【文档说明】2021年浙江省普通高中学业水平合格性考试（会考）化学专题卷八含答案.doc，共(8)页，205.500 KB，由小赞的店铺上传

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2021年浙江省普通高校招生选考科目考试化学专题卷八参考相对原子质量：H1C12N14O16Si28S32Fe56Zn65Ba137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分

）1．下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉B．石油C．液氯D．水玻璃2．下列仪器名称正确的是（）A．三脚架B．溶量瓶C．镊子D．坩锅3．下列物质溶于水后，溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．Na2OB．CH3COOHC．SO3D．葡

萄糖4．下列有关胶体的说法不正确的是（）A．通过丁达尔效应可以区分蔗糖溶液和蛋白质溶液B．Al(OH)3胶体具有较强吸附性，能凝聚水中的悬浮物而沉降C．氢氧化铁胶体是一种均匀透明的分散系，其分散质直径介于1～100nm之间D．纳米TiO2是一

种胶体，可用于污水处理、净化空气、光催化分解水等方面5．“生氢剂”氢化钠（NaH）与水反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，其中，水的作用是（）A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．催化剂6．下列有关氯及其化合物的说法正确的是（）A．常温下

干澡的Cl2可储存于钢瓶，说明Cl2不与铁反应B．电解饱和氯化钠溶液可得到氯气、氢气和钠C．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉D．次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性7．下列说法不正确的是（）A．煤属于生物质能B

．氢气是理想的绿色能源C．地沟油可加工成航空煤油D．沼气属于可再生能源8．下列表示不正确的是（）A．MgF2的电子式：B．二氧化碳的比例模型：C．NH3的球棍模型：D．氧原子的结构示意图：9．将乙醇滴入热的浓硫酸中，发生反应：C2H5OH+6H2SO4=6SO2↑+2CO2↑

+9H2O，浓硫酸没有体现的性质是（）A．氧化性B．脱水性C．吸水性D．酸性10．下列说法正确的是（）A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K+B．用广泛pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5C．容量瓶不能用作溶解物质或稀释浓硫酸的容器D．粗盐的提纯试验中，滤液在

坩埚中加热蒸发结晶11．下列说法正确的是（）A．C60、C70、碳纳米管、金刚石、石墨互称为同素异形体B．H2与D2互为同位素，与为同一种物质C．甲醇(CH3OH)、乙二醇()和丙三醇()互为同系物D．CH2＝CHCHO、CH≡CCH2OH互为同分异构体，与足量H2

加成后仍为同分异构体12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．次氯酸钙溶液中通入过量

二氧化碳：Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOD．将一定量的Al片投入足量的NaOH溶液中：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑13．已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如下图所示，设X的原子序数为a。则下列说

法不正确的是（）YXZA．Y与Z的原子序数之和可能为2aB．Y的原子序数可能为a－17C．Z的原子序数可能为a＋31D．X、Y、Z一定为短周期元素14．下列说法中不正确的是（）A．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到B．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色C．甲烷与乙烯共lmo

l，完全燃烧后生成2molH2OD．光照下，异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有2种15．下列说法中正确的是（）A．糖类、油脂、氨基酸和蛋白质都能发生水解反应B．花生油在酸性或碱性条件下发生水解可制得肥皂C．蛋白质溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加水后沉

淀溶解D．取适量淀粉溶液于试管中，加入少量稀硫酸，加热3～5min，再冷却，滴加4～6滴氢氧化铜悬浊液，观察有无出现红色沉淀，从而判断淀粉是否发生了水解反应16.在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表

面与H2O发生反应：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)。在2L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3h后测定NH3的生成量，所得数据如下表：实验级别实验1实验2实验3实验4温度/K3033

13323353NH3生成量/10−6mol4.85.96.02.0下列说法不正确的是（）A．温度为303K时，在3h内用氧气表示的平均反应速率为6×10−7mol·L−1·h−1B．实验1和实验3中，3h内N2的转化率之比为4:

5C．分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率D．353K时，可能是催化剂的催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢17．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛的应用。锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池

总反应为：Zn+2MnO2+2H2O＝Zn(OH)2+MnOOH，下列说法不正确的是（）A．电池工作时锌为负极B．电池正极的电极反应式为：2MnO2+2H2O+2e-＝2MnOOH+2OH-C．电池工作时，电解质溶液中的OH-移向正极D．外电

路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g18．下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大B．常温下，通过测定0.1mol•L-1NH4Cl溶液的酸碱性能证明NH3•H2O是弱电解质C．同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸

的pH大于醋酸D．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)19．根据热化学方程式：S(g)+O2(g)＝SO2(g)ΔH

