【文档说明】2021年浙江省普通高中学业水平合格性考试（会考）化学专题卷二含答案.doc，共(7)页，216.000 KB，由小赞的店铺上传

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2021年浙江省普通高校招生选考科目考试化学专题卷二可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Mg24S32Fe56Cu64选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项

中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质属于铵盐的是（）A．NH3∙H2OB．Ag(NH3)2OHC．CO(NH2)2D．NH4CNO2．下列仪器名称为“锥形瓶”的是（）A．B．C．D．3．下列物质属于非电解质的是（）A．酒精B．铜

丝C．食盐水D．氯化钡4．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A．稀盐酸B．氯化铁溶液C．酒精溶液D．氢氧化铝胶体5．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．H2O2+SO2=H2SO4B．CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O

C．Cl2+2KI=2KCl+I2D．2KClO32KCl+3O2↑6．下列有关物质用途的说法不正确的是（）A．利用铜和氯化铁溶液的反应可制作印刷电路板B．晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维C．发酵粉中含有

碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．镁合金密度小强度大，可用于制飞机零部件7．下列属于化石燃料的是（）A．酒精B．沼气C．页岩气D．生物柴油8．下列表示不正确的是（）A．胆矾的化学式：CuSO4B．氯乙

烯的结构简式：H2C=CHClC．水分子的比例模型：D．羟基的电子式：9．下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红的是（）A．BaCl2B．AlCl3C．NaNO3D．NaHCO310．下列说法正确的是（）A．某试样焰色反应呈黄色，该试样中可能存在K+B．广泛pH试纸测得

某新制氯水的pH值为4C．配制240mL1mol·L-1NaOH溶液应称取NaOH固体9.6gD．可用排饱和食盐水来收集纯净的氯气11．下列说法不正确的是（）A．126C和146C是一种核素B．红磷和白磷互为同素异形体C．CH3COOC

H2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质D．CH3CH2OH可看成是由-C2H5和-OH两种基团组成12．下列离子方程式正确的是（）A．将氯气通入石灰乳中：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OB．碳酸钙溶于醋酸：

CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OC．铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+==2Fe2+D．硫酸溶液与氯化钡溶液混合：Ba2++SO42-==BaSO4↓13.右图为元素周期表中短周期元素的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是

（）A．非金属性：Y>Z>MB．离子半径：M->Z2->Y-C．Z元素存在同素异形现象D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强14．下列说法不正确的是（）A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应B．苯在一定条件下能与浓硝酸反

应得到硝基苯，发生了取代反应C．乙醛在一定条件与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应D．乙酸乙酯在碱性条件下发生皂化反应，可用于制备肥皂15．下列关于有机物的叙述不正确的（）A．一定条件下，苯能与H2发生加成反应生成环己烷B．CH3CHO、HCOOC

H3、HCOOH和葡萄糖都能发生银镜反应C．石油裂解得到的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同D．乙醇能与CuO反应生成乙醛，乙醛又能将新制的Cu(OH)2还原成Cu2O16．某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)ΔH＝－QkJ·m

ol-1（Q>0）。12s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程如图所示。下列说法正确的是（）A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·L-1·s-1B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率C

．化学方程式的化学计量数之比b:c＝1:2D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ17．某原电池的结构如右下图所示。电池工作时，下列有关叙述不正确的是（）A．在外电路中，电流由银电极流向铜电极B．取出盐桥后，电流

表的指针仍发生偏转C．铜片的质量减少，Cu(NO3)2溶液的质量增加D．正极的电极反应式为：Ag++e-=Ag18．要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是（）A．将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸B

．测定该酸的钠盐溶液在常温下的pH，若pH>7，则说明该酸是弱酸C．用该酸的溶液与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸D．中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸19．以下反应均可生成O2。下列有关说法正确的

是（）①二氧化碳分解生成氧气：2CO2(g)==2CO(g)＋O2(g)ΔH1＝566kJ·mol-1②过氧化氢分解生成氧气：2H2O2(l)==2H2O(l)＋O2(g)ΔH2＝－196.4kJ·mol-1

