【文档说明】2021年浙江省普通高中学业水平合格性考试（会考）化学专题卷一含答案.doc，共(8)页，198.000 KB，由小赞的店铺上传

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2021年浙江省普通高校招生选考科目考试化学专题卷一可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Ba137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选

、多选、错选均不得分）1．下列物质属于碱的是（）A．C2H5OHB．Ba(OH)2C．HONO2D．Cu2(OH)2CO32．下列仪器名称为“蒸发皿”的是（）A．B．C．D．3．下列物质属于电解质的是（）A．稀盐酸B．蔗糖C．碳酸氢钠D.二氧化硫4．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面可

观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是（）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液5．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．MgO+H2SO4=MgSO4+H2OB．CH4+2O2CO2+2H2OC．NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑D．CaO+H2O=Ca(OH)26．

下列说法正确的是（）A．聚乙烯是可用于制造食物保鲜膜的有机高分子材料B．SO2可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锰酸钾溶液C．海水中的溴离子浓度大，因此溴又被称为“海洋元素”D．用于电气工业的纯铜可由黄铜矿冶炼直接得到

7．下列过程会释放出热量的是（）A．浓硫酸稀释B．水的分解C．硝酸铵溶于水D．冰的融化8．下列化学用语不正确的是（）A．硫原子结构示意图：B．甲烷的结构式：C．氯化钠的电子式：D．乙烯的结构简式：CH2CH29．下列物质的水

溶液能使酚酞溶液变红的是（）A．NaNO3B．K2CO3C．FeCl3D．NaCl10．下列有关化学实验的说法正确的是（）A．保存氯化亚铁溶液时，应加入少量铁粉B．将混有SO2的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液除去SO2C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH

为0D．环己烷和四氯化碳均为无色液体，不能用水鉴别11．下列说法正确的是（）A．HCOOH与HCOOCH3互为同系物B．C3H8的二氯代物有3种，它们沸点各不相同C．H3与H2分子互为同位素，足球烯与石墨烯互为同素异形体

D．CH3NO2、H2NOCHO与H2NCOOH互为同分异构体12．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化镁与盐酸反应：H++OH-==H2OB．铁片与稀硫酸反应：Fe+2H+==Fe3++H2↑C．氯

气与H2O反应：Cl2+H2OHClO+H++Cl-D．氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH-==Al(OH)3↓13．如图是元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：W>RB．元素T的最高价氧化物水化物可能是强碱C．Q的原子

半径比T小D．W和Q的原子序数相差1014．下列说法不正确的是（）A．苯能与H2发生加成反应，说明苯分子中含有碳碳双键B．化石燃料是不可再生能源，生物质能是可再生能源C．许多水果与花卉的芳香气味是因含有酯的原因D．人工合成尿素，

彻底动摇了“生命力论”，使有机化学迅猛发展15．下列关于有机物的叙述正确的（）A．乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同B．醋酸、葡萄糖和淀粉三种无色溶液，可以用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别C

．乙醇、乙酸均能与钠反应放出H2，二者分子中官能团相同D．高聚物的单体可以通过乙烯与HCl加成制得16．可逆反应A(g)+BC(g)+D中，A、C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述不正确的是（）A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，说明D是有颜色的气体

B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大D．升温，C的质量分数减小，说明逆反应是吸热反应17．喝酒不开车，开车不喝酒。下面是一种燃料电池酒精检测仪的示意

图，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是（）A．电子由醋酸所在的铂电极流出B．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-==4OH-C．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH－4e-+H2

O==CH3COOH+4H+D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量18．以下说法正确的是（）A．同体积同浓度的盐酸和醋酸和足量锌反应，开始时，盐酸反应速率快B．同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸放出H2多C．同体积同浓度的盐

酸和醋酸与足量锌反应，盐酸消耗的锌多D．盐酸和醋酸分别与锌反应的离子方程式均为Zn+2H+＝Zn2++H2↑19．分通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是（）①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH1=akJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)=

CO2(g)+H2(g)ΔH2=bkJ·mol-1③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=ckJ·mol-1④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH4=dkJ·mol-1A．反

