【文档说明】2021年浙江省普通高中学业水平合格性考试（会考） 化学模拟测试六含答案.doc，共(7)页，193.500 KB，由小赞的店铺上传

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2021年浙江学考化学模拟测试六参考相对原子质量：C12O16Na23S32Ba137一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A．SO2B．Al2O3C．CaOD．Na2O22．在用海带提取碘的实验中，进

行萃取和分液操作时要用到的仪器是（）A．分液漏斗B．普通漏斗C．烧瓶D．蒸发皿3．下列属于非电解质的是（）A．醋酸B．烧碱C．氯水D．蔗糖4．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2Mg高温Ti+2MgC

l2。下列有关该反应的说法正确的是（）A．TiCl4是还原剂B．Mg被氧化C．TiCl4发生氧化反应D．Mg得到电子5．下列物质的水溶液显中性的是（）A．硫酸钠B．氯化铵C．次氯酸钠D．硫酸氢钠6．下列说法正确的

是（）A．纯碱可以用于治疗胃酸过多B．熟石灰用于改良酸性土壤C．碳酸钡是医院常用的钡餐D．二氧化硫用于漂白滋补品银耳7．下列化学用语中，不正确的是（）A．MgBr2的电子式Mg2+[··Br······]－2B．乙烷

分子的结构简式：CH3CH3C．H2O分子的比例模型：D．甲烷分子的球棍模型8．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A．硫酸B．氯水C．氯化锌D．氯化铜9．为了更好地解决能源问题,人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面积极寻

找新能源。以下做法可以提高燃料燃烧效率的是（）A.将煤转化成煤气或转化为液体甲醇B．将煤脱硫后燃烧C.通入大大过量的空气D．将煤干馏成煤焦油来燃烧10．下列实验操作中不正确的是（）A．蒸发操作时，将蒸发皿中溶液完全蒸干停止加热B．过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢

向漏斗中倾倒滤液C．蒸馏操作时，冷凝水应从冷凝管下口进，上口出D．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出11．下列有关说法中正确的是（）A．氧气和臭氧互为同位素B．CH3COOH

与HCOOCH3互为同分异构体C．H、D、T互为同素异形体D．C2H4和C4H8一定互为同系物12．在密闭容器中进行反应：2A(g)+3B(g)2C(g)。开始时C的浓度为amol·L-1，2min后C的

浓度变为2amol·L-1，A和B的物质的量浓度均变为原来的1/2，则下列说法中不正确的是（）A．用B表示的反应速率是0.75amol·L-1·min-1B．反应开始时，c(B)＝3amol·L-1C．反应2min后

，c(A)＝0.5amol·L-1D．反应2min后，c(B)＝1.5amol·L-113．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2OB．钠与硫酸铜溶液反应：C

u2++2Na=2Na++CuC．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OD．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O14．短周期元素W、X、

Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4，Y与W同主族。下列说法正确的是（）A．W、Y、Z的非金属性大小顺序是Z>Y>WB．上述四种元素形成的单质中，可能有三种能导电C．W

的单质不可能与Y的最高价氧化物发生反应D．W元素与Z元素形成的化合物在常温下为气体15．下列关于有机化合物的叙述中正确的是（）A．甲烷与氯气在光照条件下反应只生成四氯化碳B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成CHBr2CH3C．乙醇在催化剂的作用下经过两次氧化可生成乙酸D．

苯与浓溴水在催化剂作用下反应可生成溴苯16．下列说法正确的是（）A．糖类化合物都有甜味，都具有相同的官能团B．低级酯具有果香味，酯类物质是形成水果香味的主要成分C．酯的碱性水解叫皂化反应，皂化反应生成

肥皂和丙醇D．蛋白质能水解，水解产物的最终产物中都含有羧基和羟基17．镁/过氧化氢酸性燃料电池采用海水作电解质（其中加入一定量的酸），下列说法正确的是（）A．电池总反应为Mg＋H2O2==Mg(OH)2B．正极反应为H2O2＋2H+＋2e-==2H2OC．工作时，正极周围海水的

pH减小D．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动18.在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL6mol·L-1醋酸和20mL6mol·L-1氨水，灯光明暗程度相似。如果把这两种溶液混合后再实验，则（）A.灯光明暗程度不变B.灯光变暗C.灯光明暗程度变化不

