【文档说明】2021年浙江省普通高中学业水平合格性考试（会考）化学专题卷十含答案.doc，共(8)页，246.000 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-a489d618fc19455499358aa2678a50e1.html

以下为本文档部分文字说明：

2021年浙江省普通高校招生选考科目考试化学专题卷十可能用到的相对原子质量：H1C12O16Ca40Fe56选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求

的，不选、多选、错选均不得分）1．纯碱（Na2CO3）属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物2．下列仪器中，在灼烧固体物质时必须用到的是（）ABCD3．一定条件下，下列反应生成的物质是电解质的是（）A．氢气和氯气B．碳和氧气C．

氮气和氢气D．硫和氧气4．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（）①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液⑥肥皂水A．②④B．①③C．⑤⑥D．④5．利用辉铜矿冶炼铜时发生的主要反应为Cu2S+O2高温2Cu+SO2，该反应属于

（）A．分解反应B．复分解反应C．置换反应D．化合反应6．下列有关钠及其化合物的说法中，不正确的是（）A．工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠B．高压钠灯常用于道路和广场的照明C．钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换

剂D．钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质7．下列说法不正确的是（）A．人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B．氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C．煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸

雨等环境问题D．太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热8．下列表示不正确的是（）A．乙炔的结构式：H—C≡C—HB．CH3Cl的球棍模型：C．氧离子(18O2−)的结构示意图：D．CCl4的电

子式：9．SO2的水溶液中加BaCl2无沉淀，若再加入物质X，则出现白色沉淀。X不可以是（）A．H2O2B．NH3C．NaHCO3D．NaOH10．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形

瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体11．下列说法不正确的是（）A．16O和18O是同一种核素B．红磷和白磷互为同

素异形体C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质D．乙烯、乙炔、苯、甲醛分子中的所有原子都共平面12．下列离子方程式书写正确的是（）A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+B．Na2CO3溶液与NaHSO4

溶液反应：CO32-+H+＝CO2↑+H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2OD．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2F

e2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-13．下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述不正确的是（）A．R单质的化学物质很稳定B．X、Y形成的某些氧化物是大气污染物C．Z的单质在常温下是液体D．Z所在的周期中含有32种元素14．下列说法正确

的是（）A．甲烷的二氯取代物有2种结构B．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C．乙酸和乙酸乙酯都能与氢氧化钠溶液发生反应D．在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应15．下列说法正确的是（）A．蔗糖是一种还原性糖，能够发生银镜反应B．油脂水解的共同产物

是甘油，与乙醇互为同系物C．利用盐析的方法可以用来分离、提纯蛋白质D．糖类、油脂和蛋白质一定都含有碳、氢、氧、氮元素16．一定温度下在恒容的密闭容器中，进行反应：A(s)+2B(g)2C(g)ΔH＜0。下列说法正确的是（）A．达到平衡后，从容器中移走部分反应物A，则正反应速率将下降B．当混合气体的

密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C．改变反应前A与B的投料比，ΔH将发生相应的改变D．向反应体系中继续通入足量B气体，A有可能反应完全17．被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列说法正确的是（）A．该电池中Z

n作负极，发生还原反应B．该电池反应中MnO2起催化作用C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D．该电池正极反应式为：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-18．常温下，关于下列溶液的叙述错误的是（）A．CH3C

OOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中B．1mol·L-1氨水与0.5mol·L-1氨水中c(OH-)之比是2:1C．甲酸（HCOOH）溶液和一定量NaOH溶液恰好完全反应，溶液中c(HCOO-)<c(Na+)D．等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释至amL和bmL，

稀释后溶液pH均为5，则a＞b19．根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是（）A．1molC(g)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJB．反应2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)中，反应物的总键能大于生成物的总键能C．由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g)===2C

O(g)ΔH=−110.6kJ∙mol−1D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值ΔH=−10.1kJ∙g−120．下列说法正确的是（）A．NaHSO4是离子化合物，晶体中的化学键只有离子键B．某物质在熔融