应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH(g)=12CH3OCH3(g)+12H2O(l)的ΔH=2dkJ·mol-1D.反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OC

H3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol-120．下列关于微粒间作用力与晶体的说法正确的是（）A．某晶体固态时不导电但水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体B．BF3和CCl4的晶体类型相同，且每个

原子的最外层都达到8电子稳定结构C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大D．化学变化必然伴随化学键的破坏与形成，物理变化则无需破坏化学键21．工业上主要利用碳热还原重晶石制得硫化钡，进而生产各种钡化合物。下图为不同反应温度下，实验

中碳热还原硫酸钡反应体系的平衡组成随反应温度的变化关系。下列说法正确的是（）A．约150℃，体系中开始出现BaS，说明温度越高反应速率越快B．400℃时发生的化学反应方程式：BaSO4+2CBaS+2CO2C．CO气体—定无法还原重晶石D．温

度高于400℃后，硫酸钡才能转化为BaS22．用NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是（）A．1mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NAB．1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAC．1L0.1mol•L-1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NAD．1mol的CO和N2混合气体中含有的质

子数为14NA23．如图，曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）A．盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指

示剂24．有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种，将此气体通入稀的氯水中，恰好完全反应，得到无色透明溶液；把此溶液分为两份，分别加入盐酸酸化了的氯化钡溶液和硝酸酸化的硝酸银溶液,均出现白色沉淀,以下结论正确的是（）A．原气体

中肯定含有SO2B．原气体中肯定含有HClC．原气体中肯定不含有CO2D．原气体中肯定不含有HBr25．X溶液中可能含有下列8种离子中的几种：Fe3+、Fe2+、Na+、NH4+、CO32−、Cl−、SO

32−、SO42−。某同学为确定其成分，设计并完成以下实验(不考虑水解，所加试剂均足量)：下列说法正确的是（）A．X溶液中一定存在Na+、SO32−、SO42−、CO32−B．X溶液中一定存在NH4+

、Na+、SO42−，至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种C．X溶液中一定含有Cl−，且c(Cl−)≥0.1mol·L−1D．取少量X溶液于试管中，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe2+非选择题部分二、非选择题（本大题共4小

题，共20分）26．（6分）烃D是一种重要的化工原料且在标准状况下的密度为1.25g∙L-1，F能发生银镜反应，C与乙酸、乙醇均发生酯化反应且分子中含有甲基。有关物质的转化关系如下图所示。（1）A中所含官能团的名称为。（2）C

的结构简式为。（3）已知乙酰氯的结构简式为，反应③的化学方程式为。（4）下列说法正确的是。A．判断反应①是否完全，可用碘水检验B．两分子C发生酯化反应生成环状的酯C．一定条件下，A、B、C、E都能与NaOH反应D．反应②和⑤均为加成反应，但反应⑤也属于酯化反应27．（6分）某无机盐

X除结晶水外，还含两种阳离子和一种阴离子，摩尔质量为374g·mol−1，为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验：请回答：（1）气体A的电子式为；X的化学式为。（2）沉淀C在600℃时能与焦炭反应得到一种无氧酸钡盐，该反应的化学方程式为。（3）固体B

能与氢碘酸反应，相应的离子方程式为。28．（4分）用无水Na2CO3固体配制250mL0.1000mol·L-1的溶液。请回答：（1）在配制过程中不必要的玻璃仪器是。A．烧杯B．量筒C．玻璃棒D．胶头滴管E．容量瓶（2）定容时的操作

：当液面接近容量瓶刻度线时，，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。（3）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是。A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制B．定容时俯视容量瓶的刻度线C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸

馏水至刻度线D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制29．（4分）为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0mL，充分反应，产生CO2的

体积（已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解）如下表：实验序号IIIIIIIV盐酸体积(mL)30.030.030.030.0样品质量(g)2.963.705.186.66CO2体积(mL)67

2840896672（1）样品中物质的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=。（2）盐酸的物质的量浓度c(HCl)=。参考答案及解析1．B【解析】电离出的阳离子全部是OH-的物质是碱。2．C【解析】A是表面皿，B是坩埚，D是研钵。3．C【解析】混合物（