大D.灯光变亮19．已知乙炔和乙烯燃烧的热化学方程式分别为：2C2H2(g)＋5O2(g)==4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2600kJ/molC2H4(g)＋3O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－1411kJ/mol又知，乙炔火焰的

温度比乙烯火焰的温度高，据此下列说法中错误的是（）A．每摩尔烃完全燃烧时，放热多的火焰温度也高B．烃完全燃烧时，火焰温度高低不仅仅取决于燃烧的反应热的大小C．等物质的量的乙炔和乙烯完全燃烧后，乙炔耗氧较少，放热也稍少D．每摩尔乙烯完全燃烧，生成气态产物时，放出的热量小于

1411kJ20．下列有关物质结构某些“不一定”的叙述中，不正确的是（）A．含离子键的晶体不一定是离子晶体B．含共价键的晶体不一定是分子晶体C．含极性键的分子不一定是极性分子D．含非极性键的分子不一定是非极性分子21．已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)△H>0。在某温度下

，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1.0mol·L-1，c(N)=3.0mol·L-1，达到平衡时N的转化率为25％。下列说法正确的是（）A．达到平衡后，增大压强，则正、逆反应速率不变，M的转化率不

变B．温度升高，达到新平衡时M的体积分数增大C．相同条件下，增大N的浓度，反应正向进行，平衡常数增大D．相同条件下，若起始时c(M)=c(N)，达到平衡后，M的转化率为50％22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．含1molFeCl

3的饱和溶液中最多可形成胶体粒子数为NAB．4.6gNa与足量稀盐酸反应，转移的电子数一定为0.2NAC．10.6gNa2CO3晶体中含CO32-的数目为0.1NAD．常温常压下，22gCO2中含碳氧双键的数目为N

A23．下图是用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸（酚酞做指示剂）的滴定曲线。下列说法正确的是（）A．水电离出的氢离子浓度：a＞bB．盐酸的物质的量浓度为0.0100mol·L-1C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D．当滴加NaOH溶液10.0

0mL时，该混合液的pH=1+lg324．在含有nmolFeI2的溶液中通入Cl2，有xmolCl2发生反应。下列说法正确的是（）A．当x≤2n时，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．当x≥n时，反应的离子方程式为2Fe2+

+2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-C．当Fe2+和I-同时被氧化时，x与n的关系为n＞xD．当x＝n时，反应后氧化产物的物质的量为nmol25．下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32-、

SO42-、Cl-中的若干种离子。该小组同学取100mL水样进行实验：向样品中先滴加BaCl2溶液，再滴加1mol·L-1盐酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．水样中一定不存在Fe3+、Cu2+，可能存在Ag+B．水样中一定存在CO3

2-、SO42-、Cl-C．水样中一定存在K+，且c(K+)≥0.6mol·L-1D．BC段曲线所表示的离子方程式为CO32-+2H+==H2O+CO2↑二、填空题（本题包括4小题）26．A、B、C、D都是只含有碳、氢、氧三种

元素的有机物，其中A是人体细胞最主要的能源物质，A在一定条件下可转化为B，C与新制Cu(OH)2悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀，D的相对分子质量比C大16。A、B、C、D之间有如下转化关系：A―→B―→C―→D（1）A的名称为，分子式为；B物质

中所含官能团名称是；B―→C的反应类型是。（2）写出物质C转化为D的化学方程式：，27．下列物质的转化关系如图所示，已知A为常见的非金属单质固体，E为常见的金属单质，反应过程中部分产物略去。（1）写出棕黄色溶液中溶质的化学式：。（2）写出B―→C的化学反应方程式：。（3）写出F―→H在酸性溶液中

发生的离子反应方程式：。28．已知某粗盐中含有不溶性的泥沙，以及一些可溶性的CaCl2、Na2SO4，现对该粗盐进行分离提纯，所加入的除杂试剂的顺序是BaCl2溶液→X试剂→稀盐酸。回答下列问题：（1）在实验过程中，要

进行溶解、过滤、蒸发等多种基本操作，完成“过滤”操作所需要的两种仪器是（填字母）。（2）加入BaCl2溶液的作用为，反应的离子方程式为。（3）X试剂中含Na+离子，其作用之一是将杂质CaCl2转化为沉淀，则X试剂是。29．取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当

