【文档说明】2021年浙江省普通高中学业水平合格性考试（会考）化学专题卷三含答案.doc，共(8)页，147.500 KB，由小赞的店铺上传

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2021年浙江省普通高校招生选考科目考试化学专题卷三可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cu64选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选

、多选、错选均不得分）1．下列物质属于有机物的是（）A．C2H5OHB．Cu2(OH)2CO3C．NaHCO3D．HOCl2．下列仪器名称为“冷凝管”的是（）A．B．C．D．3．下列物质属于弱电解质的是（）A．冰醋酸B．纯碱C．无水乙醇D．氯

水4．氢氧化铁胶体不具有的性质是（）A．呈红褐色B．能产生丁达尔效应C．可用于净水D．放置一段时间产生沉淀5．下列反应属于置换反应的是（）A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．2KClO32KCl+3O2↑C．S+O2SO2D．NaOH+HCl=NaCl+H2O6．下

列物质的性质与应用关系不正确的是（）A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体B．次氯酸钙具有强氧化性，可用于杀菌消毒C．Al2O3、MgO的熔点很高，可用做耐高温材料D．液氨汽化时吸收大量的热，可用液氨作制冷剂7．下列化石燃料的炼制和加工过程中不涉及化学变化的是（）A．石

油的分馏B．石油的裂解C．煤的液化D．煤的干馏8．下列表示不正确的是（）A．H2S的结构式：H—S—HB．甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOHC．乙烯的球棍模型:D．H2O2的电子式：9．将下列气体通入滴有紫色石蕊试液的溶液中，溶液变红的是（）A．NH

3B．Cl2C．SO2D．O210．下列说法正确的是（）A．石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石，以免暴沸B．某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含CO32-C．实

验室可通过加热NH4HCO3制取CO2D．保存氯化铁溶液时，应加少量盐酸11．下列说法不正确的是（）A．16O与18O为不同核素B．石墨与C60互为同素异形体C．H2O和D2O互为同位素D．甲烷与乙烷互为同系物12．下列离子方程式正确的是（）A．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H++4Cl-M

n2++2Cl2↑+2H2OB．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2OC．碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OD．铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+13．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族

序数是周期序数的2倍。下列判断不正确的是（）A．最高正化合价：X<Y<ZB．原子半径：X<Y<ZC．气态氢化物的热稳定性：Z<WD．最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Z14．下列说法不正确的是（）A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶

液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键B．苯可以使溴水褪色，是因为发生了加成反应C．乙醛在一定条件下与氧气反应生成乙酸，乙醛发生了氧化反应D．氨基酸分子中均含有羧基（-COOH）和氨基(-NH2)15．下列说法正确的是（）A．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在热的NaOH溶液中

水解完全后混合液不分层B．在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液的作用下，蛋白质均发生变性C．氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有－COOH和－NH2D．在淀粉水解液中加入NaOH溶液，再加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已水解完全16．某温度时，反应X(g

)4Y(g)+Z(g)ΔH＝－QkJ·mol-1（Q>0），在2L的恒容密闭容器中进行，X的浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是（）A．2min内，X的平均反应速率为0.25mol/(L·min)B．第5min时，该反应达到平衡状态C．第5min后，Y

的生成速率与X的消耗速率相等且保持不变D．5min内，反应放出的热量为1.6QkJ17．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以甲醇为燃料时，该电池工作原理如图所示。电池工作时，下列说法正确的是（）A．a为

甲醇，b为空气B．CO32-向正极移动C．生成22.4LCO2时，电路中转移6mol电子D．正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-==4OH-18．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A

．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多19．天然气经O2和H2O(g)重整制合成气，再由合成气制备甲

醇的相关反应如下：①主反应；CH4(g)+1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g)△H1②副反应：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H2③主反应：CH4(g)+H2O(g)=CO+3H2(g)△H3=206.1kJ·mol-1④主反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH

(g)△H4=-90.0kJ·mol-1⑤副反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H5=-49.0kJ·mol-1下列说法正确的是（）A．△H1>△H2B．设计反应①的主要目的是增大n(CO)/n(H2)的比值C．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

的正反应为吸热反应D．反应③中，反应物的总能量比生成物的总能量高20．下列说法正确的是（）A．将HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型相同B．某物质中含有离子键，则该物质在任何条件下均可导电C．干冰是分子晶体，其气化过程中只

需克服分子间作用力D．常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构21．下列说法不正确的是（）A．发展太阳能发电，利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染B．光合作用是光能转化为

化学能的有效途径C．煤属于生物质能，沼气属于可再生能源D．氢能是重要的清洁能源，在蓝藻、微生物和太阳光作用下使水分解制氢是目前科学家研究的新方法之一22．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．0.1mol的11B中，含有0.6

NA个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P-Cl键23．一定温度下，水溶液中H+和OH

-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化24．某混合气体中可能含

有N2、HCl和CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化，再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小，最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减小，但还有剩余气体。下面对混合气体组成的判断，正确的是（）A