盐酸）既不是电解质也不是非电解质，蔗糖和二氧化硫是非电解质。4．B【解析】鸡蛋清是蛋白质，蛋白质是高分子化合物，其水溶液具有胶体性质。5．B【解析】反应中有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。6．A【解析】SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现的是其还原性，B错误；海水中溴元素的总量大，

但溴离子浓度小，C错误；冶炼黄铜矿得到的是粗铜，粗铜经过精炼才能得到纯铜，D错误。7．A【解析】稀释浓硫酸剧烈放热，水的分解反应是吸热反应，硝酸铵溶于水、冰的融化都是吸热过程。8．D【解析】乙烯的结构简式应为CH2=CH2，D错误。9．B【解析】K2CO3是强碱弱酸

盐，CO32-水解使溶液显碱性。10．A【解析】加入少量铁粉可以防止Fe2+被氧化，A正确；乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成CO2，B错误；广泛pH试纸不能测得某溶液的pH为0，C错误；环己烷比水轻，四氯化碳比水重，二者都是难溶于水的液体，能用水鉴别，D错误。11．D【解析】

HCOOH属于酸，HCOOCH3属于酯，二者不是同系物；C3H8的二氯代物有4种；H3与H2互为同素异形体。12．C【解析】A中的Mg(OH)2难溶于水，不能拆成OH-；B中反应的产物应是Fe2+；D中的氨水是弱碱，不能拆成OH-。13

．B【解析】T、Q、R、W依次是Al、C、P、S，Al(OH)3是两性氢氧化物。14．A【解析】苯分子中既没有碳碳单键，也没有碳碳双键，是一种介于单键和双键之间的特殊的碳碳键。15．B【解析】乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应所致，使酸

性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应所致，A错误；乙醇分子中含有羟基，乙酸分子中含有羧基，C错误；乙烯与HCl加成得到的是氯乙烷，D错误。16．B【解析】增大压强，平衡不移动，说明反应前后气体的物质的量不变，B、D同

为气体或非气体。17．B【解析】A项，该电池中，乙醇被氧化为醋酸，电子由醋酸所在的铂电极流出，正确；B项，该电池中存在质子交换膜，在酸性条件下工作，正极电极反应式应为O2+4H++4e-==2H2O，错误；C项，在负极，乙醇被氧化为醋酸，正确；D项，微处理器

通过检测电流大小与被测气体中酒精的含量成正比，正确。18．A【解析】A项，盐酸中H+浓度大，反应速率快，正确；B项，两个反应最终产生的H2一样多，错误；C项，两个反应最终消耗的锌一样多，错误；D项，醋酸是弱酸，不能拆，错误。19．C【解析】反应①②生成的H2

、CO2为反应③的原料气，A正确；反应③可将CO2转化为燃料，B正确；生成液态水和生成气态水时反应的焓变不等，C错误；根据盖斯定律，可知D中反可通过2×②+2×③+④得到，D正确。20．C【解析】分子晶体的水溶液也可能导电，如醋酸，A错误；BF3分子中，B原子的最外

层没有达到8电子稳定结构，B错误；物理变化也可能破坏化学键，如离子晶体熔化时需破坏离子键，D错误。21．B【解析】根据图像可知，约在150℃时，体系中开始出现BaS，说明在150℃开始反应，不能说明温度越高反应速率越快，A错误；在400℃时BaSO4

物质的量分数为0，C的物质的量百分数减小，BaS物质的量百分数增大，CO2的物质的量分数增大，因此400℃时反应物是BaSO4和C，生成物是CO2和BaS，B正确；CO常用作还原剂，能还原BaSO4，C错误；约在150℃左右时BaSO4转化成B

aS，D错误。22．C【解析】乙烯的结构简式为CH2=CH2，A正确；CH4燃烧时，C元素由－4价变为+4价，1molCH4完全燃烧转移8mol电子，B正确；CH3COOH为弱酸，不能完全电离，C错误；CO和N2中均含14个质子，1mo

lCO和N2的混合物中含有的质子数为14NA，D正确。23．B【解析】根据曲线a知，滴定前盐酸的pH＝1，c(HCl)＝0.1mol·L-1，A错误；P点表示盐酸与NaOH恰好完全中和，溶液呈中性，B正确；曲线a是NaOH溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是盐酸滴

