【文档说明】2021年浙江省普通高中学业水平合格性考试（会考）化学专题卷七含答案.doc，共(8)页，253.500 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-6bf5d99696e29e49c484b4886177cf47.html

以下为本文档部分文字说明：

2021年浙江省普通高校招生选考科目考试化学专题卷七可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24Al27S32Fe56Cu64选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列关于“S

O3”的分类不正确的是（）A．无机物B．氧化物C．含氧酸D．化合物2．下列仪器名称正确的是（）A．烧瓶B．广口瓶C．锥形瓶D．洗气瓶3．下列物质属于电解质且能导电的是（）A．金属铜B．液态HClC．酒精D．熔融KNO34．下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是（）A．前

者是混合物，后者是纯净物B．两者都具有丁达尔效应C．分散质的粒子直径均在1~100nm之间D．前者可用于杀菌，后者可用于净水5．下列物质不能通过化合反应得到的是（）A．H2SiO3B．FeCl3C．NaHCO3D．Fe3O45．下

列反应中，HC1作还原剂的是（）A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑B．Na2O+2HCl=2NaCl+H2OC．Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OD．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2

H2O6．下列说法不正确的是（）A．氯气可用于自来水的消毒B．镁可用于制造信号弹和焰火C．氢氧化铁胶体能用于净水D．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多7．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生。下列最有希望的新能源是（）①天然气②煤③石油④太阳能⑤氢

能A．①③⑤B．②③④C．①④⑤D．④⑤8．下列化学用语表达正确的是（）A．乙醛的结构简式：CH3COHB．甲烷分子的球棍模型：C．NaCl的电子式：D．氟离子的结构示意图：9．将下列物质分别加入到溴

水中，溴水中溴单质的物质的量减少的是（）A．KClB．KBrC．CCl4D．I210．下列实验操作或方法中，不合理的是（）A．用钥匙取用少量二氧化锰粉末B．向燃着的酒精灯中直接添加酒精C．用焰色反应检验钠元素的存在D．实验室将少量金属钠保存在煤油中11．下列说法正确的是（）A．14C和14N互

为同位素，C60和纳米碳管互为同素异形体B．甲酸(HCOOH)、草酸(HOOC－COOH)、硬脂酸(C17H35COOH)互为同系物C．(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是2－乙基丁烷，其一氯代物有4种D．CH

3CH2COOCH3和CH3COOCH2CH3是同分异构体，HCHO和O＝CH2是同一物质12．下列离子方程式书写正确的是（）A．向硫酸铜溶液中加入铁粉：Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+B．铁与稀硝酸反应：Fe+2H+＝Fe2++H2↑C．

氢氧化铜与盐酸反应：H++OH－＝H2OD．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：HCO3-+OH-＝H2O+CO32-13．四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中D形成的两种氧化物中有一种是大气的污染物。下列有关判断正确的是

（）A．最简单气态氢化物的热稳定性：C>AB．最高价氧化物对应水化物的酸性：D<CC．B最高价氧化物的水化物与C最高价氧化物的水化物能反应D．A、C、D的含氧酸的钠盐水溶液可能显碱性14．已知己烯（C6H12）在常温下为液体，其分子结构中含有一

个碳碳双键，下列有关物质的鉴别方法不可行的是（）A．用水鉴别乙醇、苯和硝基苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、己烯和己烷15．下列说法不

正确的是（）A．石油的裂解可以提高汽油等轻质油的质量和产量B．在一定条件下煤和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一C．葡萄糖、淀粉、油脂在一定条件下都能发生水解反应D．往蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生的沉淀再加水又可溶解

16．在恒温恒容的密闭容器中，1molN2和4molH2发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=−92.4kJ·mol−1，下列说法一定正确的是（）A．达到平衡时，反应放热92.4kJB．达到平衡时，容器中n(N2)∶n

(H2)=1∶4C．气体密度不变时，反应达到平衡D．NH3的质量分数不变时，反应达到平衡17．一种光化学电池的结构如下图所示，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s)=Ag(s)+Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl(AgCl)+e

