【文档说明】2021年浙江省普通高中学业水平合格性考试（会考）化学专题卷四含答案.doc，共(7)页，185.500 KB，由小赞的店铺上传

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2021年浙江省普通高校招生选考科目考试化学专题卷四可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Ba137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列物质属于酸的是（）A．CH3COOHB．CO2C．NaClD．NaOH2．下列仪器称为“干燥管”的是（）A．B．C．D．3．下列属于强电解质的是（）A．次氯酸B．酒精C．氢氧化钾D．氨水4．下列有关氢氧化铁胶体的说法正确的是（）A．可由氯化铁溶液制备B．可对饮用水进

行杀菌消毒C．是不够稳定的分散系D．是红褐色不透明的液体5．下列化学式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是（）A．S+O2SO2B．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3C．NH4HCO3N

H3↑+CO2↑+H2OD．CO2+C2CO6．下列说法不正确的是（）A．硫酸钡可用作检查肠胃的内服药物B．水玻璃可用木材、纺织品的防火剂C．氯碱工业的主要产品有H2、Cl2和NaOHD．硫和氮的氧化物是酸雨的

主要成分7．下列属于不可再生能源的是（）A．氢气B．石油C．沼气D．酒精8．下列表示正确的是（）A．氯化钠的电子式[]+C1-B．乙醇的结构式CH3CH2OHC．硅原子的结构示意图D．乙酸的分子式C2H4O29．SO2不具有的

性质是（）A．碱性B．还原性C．氧化性D．漂白性10．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（）A．Cu（Fe）：加盐酸，过滤B．CO（CO2）：NaOH溶液，洗气C．KNO3溶液（NaCl）：降温结晶，过滤D．CO2（HCl）：NaOH溶液，洗气11．下列说法不正确的是（）A．

146C表示质子数为6、中子数为8的核素B．甲醇(CH3OH)和甘油(CH2—｜OHCH—｜OHCH2｜OH)互为同系物C．C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同D．CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是2-甲基戊烷12．下列离

子方程式正确的是（）A．氯化铁腐蚀铜板：Fe3++2Cu＝Fe2++2Cu2+B．实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl2↑+2H2OC．稀硫酸中加氢氧化钡到溶液呈中性：Ba2++H++OH-+SO42

-＝BaSO4↓+H2OD．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-13．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如下图所示。W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。下列说法中正确的是（）A．Y元素的气态氢化物易液化

，可用作制冷剂B．X元素最高价氧化物分子的水化物为强酸C．Z单质与X元素最高价氧化物能反应，体现氧化性D．W的单质在地壳含量丰富，工业上可通过电解它的无水盐来制备。14．下列关于苯的结构和性质说法，正确的是（）A．苯是无色无味的液态径，不易燃烧B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热可制取硝基苯C

．溴水能与苯发生加成反应而褪色D．在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷，说明苯分子结构中有碳碳双键15．下列说法正确的是（）A．煤经过分馏可以得到焦炭、煤焦油和焦炉气B．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

C．除去油脂中的少量水分，既可以用无水硫酸钠，也可以用碱石灰D．在蛋白质溶液中分别加入饱和(NH4)2SO4或福尔马林，都能蛋白质变性16．一定条件下，3molX与3molY在恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=－QkJ∙mol

-1（Q＞0），下列说法正确的是（）A．达到平衡时，反应放出QkJ热量B．反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1∶1C．X、Y的反应速率之比保持不变，说明反应已达平衡状态D．达到平衡后，若向平衡体系中充入氦气，Z的反应速率不变17．H2S是一种剧毒气体，对H2S废气

资源化利用的途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为：2H2S(g)+O2(g)==S2(s)+2H2O(l)ΔH＝－632kJ·mol-1。下图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是（）A.电池工作时，电流从电极a经过

负载流向电极bB．电极a上发生的电极反应为：2H2S－4e-=S2+4H+C．当反应生成64gS2时，电池内部释放632kJ热量D．当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入负极区18．常温下，现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正

确的是（）A．盐酸中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等B．分别与足量CaCO3反应，放出的CO2一样多C．分别用水稀释相同倍数，n(Cl-)＜n(CH3COO-)D．分别将两溶液升温至80℃，醋酸的pH变小，盐酸的pH不变（不

考虑挥发）XYZW19．通过以下反应均可获取CO。下列有关说法正确的是（）①木炭不完全燃烧制CO：2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH1＝－221kJ·mol-1②木炭还原CO2制CO：C(s)+CO2(g)＝2CO(g)ΔH2＝+172.5k

J·mol-1③焦炭还原Fe2O3制CO：Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)ΔH3＝+489.0kJ·mol-1A．反应①中化学能全部转化为热能B．反应②为吸热反应，在任何情况下都不能自发进行C．反应③中使用催化剂或移走部分CO，均可提高Fe2O3的转化率D．反应Fe

2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)ΔH＝－28.5kJ·mol－120．下列说法正确的是（）A．碘升华时需要克服分子间作用力，不破坏共价键B．NaCl和HCl溶于水都电离出Cl-，故它们