＝－QkJ·mol-1（Q>0），则下列分析正确的是（）A．1molS(g)与1molO2(g)的总能量比1molSO2(g)的总能量低QkJB．1molS(g)与1molO2(g)反应生成1molSO2(g)放出Q

kJ的能量C．S(s)+O2(g)＝SO2(g)ΔH<－QkJ·mol-1D．1个S(g)与1个O2(g)完全反应可放出QkJ的能量20．下列说法不正确的是（）A．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小B．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔

化时需破坏共价键C．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性D．O2、H2O、CO2三种分子中，每个氧原子的最外层都具有8电子稳定结构21．已知X(g)+4Y(g)2Z(g)ΔH=－akJ·mol-1（a>0）。一定条件下将1mol

X和4molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min时，测得Y的物质的量为3.2mol。下列说法正确的是（）A．在10min内，X和Y反应放出的热量为0.4akJB．在10min时，Y和Z的物质的量之比为2:1C．升髙反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小D．达到平衡状态时，X、Y

、Z的浓度不再改变22．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6NAB．1LpH＝1的稀硫酸中含有的氢离子数目大于0.1NAC．4.6g有机物C2H6O的分子结

构中碳氢键数目一定为0.5NAD．5.6gFe完全溶于一定量溴水中，反应过程中转移的总电子数一定为0.3NA23．25℃时，取浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mo

l·L-1NaOH溶液、0.1mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是（）A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL时：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20mL时：c(Cl-)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-)C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10mL～20mL之间存在：c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(OH-)＝c(H+)D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10mL

时：c(CH3COO-)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH-)]24．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A．除去粗盐中杂质（

Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食

盐水是一个将化学能转化为电能的过程D．从第③步到第⑤步的目的是为了提纯Br225．在c(Na+)=0.9mol∙L−1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3−、CO32−、SiO32−、SO42−取该溶液100mL进行如下

实验（气体体积在标准状况下测定）：Ⅰ．向溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体；Ⅱ．将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g；Ⅲ．在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液，无现象。下列说法不正确的是（）A．K

+一定存在，且c(K+)≤1.3mol∙L−1B．实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+C．实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为SiO32−+2H+==H2SiO3↓D．实验Ⅲ能确定一定不存

在SO42−非选择题部分二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26．（6分）乙酸乙酯有四种常见合成方法。已知A是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，B是一种生活中常见的含氧有机物且式量为46，E是一

种石油裂解产物，能做水果的催熟剂。它们之间的转化关系如下图所示：（1）有机物E中含有的官能团名称是。（2）反应②的反应类型是。（3）有机物B在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体，请写出该反应的化学方程式：。（4）下列说法正确的是。A．有机物A不能使碘水变蓝B．反应⑥是

同分异构体之间的相互转换[来源:&中@国教育出^%*版网]C．有机物B、D、乙酸乙酯都是挥发性无色液体，可以通过闻气味进行鉴别D．等质量的有机物A、D和乙酸乙酯充分燃烧，消耗氧气的质量也相等27．（6分）铁橄榄石是天然的铁矿石，由实验测得铁橄榄石的摩尔质量

为204g·mol-1，其中铁元素的质量分数为54.9%，可以通过如下反应和相应的数据推知它的化学式。其中A~J是中学化学中的常见物质，G是一种红褐色固体，D是一种难溶于水的含氧酸，J是一种主要的温室气体，A为强碱，其焰色反应呈黄色，E和B分别与酸化的硝酸银溶液

反应时的实验现象相同，均有白色沉淀产生，流程中的部分生成物已略去。（1）A的电子式：。（2）铁橄榄石的化学式：。（3）写出H→G的化学方程式：。28．（4分）实验室常用下列图Ⅰ装置进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。请回答：（1）图I装置中的收集装置B应连接图Ⅱ中的(填“a”或“b”）进口。（

2）用此装置制SO2与将铜片直接加入试管A加热反应相比，其优点主要是。（3）下列叙述中，描述正确的是。A．A试管中发生了Cu与浓硫酸的反应，其中浓硫酸只体现了强氧化性B．熄灭酒精灯后，因为A试管中的玻璃导管存在，整套装置不易发生倒吸C．C

试管中的紫色石蕊试液会变红，是因为二氧化硫溶于水后生成了H2SO3D．D、E试管中品红和高锰酸钾溶液都会褪色，其褪色原理相同29．（4分）现有一份Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液，向该溶液中加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质

量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如下图。（1）Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为mol·L-1。（2）该混合溶液中Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4物质的量之比为。参考答案及解析1．C【解析】液氯是仅由Cl2分子组成的纯净物。2．D【解析】A是泥三角，B是容量瓶，C是坩埚钳。3．C【解析】