-→Cl-(aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法正确的是（）A．光照时，电流由铂流向银B．光照时，Pt电极发生的反应为2Cl-+2e-=Cl2C．光照时，Cl-向Ag电极移动D．光照时，电池总反应：AgCl(s)+Cu+(aq)=Ag(s)+Cu2+(aq)+C

l-(aq)ABCD18．某温度下，关于①0.01mol·L-1醋酸溶液，②pH＝2的醋酸溶液，下列说法正确的是（）A．c(CH3COOH)：①>②B．c(CH3COO-)：①>②C．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)：①＝②D.c(CH3COO-)+c(OH-)：①<②19．强酸

与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)；ΔH＝-57.3kJ/mol。1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,则三者之间的关系

为（）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH220．下列说法正确的是（）A．碘晶体受热转化为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力B．虽然晶体类型不尽相同，但N2、SiO2和NH4Cl分子中都存在共价

键C．H2和Cl2在光照条件下反应生成HCl，一定有共价键的断裂与形成D．分子晶体中，共价键越强，分子越稳定，晶体的熔、沸点越高21．以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶

液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/mol·L-1体积/mL浓度/mol·L-l体积/mL①0.102.

00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050下列说法不正确的是（）A．实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量B．实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10

-4mol·L-1·s-1C．实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响D．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用22．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（

）A．含1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NAB．1molNO2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍然为NAC．常温常压下，28g乙烯、乙烷混合气体中的碳原子数小于2NAD．标准状况下，11.2LCCl4中含有的C－Cl键

数目为2NA23．某温度下，向一定体积0.1mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=－lgc(OH-)]与pH的变化关系如图所示，则（）A．N点所示的溶液显碱性B．M点所示溶液导电能力强于Q点C．M点水的电离程度大于N点D．Q点消耗NaOH溶

液的体积等于醋酸溶液的体积pOHpHbaabMQN024．(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：下列说法正确的是（）A．通入NH

3和CO2的顺序可以颠倒B．操作1为过滤，操作2为蒸馏C．步骤②中反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4++SO42-D．通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用25．已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+

、Fe2+、Cl-、Br-、CO32-、SiO32-、SO42-中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（）A．溶液X中一定含有Na+、Cl-和SiO32-B．溶液X中一定不含Ca2+、Br-C．为确定溶液X中是

否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液D．在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色非选择题部分二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26．（6分）（1）下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实

验操作流程图在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作的名称分别是①、②、③。（2）乙酸乙酯是一种重要的化工产品，在储存和运输乙酸乙酯产品的容器上，必须贴上下列标签中的。甲乙丙丁（3）乙酸乙酯与NaOH溶液

反应的化学方程式为。27．（6分）为探究黄色固体A（仅含三种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：a．气体C能使品红溶液褪色；b．溶液D遇KSCN溶液显血红色；c．溶液D中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少32g。（1）A的化学式是。（2）固体A与O2

反应生成B和C的化学方程式为。（3）少量Mg在气体C中完全燃烧，产生的固体产物中含有单质、氧化物，有人认为还可能存在一种含氧酸盐，请推测该盐的成分，并设计实验方案验证：。28．（4分）一定温度下，无水硫酸铜粉末受热分解生成CuO和气体A。气体A为SO2、SO3和O2中的一种或几种

。请回答：（1）气体A的合理组成为如下三种情况：①只有SO3；②；③三种气体都有。（2）只用一种试剂就能证明气体A中是否含有SO2，该试剂是。A．石蕊试液B．品红溶液C．BaCl2溶液D．NaOH溶液（3）若气体A中SO2、SO3和O2都有，用下图所示装置测定其中O2的体

积。测定结果比实际值明显偏低，其原因是。29．（4分）在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下：试回答：（1）计算出盐酸的物质的量

浓度为mol/L（保留两位有效数字）。（2）镁、铝的物质的量之比为。参考答案及解析1．C【解析】SO3属于酸性氧化物，不是酸。2．B【解析】A是容量瓶，C是圆底烧瓶，D是洗瓶。3．D【解析】离子化合物在熔融状态下能导电。4．D【解析】胶体和溶液

都是混合物，溶液没有丁达尔效应；CuSO4是重金属盐，能使蛋白质变性，可用于杀菌。5．A【解析】SiO2不溶于水，H2SiO3不能通过化合反应得到。5．D【解析】A反应中，HCl作氧化剂；B、C中反应不是氧化还原反应；D反应中，Cl-被氧化为Cl2，HCl是还原剂。6．D【解析】NaOH碱性

