【文档说明】2021年浙江省普通高中学业水平合格性考试（会考） 化学模拟测试十含答案.doc，共(7)页，322.500 KB，由小赞的店铺上传

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2021年浙江学考化学模拟测试十参考相对原子质量：O16S32Ba137一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意）1．下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．

NaHSO4是酸2．如图是实验室中常见的试剂瓶，适宜于盛放四氯化碳的是（）3．下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．SO3B．Cl2C．H2SO4D．Na2O4．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．元素化合价升高的反应是还原反应B．物质在变化中失去了电子，

此物质中的某一元素化合价降低C．有电子转移的反应就是氧化还原反应D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应5．常温下，将下列物质溶于水分别配制成0.1mol·L-1的溶液，所得溶液pH大于7的是（）A．

NaClB．HClC．NaClOD．CH3COOH6．下列物质性质与用途对应关系正确的是（）性质用途A硅酸钠化学性质稳定用作木材防火剂B硅胶具有吸附水分的能力硅用作半导体材料C二氧化硅硬度大、熔点高用氢氟酸在玻璃上刻花纹D焦炭具有可燃性焦炭还原二氧化硅冶炼粗硅7．下列有关化学用

语表示正确的是（）[来源:学#科#网]A．中子数为10的氧原子：108OB．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O28．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是（）A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B

．加热时都能与铜发生反应C．都能作为气体的干燥剂D．硫元素的化合价都是＋69．现有以下几种措施。其中不能减少酸雨产生的措施是（）A．对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理B．少用原煤作燃料C．燃煤时鼓入足量空气D．开发清洁能源10．下列实验操作能达到实验目的

的是（）A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl211．下列关于同分异构体的说法错误的是（）A．具有相

同相对分子质量和不同结构的化合物互称为同分异构体B．互称为同分异构体的物质一定不是同种物质C．同分异构体之间物理性质一定不同，化学性质不一定相同D．同分异构体一定具有相同的相对分子质量12．下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是（）A．化学反应速

率是表示化学反应快慢的物理量B．一般情况下，升高温度能加快化学反应速率C．可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了D．可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率13．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（）编号化

学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CO32-+2CH3COOH==2CH3COO-+H2O+CO2↑错误，CaCO3是弱电解质，不拆写B氢氧化钠溶液中通入过量CO2OH-+CO2==HCO3-错误，CO2过量应生成CO32-C碳酸氢钠的水解HCO3-+H

2OH3O++CO32-正确D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-正确14．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X

的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z15

．某有机物结构简式为CH2＝CHCH2—CHO，下列对其判断不正确的是（）A．能被银氨溶液氧化B．能发生加聚反应C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．该有机物是不饱和烃16．列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以

淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应17．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是（）A．Zn为电池的负极B．正极反应式为2FeO42−+10H++6e−=Fe

2O3+5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH−向正极迁移18．室温下，对于0.10mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-==Al(OH)3↓B．加水稀释后，

溶液中c(NH＋4)·c(OH-)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液显酸性D．其溶液的pH＝1319．下列对热化学方程式1/2H2(g)+1/2I2(g)==HI(g)ΔH＝+26kJ·mol-1的叙述中，正确的是（）A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量B．1个氢

分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量C．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量D．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ

的热量20．下列物质中，属于分子晶体的化合物是（）A．干冰B．硫磺C．石英D．氯化钠21．一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始时的24)()(nHOnCH=Z，在恒压下，平

衡时CH4的体积分数(CH4)与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应的焓变ΔH＞0B．图中Z的大小为a>3>bC．图中X点对应的平衡混合物中24)()(nHOnCH=3D．温度不变时，

图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小22．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．在18g18O2中含有NA个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，N

a+的物质的量浓度为1mol·L-123．室温下，用0.10mol·L-1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L-1NaOH溶液和氨水，滴定过程中溶液的pH随加入盐酸体积的变化关系如下图所示。下列说法中

