【文档说明】2021年浙江省普通高中学业水平合格性考试（会考） 化学模拟测试三含答案.doc，共(7)页，163.000 KB，由小赞的店铺上传

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2021年浙江学考化学模拟测试三参考相对原子质量：H1C12O16S32Ba137一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中属于盐的是（）A．MgOB．H2SO4C．NaOHD．KNO32．仪器名称为“蒸发皿”的是（）A．B

．C．D．3．下列物质属于电解质且能导电的是（）A.石墨B.液态HClC.熔融的Na2CO3D.1mol/LNaCl溶液4．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型是（）A．化合反应B．置换反应C．氧化还原反应D．复分

解反应5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A．氯水B．CH3COONaC．Fe(NO3)3D．KCl6．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中不正确．．．的是（）A．SiO2通常用于通讯行业B．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多C．明矾可

用作净水剂D．金属钠可用于冶炼钛等金属7．下列表述正确的是（）A．硫离子的结构示意图：B．乙醇的结构简式：CH3CH3OC．过氧化氢的电子式：D．H2O分子的比例模型：8．下列有关硫及其化合物说法正确的是（）A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B．硫在足量空气中燃烧生成大量

SO3C．可在葡萄酒中微量添加SO2抑制酒类中细菌生长D．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性9．下列说法正确的是（）A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B．实验室中，盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞C．某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生

使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸10．下列物质一定属于同系物的一组是（）A．CH4与C2H4B．与CH3CH2CH2CH3C．C2H6与C3H8D．C2H4与C3H611．下列

说法正确的是（）A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油D．化肥的大量使用不会造成环境污染12．下列关于反应速率的说法中，不正确．．．的是（）

A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率相等且都不为0D．增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率13．实现下列转化的

反应方程式中，正确的是（）A．H2SO3→H2SO4：H2SO3＋H2O2＝H2SO4+H2OB．Fe→Fe3+：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．Brˉ→Br2：2Brˉ＋I2＝Br2＋2IˉD．Cu→CuSO4：Cu＋2H2SO4(稀)＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O14．

右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确．．．的是（）A．元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4B．元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸C．R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强D

．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应15．苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以．．．作为事实依据的是（）A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯不能使溴水因发生化学反应而褪色C．苯在加热和有催化

剂存在条件下与H2反应生成环己烷D．邻二氯苯只有一种结构16．下列说法正确的是（）A．糖类物质都有甜味，都能发生水解反应B．植物油和矿物油都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．从混合物中分离提纯蛋白质可采用过滤的方法D．糖类、油脂和蛋白质中一定都含有碳、氢、氧三种元素17．某原电池装置如右图所示

，下列有关说法不正确．．．的是（）A．锌是该电池的负极B．锌电极上发生氧化反应C．铜电极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑D．若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变18．在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(

g)C(g)+2D(g)，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L-1。下列叙述不正确的是（）A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·L-1·min-1B．5min时，容器内D的浓度为0.2mol·L-1C．当容器

内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol19．反应2C+O2=2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是（）A．12gC(s)与一定量O2(g)反应生成14gCO(g)放出的热量为110.5kJB．2molC(s)与

足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221kJC．该反应的热化学方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=－221kJD．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

20．下列说法正确的是（）A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体21．25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的

盐酸和硫酸，下列描述中不正确．．．的是（）A．物质的量浓度：c甲=2c乙B．水电离出的OH-浓度：c(OH-)甲＝c(OH-)乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙D．将甲、乙烧杯中溶液混合后（

忽略体积变化），所得溶液的pH＞122．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1L1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为NAB．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3NAC．常温常压下，1

5g乙烷中含有的共价键键数为3.5NAD．标准状况下，4.48L重水(D2O)中含有的中子数为2NA23．常温下向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如

图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确．．．的是（）A．由题可知HA为弱酸B．滴定终点位于c和d之间C．滴定到b点时：n(Na+)+n(H+)－n(OH－)+n(HA)=0.002molD．滴定到d点时：c(OH-)＞c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)24．向仅含Fe2+、I-、Br-的

溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是（）A．线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况B．线段Ⅰ代表Br－的变化情况C．a的数值等于6D．原混合溶液中n(FeBr2)=4mo

l25．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取200mL上述溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。向沉淀中加入过量的盐

酸，有2.33g沉淀不溶。关于原溶液组成的结论，不正确．．．的是（）A．一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种B．为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液C．c(HCO3-)=0.05mol/LD．4.88g沉淀中含有3种成分二、非选择题（本

题包括4小题）26．甘蔗是我们生活中较为常见的经济作物。甘蔗在一定的条件下可发生下列转化：（1）B的分子式是。（2）向试管中加入甘蔗渣经浓硫酸水解后的混合液，先加NaOH溶液，再加新制氢氧化铜，加热，可看到（现象

）。（3）写出C→D的化学方程式：。27．下列转化中，固体D是一种红色氧化物。（1）混合气体A通入足量NaOH溶液后，溶液B中属于盐的溶质有。（2）白色沉淀C中加入盐酸的实验现象为。（3）固体D与HCl溶液反应的离子方程式为。28．为了探究实验室制氯气过程中反应物与生成氯气之间量的关系，设计