．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种B．一定有N2，CO和HCl中至少有一种C．一定有N2、CO和HClD．一定有N2和HCl，没有CO25．水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液

进行了如下实验：下列判断正确的是（）A．沉淀甲不一定是纯净物B．溶液中一定有Al3+和CO32-、SiO32-C．K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中非选择题部分二、非选择题（本大题共4小

题，共20分）26．（6分）烃A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为1.25g·L-1，B可发生银镜反应。它们之间的转化关系如图：请回答：（1）有机物B中含有的官能团名称是。（2）第⑤步发生加成反应，该反应的化学方程式是。

（3）将金属钠与有机物D反应所得的少量产物溶于水，滴加2滴酚酞试液，水溶液显红色，其原因是（用化学方程式表示）。（4）下列说法正确的是。A．有机物A与D在一定条件下可反应生成乙醚[(CH3CH2)2O]B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C和DC

．通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯D．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全27．（6分）为探究不溶盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：已知各步反应所需试剂均过量。请回答下列问题：（

1）X的化学式为。（2）写出X隔绝空气加热分解的化学方程式：。（3）写出红色固体的硫酸盐溶液与纯碱溶液经一步反应能得到X的化学方程式（非氧化还原反应）：。28．（4分）碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分进行如下探究。（1）检验溶液中的阴、

阳离子。取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成；另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。推测碳铵中所含阴离子可能是。（2）测定碳铵中

N元素的质量分数。准确称取ag碳铵样品，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如图所示。①碳铵固体应放在中进行加热；A．试管B．蒸发皿C．烧瓶D．坩埚②充分加热没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg，则该碳铵样品中N元素的质量分数为。29．（4分）将可能

混有NaOH的16.80gNaHCO3固体，在200℃条件下充分加热，排出反应产生的气体，得到固体的质量为bg。（1）b的最小值为。（2）当b=时，产物中水的质量最多。参考答案及解析1．A【解析】有机

物是指含碳元素的部分化合物，酒精是有机物。2．B【解析】A是U形管，C是干燥管，D是具支试管。3．A【解析】弱酸不能完全电离，是弱电解质。4．D【解析】氢氧化铁胶体呈红褐色，有丁达尔效应，具有吸附性，可用于净水；胶体

性质稳定，放置一段时间不会产生沉淀。5．A【解析】单质和化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物的反应是置换反应。6．A【解析】浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体。7．A【解析】石油分馏的过程中是利用了

石油中各成分沸点的不同，分离过程中没有新物质生成，属于物理变化。8．D【解析】H2O2属于共价化合物，D错误。9．C【解析】SO2与水反应生成H2SO3，溶液显酸性。10．D【解析】A操作危险，错误；B溶液中还可能含有HCO3-，错误；加热NH4HCO3得到

的气体中有NH3、CO2，C错误；FeCl3易水解，加盐酸克抑制其水解，D正确。11．C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，普通水和重水都是由氢、氧元素组成的化合物。12．B【解析】A项反应的正确形式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；C反

应中BaCO3难溶于水，不能拆；D中反应电荷不守恒。13．B【解析】X、Y、Z、W依次是C、P、S、F。原子半径：X<Z<Y。14．B【解析】苯使溴水褪色是因为苯萃取了溴水中的溴，没有发生化学反应。15．A【解析】油脂在热的NaOH溶液中水解完全后，得到甘油和高级脂肪酸的钠盐，混合

液不分层，A正确；蛋白质在饱和(NH4)2SO4溶液中发生盐析，B错误；氨基酸不是高分子化合物，C错误；D实验中，I2可能和NaOH反应，无法说明淀粉已水解完全，错误。16．C【解析】2min内，v(X)=(0.9－0.4)mol·L-1÷2m

in=0.25mol/(L·min)，A正确；第5min之后，X的浓度保持不变，该反应达到平衡状态，B正确；第5min后，Y的生成速率与X的消耗速率之比为4:1且保持不变，C错误；5min内，消耗X的物质的量为1.6mol，反应放出的热量为1.6QkJ，D正确。1

7．A【解析】A项，该电池中，甲醇被氧化，a是甲醇；空气中的氧气被还原，b是空气，正确。B项，电池中阴离子向负极移动，错误。C项，没有指明气体在标准状况下，错误。D项，电池中传导的是CO32-，正极的电极反应式为O2+2CO2+4e-==2CO32-，错误。18．A【解析】

A项，CH3COONa中的CH3COO-能结合酸中的H+生成弱电解质，使两溶液的pH均增大，正确；B项，醋酸是弱电解质，升高温度，其电力能力增强，pH减小，错误；C项，稀释酸溶液会使H+的浓度减小，两溶液的pH均增大，错误；D项，pH相同时，醋酸的浓度大

于盐酸，加入足量锌充分反应，醋酸溶液中生成的氢气多，错误。19．A【解析】反应①中，CH4转化成的CO和H2还可以继续燃烧放出热量，所以反应①放出的热量比反应②少，因为放热反应的焓变是负数，所以△H1>△H2，A正确；设计反