加入100mL3.0mol·L-1的Ba(OH)2溶液时，溶液显中性。请计算：（1）原混合液中H+的物质的量浓度为mol·L-1。（2）当加入的Ba(OH)2体积为75mL时，产生的沉淀质量为g。参考答案及解析1．C【解析】SO2是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，CaO是碱性

氧化物，Na2O2是过氧化物。2．A【解析】分液必须用到分液漏斗，萃取可在分液漏斗中进行。3．D【解析】酸、碱、盐是电解质，氯水是混合物；蔗糖的水溶液不能导电，是非电解质。4．B【解析】反应中镁元素的化合价升高，镁是还原剂，被氧化。5．A【解析】Na2SO4是强碱强酸盐，不水解，

其溶液显中性。6．B【解析】Na2CO3溶液碱性强，不能用于治疗胃酸过多；BaCO3能溶于胃酸，不能用作钡餐；SO2有毒，不能用于漂白银耳。7．A【解析】MgBr2的电子式中，两个Br-应置于Mg2+的两边。8．B【解析】氯水有强氧化性

，能将Fe2+氧化为Fe3+。9．A【解析】煤的气化和液化是提高煤燃烧效率的主要措施。10．A【解析】蒸发操作时，当蒸发皿的溶液中析出大量晶体时，应停止加热，利用余热将溶液蒸干。11．B【解析】氧气和臭氧互为同素异形体；H、D、T互为同位素；C2H4是乙烯，C

4H8可能是烯烃或环烷烃，二者不一定互为同系物。12．C【解析】v(C)＝(2a－a)2mol·L-1·min-1＝0.5amol·L-1·min-1，则v(B)＝3v(C)2＝0.75amol·L-1·min-1，A正确；反应过程中，消耗c(B)＝1.5

amol·L-1，则反应开始时，c(B)＝3amol·L-1，B正确；开始时，A的浓度为2amol·L-1，则反应2min后，c(A)＝2a2mol·L-1＝amol·L-1，C错误；根据B的分析，反应2min

后，c(B)＝3a2mol·L-1＝1.5amol·L-1，D正确。13．A【解析】钠的性质活泼，与硫酸铜溶液反应时先与水反应，不能置换出铜，B错误；硝酸是氧化性酸，硝酸过量时，铁被氧化为Fe3+，C错误；NaOH过量时，NH4HCO3中的N

H4+也会与OH-反应，D错误。14．B【解析】因为最外层电子数W:X=4:3，故W最外层电子数为4，X的为3，又因为W、X、Y、Z的原子序数依次增加，所以W为C，X为Al，Z为Cl，Y为Si。W、Y、

Z的非金属性大小顺序是Z>W>Y，A错误；石墨、晶体硅、铝能导电，B正确；SiO2和C在高温下能反应，项错误；CCl4在常温下为液体，D错误。15．C【解析】甲烷与氯气在光照条件下反应可生成多种氯代产物；乙烯与溴的四氯化

碳溶液发生加成反应生成CH2BrCH2Br；苯与液溴在催化剂作用下反应可生成溴苯。16．B【解析】多糖没有甜味；油脂的碱性水解反应叫皂化反应，皂化反应生成肥皂和丙三醇（甘油）；蛋白质水解生成的最终产物是氨基

酸，氨基酸分子中含有羧基和氨基。17．B【解析】该电池的负极发生镁失电子的反应，正极发生H2O2得电子的反应。电解质溶液呈酸性，故电池总反应为Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O；正极消耗H+，pH增大；原电池中阳离子向正极移动，故溶液中的H+向正极移动。18．D

【解析】混合后，CH3COOH和NH3·H2O反应生成CH3COONH4和H2O，CH3COONH4属于强电解质，完全电离，离子浓度增大，溶液导电性增强。19．A【解析】由题给两热化学方程式可知，等物质的量的乙炔燃烧放出的热量小于乙烯，但乙炔火焰的温度比乙烯火

焰的温度高，所以A错误。其实火焰温度的高低还与生成的水的量有关。20．A【解析】含有离子键的晶体中含有阴阳离子，肯定是离子晶体。21．D【解析】增大压强，正、逆反应速率都增大，M的转化率不变，A错误；升高温度，平衡正向