定NaOH溶液的曲线，C错误；强酸与强碱相互滴定，可以用酚酞作指示剂，D错误。24．A【解析】将此气体通入稀的氯水中，在反应后的溶液中加入盐酸酸化了的氯化钡溶液，出现白色沉淀，说明溶液中含有SO42-，原气体中含有SO2；因为氯水中有Cl

-，所以在溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液出现白色沉淀不能说明原气体中是否含有HCl。当Cl2与HBr反应生成的Br2与SO2发生反应时，所得溶液也为无色，实验无法确定原气体中是否含有HBr或CO2。25．C【解析】沉淀1是

BaSO4，说明X溶液中含有0.02molSO42-；沉淀2是AgCl，因为加入BaCl2溶液引入了Cl-，所以无法确定X溶液中是否含有Cl-；实验中的气体是NH3，说明X溶液中含有0.01molNH4+；红棕色固体是Fe2O3，其物质的量是0.01mol，说明X

溶液中含有0.02molFe3+（或Fe2+或Fe3+和Fe2+），不含SO32−、CO32−，A错误。X溶液中一定存在NH4+、SO42−，至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种，B错误。根据各离子的物质的量和

电荷守恒原理，确定X溶液中一定含有Cl-，C正确；检验Fe2+应先加KSCN溶液，没有现象时再加入氯水，D错误。26．（1）羟基、醛基（1分）（2）（1分）（3）CH3CH2OH+CH3COCl→CH3COOCH2CH3+HCl（2分）（4）AB（2分）【解析】淀粉水解生成的A是葡萄糖，葡

萄糖发酵生成的B是酒精，葡萄糖在乳酸菌作用下生成的C是，D是乙烯（相对分子质量为28），E是乙酸乙酯，F是乙醛。A、B不能与NaOH反应，反应②是消去反应，反应⑤不是酯化反应。27．（1）（1分）NH4Fe(SO4)2·6H2O（1分）（2）BaSO4+4C=BaS+4CO↑（2分）

（3）Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O（2分）【解析】气体A是NH3，说明X中含有NH4+；沉淀A是Fe(OH)3，B是Fe2O3，说明X中含有Fe3+；沉淀C是BaSO4，说明X中含有SO42-。n(NH4+)=n(NH3)=

0.01mol，n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=0.01mol，n(SO42-)=n(BaSOO4)=0.02mol，则：n(NH4+):n(Fe3+):n(SO42-)=1:1:2，该盐的化学式为NH4Fe(SO4)2；结合X的摩尔质量，求出晶体中有6个结晶水，所以X

的化学式为NH4Fe(SO4)2·6H2O。高温下，BaSO4与C反应生成BaS和CO；Fe3+有较强氧化性，能将I-氧化为I2。28．（1）B（1分）（2）用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面正好与刻度线相切（1分）（3

）AC（2分）【解析】配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，要用天平称取固体的质量，不需要量筒。称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制，会导致溶质的量减少；摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线

，再滴加蒸馏水至刻度线，会导致溶液的体积偏大。这两种做法最后都会导致所配溶液的浓度偏低。29．（1）2：1或2（2分）（2）2.50mol·L-1（2分）【解析】（1）实验I中，盐酸过量，反应生成的CO2为0.03mol。

设2.96g样品中，Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，则：106x+84y=2.96，x+y=0.03，解得：x=0.02mol，y=0.01mol，样品中n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=2:1。（2）实验IV中，样品过量。设6.66g样品中，Na2C

O3、NaHCO3的物质的量分别为2z、z，则106×2z+84z=6.66，解得：z=0.0225mol，即样品中含0.045molNa2CO3、0.0225molNaHCO3。样品与盐酸反应时，CO32-先转化为HCO3-，然后HCO3-再转化为H

2CO3放出CO2，所以H+的物质的量为0.045mol+0.03mol=0.075mol，c(HCl)=0.075mol÷0.03L=2.50mol·L-1。