都存在离子键C．干冰和水分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．离子化合物在任何状态下都能导电21．下列有关说法正确的是（）A．隔绝空气高温加热生物质，通过热化学转换可产生可燃性气体B．光－电转换是太阳能的利用途径之一，该途径必然发生化学反应C．开发太阳

能、氢能、核能、天燃气等新能源可以减少雾霾的产生D．科学家正在研究使用高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量22．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．在12.0gNaHSO4晶体中，阴阳离子的总数为0.3NAB．16.2g纤维素完全燃烧，产生CO2分子的数目约为0.6NAC．

电解饱和食盐水产生11.2LH2，则产生OH-的数目为0.1NAD．1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中含有HCO－3的数目为0.1NA23．已知：25℃时，氨水的电离常数Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。该温度下，用0.1mol·L-1的氨水滴定10.00mL0.

1mol·L-1的HA溶液，溶液的pH与所加氨水的体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．HA为弱酸B．M点溶液中存在c(A-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)C．M、N两点溶液中水电离出来的c(H+)：MD．25℃

时，NH4+的水解平衡常数为1.8×10-924．下图是在实验室模拟侯氏制碱法的实验生产流程示意图，下列叙述错误的是（）A．气体A是NH3，气体B是CO2B．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D．第II

I步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒25．某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的几种，现取100mL该溶液加入少量溴水，溶液呈无色。继续滴加足量HNO3和Ba(NO3)2混合溶液，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质

量为4.66g。滤液加足量NaOH溶液并加热，生成气体在标准状况下的体积为672mL。已知还原性：SO32-＞I-，以下推测正确的是（）A．原溶液至少存在SO32-、SO42-中的一种B．原溶液中一定不含Ba2+、Fe3+、I-C．原溶液中c(K+)≥0.1mol·L-1D．另取试液滴

加足量盐酸、BaCl2溶液检验，即可确定原溶液的离子组成[来~源非选择题部分二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26．（6分）A为标准状况下密度为1.25g·L-1的常见气态烃。有关物质的转化关系如下图：请回答下列问题：（1）X分子中官能团的名称是。（2）向装有银氨溶液的试管中加入3滴B溶

液，振荡后水浴加热。写出加热后观察到的现象：。（3）X转化为C的化学方程式是。（4）下列说法正确的是。A．A、B、C中所含元素的种类相同B．A、B、C都能与金属钠发生反应C．由X成B的反应是氧化反应D．C能与NaOH溶液发生反应27．（6分）某固体粉末

中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3，某同学设计并完成如下实验：（所加试剂均过量）已知：蘸取少量溶液2在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。请回答：（1）白色沉淀是（填化学式）。（2）生成红褐色沉淀的离子方程式为。（3）根据实验现

象，固体粉末中一定存在的组分是（填化学式）。28．（4分）为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁样品装入下图的硬质玻璃管中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。（1）C中的溶液为（填标号）。D中观察到的现象为。a.品红b.NaOHc.BaCl2d

.Ba(NO3)2e.浓H2SO4（2）写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：。29．（4分）Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3，其比值与反应的温度有关。现用24gNaOH

配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）。（1）NaOH溶液的物质的量浓度mol·L-1。（2）某温度下，反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，则溶液中c(ClO-)

=mol·L-1。参考答案及解析1．A【解析】电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸。2．B【解析】C是洗气瓶。3．C【解析】KOH是强碱，强碱是强电解质。4．A【解析】胶体可净水但不能对饮用水进行消毒杀菌，胶体是比较稳定的分散系，氢氧化铁胶体是红褐色的透明液体。5．C【解析】C反应是分解反应

，其余反应是化合反应。6．D【解析】酸雨的主要成分是硫酸和硝酸。7．B【解析】煤、石油及天然气是化石能源，属不可能再生的能源，而氢气、沼气、酒精及太阳能、风能等为再生能源。8．D【解析】氯化钠的电子式为，A错

误；乙醇的结构简式是CH3CH2OH，B错误；硅原子的结构示意图，C错误。9．A【解析】二氧化硫是酸性氧化物，没有碱性。10．D【解析】NaOH溶液既能吸收HCl，也能吸收CO2，不能用此溶液除去CO2中的HCl，D错误。11．B【解析】甲醇是一元醇，甘油是三元醇

，官能团数目不同，属于不同类别的醇，二者不是同系物。12．D【解析】A中反应电荷不守恒；B反应中浓盐酸应拆成离子；C反应的正确形式为Ba2++2H++2OH-+SO42-＝BaSO4↓+2H2O。13．A【解析】W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小，则W是Al，推出Z是Mg，X是

C，Y是N。H2CO3是弱酸；Mg与CO2能反应，体现了Mg的还原性；工业上用电解熔融Al2O3的方法来制备铝。14．B【解析】苯是芳香烃，容易燃烧；苯萃取溴水中的溴而使溴水褪色；苯分子中不存在碳碳双键。15．B【解析】煤经过干馏可以得到焦炭、煤焦油和焦炉气，A错误；在油脂

中加入碱石灰会使油脂发生水解，C错误；(NH4)2SO4溶液不能使蛋白质变性，D错误。16．D【解析】该反应为可逆反应，3molY不可能完全转化为生成物，达平衡时，反应放出的热量少于QkJ，A错误；反应时消

