【文档说明】2021年浙江省普通高中学业水平合格性考试（会考）化学专题卷十二含答案.doc，共(8)页，371.500 KB，由小赞的店铺上传

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2021年浙江省普通高校招生选考科目考试化学专题卷十二可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Ca40Fe56Cu64选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是

符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列化合物中，不属于盐的是（）A．CuCl2B．NaClOC．CaCO3D．Na2O2．下列仪器名称为“漏斗”的是（）3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOHB．NH3C．K2SO4D．Cl24．下列分散系的分散质粒子直

径小于10-9m的是（）A．氢氧化铁胶体B．碳酸钠溶液C．牛奶D．石灰乳5．下列属于物理变化的是（）A.煤的气化B.天然气的燃烧C.烃的裂解D.石油的分馏6．下列说法不正确的是（）A．纯碱在造纸工业中有重要应用B．硫酸铜可作泳池池水消毒剂C．CO2可作

为镁带燃烧的灭火剂D．氢氧化铁胶体能用于净水7．下列变化过程中，加人氧化剂才能实现的是（）A.Cl2→Cl-B.I-→I2C.SO2→SO32-D.CuO→Cu8．下列有关化学用语的说法中不正确的是（）

A．－OH与都表示羟基B．次氯酸的结构式为：H—Cl—OC．CH4分子的球棍模型：D．苯分子的比例模型：9．下列说法不正确的是（）A．二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色B．漂白粉暴露在空气中久置会变质C．在加热条件下，镁能在二氧化碳气

体中燃烧D．氯水中真正起漂白、杀菌作用的微粒是Cl2分子10．下列操作或试剂的选择不合理的是（）A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D．可用含氢

氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸11．下列说法正确的是（）A．11H、21H和31H互为同素异形体B．C3H6和C4H10一定互为同系物C．C6H14的同分异构体只有3种D．C(CH3)4的

名称是2,2-二甲基丙烷12．下列反应的离子方程式正确的是（）A．在BaCO3中滴加稀硝酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++

OH-NH3↑+H2OD．在酸性FeCl2溶液中加入双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O13．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数

之和为20。下列判断正确的是（）A．四种元素的原子半径：rZ＞rX＞rY＞rWB．四种元素形成的单质最多有6种C．四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子D．四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强14．下列说法正确的是（）A．乙醇经过两次还原反

应可制得乙酸B．正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能与钠反应D．乙烯、乙炔、聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色15．下列说法正确的是（）A．油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应B．油脂皂化反应可用酸作催化剂C．淀粉溶

液中加入硫酸，加热4-5min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成D．福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本16．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达

平衡状态的是（）A．容器内的温度不再变化B．容器内的压强不再变化C．相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等D．容器内气体的浓度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:217．锌——空气燃料电池

是近年来开发的一种新型电池，其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO，原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述错误的是（）A．锌为负极，空气进入正极反应B．正极发生氧化反应，负极发生还原反应C．电解质溶液肯定不是强酸D．负极电极反应式为：Zn－2e－

+2OH－=ZnO+H2O18．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（）A．pH相等的两溶液中：c(CH3COO-)=c(Cl-)B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相

同D．相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中（忽略溶液体积变化）：c(CH3COO-)=c(Cl-)19．已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol-12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol-1XWZYH－H、O＝O和O－H键

的键能分别为436、496和462kJ·mol-1，则a为（）A．－332B．－118C．＋350D．＋13020．下列说法不正确的是（）A．Al3+和Cl-的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构B．晶体硅和二氧化硅都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C．浓H2SO4与H2

O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关D．NH4HSO3晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响21．某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)+O2(g)2NO2(

g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：压强/(×105Pa)温度/℃NO达到所列转化率需要时间/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根据

表中数据，下列说法正确的是（）A．升高温度，反应速率加快B．增大压强，反应速率变慢C．在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡D．若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=△n/△t表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下转

化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol·s-122．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LC2H6和22.4LC6H14所含的分子数均为NAB．0.2g重水（D216O）中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NAC．25℃时，1

LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.02NAD．完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为16NA23．常温下，向20mL0.2mol·L-1二元酸H2A

溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图。下列叙述正确的是（）A．当V(NaOH)=20mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H+)B．等体积等浓度的NaOH溶液

与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大C．等浓度H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大D．当V(NaOH)=40mL时，升高温度，c(Na+)/c(A2-)减小24．

工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工艺流程如下：已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质（CaF2难溶）。下列说法不正确的是（）A．研磨矿石、适当升高

温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B．除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2OC．副产品A的化学式(NH4)2SD．从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥25

．某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-、CO32-和HCO3-离子中的若干种，取该溶液进行如下实验（已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸）：①向溶液中滴加Ba(OH)2溶

液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol·L-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是（）A．溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl-B．溶液A中不存在Mg2+、CO3

2-和HCO3-，不能确定Na+的存在C．第四步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3D．溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断非选择题部分二、非选择题（本大题共4小题，共20分）

26．（6分）摩尔质量为32g·mol-1的烃的衍生物A能与金属钠反应，F是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。相关物质转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：请回答：（1）D中官能团的名称是。（2）B的结构简式是。（3）D→E的化学方程式是。（4）下列说法正确的

是。A．石油裂解气和B都能使酸性KMnO4溶液褪色B．可以用碳酸钠溶液洗去C、E和F混合物中的C、EC．相同物质的量的D、E或F充分燃烧时消耗等量的氧气D．有机物C和E都能与金属钠反应27．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：2.960g化合物A2

.400g红棕色固体B无色气体E足量空气充分煅烧黄色溶液C盐酸H2O无色酸性溶液FKSCN溶液血红色溶液DI2的KI溶液无色溶液G(酸性变强)(棕红色)（1）A化学式为。（2）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g·L-1）。该反应的离子

方程式为。（3）写出F→G反应的化学方程式：。28．（4分）为探究草酸铜晶体的性质，现将草酸铜晶体在一定条件下加热分解，对所得气体产物和红色固体产物进行实验研究。已知：①Cu和Cu2O均为红色；②CO能与PdCl2溶液反应生成黑色的钯粉。（1）C装置的作用是检验。（2）判断D、E两

装置位置能否互换（填“能”或“不能”），说明理由：。（3）设计实验检验红色固体产物中是否有Cu2O：。29．（4分）加热条件下，将24gCuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40

g。（1）原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为。（2）参加反应的CO的质量为g。参考答案及解析1．D【解析】Na2O是氧化物。2．D【解析】A是冷凝管，B是容量瓶，C是量筒，D是漏斗。3．B【解

析】NH3与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O是电解质。4．B【解析】溶液中的分散质粒子直径小于10-9m。5．D【解析】煤气化时C和水蒸气反应生成CO和H2，天然气燃烧生成水和CO2，烃裂解发生了分解反应；石油分馏是将不同沸点范围的烃分开，没有新物质生成。6

．C【解析】镁能在CO2中燃烧，C错误。7．B【解析】Cl2→Cl-时，需要加入还原剂；I-→I2，碘元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂；C、D中反应均是非氧化还原反应。8．B【解析】次氯酸的正确结构式为H—O—Cl，B错误。9．D【解析】氯水中真正起

漂白、杀菌作用的微粒是HClO分子，D错误。10．A【解析】从碘水中提取碘单质应使用萃取分液法。11．D【解析】11H、21H和31H互为同位素；C3H6和C4H10是不同类型的烃，一定不是同系物；C6H14的同分异构体有5种。1

2．D【解析】A反应中的BaCO3不能拆；B反应中Al(OH)3不能溶于氨水；C反应中还存在HCO3-与OH-的反应。13．C【解析】设X元素原子的最外层电子数为x，根据四种元素在元素周期表中的位置关系，可知

：x－1+x+x+x+1=20，解得：x=5，则X是氮、Z是磷、W是碳、Y是氧。四种元素的原子半径：rZ＞rW＞rX＞rY，A错；碳的单质有金刚石、石墨、C60等，磷的单质有红磷和白磷等，氧的单质有O2和O3，四种元素能形成的单质不止6种，B错；四种元素都能形成1

8电子的氢化物：C2H6、N2H4、H2O2、PH3，C正确；N、C、P三种元素的最高价氧化物对应水化物中，HNO3的酸性最强，D错。14．B【解析】乙醇经过两次氧化反应可制得乙酸，A错误；乙酸乙酯不能与钠反应，C错

