【文档说明】2021年浙江省普通高中学业水平合格性考试（会考） 化学模拟测试二十含答案.doc，共(8)页，182.000 KB，由小赞的店铺上传

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2021年浙江学考化学模拟测试二十参考相对原子质量：H1C12O16Na23S32Fe56Ba137一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意）1．FeCl3水解液可得到Fe(OH)3胶体，明矾水解液可得到Al(OH)3

胶体。下列有关Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体的说法正确的是（）A．都呈透明的红褐色B．都能与盐酸发生反应C．能用丁达尔效应鉴别D．放置在空气中一段时间后都会产生沉淀2．实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是（）3．下列叙述正

确的是（）A．烧碱、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质B．碘酒、牛奶、豆浆、蔗糖水均为胶体C．是否具有丁达尔效应是区分溶液、胶体和浊液的本质原因D．物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质4．

工业上通过反应2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列说法正确的是（）A．AlCl3是氧化产物B．Cl2是氧化剂C．每生成1molCO2，转移4个电子D．C发生还原反应5．常温下，在溶液A中加入一定量的NaF晶体后，若测得c(Na+)与c(F-)接近相等，则溶液

A的pH值不可能为（）A．6B．8C．7D．96．下列有关物质性质或用途的说法正确的是（）A．因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂B．用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应C．木炭具有还原性，可用于除去冰箱中的异味D．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br27

．下列化学用语的使用及说法中正确的是（）A．K+与Ar的结构示意图相同B．Na2O的电子式是C．漂白粉的有效成分为CaCl2D．乙烷、乙烯和苯的结构简式分别是CH3CH3、CH2＝CH2、8．下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是（）金属存在形式冶炼方法A金游离态金子比沙子密度大，利用水洗法直接分离

B银化合态银的金属性弱，用加热Ag2O的方法冶炼C铁化合态铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁D钠化合态钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和NaCl溶液的方法冶炼9．下列各项措施中，无助于改善环境质量的是（）A．推行垃圾无害化与危险废弃物的集中处理B．大力推行

洁净煤技术或改善能源结构C．研制与提倡使用农药和化肥，以减少病虫害，提高产量D．积极推广使用无磷洗涤剂和无氟冰箱10．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）选项实验操作现象及实验结论A用铂丝蘸取某溶液置于煤气灯的火焰上进行灼烧，直接观察没有观察到紫色，原溶液中一定不含K+B向某溶液

中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，原溶液一定含CO32-C将饱和FeCl3溶液与足量NaOH溶液混合后，用激光笔照射出现光的通路，证明产生了Fe(OH)3胶体D用砂纸打磨过的铝箔在空气中受热熔化，并不滴落证明Al2O3熔点高于Al单质11．下列说法中，正确的是

（）A．某原子（6个电子、7个中子）的化学符号是137NB．H2O和CH4分子中具有相同的质子数和原子数C．D和T是氢元素的两种不同的核素D．稀有气体的原子最外层都达到了8电子稳定结构12．某温度下，体积一定的密

闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)，下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．增大压强时，正反应速率增大，逆反应速率减小C．升高温度，正、逆反应速率都增大D．X和Y按物质的量之比1:1反应时，最终全部转化为生成物13．限用硝酸、硫酸、盐酸

、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2H++SO32-==H2O+SO2↑的化学方程式个数有（）A．4B．5C．8D．1214．a、b、c、d四种元素的原子序数均小于18，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子

的电子层结构相同，d与b的最外层电子数相同。下列叙述错误的是（）A．a与b、d两种元素只能形成两种化合物B．b与C元素形成的一种化合物可做供氧剂C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性15．某烃的化学式为C4Hm，下列关于C4Hm的说法中正确

的是（）A．当m=8时，该烃一定与乙烯互为同系物B．当m=4时，该烃一定含有碳碳双键C．该烃不可能同时含有碳碳双键和碳碳三键D．1molC4Hm完全燃烧，不可能生成3.5molH2O16．下列有关有机物水解的叙述中不正确的是（

）A．可用碘水检验淀粉水解是否完全B．油脂在酸性条件下水解与在碱性条件下水解程度不同，但产物完全相同C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素在牛、羊等食草动物的体内水解的最终产物为葡萄糖17．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质，电池总反