太强，有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，D错误。7．D【解析】天然气、煤、石油是化石燃料，不可再生。8．B【解析】乙醛的结构简式为CH3CHO，A错误；NaCl是离子化合物，C错误；F-的最外层电子数为8，D错误。9．C【解析】在溴水中加CCl4，CCl4萃取了溴，溴水

中溴单质的物质的量减少。10．B【解析】向燃着的酒精灯中直接添加酒精可能导致失火的危险，B错误。11．D【解析】14C和14N不是同位素；草酸是二元酸，与一元酸不是同系物；(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是3－甲基戊烷。1

2．A【解析】B中反应不符合事实；C反应中Cu(OH)2不能拆；D反应中还有NH4+和OH-之间的反应。13．D【解析】D是硫，由此推出A是氮，B是铝，C是硅。非金属性N>Si，故稳定性NH3>SiH4，A错误；非金属性S>Si，故酸性

H2SO4>H2SiO3，B错误；Al(OH)3只能与强酸性溶液反应，不能溶于弱酸硅酸中，C错误；NaNO2、Na2SO3都是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，D正确。14．D【解析】A方案可行，不分层的是乙醇，水在下层的是苯，水在上

层的是硝基苯；B方案可行，虽然乙醇和苯都可燃，但是苯燃烧时冒出大量的黑烟，而四氯化碳是不可燃的；C方案也可行，乙醇和碳酸钠溶液互溶，乙酸和碳酸钠反应生成CO2气体，乙酸乙酯不溶于水浮在上层；D方案不可行，因为苯和己烷都是无色、密度比水小且不溶于水的液体，所以无法用水鉴别这两种物质。15．C【解析

】葡萄糖是单糖，不能水解。16．D【解析】可逆反应不能进行到底，A错误；不管反应是否达到平衡，容器中始终有n(N2)∶n(H2)=1∶4，B错误；该容器中气体的密度始终不变，C错误。17．D【解析】光照时，Cu+被氧化为Cu2+，Pt电极是负极

，电流由银流向铂，A错误；Pt电极发生的反应为Cu+－e-=Cu2+，B错误；Cl-向Pt电极（负极）移动，C错误。18．D【解析】pH＝2的醋酸溶液中，c(H+)=0.01mol·L-1，醋酸浓度大于0.01mol·L-1，A错误；c(CH3COO-)：②>①，B错误；c(CH3COOH)+c(

CH3COO-)：②>①，C错误；c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)：①<②，D正确。19．D【解析】醋酸是弱电解质，在溶液中醋酸主要以分子形式存在，醋酸电离要吸热，故醋酸与强碱反应的中和热小于强酸与强碱反应的中和热；浓硫酸溶于水时放热，故浓硫酸与

强碱反应的中和热大于强酸与强碱反应的中和热；稀硝酸与NaOH溶液反应的中和热等于强酸与强碱反应的中和热。中和反应都是放热反应，放热越多，ΔH越小。20．C【解析】碘晶体受热转化为碘蒸气，克服的碘分子间的作用力，A错误；SiO2是原子晶体，NH4Cl是离子

晶体，都不存在分子，B错误；分子晶体的熔、沸点只与分子间作用力有关，与共价键无关，D错误。21．B【解析】要通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，则实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量，A正确；不能确定40s内KMnO4溶液浓度的变化量，因此不能计算这段时间内平

均反应速率，B错误；探究温度对化学反应速率影响，必须满足除了温度不同，其他条件完全相同，所以满足此条件的实验编号是：②和③；探究反应物浓度对化学反应速率影响，除了浓度不同，其他条件完全相同的实验编号是①和②，C正确；实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突

然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用，D正确。22．C【解析】氢氧化铁胶体是大量Fe(OH)3的聚合体，A错误；降温后，NO2会部分转化为N2O4，B错误；28g乙烯中含有2NA个碳原子，30g乙烷中含有2NA个碳原子，C正确；标准状况下，CC

l4是液体，不能用气体摩尔体积计算，D错误。23．A【解析】N点所示溶液中，pH＞pOH，即c(H+)＜c(OH-)，溶液显碱性，A项正确；M点所示溶液中，加入的NaOH溶液比Q点少，溶液中的离子浓度比Q点小，导电能力比Q点弱，B项

错误；M点的pOH等于N点的pH，c(H+)=c(OH-)，两溶液中水的电离程度应相同；Q点溶液中的pOH=pH，溶液显中性，消耗NaOH溶液的体积略小于醋酸溶液的体积，D项错误。24．C【解析】先通入NH3，