误；聚乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。15．D【解析】糖类中的单糖不能发生水解反应，A错误；油脂在碱性条件下的水解反应是皂化反应，B错误；C实验中没有加入NaOH溶液中和硫酸，不能发生银镜反应。16．A【解析】反应在恒压绝热容器中发生，容器内的温度不再变化时，说明

反应放出和吸收的热量相等，反应达到平衡；恒压时容器内的压强始终不变；断开H－H键和生成N－H键都表示正反应速率；容器内气体的浓度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2与反应是否达到平衡没有必然联系。17．B【解析】该燃料电池工作时，Zn在负极发生氧化反应，O2在正极发

生还原反应，故A正确，B错误。若该电池的电解质溶液是强酸，则负极反应式应为：2Zn－4e－=2Zn2+，正极反应式应为：O2+4H++4e－=2H2O，电池总反应式则为：2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O，与题意不符，故该电池的电解质溶液肯定不是强酸，C正确。实际上该原电池的电解质

溶液应为碱性，正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－，用总反应式2Zn+O2=2ZnO减去正极反应式，即得负极反应式：2Zn－4e－+4OH－=2ZnO+2H2O，故D正确。18．A【解析】pH相等的两溶液中，c(H+)、c(OH-)相等，根据电荷守恒原理，可知c(CH3COO

-)=c(Cl-)，A正确；pH相等时，醋酸浓度大，分别中和pH相等、体积相等的两溶液，醋酸所需NaOH的物质的量多，B错误；同浓度的两溶液，醋酸溶液中H+浓度小，分别与金属镁反应，反应速率醋酸慢，C错误；CH3COONa溶液

显碱性，相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性，c(CH3COO-)＜c(Cl-)，D错误。19．D【解析】分析两个已知的热化学方程式和已知键能数据，可知应消去两个反应中的C才能求出a的值。将第一个方程式乘以2后减去第二个方程式得：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH

=(2a+220)kJ·mol-1。根据键能数据，可知该反应的ΔH=(462×4－436×2－496)kJ·mol-1=480kJ·mol-1，则2a+220=480，a=+130。20．D【解析】NH4HSO3晶体溶于水时，离子键和共价键都被破坏，D错误。

21．D【解析】表格信息说明，温度升高时，为使压强不变，需容器体积变大，导致反应物浓度下降，反应速率下降，因此无法得出温度对反应速率的影响，A错误；相同温度时，压强升高，达到所列转化率的时间减少，化学反应速率加快，B错误；根据表格信息，无法判断C项条件下反应是否达到平衡

，C错误；当混合气体为amol时，其中的NO为0.1amol，转化率从50%增至90%的过程中，反应掉的NO为0.04amol，经过的时间为3.7s，所以反应速率为4a/370mol·s-1，D正确。22．B【解析】标准状况下，C2H6（乙烷）是气体，C6H14（己烷）是液体，体积相同时，二者的物

质的量不同，A错误；重水（D216O）的摩尔质量是20g·mol-1，0.2gD216O的物质的量为0.01mol，1molD216O中所含质子、中子和电子的物质的量均为10mol，则0.2gD216O中含有的质子数、中子数

和电子数均为0.1NA，B正确；25℃时，pH=12的Ba(OH)2溶液中，c(H+)=1×10-12mol·L-1，c(OH-)=0.01mol·L-1，1L该溶液中含有0.01molOH-，其数目为0.01NA，C错误；等物质的量的CH3CH2OH和C2H4完全燃烧时

的耗氧量相同，1molC2H4完全燃烧需要消耗3molO2，反应中转移12mol电子，则完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NA，D错误。23．C【解析】当V(NaOH)=20mL时，发生的

反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶质主要为NaHA，HA-的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，水和HA-都能电离出H+，只有HA-电离出A2-，所以离子浓度大小顺序是c(Na+)＞c(HA-)＞

c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，A错误。等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，得到NaHA的溶液，由图示关系知，c(A2-)＞c(H2A)，说明电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水的电离受到了抑制，B错误。等浓度H2A和NaHA的混合溶液形成缓冲溶液，溶液中存在电离平