应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法正确的是（）A．电池工作时，Zn为负极，负极区pH变大B．电池负极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e-==Mn2O3(s)+2OH-(aq)C．电池工作时，电子由正极流向

负极D．氢氧化钾溶液中的阳离子迁移到电池的正极18．常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是（）A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol·L-1盐酸D．提高溶液的温度19．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热

化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol-1已知硫的燃烧热ΔH1=akJ·mol-1S(s)+2K(s)=K2S(s)ΔH2=bkJ·mol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)

=2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol-1则x为（）A．3a+b－cB．c+3a－bC．a+b－cD．c+a－b20．关于物质结构的下列各种叙述中，正确的是（）A．含有共价键的晶体，一定是原子晶体B．离子晶体中，一定存在

金属元素和非金属元素C．同时含有离子键和共价键的化合物，既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．在共价化合物中一定存在共价键，但含有共价键的不一定是共价化合物21．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2N

O2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）ABCD升高温度，平衡常数减小0~3s内，反应速率为：v(NO2)=0.2mol·L-1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，

仅改变x，则x为c(O2)22．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28gC．50mL、8mo

l/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为0.1NAD．标准状况下，80gSO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4L23．某温度下，向一定体积0.1mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入

等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=－lgc(OH-)]与pH的变化关系如图所示，则（）A．N点所示的溶液显碱性B．M点所示溶液导电能力强于Q点C．M点水的电离程度大于N点D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积24．已知氧化性Br2＞Fe3

+。向含溶质amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2，充分反应。下列说法不正确的是（）A．离子的还原性强弱：Fe2+＞Br-＞Cl-B．当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl

-C．当a＝b时，反应后的离子浓度：c(Fe3+)∶c(Br-)∶c(Cl-)＝1∶2∶2D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-25．某溶液可能含

有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤得到沉淀，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.

66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（）A．至少存在5种离子B．Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.4mol/LC．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，

K+可能存在二、非选择题（本题包括4小题）26．已知：E是石油裂解气的主要成份，分子式为C2H4，D是一种具有香味的物质，各物质间的转化如下图所示（有的反应条件和产物已略去）。酒化酶AO2O2BCDE淀粉一定条件O2催化

剂葡萄糖①②请回答下列问题：（1）化合物B的结构简式为。（2）反应①的反应类型为。（3）写出反应②的化学方程式：。（4）写出淀粉转化为葡萄糖的化学方程式：。27．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要

成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4•7H2O)，设计了如下流程：pOHpHbaabMQN0（1）固体1中一定含有的物质是（填化学式）。（2）试剂X选用，写出试剂X与溶液1反

应的离子方程式。（3）从溶液2中获得FeSO4•7H2O晶体的实验操作是蒸发浓缩、、、洗涤、干燥。28．某化学学习小组同学根据实验室现有的制取氨气的药品，设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），制取并探究氨气的还原性、检验反应产物。请回答下列问

题：（1）B中碱石灰的作用是。（2）C中黑色固体变红，且产生的气体对空气无污染，写出该反应的化学方程式；D中发生的现象是。（3）该装置存在明显缺陷，该缺陷是。29．取14.3g碳酸钠晶体（Na2CO3·xH2O）溶于水配成100m

L溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到1.12LCO2（标准状况）。试计算：（1）稀盐酸物质的量浓度为mol·L-1。（2）x的值是。参考答案及解析1．B【解析】

Fe(OH)3胶体呈红褐色，Al(OH)3胶体呈白色，两者颜色不同，A错误；丁达尔效应可用于鉴别溶液和胶体，C错误；胶体比较稳定，一般条件下不会产生沉淀，D错误。2．A【解析】B中试管夹在试管上的位置不对，且试管内液体过多；C中滴管不应伸入试管中；D中漏

斗的下端应紧靠烧杯内壁。3．A【解析】碘酒、蔗糖水不属于胶体，B错误；区分溶液、胶体和浊液的本质原因应该是分散质微粒大小，C错误；电解质与非电解质都必须首先是化合物，D错误。4．B【解析】AlCl3是还原产物，A错误；C

l2是氧化剂，B正确；每生成1molCO2，转移4mol电子，C错误；C元素失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，D错误。5．C【解析】NaF是强碱弱酸盐，其溶液显碱性，在中性溶液中加入NaF晶体后，溶液不可能显中性。6．A【解析】用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝在