③光照条件下催化分解水蒸气生成氧气：2H2O(g)==2H2(g)＋O2(g)ΔH3＝483.6kJ·mol-1A．反应①使用催化剂，能降低该反应的活化能B．反应②为吸热反应C．反应③将化学能转化为光能D．反应CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(

g)ΔH＝－82.4kJ·mol-120．下列说法正确的是（）A．金刚石、石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键[B．CO2、HClO、P4分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构C．F2

、Cl2、Br2、I2的沸点随着相对分子质量的增大而升高D．离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中一定存在共价键[21．下列说法不正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管定容B．向

某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-C．分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出。D．将油脂与NaOH溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，则可析出肥皂的主要成分22．阿伏加德罗常数的值为N

A。下列说法正确的是（）A．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NAB．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后

，其分子总数为0.2NA23．浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg0VV的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D．当lg0V

V=2时，若两溶液同时升高温度，则)()(++RcMc增大24．某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是（）A．如果甲中含有S2-，则乙是硫磺沉淀B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C．丙中肯定含有Fe3+，所以甲是FeBr2D．甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价25．某

溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO－2、CO2－3、SO2－4、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是（）A．原溶液中一定只存在AlO－2、CO2－3、SO2－4、Cl－四种离子B．原溶液中是否存在Na＋无法判断C．原溶液中一定不存在的离子是Cu2

+、Ba2+、Fe3+D．生成沉淀B的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓非选择题部分二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26．（6分）烃A既是一种重要的化工原料，也是一种植物生长调节剂；D是有7个碳原子的芳香族化合物，物质之间的转化关系如图：已知：请回答

下列问题：（1）烃A中含有的官能团名称是；E的结构简式为。（2）C与F生成G的化学方程式为。（3）下列说法正确的是。A．D能与氢气发生加成反应B．E分子中所有原子一定处于同一平面C．G碱性条件下的水解叫皂化反

应D．C与F按等物质的量反应也能生成酯27．（6分）为探究某盐X（仅由三种元素组成）的组成的性质，设计并完成如下实验：已知：溶液A中加入的NaOH溶液中含3.20gNaOH。（1）X的化学式为。（2）X与稀硫酸反应的化学方程式为。（3）溶液A中加入NaOH溶液后，检验是否沉

淀完全的方法是。28．（4分）某黄铜矿样品标注显示：主要成分为CuFeS2，其余多为脉石（SiO2）。为检验该黄铜矿中的成份，设计了如下实验：已知：①在空气存在下煅烧黄铜矿，生成Cu、Fe3O4和SO2气体。②亚硫酸易被氧化：2H2SO3+O2＝H2SO4。请回答下列问题：（1）该实

验装置组装完成后首先应进行的操作是：。（2）请指出该装置的一个不足之处：。（3）请设计一个实验方案，证明C中含有SO2和SO42-：。29．（4分）铁粉和铜粉混合物23.2g，逐滴加入4.00mol·L-1的硫酸溶液，充分反应后剩余固体质量随加入

硫酸溶液体积变化如下表：硫酸溶液体积/mL20.040.060.080.0剩余固体质量/g18.7214.249.766.40（1）混合物中铁与铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)=。（2）在反应后的体系中，再加入4.00mol·L

-1H2O2溶液50.0mL，并加入足量的稀硫酸，充分反应后溶液中存在的各种金属离子的物质的量分别是多少？（计算结果保留三位有效数字）。参考答案及解析1．D【解析】由铵根离子和酸根离子组成的化合物是铵盐。2．D【解析】A是圆底烧瓶，B是蒸馏烧瓶，

C是漏斗。3．A【解析】单质（铜）和混合物（食盐水）既不是电解质也不是非电解质，氯化钡是电解质。4．D【解析】胶体能产生丁达尔效应。5．B【解析】反应前后元素化合价不化的反应是非氧化还原反应。6．B【解析】常用于制造光导纤维的物质是二氧化硅，不是晶体硅。7．