态能导电，则该物质中一定含有离子键C．N2和O2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力21．等质量的碳酸钙与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间（t）内产生气体体积（

V）的数据如下图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（）组别对应曲线c(HCl)/mol·L-1反应温度/℃铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状A．第4组实验的反应速率最慢B．第1组实验中

盐酸的浓度可能最大C．第2组实验中盐酸浓度可能等于2.5mol/LD．第3组实验的反应温度低于30℃22．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1molOH-与1mol－OH所含质子数均为9NAB．pH＝1

的H2SO4溶液含H+的数目为0.2NAC．273K，101kPa条件下，14g乙烯与丙烯的混合物中含有的碳原子数目为3NAD．标准状况下，11.2LCCl4含有C－Cl键的数目为2NA23．氯在饮用水处理中常用作

杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时，氯气—氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)Cl2(aq)K1=10-1.2Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl-K2=10-3.4HClOH++

ClO-Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是（）A．Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl-K=10-10.9B．在氯处理水体系中，c(HC

lO)+c(ClO-)=c(H+)－c(OH-)C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好24．KI是一种常用的试剂，利用含碘废水制取KI的实验流程如下：下列说法不正确的是（）A．

“制CuI”时发生反应的离子方程式为：2Cu2++I2+4S2O32−==2CuI↓+2S4O62-B．“滤渣2”和“滤渣3”分别含有铁粉和FeCO3，经过处理可回收利用C．加入HI溶液的作用是除去过量的K2CO3，使制得产品中KI纯度较高D．“调pH”后的具体操作是：加热

蒸发溶液至析出大量晶体，用余热把溶液蒸干25．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验：（1

）向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀。（2）将（1）的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体。下列说法正确的是（）A．（2）中产生的气体可能CO2或SO2B．溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+C．溶液X中一定不存

在Fe3+，可能存在Cl-D．（1）中产生的白色沉淀一定含有BaSO4，可能含有BaSO3非选择题部分二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26．（6分）以乙烯为原料生产部分化工产品的反应流程如下（部分反应条件己略去）：请回答下列问题：（1）乙烯与水反应生成A的反应类型

为，C所含官能团的名称为。（2）下列说法不正确的是。A．有机物A也可由淀粉发酵制得，能与水以任意比互溶B．有机物B在一定条件下可以被氢气还原为AC．可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别有机物B与CD．有机物E与A性质相似，

互为同系物（3）写出C+E→F的化学方程式：。27．（6分）化合物A由三种元素组成，是一种矿物的主要成分，可发生如下变化：（1）A的化学式为。（2）固体B与盐酸反应的离子方程式为。（3）含化合物A的浊液长时间暴露在空气

，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式为。28．（4分）为探究氯气的性质，某兴趣小姐设计如下实验：（1）装置B中饱和食盐水的作用是。（2）点燃A处酒精灯，一段时间后，取出装置D，将烧红的铁丝伸入D中，可以观察到。（3）有同学提出可用饱和Na2SO3溶液代替NaOH溶液吸收多

余的氯气，其原因是（用离子方程式表示）。29．（4分）实验室常用碱性溶液吸收多余的Cl2，可防止环境污染。某次实验中，将多余的Cl2用100mL2.00mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得吸收液中ClO-与ClO3-的物质的量之比为5:1。（1）吸收的氯气的物质的量为。（2）吸收液中Cl

−的物质的量浓度为（溶液体积变化忽略不计）。参考答案及解析1．C【解析】Na2CO3是碳酸盐。2．A【解析】灼烧固体物质应在坩埚中进行。3．A【解析】H2和Cl2反应生成的HCl是电解质，CO2（或CO）、NH3、SO2都是非电解质。4．D【解析】高分子化合物的溶液具有

胶体性质；水不是分散系，溶液不能出现丁达尔效应；肥皂水中有高级脂肪酸，也有胶体性质。5．C【解析】该反应是氧气置换出铜的反应。6．A【解析】工业上通过电解熔融氯化钠制取金属钠，A错误。7．B【解析】氢气的化学能除了转化为热能外，还可以通过燃料电池转化为电能等其