了如下图所示的装置。（1）装置A的名称是。（2）该实验装置检查气密性的方法是。（3）如果将过量二氧化锰与20mL12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后收集到的氯气少于0.06mol，其可能原因有。a．加热使浓盐酸挥发出大量HClb．盐酸变稀后不发生该反应c．

烧瓶中残留有氯气d．装置B中液面高于A29．某碳酸钠和碳酸氢钠混合物，取mg固体样品进行加热，完全分解产生CO2112mL；另取mg固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入150mL稀盐酸时产生CO2112mL，过量时产生CO2448mL（气体体积均为标准状况）。（1）碳酸氢

钠与碳酸钠的物质的量之比。（2）盐酸的物质的量浓度为。（保留2位有效数字）参考答案及解析1．D【解析】MgO是氧化物，H2SO4是酸，NaOH是碱。2．D【解析】A、B、C中仪器依次是烧杯、坩埚、水槽。3．C【解析】A是单质，D是混合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；液态HC

l是电解质，但HCl没有电离，不能导电；Na2CO3是离子化合物，在熔融状态下能导电。4．C【解析】该反应不属于四大基本反应类型的任一种；反应前后元素的化合价有变化，属于氧化还原反应。5．C【解析】Fe(NO3)3

是强酸弱碱盐，Fe3+水解导致溶液显酸性。6．B【解析】NaOH碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，NaHCO3可作胃酸中和剂。7．D【解析】A项没有写出S2-的核电荷数，错误；乙醇的结构简式为CH3CH2OH，B错误；H2

O2是共价化合物，C错误。8．C【解析】浓硫酸使CuSO4·5H2O脱水生成CuSO4的反应是非氧化还原反应，A错误；硫在足量空气中燃烧生成的是SO2，B错误；SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了还原性，D错误。9．B【解

析】用固体配制一定物质的量浓度的溶液时，可以不适用容量瓶，A错误；稀NaOH溶液与稀的铵盐溶液反应，不加热时可能没有NH3放出，C错误；用pH试纸测定某溶液的pH时，不能用蒸馏水湿润pH试纸，否则可能产生误差，D错误。10．C【解析】CH4属于烷烃，C2H4属于烯烃，二者

不是同系物，A错误；与CH3CH2CH2CH3互为同分异构体，B错误；C2H6与C3H8都属于烷烃，互为同系物，C正确；C2H4是乙烯，C3H6可能是丙烯或环丙烷，二者不一定互为同系物，D错误。11．B【解析】化石燃料属于不可再生资源，A错

误；石油的分馏是为了得到石油中不同沸点范围的馏分，裂解是为了得到短链的不饱和烃，C错误；大量使用化肥会导致水体富营养化，D错误。12．B【解析】决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质，外界因素有浓度、压

强、温度和催化剂等。13．A【解析】H2SO3有较强还原性，可被H2O2氧化为H2SO4，A正确；Fe与非氧化性酸反应时，只能被氧化为Fe2+，B错误；溴可置换出碘，但碘不能置换出溴，C错误；稀硫酸不能将铜氧化，D错误。14．C【解析】X原子最外层电子

数比次外层电子数少3，则X最外层有5个电子，是P元素，A正确；根据X推出Y是S，Z是Cl，R是O，SO3和SO2都能与H2O反应生成酸，B正确；非金属性：R＞Y＞X，则R、Y、X三者的气态氢化物稳定性依次增强，C错误；Cl2可与H2S或Na2S发生置换反

应生成S，D正确。15．C【解析】能与氢气发生加成反应的烃应具有碳碳双键或三键，苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷，不能说明苯环结构中不存在碳碳双键。16．D【解析】糖类物质中的单糖、二糖等物质有甜味，淀粉、纤维素等多糖是没有甜味的。植物油是不饱和高

级脂肪酸的甘油酯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；矿物油是烃类物质，其中一般不含不饱和烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。蛋白质溶于水形成胶体，从混合物中分离提纯蛋白质应采用盐析的方法。17．D【解析】若将电解质溶液换成AgNO3溶液，Zn还是该电池的负极，负极的电极反应式还是

Zn－2e-=Zn2+，正极的电极反应式则变为2Ag++2e-=2Ag。18．D【解析】B的浓度减少了0.2mol·L-1，则C的浓度为0.1mol·L-1，D的浓度为0.2mol·L-1，v(C)＝0.1mol·L-1/5min＝0.0

2mol·L-1·min-1。这是一个反应前后气体物质的量不等的反应，容器内压强不变即说明该反应达到平衡状态。反应物A是固体，5min时容器内气体总的物质的量为2.5mol。19．B【解析】反应生成14gCO(g)放出的热量为55.25kJ；2molC(s)与O2(g)反应生

成CO(g)时放出的热量为221kJ，完全燃烧时放出的热量大于221kJ；C中ΔH=－221kJ/mol；D中断裂的化学键还要包括碳中的化学键。20．A【解析】NH4Cl属于离子化合物，该物质中既有离子键，也有共价键，B错误；SiO2是原子晶体，原子晶体不