C【解析】页岩气是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源，属于化石燃料。8．A【解析】胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，A错误。9．B【解析】AlCl3是强酸弱碱盐，Al3+水解使溶液显酸性。10．A【解析】黄色火焰能屏蔽紫色火焰，A正

确；新制氯水能漂白pH试纸，B错误；没有240mL规格的容量瓶，C错误；用排饱和食盐水法收集的氯气中有水蒸气，D错误。11．A【解析】126C和146C是碳元素的不同原子，不是一种核素。12．D【解析】A中的石灰乳不能拆成OH-；B中的醋酸是弱酸，不能拆成H+；C中反应电荷不

守恒。13．C【解析】Y、Z、M依次是S、F、Cl。非金属性：Y>M>Z；离子半径：Z2->M->Y-；硫有许多同素异形体,最常见的是晶状的单斜硫和斜方硫；F没有正价，三种元素中，M的最高价氧化物对应的水化物酸性最强。14．D【解析】乙酸乙酯是低级酯，只有油脂在碱性条件下发生皂化反应，才可用

于制备肥皂。15．C【解析】石油裂解得到的汽油与溴水发生加成反应而使溴水褪色，可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，两种褪色的原理不同。16．C【解析】前12s内，A的平均反应速率为v(A)=(0.8－0.2)mol·L-1÷12s=0.05mol·L-1·s-1，A

错误。12s后，反应达到平衡，因为A、B的化学计量数不等，所以A的消耗速率不等于B的生成速率，B错误。A、B的浓度变化量之比为3:1，所以b=1；B、C的物质的量变化量依次为0.4mol、0.8mol，则c=2，所以b：c＝1：2，C正确。3A(g

)+B(g)2C(g)ΔH＝－QkJ·mol-1，12s内，生成0.8molC，反应放出的热量为0.4QkJ，D错误。17．B【解析】A项，该电池的负极材料是铜，在外电路中，电流由银电极流向铜电极，正确；B项，取出盐桥后，不能形成闭合回路，电流表的指针不能发生偏转，错误；C项，负

极Cu被氧化生成Cu2+而进入溶液，溶液质量增加，正确；D项，正极Ag+发生还原反应生成Ag，正确。18．B【解析】A项，当该酸是一元强酸且浓度较小时，导电能力会弱于硫酸，错误；B项，该酸的钠盐溶液显碱性，说明该盐能水解，是强碱弱酸盐，正

确；C项，强酸的稀溶液与锌反应的速率也较慢，错误；D项，该酸是与硫酸浓度相同的一元强酸时，中和NaOH的能力也会弱于硫酸，错误。19．A【解析】反应②的焓变小于零，为放热反应，B错误；反应③将光能转化为化学能，C错

误；将[反应③－反应①]÷2得CO(g)+H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2kJ·mol-1，D错误。20．C【解析】足球烯是分子晶体，A错误；HClO分子中，H原子不满足最外层8电子稳定结构，B错

误；组成和结构相似的分子晶体的沸点随着相对分子质量的增大而升高，C正确；惰性气体形成的分子晶体中不存在共价键，D错误。21．B【解析】检验未知溶液中是否含有SO42-时，应先加盐酸，再加BaCl2溶液。B项操作中的硝酸会将SO

32-氧化为SO42-，错误。22．D【解析】NH4Cl溶液中，NH4+发生水解，导致其数量减少，A错误；0.1molMg与硫酸完全反应后转移的电子数为0.2NA，B错误；标况下，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，C错误；H2和I2化合生成HI的反应是反应前后分子数不

变的反应，D正确。23．D【解析】浓度均为0.1mol·L-1的MOH溶液的pH=13，ROH溶液的pH＜12，则MOH为强电解质，ROH为弱电解质，前者的碱性大于后者，A正确。稀释程度b点大于a点，ROH为弱电解质，溶液越稀越容易电离，则电离程度b点大于a点，B正确。对两溶液