衡：H2AH++HA-，水解平衡：HA-+H2OOH+H2A，加入酸HA-会消耗H+生成H2A，加入碱会和酸H2A反应生NaHA，阻碍溶液pH的变化，所以无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大，C正确。向20mL0.2mol·L

-1二元酸H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液40mL，反应后得到Na2A溶液，A2-离子水解溶液显碱性，加热促进水解，c(A2-)减小，c(Na+)不变，则c(Na+)/c(A2-)增大，D错误。24．C【解析】提高浸取率的措施可以是搅拌、适当升

高温度、研磨矿石、适当增大酸的浓度等，A正确；FeS2在酸浸过程中产生Fe2+，除铁环节的铁应该转化为Fe3+才能更好地被除去，所以需要加入氧化剂软锰矿使残余的Fe2+转化为Fe3+，B正确；得到的滤液中还有大量的NH4+和SO42-没有反应，因此副产品A为(NH

4)2SO4，C错误；从沉锰工序中得到纯净MnCO3，只需将沉淀析出的MnCO3过滤、洗涤、干燥即可，D正确。25．B【解析】实验①得到不溶于酸的白色沉淀，说明溶液A中一定含有SO42-；滤液B为绿色，

说明溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且溶液中一定含有H+，否则加入Ba(OH)2时Cu2+或Fe2+会被沉淀。实验②得到不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明A溶液中一定含有Cl-，沉淀为AgCl。酸性溶液中一定不存在CO32-和HCO3-，实验无法确定Na

+和Mg2+是否存在。26．（1）碳碳双键（1分）（2）HCHO（1分）（3）CH3CH=CH2+H2O催化剂△(CH3)2CHOH或CH3CH2CH2OH（2分）（4）ABD（2分）【解析】A由H2和CO反应得到，其摩尔质量为32g·mol-1且能与金属钠反应，则A为甲醇（CH3OH），

据此推出B为甲醛（HCHO），C为甲酸（HCOOH）。C与E发生酯化反应得到的F为酯，根据F的分子式可知E为丙醇，丙醇有正丙醇和异丙醇两种同分异构体，逆推可知D为丙烯，丙烯与水发生加成反应生成丙醇。（4）石油裂解气中含有不饱和烃，不饱和烃和甲醛都能酸性KMnO4溶液褪色，A正确

；酯在碳酸钠溶液中的溶解度小，碳酸钠溶液可洗去酯类物质中的酸和醇，B正确；完全燃烧等物质的量的丙烯、丙醇和甲酸丙酯所消耗的氧气的量不等，C错误；羧酸和醇都能与钠反应，D正确。27．（每空2分）（1）Fe3S4（2）Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2++S（3）H2

SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI【解析】根据B、C、D的颜色可知B为Fe2O3，其物质的量为0.015mol，说明A中含有0.03molFe原子；根据E、F、G的性质和现象可知E为SO2，则A中含有S原子，其物质的量为(2.960g－56g·mol-1×0.0

3mol)÷32g·mol-1=0.04mol。所以，A中Fe、S的原子个数比为3:4，A的化学式为Fe3S4。28．（1）H2O（1分）（2）不能，因为E装置中产生的CO2对气体产物CO2的检验有干扰（2分）（3）将红色固体产物溶于稀硫酸，若溶液显蓝色则含

有Cu2O，否则不含Cu2O（1分）【解析】（1）无水CuSO4接触到水后变蓝，可检验水。（2）D装置是用于检验CO2的。因为CO能与PdCl2溶液反应生成CO2，所以D、E两装置的位置不能互换，否则E装置中产生的CO2对气体产物CO2的检验有干扰。（3）Cu2O能与稀

硫酸反应生成蓝色的CuSO4溶液和Cu，Cu则不能与稀硫酸反应，据此可设计实验。29．（1）1︰1（2分）（2）11.2（2分）【解析】n(CO)=n(CO2)=n(CaCO3)=0.4mol，则参加反应的CO的质量为11.2g。设原混合物中CuO与Fe2O3物质的量分别为x、y，则：

80x+160y=24，x+3y=0.4，解得：x=y=0.1mol。