他形式的能，B错误。8．D【解析】CCl4分子中，Cl原子的最外层电子数为8，未成键电子也应画出，D错误。9．C【解析】H2O2能将SO2氧化为H2SO4，NH3与SO2反应生成(NH4)2SO3，NaOH溶液与SO2反应生成Na2SO3，反应的产物都能与

BaCl2反应生成沉淀。NaHCO3与SO2反应生成CO2，CO2和BaCl2不反应，不会产生白色沉淀。10．B【解析】容量瓶不能受热，A错误；酸碱滴定实验中，锥形瓶不能用待滴定溶液润洗，C错误；用容量

瓶配溶液时，加水超过刻度线，则实验失败，需重新实验，D错误。11．A【解析】16O和18O是氧元素形成的不同原子，不是同一种核素。12．D【解析】A中反应不能发生；B中反应没有配平；C反应中还有NH4+和OH-之间的反应。13．D【解析】表中R的位置比

较特殊，周期表中右上角的元素是He，由此可依次判断出各元素：R为He，X为N，Y为S，Z为Br。He是稀有气体，性质稳定；向空气中排放N、S形成的NO、NO2、SO2，都可以导致大气污染；溴单质是常温下唯一呈液态的非金属单质；溴所在的第四周期只有18种元素。14．C【解析】CH4是正四面体结构分子

，其二氯取代物只有1种结构；苯使溴水褪色是萃取了溴水中的溴（物理变化），乙烯使溴水褪色是发生了加成反应（化学变化），二者的褪色原理不同；乙酸有酸性，乙酸乙酯在碱性条件下能彻底水解，二者都能与NaOH溶液反应；在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是取代反应

。15．C【解析】蔗糖是非还原性糖，不能发生银镜反应，A错误；甘油不是乙醇的同系物，B错误；糖类中只含碳、氢、氧三种元素，D错误。16．B【解析】A是固体，增减A的量不会影响化学反应速率，A错误；反应正向进行时气体密度增加，逆向进

行时气体密度减小，气体密度不变时说明反应达到平衡，B正确；ΔH不会因为投料比的改变而改变，C错误；可逆反应的反应物不可能反应完全，D错误。17．D【解析】该电池中Zn作负极，发生氧化反应；该电池反应中，MnO2作氧化剂；该电池工作时电流由MnO2经导线流向Zn；电池的负极反应为Zn－2e

-+2OH-=ZnO+H2O，用总方程式减去负极方程式即得正极的电极方程式。18．B【解析】CH3COONa水解生成CH3COOH和OH-，溶液显碱性，说明A项正确；氨水是弱碱，不能完全电离，B项错误；HCOONa溶液中，HCOO-水解，C项正确；醋酸是弱酸，盐酸是强酸，等pH的两种酸稀释

到等pH时，弱酸的稀释程度大。19．D【解析】1molC(g)与1molO2(g)完全转化为1molCO2(g)放出的能量为393.5kJ，A错误；反应2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)是放热反应，反应物的总键能小于生

成物的总键能，B错误；2C(s)+O2(g)===2CO(g)ΔH=−221.62kJ∙mol−1，C错误；CO的热值ΔH=−282.9kJ∙mol−1÷28g·mol-1=−10.1kJ∙g−1，D正确。20．C【解析】NaHSO4中存在共价键，A错误；金属晶体在熔融态也能导电，

B错误；CO2溶于水生成H2CO3的过程有共价键的断裂和形成，D错误。21．D【解析】反应温度和盐酸浓度相同，第4组实验使用块状铁，所以反应速率可能最慢，A正确；第1组实验对应曲线a，反应最快，与实验2相比，盐酸的浓度可能最大，B正确；对比

实验2和实验3，可知第2组实验中盐酸的浓度可能等于2.5mol•L-1，C正确；第3组实验的反应温度不可能低于30℃，否则曲线c的斜率小于d，D错误。22．A【解析】OH-与—OH中的质子数相同，A正确；B项没有给出溶液的体积，