进行无限稀释时，最终所得溶液相当于纯水，二者的c(OH-)相等，C正确。当lg0VV=2时，MOH溶液的pH=11，ROH溶液的pH=10，MOH在溶液中不存在电离平衡，M+的浓度不变；ROH在溶液中存在电离平衡，升高温度时平衡右移，R+的浓度增大，故)()(++RcMc

减小，D错误。24．D【解析】从丙到丁的实验现象，可知丙中含有Fe3+；乙为浅黄色沉淀，则乙为AgBr，甲为FeBr3或FeBr3和FeBr2的混合物。甲中含有铁元素，甲中阴离子不可能为S2-，乙中浅黄色沉淀不

可能是AgCl。25．C【解析】在溶液中加入过量盐酸有气体A产生，则原溶液中有CO32-，没有Cu2+、Ba2+、Fe3+；在溶液A中加入过量氨水有白色沉淀B产生，则B是Al(OH)3，原溶液中含有AlO2-；在滤液B中加入过量Ba(OH)2溶液有白色沉淀C产生，则C是B

aSO4，原溶液中含有SO42-；因为开始时在溶液中加入了盐酸，所以生成白色沉淀D（AgCl）无法说明原溶液中是否含有Cl-；原溶液中肯定含有的阳离子是Na+。26．（1）碳碳双键（1分）（2）—CHO（1分）（3）2—COOH+HOCH2CH2OH—COOCH2CH2OOC—+2H2O（3）

AD（2分）【解析】A是乙烯，乙烯与Br2发生加成反应生成的B是1,2-二溴乙烷，B发生水解反应生成的C是乙二醇，D是苯甲醇，D发生氧化反应生成的E是苯甲醛，E发生氧化反应生成的F苯甲酸，C和F发生酯化反应生成G。27．（每空2分）（1）Na2FeO2（2）2Na2FeO2+4H2SO4=N

a2SO4+Fe2(SO4)3+4H2O（3）区少量溶液，滴入KSCN溶液，若出现血红色，说明沉淀不完全；若溶液仍为无色，说明已沉淀完全【解析】1.6g红棕色粉末是Fe2O3，说明X中含有0.02molFe；7.1g纯净晶体是Na2SO4，其中含有0.1molNa+，减去所加NaOH溶液中

的0.08molNa+，可知X中含有0.02molNa+；X是仅由三种元素组成的盐，则该盐中含有Na+、Fe元素和O元素；2.22gX中含0.04molO，所以n(Na+):n(Fe):n(O)=1:1:2，该盐的化学式

为Na2FeO2。28．（1）检查装置的气密性（1分）（2）缺少尾气处理装置（或B、C之间缺少防倒吸装置）（1分）（3）分别取C中溶液少许于两支试管中，在一支中加入品红溶液，品红溶液褪色，加热后恢复红色，证明有SO2；在另一支中先加足量盐酸，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀

，证明有SO42-（2分）【解析】涉及气体实验的实验装置，实验前都应检查装置的气密性。（2）煅烧黄铜矿生成的SO2有毒，实验中没有尾气处理装置。（3）用品红溶液检验SO2，用盐酸和BaCl2溶液检验SO42

-。29．（1）3:1（1分）（2）Fe3+：0.200mol；Fe2+：0.100mol；Cu2+：0.100mol（3分）【解析】（1）前两次各加入20mL稀硫酸，固体减少的质量都是4.48g，最后加入20mL稀硫酸时，固

体减少的质量是3.36g，说明最后硫酸过量，剩余的6.4g固体是Cu。则23.2g混合物中，n(Cu)=0.1mol，n(Fe)=(23.2g－6.40g)÷56g·mol-1=0.3mol，n(Fe)∶n(Cu)=3:1。（2）反应后的混合物中，含有0.3mol

Fe2+和0.1molCu，加入的H2O2为0.2mol。H2O2先将Cu氧化：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，反应得到0.1molCu2+；剩余的0.1molH2O2再将Fe2+氧化：2Fe2

++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，反应中有0.2molFe2+被氧化为Fe3+，得到0.2molFe3+，剩余的0.1molFe2+没有被氧化。