SO3与水反应生成H2SO4，其水溶液能导电，是非电解质。4．D【解析】纳米TiO2不是胶体，将纳米TiO2分散到水中可形成胶体。5．C【解析】该反应是归中反应，H2O中氢元素化合价降低，水是氧化剂。6．D【解析】Cl2与铁在一定条件下能反应，A

错误；电解饱和氯化钠溶液不能得到钠，B错误；工业上以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉，C错误。7．A【解析】生物质能是太阳能以化学能形式贮存在生物质的能量形式，即以生物质为载体的能量，它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，煤属于化石燃料，不是生物质能。8．B【解析】CO2是直线

形分子，B错误。9．D【解析】反应中硫元素的化合价降低，体现了硫酸的氧化性；反应生成水，硫酸体现了脱水性和吸水性；反应后没有SO42-存在，硫酸没有体现酸性。10．C【解析】某试样焰色反应呈黄色，则试样中

含有Na+，A错误；用广泛pH试纸不能测得某碱性溶液的pH为12.5，B错误；滤液应在蒸发皿中加热蒸发结晶，D错误。11．A【解析】H2与D2不是同位素；一元醇、二元醇和三元醇不可能互为同系物；CH2＝CHCHO、CH≡CCH2OH与足量H2加成后的产物都是CH3CH2CH

2OH。12．D【解析】A中反应没有配平；B反应中Fe3+还会和I-发生氧化还原反应；C反应中CO2过量；应生成HCO3-。13．D【解析】由题给信息可知，X、Y、Z只能位于元素周期表中过渡元素区域的右边，则

：若X、Y、Z同为短周期元素，由X的原子序数为a可知，Y的原子序数为a－8＋1＝a－7，Z的原子序数为a＋8－1＝a＋7，A正确；若X为长周期非金属元素，Y为短周期非金属元素，则Y的原子序数可能为a－18＋1＝a－17，B正确；若Z为第六或第七周期元素

，因存在镧系和锕系元素，则Z的原子序数可能为a＋32－1＝a＋31，C正确。14．B【解析】CH3CH2OH可被氧化为CH3CHO，CH3CHO可进一步被氧化为CH3COOH，A正确；乙酸分子中含有羧基，不能使溴水褪色，B错误；1molCH

4或1molC2H4中都含有4molH，根据原子守恒可知1mol混合物完全燃烧后生成的H2O为2mol，C正确；异丁烷的结构简式为CH3CH(CH3)2，分子中有2种不同的H原子，故其一氯代物有2种，D正确。15．C【解析】糖类中的单糖和氨基酸不能水解，A错误；油脂只有在碱性条

件下水解才能制肥皂，B错误；D实验没有加NaOH溶液中和催化剂硫酸，错误。16．C【解析】A项，v(O2)=43v(NH3)=43×hLmol32108.46−=6×10−7mol·L−1·h−1，正确；B项，实验1和实验3中，3

h内N2的转化率之比为4.8:6.0=4:5，正确；C项，升高温度，反应速率总是加快，错误；D项，温度过高可能是催化剂的催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢，正确。17．C【解析】电池工作时锌被氧化，锌为负极，A正确；正极MnO2被还原，B正确；阴

离子向电池的负极移动，C错误；外电路中每通过0.2mol电子，理论上消耗0.1molZn，D正确。18．B【解析】A项，H+可与CH3COO-结合生成弱电解质，使c(CH3COO-)减小，错误；B项，测得0.

1mol•L-1NH4Cl溶液显酸性，说明NH4Cl能水解，是强酸弱碱盐，证明NH3•H2O是弱电解质，正确；C项；醋酸是弱酸，盐酸是强酸，同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH小于醋酸，错误；D项，反应后醋酸过量

，混合溶液显酸性，错误。19．B【解析】该反应是放热反应，说明反应物的总能量比生成物的总能量高，A错误，B正确；气态硫变成固态硫时还要放出热量，考虑焓变是负值，可知C错误；1molS(g)与1molO2(g)完全反应可放出

QkJ的能量，D错误。20．A【解析】对于组成和结构都相似的分子晶体，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，晶体的熔沸点升高。Cl2、Br2、I2都是卤素的单质，形成的晶体是分子晶体，它们的分子间作用力依次增大。21．D【解析】在10min内，X和

Y反应放出的热量为0.2akJ，A错误；在10min时，Y和Z的物质的量之比为8:1，B错误；升高反应温度，正、逆反应速率都增大，C错误。22．A【解析】13CO2与N217O的摩尔质量都是45g·mol-1，分子中的中子数都是23，9g混合气体的物质的量为0.2

mol，其中含有4.6mol中子，A正确；1LpH＝1的稀硫酸中含有的氢离子数目等于0.1NA，B错误；C2H6O的同分异构体有CH3OCH3和CH3CH2OH，4.6g有机物C2H6O的分子结构中碳氢键数目

