21．D【解析】溴主要存在于海水中，碘主要富集在海水植物中，海水提溴是工业上获取溴的重要途径，A错误；工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石，B错误；MgCl2易水解，MgCl2·6H2O直接加热分解不能得到纯净无水MgCl2，C错误；加热胆矾或绿矾会分

解生成SO3，与水反应生成硫酸，D正确。22．C【解析】C3H8O中可能没有羟基，A错误；可逆反应不能进行到底，0.5molSO2不能与O2反应生成0.5molSO3，B错误；H2O2中的氧元素为-1价，C正确；CH3COONa水解可促进水的电离，D错误。23．D【解

析】pH=1.2时，H2A和HA-对应的曲线相交，即c(H2A)=c(HA-)，A正确；pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)，K2(H2A)=)()()(2−+−HAcHcAc=c(H+)，则lg[K2(H2A)]=lgc(H+)=－pH=－

4.2，B正确；pH=2.7时，根据H2A、A2-和HA-对应的曲线位置，可知c(HA-)＞c(H2A)=c(A2-)，C正确；pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)，且(X)约为0.48，而c(H+)=10-4.2，可知c(H

A-)=c(A2-)＞c(H+)，D错误。24．B【解析】步骤④中加氨水调溶液的pH至6～7时，Fe3+和Al3+可完全沉淀，步骤⑤的滤液中溶质的主要成分为：CaCl2和NH4Cl，B错误。25．D【解析】溶液为无色，说明溶液

中不含Fe3+、Fe2+；实验①测得溶液显碱性，说明含有能水解的SO32-，不含Ba2+；实验②说明溶液中含有Br-；实验③中加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3后所得白色沉淀为BaSO4，但硝酸能将SO32-氧化，所以溶液中可能含有S

O42-；实验③中所得的另一种沉淀是AgCl，但实验中引入了Cl-，所以不能确定原溶液中是否含有Cl-。溶液中一定不存在Ba2+、Fe2+、Fe3+，一定存在SO32-、Br-，因为各离子浓度相同，根据溶液电中性原理，确定一定含有K+、Na+、NH4+，

且不可能存在Cl-和SO42-。26．（1）加成反应（1分）（2）H2O（1分）（3）AD（2分）（4）（2分）【解析】（1）苯和乙炔发生加成反应生成苯乙烯。（2）对比反应③前后物质的化学式，根据原子守恒，可知反应物中要加水。（3）化合C可与水发生加成反应生成，C不是烃。化合

物C易溶于水，能与碳酸钠溶液反应，苯则不行；C能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯则不行。A与苯的最简式相等，D正确。（4）该反应是酯化反应。27．（每空2分）（1）Cu(OH)2·2CuCO3（合理即可）（2）3CuSO

4+3BaCO3+H2OCu(OH)2·2CuCO3+CO2↑+3BaSO4（3）3Cu2++4I-=2CuI↓+I2【解析】根据实验Ⅱ中的蓝色溶液可知实验Ⅰ中的黑色固体为CuO，则X中有铜元素，n(Cu2+)=n(CuO)=0.03mol；实验Ⅲ中浓硫酸增加的

质量为水的质量，n(H2O)=0.01mol；实验Ⅲ中的白色沉淀是BaCO3，则X中含有CO32-，n(CO32-)=n(BaCO3)=0.02mol。根据H2O的量和电荷守恒，可知X中含有0.02molOH-，Cu2+、OH-、CO32-的物质的量之比为3:2:2，所以X的化学式

为Cu(OH)2·2CuCO3。28．（1）玻璃棒、漏斗、烧杯（1分）（2）溶液由浅绿色变为黄色（1分）（3）取上层清液，继续加硫酸，若无产生白色沉淀，则说明硫酸已加过量（2分）【解析】（1）根据流程，步骤①②④为

过滤，用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒。（2）步骤③利用H2O2的氧化性，把Fe2+氧化成Fe3+，溶液由浅绿色转变为黄色。（3）步骤①发生的反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓，H+没有参与反应，因此不能检验H+的存在，需要检验SO42-或Ba2+。29．（1）6.0（

2）46.6【解析】（1）溶液显中性时，n(H+)=n(OH-)=2n[Ba(OH)2]=2×0.1L×3.0mol·L-1=0.60mol，c(H+)=0.60mol÷0.1L=6.0mol·L-1。（

2）设混合酸中盐酸和硫酸的物质的量为x，则x+2x=0.60mol，x=0.2mol，即其中含有0.2molH2SO4。加入的Ba(OH)2为0.075L×3.0mol·L-1=0.225mol，所以H2SO4与Ba(OH)2反应时Ba(OH)2过量，生成的BaSO4为0.2mol，质量为0

.2mol×233g·mol-1=46.6g。