后通入CO2，可增大CO2的溶解度，A错误；操作1为过滤，操作2为蒸发结晶，B错误；步骤②中CaSO4转化为更难溶的CaCO3，C正确；通入的NH3应过量，CO2不能过量，否则得不到CaCO3，D错误。25．B【解析】在溶液X中加入过量稀盐酸，有气体产生，说明其中含有CO32-

；硅酸是白色胶状沉淀，有沉淀产生，说明其中含有SiO32-；CO32-、SiO32-与Ca2+或Fe2+不能大量共存，说明其中不含Ca2+和Fe2+；在溶液1中加入过量AgNO3溶液，生成的沉淀是白色而不是黄色，说明溶液1中含有Cl-，不含Br-，

即溶液X中不含Br-；因为加入盐酸时引入了Cl-，所以无法说明溶液X中是否含有Cl-；溶液2中有过量的AgNO3，向其中加入BaCl2溶液，有AgCl白色沉淀生成，无法检验其中是否含有SO42-。26（1）分液、蒸馏、蒸馏（3分）（2）丙（1分）（3）CH3COOCH2C

H3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH（2分）【解析】（1）乙酸乙酯不溶于水，乙酸和乙醇易溶于水，可加入饱和碳酸钠溶液后用分液法分离出乙酸乙酯。乙酸与碳酸钠反应生成盐，乙醇不反应，可通过蒸馏法从A中分离出乙醇。乙酸钠与硫酸反应生成乙酸，可通过蒸馏法从反应后

溶液中分离出乙酸。（2）乙酸乙酯是易燃液体。（3）乙酸乙酯在NaOH溶液中能彻底水解。27．（每空2分）（1）FeCuS2（2）4FeCuS2+13O22Fe2O3+4CuO+8SO2（3）MgSO3，取少量固体加盐酸溶液，有气体产生，证明存在MgSO3【解析

】C为SO2，则A中含有S元素；溶液D中含有Fe3+，则A中含有Fe元素；在溶液D中加入过量铁粉，生成固体E和H2，其中含有红色固体，说明溶液D中还含有Cu2+、H+，A中含有Cu元素。因此，A中含有Cu、Fe和S三种元素。（1）设溶液D中含有Fe3+、C

u2+、H+的物质的量分别为x、y、z。生成的H2为0.5mol，则z=1mol。32g固体B中含有Fe2O3和CuO，则有①2x×160g/mol+y×80g/mol=32g；在溶液D中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少32g，有

②2z×56g/mol+2x×56g/mol－y×8g/mol=32g，根据①②解得，x=0.2mol，y=0.2mol；根据固体A的质量为36.8g，则S元素的物质的量为36.80.2560.2643

2−−=0.4mol，则A的化学式为FeCuS2。（2）FeCuS2与O2共热，反应生成Fe2O3、CuO和SO2。（3）少量Mg在SO2中完全燃烧，固体产物中含有单质、氧化物可能是S和MgO，有还可能存在的含氧酸盐可能是MgO与SO2

化合生成的MgSO3。要验证此盐是否为MgSO3，可以取少量固体加盐酸溶液，有气体产生，证明存在MgSO3。28．（1）含有SO2和O2（1分）（2）B（1分）（3）SO2与O2在NaOH溶液中发生反应：2SO2+O2+4OH-=2SO4

2-+2H2O，O2被吸收消耗，所测体积明显偏低（2分）【解析】（1）根据氧化还原反应原理，可知如果产生SO2，则一定同时有O2生成，即第二种假设是含有SO2和O2。（2）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以该试剂是品红溶液。（3）SO2有还原性，由

于SO2与O2在NaOH溶液中发生反应，O2被吸收消耗，因此所测体积明显偏低。29．（1）1.0（2分）（2）1:1（2分）【解析】（1）盐酸完全反应时生成336mLH2，n(H2)=0.336L÷22.4L·mol-

1=0.015mol，则n(HCl)=2n(H2)=0.03mol，c(HCl)=0.03mol÷0.03L=1.0mol/L。（2）甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成280mLH2，设0.255g合金中Mg、Al的物质的量分别为x、y，则：24

x+27y=0.225g，x+1.5y=0.28L÷22.4L·mol-1，解得：x=y=0.005mol，故镁、铝的物质的量之比为1:1。