浓硝酸中发生钝化，B错误；木炭用于制冰箱除味剂是因为木炭具有吸附性，C错误；四氯化碳可用于萃取溴水中的Br2，原因是Br2易溶于四氯化碳且四氯化碳和水互不相溶，D错误。7．D【解析】K+与Ar的核外电子排布相同，但因为原子核数目不同，所以结构示意图并不相同，A错误；Na2O是离子化合物，

其电子式为，B错误；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，C错误。8．D【解析】钠一般是由电解熔融NaCl的方法来制取，而电解饱和食盐水得到的是NaOH、H2和Cl2。9．C【解析】使用农药和化肥会导致水污染或水体富营养化。10．D【解析】观察钾的焰色时，应透过蓝色的钴玻璃，A错误；CO

2、SO2都能澄清的石灰水变浑浊，B错误；将饱和FeCl3溶液与足量NaOH溶液混合后，得到的是Fe(OH)3沉淀，不是Fe(OH)3胶体，C错误。11．C【解析】某原子（6个电子、7个中子）的化学符

号是136C，A错误；H2O和CH4分子中具有相同的质子数和不同原子数，B错误；D（重氢）和T（超重氢）是氢元素的两种不同的核素，C正确；稀有气体中，He原子最外层只有2个电子，D错误。12．C【解析】W是固体，固体量的增减，不能影响化学反应速率；增大压强或升高温度时，正、逆反应速率都增大；该

反应是可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。13．A【解析】反应2H++SO32-==H2O+SO2↑中的H+应是强酸电离提供，符合条件的酸有硝酸、硫酸、盐酸，但硝酸可将SO32-氧化，不符合题意；SO42-应由可溶性亚硫酸盐提供，则可以是钠盐、钾盐，故符

合条件的化学反应有4个。14．A【解析】a的原子中只有1个电子，则a为氢元素；a、b、c、d四种元素的原子序数均小于18，b2-和C+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，C为Na元素；d与b的最外层电子数相同，则d为硫元素。A．H与O、

S可形成H2O、H2O2、H2S三种化合物，A项错误；B．氧与钠两种元素形成Na2O2可做供氧剂，B项正确；C．根据原子半径的变化规律，可知原子半径：Na>S>O>H，C项正确；D．d和a形成的化合物为H2S，H2S的溶液呈弱酸性，D项正确。15．D【解析】当m=8时，该烃可能为环烷烃

，A错；当m=4时，该烃的结构式可能，不含碳碳双键，也可能是CH2=CH—C≡CH，同时含有碳碳双键和碳碳三键，故B、C两项均错误；烃的分子式中，氢原子数（m）不可能是奇数，故D正确。16．B【解析】油脂在酸性条件下水解为高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下

水解生成高级脂肪酸盐和甘油。17．D【解析】负极锌被氧化，电子由负极流向正极；负极Zn2+结合OH-生成难溶性的Zn(OH)2，负极区的pH不会变大。18．B【解析】醋酸是弱电解质，稀释时醋酸要电离，将溶液稀释到原体积的10倍时，pH＜(a＋1)，A项错误；加入适量醋酸钠固

体，使醋酸的电离平衡逆向移动，可以使pH＝(a＋1)；加入等体积0.2mol·L-1盐酸后，pH＜(a＋1)，C项错误；升高温度，促进了醋酸的电离，pHpH＜a，D项错误。19．A【解析】硫的燃烧热为ΔH1=akJ·mol

-1，则表示硫的燃烧热的热化学方程式为：①S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=akJ·mol-1②S(s)+2K(s)=K2S(s)ΔH2=bkJ·mol-1③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol-1根据盖斯定律，可得ΔH=3Δ

H1+ΔH2—ΔH3，即x=3a+b－c。20．D【解析】含有共价键的晶体，可能是分子晶体，如冰，也可能是离子晶体，如NaOH；离子晶体中可以不存在金属元素，如铵盐；含有离子键肯定是离子化合物，不可能是共价化合物。21．A【解析】升高温度，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应，生