移动，M的体积分数减小，B错误；温度不变时，K值不变，C错误；D项，设起始时c(M)=c(N)=1.0mol·L-1，平衡时M的变化浓度为x，根据前后两平衡态时的K值相等得：K=22)1(xx−=25.225.075.075

.0=1，x=0.5mol·L-1，所以M的转化率为50%。22．A【解析】胶体是很多粒子的聚合体，含1molFeCl3的饱和溶液中最多可形成的胶体粒子数小于NA，A错误；Na反应后变成Na+，0.2molNa反应时转移的电子数一定为0.2NA，B正确；0.1molNa2CO3晶体中含

CO32-的数目为0.1NA，C正确；1个CO2分子中含有2个碳氧双键，0.5molCO2中含碳氧双键的数目为NA，D正确。23．D【解析】a点溶液的酸性比b点的强，水电离出的氢离子浓度：a＜b；滴入N

aOH溶液的体积为20.00mL时，溶液显中性，说明盐酸的浓度与NaOH溶液的浓度相等，即盐酸的浓度为0.1000mol·L-1；酚酞在碱性范围内变色，酚酞变色时，溶液已经显碱性，NaOH略过量；当滴加NaOH溶液10.00mL时，盐酸过量，该混合液的c(H+)=1/3mol/

L，pH=1+lg3。24．D【解析】还原性：I-＞Fe2+，因此Cl2首先氧化I-，当x≤2n时，Cl2不足，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，A错误；当x≥n时，I-完全被氧化，而Fe2+可能完全被氧化，也可能部分被氧化，B错误；当Fe2+和I-同时被氧化

时，x与n的关系为x＞n，C错误；当x＝n时，I-恰好被氧化完全，反应生成I2，其物质的量为nmol，D正确。25．C【解析】该水样为无色溶液，则其中不存在Fe3+、Cu2+；依据图像分析，加入BaCl2溶液

生成沉淀，加入稀盐酸，沉淀部分溶解，证明水样中一定含有SO42-、CO32-，CO32-和Ag+、Ca2+能发生反应生成沉淀，不能大量共存，所以溶液中不含Ag+、Ca2+；依据电解质溶液中的电荷守恒原理，可知阳离子K+一定存在。26．（1）葡萄糖C6H12O6羟基氧化反应（2）2CH3CHO+O2

――→催化剂△2CH3COOH【解析】根据A的用途，可知A为葡萄糖；依据框图转化关系，推出B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH。27．（1）FeCl3、Fe2(SO4)3（2）2SO2+O2催化剂加热2SO3（3）2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O【解析】

溶液F和氯水反应得到棕黄色溶液，说明反应生成的是三价铁盐的溶液，则沉淀G为Fe(OH)3，据此推出金属E为Fe；从A到D的转化转系可知D是酸，Fe与D反应生成的F可与氯水反应，说明D是非氧化性酸，结合A为常见的非金属单质固体，推出A是S，则B是SO2，C

是SO3，D是H2SO4（稀），F是FeSO4，H是Fe2(SO4)3。28．（1）AD（2）除去SO42-Ba2++SO42-==BaSO4↓（3）碳酸钠溶液【解析】（1）过滤要用到漏斗和烧杯。（2）因

为Ba2++SO42-==BaSO4↓，所以加入BaCl2溶液可除去SO42-。（3）用Na2CO3溶液除去Ca2+，不会引入新的阳离子，且过量的CO32-可加盐酸除去。29．（1）6.0（2）46.6

【解析】（1）溶液显中性时，H+和OH-恰好完全反应。n(H+)=n(OH-)=2n[Ba(OH)2]=2×3.0mol·L-1×0.10L=0.60molc(H+)=0.60mol÷0.10L=6.0mol·L-1（2）混合溶液中，H2SO4的物质的量为：n(H2SO4)=0.20mol；当加入

的Ba(OH)2体积为75mL时，n[Ba(OH)2]=3.0mol·L-1×0.075L=0.225mol。Ba2++SO42-==BaSO4↓，Ba2+过量，生成的BaSO4为0.20mol，质量为233g·mol-

1×0.20mol=46.6g。