耗的X、Y的物质的量不等，反应一段时间后，X与Y的物质的量之比不再为1∶1，B错误；不管反应是否达到平衡，X、Y的反应速率之比都保持不变，C错误；达到平衡后，向恒容密闭容器中充入氦气，不影响Z的浓度，Z

的反应速率不变，D正确。17．B【解析】A项，H2S发生氧化反应，电极a是负极，电子从电极a经过负载流向电极b，电流方向与电子流向相反，错误；B项，电极a上H2S发生氧化反应生成S2，电极反应为：2H2S－4e-=S2+4H+，

正确；C项，燃料电池中化学能主要转化为电能，错误；D项，当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入正极区，错误。18．B【解析】体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸溶液，醋酸的浓度远大于盐酸，分别与足量CaCO3反应，醋酸放出的CO2多。19．D【解析】反应①中生成的CO还能继续燃烧释放能

量，化学能不可能全部转化为热能，A错误；反应②是吸热的熵增反应，在高温下能自发进行，B错误；使用催化剂不能提高可逆反应中反应物的转化率，C错误；反应③－反应②×3得D项方程式，D正确。20．A【解析】HCl分子中没有离子键，B错误；水分子中，H原子没有达到8电子稳定结构，C错误；离

子化合物在固态时不能导电，D错误。21．A【解析】光－电转换中一般没有发生化学反应，B错误；天然气不是新能源，C错误；水分解不可能释放能量，D错误。22．B【解析】NaHSO4晶体中只存在Na+和HS

O4-离子，12.0gNaHSO4晶体中，阴阳离子的总数为0.2NA，A错误；纤维素的化学式为(C6H10O5)n，16.2g纤维素中含有0.1mol“C6H10O5”，完全燃烧时产生0.6molCO2，B正确；C项没有给出H2

所在的状态，无法计算，错误；NaHCO3溶液中，HCO－3会部分发生水解，导致其物质的量减少，D错误。23．B【解析】0.1mol·L-1的HA溶液PH=1，所以HA为强酸，A错误；M点是恰好反应的点，溶质为根据NH4A，根据物料守恒得：c(A-)=

c(NH4+)+c(NH3·H2O)，B正确；M点溶质为根据NH4A，铵根离子水解促进水电离，N点氨水有剩余，氨水电离抑制水电离，M、N两点溶液中水电离出来的c(H+)：M>N，C错误；25℃时，NH4+的

水解平衡常数为145101.810whbkkk−−==，D错误。24．B【解析】在饱和食盐水中通入足量NH3后再通入足量CO2，因为NaHCO3的溶解度较小，所以溶液中会析出NaHCO3晶体。将NaHCO3晶体变为Na2CO3的第Ⅳ步操作是加热灼烧，B

错误。25．C【解析】在该溶液加入少量溴水，溶液呈无色，说明原溶液中含有能与Br2反应的SO32-，不含Fe3+、Ba2+，A错误；因为SO32-的还原性大于I-，所以原溶液中可能含有I-，B错误；实验得到的4.66

g沉淀为BaSO4，其物质的量为0.02mol，说明原溶液中含0.02molSO32-（或SO32-和SO42-）；反应生成的672mL气体是NH3，说明原溶液中含有0.03molNH4+；根据电荷守恒原理，可知原溶液中c(K+)≥0.1mol·L-1，C正确；D项实

验可确定原溶液中是否含有SO42-，但不能确定其中是否含有I-，D错误。26．（1）羟基（1分）（2）试管内壁析出光亮的银镜（1分）（3）CH3COOH+CH3CH2OH△浓硫酸CH3COOCH2CH3+H2O（用

可逆符号也对）（2分）（4）CD（2分）【解析】A是乙烯，X是乙醇，B是乙醛，C是乙酸乙酯。27．（每空2分）（1）CaCO3（2）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（3）SiO2、Fe2O3、K2CO3【解析】反应生成的气体是CO2，说明原固体中含有NaHCO3、K2

CO3中的一种或两种，白色沉淀是CaCO3。红褐色沉淀是Fe(OH)3，说明原固体中含有Fe2O3。不溶于盐酸的固体是SiO2。焰色反应实验说明固体中一定含有K2CO3。28．（1）c（1分）品红溶液褪色（1分）（2）2FeSO4高温Fe2O3+SO2↑+

SO3↑（2分）【解析】反应生成的红棕色粉末为Fe2O3，根据质量守恒和氧化还原反应原理，可知FeSO4分解生成的气体中有SO2和SO3，用品红溶液可检验SO2。29．（1）2.4（2分）（2）0.30（2分）【解析】（1）n(NaOH)=24g÷40g·

mol-1=0.6mol，c(NaOH)=0.6mol÷0.25L=2.4mol·L-1。（2）反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，根据氧化还原反应中电子得失守恒原理，写出该反应的化学方程式为4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O，则n(Cl

O-)=n(NaOH)8÷8=0.6mol÷8=0.075mol，c(ClO-)=0.075mol÷0.25L=0.30mol·L-1。