成物总能量比反应物总能量低，A项正确；化学反应速率的单位是mol/(L•s)或者mol/(L•min)，B项错误；平衡时加入催化剂，不能使化学平衡发生移动，C项错误；若充入的x为O2，则增大了生成物的浓度，化学平衡将逆向移动，NO2的转化率减小，D项错误。22．B【解析】常温常压下，33.6LC

l2的物质的量小于1.5mol，与1molAl充分反应时，Al过量，转移电子数小于3NA，A项错误；CO、N2的摩尔质量相同，1mol混合气体的质量为28g，B项正确；浓盐酸与足量MnO2反应时，盐酸会逐渐变稀，稀盐酸不与MnO2反应，C项错误；标准状

况下，SO3是固体，故错误。23．A【解析】N点所示溶液中，pH＞pOH，即c(H+)＜c(OH-)，溶液显碱性，A项正确；M点所示溶液中，加入的NaOH溶液比Q点少，溶液中的离子浓度比Q点小，导电能力比

Q点弱，B项错误；M点的pOH等于N点的pH，c(H+)=c(OH-)，两溶液中水的电离程度应相同；Q点溶液中的pOH=pH，溶液显中性，消耗NaOH溶液的体积略小于醋酸溶液的体积，D项错误。24．C【解析】应为氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+，所以还原

性：Fe2+＞Br-＞Cl-；当a＝b时，发生的离子反应2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-，根据原子守恒，可知反应后的溶液中c(Fe3+)∶c(Br-)∶c(Cl-)＝1∶1∶2。25．B【解析】实验中得到的0.02mol气体是NH3，则100mL该溶液

中含有0.02molNH4+；1.6g固体是Fe2O3，则100mL该溶液中含有0.02molFe3+；4.66g沉淀是BaSO4，则100mL该溶液中含有0.02molSO42-。Fe3+和CO32-不能大量共存，故该溶液中不含CO32-。根据已经确定的三种离子的量和电荷守

恒原理，可知Cl-一定存在。若该溶液中不含有K+，则c(Cl-)=0.4mol/L；若含有K+，则c(Cl-)＞0.4mol/L。实验中加入的NaOH溶液是过量的，无法确定原溶液中是否含有Al3+。26．（1）CH3CHO（2）酯化反应

（或取代反应）（3）CH2=CH2+O2⎯⎯→⎯催化剂CH3COOH（4）(C6H10O5)n(淀粉)+nH2O⎯⎯→⎯催化剂nC6H12O6(葡萄糖)【解析】葡萄糖在酒化酶的作用下分解为乙醇，乙醇被氧化为乙醛，乙醛再被氧化为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应

生成乙酸乙酯。E是乙烯，乙醇在一定条件下反应生成乙烯，乙烯被氧气氧化可直接生成乙酸。27．（1）SiO2（2）Fe2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2（3）冷却结晶过滤【解析】烧

渣中的Fe2O3和Al2O3能与稀硫酸反应，SiO2不与稀硫酸反应，故固体1中一定含有的物质是SiO2。溶液1中含有Fe3+，加入的X是Fe，可将Fe3+还原为Fe2+，因为硫酸过量，铁也会和稀硫酸反应。28．（1）干燥氨气（2）3Cu

O+2NH3=3Cu+N2+3H2O无水硫酸铜变蓝（3）缺少尾气处理装置【解析】（1）Ca(OH)2和NH4Cl反应生成氨气的同时还生成水，B中碱石灰可干燥氨气。（2）NH3有还原性，可还原CuO生成Cu，本身被氧化为N2。氨气还原氧化铜反应中生成的水被无水硫酸铜吸收，无水硫酸铜变蓝

。（3）实验中氨气不能充分反应，因为缺少尾气处理装置，氨气会从干燥管中逸出污染环境。29．（1）5（2）10【解析】c(HCl)＝(1.12L÷22.4L·mol-1)×2÷0.02L＝5mol·L-1。（2）n(CO32-)=n(Na2CO3·xH2O)＝n(CO2)=1.12L÷2

2.4L·mol-1＝0.05mol，m(Na2CO3·xH2O)＝0.05mol×(106＋18x)g·mol-1＝14.3g，解得x＝10。