是由分子构成的，C错误；金刚石是原子晶体，足球烯（C60）是分子晶体，D错误。21．D【解析】两溶液的pH=1，则c(H+)=0.1mol/L，c(HCl)=c(H+)=0.1mol/L，c(H2SO4)=0.5c(H+)=0.05mol/L，A正确；c(

H+)相同，对水电离的抑制程度相同，B正确；被NaOH溶液完全中和时，两溶液都显中性，C正确；将两溶液混合后（忽略体积变化），所得溶液的pH=1，D错误。22．C【解析】盐酸中不存在HCl分子，A错误；1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是2NA，B错误；1molCH3

CH3中含有7mol共价键，则15g（0.5mol）CH3CH3中含有3.5mol共价键，C正确；标准状况下，重水是液体，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误。23．D【解析】0.1mol/LHA溶液的pH=3，说明HA没有完全电离，为弱酸，A正确。滴定终点时，溶液的pH发生突变，NaA水解

，溶液显碱性，故滴定终点位于c和d之间，B正确。滴定到b点时，溶液显酸性，HA过量，根据物料守恒，可知n(A-)+n(HA)=0.002mol；根据电荷守恒，可知n(Na+)+n(H+)=n(A-)+n(OH－)，合并上述两式得C中等式，C正确。滴定到d点时，NaOH过

量，溶液显碱性，溶质为NaA和NaOH，则c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，D错误。24．C【解析】因为还原性I－＞Fe2+＞Br－，所以向仅含Fe2+、I－、Br－的溶液通入适量氯气时，I

－、Fe2+、Br－依次发生反应，则I代表I－变化情况，II代表Fe2+变化情况，III代表Br－变化情况，三者必然满足电荷守恒，根据横坐标消耗氯气的量，可以判断三者物质的量之比为1：2：3，所以a=6，原混合溶液中I－、Fe2+、Br－物质的量分别为2mol、4mol、6mol，

所以n(FeBr2)=3mol。25．B【解析】最后不溶的2.33g沉淀是BaSO4，其物质的量为0.01mol，则原溶液中含有0.01molSO42-；经计算判断，可知溶解的2.55g沉淀是0.01molBaCO3（1.97g）和0.01molMg(OH)2

（0.58g）的混合物，则原溶液中含有0.01molHCO3-和0.01molMg2+。根据电荷守恒，可知A正确；溶液中含有SO42-，Ag2SO4是不溶于稀硝酸的白色沉淀，B错误；c(HCO3-)=0.01mol÷0.2L

=0.05mol/L，C正确；4.88g沉淀中含有BaSO4、BaCO3和Mg(OH)23种成分，D正确。26．（1）C6H12O6（2）砖红色沉淀（3）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+

H2O【解析】甘蔗汁中含有蔗糖，蔗糖在稀硫酸的作用下可水解为葡萄糖。在葡萄糖中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，可生成砖红色的Cu2O沉淀。葡萄糖在酒化酶的作用下可分解生成乙醇，乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。27．（1）Na2SO3、Na2SO4（2）产生气泡，沉淀部分溶解（3）Fe2

O3+6H+=2Fe3++3H2O【解析】固体D是FeSO4分解得到的一种红色氧化物，则D是Fe2O3。分解过程中，Fe2+变为Fe3+，根据电子得失守恒，可知则有部分硫元素由+6价变为+4价，所以混合气体中含有SO2和SO

3，混合气体与NaOH反应所得溶液中的盐有Na2SO3和Na2SO4。白色沉淀中含有BaSO4和BaCO3，向其中加入盐酸，BaSO3溶于盐酸有SO2气体产生。28．（1）（球形）干燥管（2）关闭分液漏斗旋塞

，向B中加水至液面高于A，若液面差保持不变则装置气密性好（3）abd【解析】只有浓盐酸中的Cl-才能被MnO2氧化，稀盐酸中的Cl-不能能被MnO2氧化。随着反应的进行，HCl不断消耗和挥发，盐酸变稀后则发生该反应。另外，当置B中液面高于A时，干燥管中气体的压强大于大气压，体积减小，也使

实验结果偏小。29．（1）1:1（2）0.10mol/L【解析】mg样品受热分解产生的CO2为0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，根据化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可知n(NaHCO3)=0.01mol。mg样品与足量

盐酸反应产生的CO2为0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，其中0.01molNaHCO3反应生成的CO2为0.01mol，则Na2CO3反应生成的CO2液为0.01mol，Na2CO3的物质的量为0.01mol。（1）n(NaHCO3)：n(N

a2CO3)=0.01mol:0.01mol=1:1.（2）盐酸不足量时，CO32-先结合H+变为HCO3-，然后HCO3-再结合H+生成CO2。在mg固体样品溶液中逐滴加入150mL稀盐酸时，0.01molCO32-结合

0.01molH+，反应生成0.005molCO2，则HCO3-又结合了0.005molH+，所以盐酸中的H+一共为0.015mol，盐酸的物质的量浓度为0.015mol÷0.15L=0.10mol/L。