可能为0.6NA或0.5NA，C错误；Fe过量时，Fe与FeBr3反应生成FeBr2，D错误。23．D【解析】曲线Ⅰ对应在氨水中滴加盐酸，滴加盐酸到20mL时，恰好反应生成NH4Cl，NH4+水解使溶液显酸性，A、B项错误。曲线Ⅱ对应在醋酸中滴加NaOH溶液，C项错误；滴加溶液到10mL时，得

到等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根据物料守恒得：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)，根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，将此两式合并可得D中等式。24．D【解析

】A项，加入的药品正确顺序为：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，错误；B项，过程②中将MgCl2·6H2O灼烧生成Mg(OH)Cl和HCl气体，错误；C项，电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程，错误；D项，Br-通过三步操作变成了Br2，正确。25．

A【解析】实验Ⅰ中的气体是CO2，说明原溶液中含有0.05molCO32-，不含Ag+、Mg2+、Ba2+；实验1中的白色沉淀是硅酸，说明原溶液中含有SiO32−；实验Ⅱ得到的3.6g固体是SiO2，说明原溶液中含有0.06molSiO32-；实

验Ⅲ说明原溶液中不含SO42-。当溶液中不含NO3−时，根据离子浓度和电荷守恒原理可知c(K+)=1.3mol∙L−1；当溶液中含NO3−时，c(K+)＞1.3mol∙L−1，A错误。26．（1）碳碳双键（1分

）（2）氧化反应（1分）（3）2CH3CH2OH⎯⎯→⎯催化剂CH3COOCH2CH3+2H2↑（2分）（4）AC（2分）【解析】A是葡萄糖，B是乙醇，C是乙醛，D是乙酸，E是乙烯。乙烯分子中含有碳碳双键，乙醇可被氧化为乙醛。两分子乙醇可反应生成一分子乙

酸乙酯，根据原子守恒，可知还放出两分子氢气。葡萄糖不能使淀粉变蓝，反应⑥是乙醛反应生成乙酸乙酯；乙酸乙酯和乙酸、葡萄糖的最简式不同，等质量的有机物A（或D）和乙酸乙酯充分燃烧，消耗氧气的质量不相等。27．（1）（2）Fe2Si

O4或2FeO•SiO2（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】红褐色固体G为Fe(OH)3，则H为Fe(OH)2，F中含有Fe3+；难溶于水的含氧酸D为硅酸；主要的温室气体J为CO2；焰色反应呈黄色的强碱A为NaOH，则D为SiO2；E和B分别与酸化的AgNO3溶

液反应时均有白色沉淀产生，则B为盐酸，E为Cl2，因此F为FeCl3，C为FeCl2。根据上述分析，可知铁橄榄石属于硅酸盐，且含有Fe2+。设铁橄榄石的化学式为xFeO·ySiO2，其摩尔质量为204g·mol-1，其中铁元素的质量分数为54.9%，则x=204×54.9%÷56=2，因此y=(

204－72×2)÷60=1，因此铁橄榄石化学式为2FeO•SiO2。28．（1）b（1分）（2）方便控制反应的量及反应速率（1分）（3）BC（2分）【解析】（1）铜跟浓硫酸反应生成SO2气体，SO2的密度大于空气，用向上排空气法收集，B应连接图Ⅱ中的b进口。（2）通过抽插

铜丝可实现控制反应的量及反应速率。（3）反应中浓硫酸表现酸性和氧化性，A错误；D试管中品红褪色是因为SO2的漂白性，E试管中高锰酸钾溶液褪色是因为SO2的还原性，D错误。29．（1）0.20（2分）（2）1:1（2分）【解析】（1）向Fe2(SO4)3和

(NH4)2SO4的混合溶液中加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，首先产生BaSO4和Fe(OH)3沉淀；当Fe3+完全沉淀后，OH-结合NH4+生成氨水。根据图像，可知第一阶段产生的沉淀是BaSO4和Fe(OH)3，消耗Ba(OH)2溶液1

50mL；第二阶段产生的沉淀是BaSO4，消耗Ba(OH)2溶液200mL－150mL=50mL，该阶段产生的BaSO4的质量是11.46g－9.13g=2.33g，其物质的量是0.01mol；生成0.01molBaSO4时消耗0

.01molBa(OH)2，所以Ba(OH)2的浓度是0.01mol÷0.05L=0.20mol·L-1。（2）第二阶段中与NH4+结合的OH-为0.02mol，所以(NH4)2SO4的物质的量为0.01mol；第一阶段消耗的Ba

(OH)2是0.03mol，消耗的Fe3+是0.02mol，所以Fe2(SO4)3的物质的量是0.01mol，因此该混合溶液中Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4物质的量之比为1:1。