应①的主要目的是获得制备甲醇所需的原料气，B错误；将反应④－反应⑤得：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-90.0kJ·mol-1－(-49.0kJ·mol-1)=-41kJ·mol-1，该反应是放热反应，C错误

；反应③是吸热反应，反应物的总能量比生成物的总能量低，D错误。20．C【解析】将HCl、NaCl溶于水，分别破坏共价键和离子键，A错误；离子晶体在固态时不导电，B错误；H2分子中，H原子没有达到8电子稳定结构，D错误。21．C【解析】煤不是生物质能。22．A【解析】11B中含有6个中子

，0.1mol11B含有6NA个中子，A正确；溶液体积未定时，不能计算H+个数，B错误；标准状况下苯是液体，不能用气体摩尔体积计算22.4L苯完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，所以1molPCl3与1molCl2反应

制备PCl5，增加的P－Cl键的数目小于2NA个，D错误。23．C【解析】升高温度能促进水的电离，H+和OH-的浓度都变大（KW变大），变化后浓度对应点不再在曲线上，A错误。该温度下，根据b点数据，可知KW=c(

H+)·c(OH-)=1.0×10-14，B错误。加入FeCl3，Fe3+水解可促进水的电离，使c(H+)变大，c(OH-)减小，C正确。温度不变时，稀释不会改变KW，c(H+)和c(OH-)的对应点应在曲线上移动，D错

误。24．B【解析】气体通过足量的Na2O2固体后体积减小，说明此气体中含有CO2，CO2可来自于NaHCO3与HCl的反应或CuO与CO的反应，CO和HCl中至少有一种；最后将气体通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减小，但还有剩余气体，剩余气体为N2。25．C【解析

】在溶液X中加入过量盐酸，有气体甲产生，说明X中至少含有SO32-、CO32-中的一种，肯定不含有Mg2+、Al3+，B错误；与过量盐酸反应生成的沉淀甲是硅酸，X中含有SiO32-，A错误；在溶液甲中加入过量氨水得到的白色沉淀乙是Al(OH)3，则X中含有AlO2-；溶液X中肯

定含有的阳离子是K+，C正确；实验无法确定X中是否含有SO42-，D错误。26．（1）醛基（1分）（2）CH2=CH2+CH3COOH——→催化剂CH3COOCH2CH3（1分）（3）CH3CH2ONa+H2O—→CH3CH2OH+NaOH（2分）（4）AD（2分

）【解析】烃A在标准状况下的密度为1.25g·L-1，则其摩尔质量为1.25g·L-1×22.4L·mol-1=28g·mol-1，则A为乙烯；乙烯被氧化生成的B能发生银镜反应，则B是乙醛；乙醛与氢气发生加

成反应生成的D是乙醇；乙醛被氧化生成的C是乙酸；乙烯和乙酸发生加成反应生成乙酸乙酯。乙醇与钠发生生成乙醇钠，乙醇钠与水反应生成乙醇和NaOH。27．（1）2CuCO3·3Cu(OH)2或3Cu(OH)2·2CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2（

2）Cu5(OH)6(CO3)25CuO+3H2O+2CO2↑（3）5CuSO4+8Na2CO3+6H2O=Cu5(OH)6(CO3)2↓+5Na2SO4+6NaHCO3【解析】7.1g气体中含有2.7g水蒸气

和4.4gCO2，n(H2O)=0.15mol，n(CO2)=0.1mol；黑色固体是CuO，红色固体是Cu，n(Cu)=0.25mol；X盐中含有0.25molCu2+和0.1molCO32-，根据电荷守恒和生成水的量，可知X中含有0.3molOH-

。Cu2+、OH-、CO32-的物质的量之比为5:6:2，所以X的化学式为Cu5(OH)6(CO3)2。28．（1）CO32-或HCO3-（1分）（2）①A（1分）②%10017)(14−aba（2分

）【解析】（1）在碳铵中加入盐酸生成的气体是CO2，说明碳铵中含有CO32-或HCO3-。（2）加热固体产生气体通常在试管中进行。碱石灰吸收碳铵分解产生的CO2和水，ag碳铵分解生成NH3的质量为(a－b)g，其中N元素的质量为14(a－b)/17g，则该碳铵样品中N元素的质量分数为%1

0017)(14−aba。29．（1）10.60（2分）（2）14.36（2分）【解析】实验中发生的反应是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。（1）当16.80g固体全部是NaHCO3时，反应后的

固体质量为16.8×106÷(2×84)g=10.60g；全部是NaOH时，NaOH受热不分解，因此固体质量仍为16.8g，即b质量最小为10.60g。（2）当NaOH和NaHCO3中的H原子全部转化成H2O，产生H2O的质量是最多的。设生成C

O2的物质的量为xmol，则消耗NaHCO3物质的量为2xmol，消耗NaOH的物质的量为2xmol，因此有2x(84+40)=16.8，解得x=0.068mol，因此b的质量为0.068×2×106g=14.36g。