无法计算H+的数目，B错误；14g乙烯与丙烯的混合物中含有的碳原子数目为NA，C错误；标准状况下，CCl4是液体，D错误。23．C【解析】pH=7.5时，c(ClO-)=c(HClO)，则Ka=[c(H+)·c(ClO-)]/c(HClO

)=10-7.5；将已知三个化学方程式相加得：Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl-，则K=K1·K2·Ka=10-1.2·10-3.4·10-7.5=10-12.1，A错误。由电荷守恒原理得：c(ClO-)+c(

OH-)+c(Cl-)=c(H+)，则c(H+)－c(OH-)=c(ClO-)+c(Cl-)，而c(Cl-)>c(HClO)，则B错误。pH=7.5时比pH=6.5时的c(HClO)小，杀菌效果差，C正确。温度升高，HClO会发生分

解，杀菌效果变差，D错误。24．D【解析】KI中的I-还原性较强，易被氧化为I2。如果最后加热蒸发溶液至析出大量晶体，用余热把溶液蒸干，则会导致I-大量被氧化，D错误。25．B【解析】向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀，则一定不含Fe3+，SO42-、SO32-、HCO

3-、Na+、Mg2+中最少含有一种；将（1）的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体，说明沉淀中一定有SO42-，SO32-、HCO3-最少含有一种；根据所含离子的物质的量浓度均相同及电荷守恒，确定溶液中一定含有SO42-、HCO3-、Mg2+、Na+。（2）中产生的

气体是CO2，A错误；溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，B正确；溶液X中一定不存在SO32-、Fe3+、Cl-，C错误；（1）中产生的白色沉淀一定含有BaSO4、BaCO3，一定不含BaSO3，D错误。26．（1）加

成反应（1分）羧基（1分）（2）D（2分）（3）2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O（2分）【解析】（1）乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化生成的B是乙醛，乙醛继续

氧化生成的C是乙酸，则C所含官能团的名称为羧基。（2）乙醇也可由淀粉发酵制得，能与水以任意比互溶，A正确；乙醛在一定条件下可以被氢气还原为乙醇，B正确；可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别醛基和羧基，C正确；有机物E与A性质相似，含有的官能团个

数不同，不互为同系物，D错误。（3）C+E→F的反应是乙酸和乙二醇的酯化反应。27．（每空2分）（1）FeCO3（2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（3）4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3

+4CO2【解析】根据B、C、D物质的颜色，可知B是Fe2O3，其物质的量是0.02mol，则A中含有0.04molFe原子，质量为2.24g；根据E的性质，确定气体E是CO2；白色沉淀F是CaCO3，其物质的

量是0.04mol，则A中含有0.04molC原子，质量是0.48g。根据原子守恒、质量守恒可知A中另一种元素是氧元素，质量是4.64g－2.24g－0.48g＝1.92g，物质的量是0.12mol，即Fe、C、O三种原子的个数之比是1:1:3，所以A的化学式为

FeCO3。含FeCO3的浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，说明Fe2+被氧化为Fe3+而生成Fe(OH)3。28．（1）吸收HCl气体，降低Cl2在水中的溶解度（1分）（2）铁丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟（1分）（3）SO32-+C

l2+H2O=SO42-+2H++2C1-（2分）【解析】MnO2与浓盐酸在加热时反应生成的Cl2中含有HCl和水蒸气，因此需要除杂；Cl2有毒，需要防止污染空气。Cl2具有氧化性，能够与饱和Na2SO3溶液中的SO32-发生氧化还原反应，将SO32

-氧化为SO42-。29．（1）0.100mol（2）1.25mol·L-1【解析】吸收液中ClO-与ClO3-的物质的量之比为5:1，则该反应的化学方程式为16NaOH+8Cl2=10NaCl+5NaClO+NaClO3+8H2O，n(NaOH)=0.1L×2

mol·L-1=0.2mol，据此可知n(Cl2)=0.100mol，n(Cl-)=n(NaCl)=0.100mol×10÷8=0.125moL，c(Cl-)=0.125moL÷0.1L=1.25mol·L-1。