正确的是（）A．Ⅰ表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCl)＝20mL时，有：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．当pH＝7时，滴定氨水消耗的V(HCl)＝20mL，且c(NH4+)＝c(Cl-)C．滴定NaOH溶液时，若V(HCl)＞20mL，则一定有：c(Cl-)＞c(Na+

)＞c(H+)＞c(OH-)D．当滴定氨水消耗V(HCl)＝10mL时，有：2[c(OH-)－c(H+)]＝c(NH4+)－c(NH3·H2O)24．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记

载，“银针验毒”涉及的化学反应是4Ag＋2H2S＋O2==2X＋2H2O，下列说法正确的是（）Z=aZ=3Z=bXT/℃φ(CH4)OA．X的化学式为AgSB．银针验毒时，空气中氧气失去电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1molX，反应转移2mol电子25．强酸性溶液X中

可能含有Na+、K+、NH＋4、Fe2+、Al3+、CO2－3、SO2－3、SO2－4、Cl-中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是（）A．X中肯定存在Na+、Fe2+、Al3+、NH＋4、SO2－4B．气体F经催化氧化可直接生成气体DC．沉

淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3D．X中不能确定的离子是Al3+、Na+、K+和Cl-二、非选择题（本题包括4小题）26．下图所示物质中，A能与新制Cu(OH)

2悬浊液共热产生砖红色沉淀，D是最简单的烯烃，其相互转化关系如下图：按要求回答下列问题：（1）A的结构简式为，在反应①～⑤中属于加成反应的有。（2）写出反应④化学反应方程式：。（3）X与E互为同分异构体，则X的结构简式为。27．有关物质的转化关系如下图所示（

部分物质与条件已略去）。A、B、C、D、F均为气体，其中A的相对分子质量为16，F是黄绿色单质；E是最常见的液体；X微溶于水，反应①是工业生产中的重要反应，反应②常用于D的检验。请回答下列问题：（1）A的电子式为。（2）C的化学式为。（3）写出反应①的化

学方程式：。（4）写出反应②的离子方程式：。28．工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中，往往含有碳酸氢钠和氯化钠。（1）若用加热的方法检验纯碱样品中是否含有碳酸氢钠，应选用A、B、C三套装置中的。（2）写出将碳酸钠溶液与足量盐酸

混合生成气体的离子方程式：。（3）下列有关检验纯碱样品中是否含有氯化钠杂质的实验方案中，最合理的是（填字母）。A．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量盐酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质B．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再

加入足量硫酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质C．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量硝酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质29．室温下，将10

0mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等份。一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL1.0mol·L-1NaOH溶液，充分反应后溶液的pH＝13（溶液的体积为100mL）。试计算：（1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量mol

。（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为mol·L-1。参考答案及解析1．D【解析】NaHSO4是酸式盐、钠盐、盐，但不是酸。2．C【解析】A是广口瓶，主要用于盛装固体试剂；B也是广口瓶，用的是橡胶塞。C、D

都是细口瓶，C用的是玻璃塞，可盛放易挥发的试剂，如四氯化碳；D是棕色瓶，可用于盛放见光易分解的试剂，如氯水、硝酸等。3．A【解析】Cl2既不是电解质也不是非电解质；H2SO4、Na2O均为电解质。4．C【解析】】元素的化合

价升高，失去电子，发生氧化反应；元素的化合价降低，得到电子，发生还原反应。氧化还原反应中一定有电子转移，元素的化合价一定发生变化。5．C【解析】NaCl溶液pH等于7；HCl、CH3COOH溶液pH小于7；Na

ClO水解，溶液的pH大于7。6．A【解析】硅胶吸附水，与硅用作半导体材料无关，B错误；二氧化硅硬度大，与氢氟酸和玻璃反应无关，C错误；焦炭具有可燃性，与焦炭还原二氧化硅无关，D错误。7．B【解析】中子数为10的氧原子应表示为188O，A错误；

Na2S为离子化合物，含有离子键，电子式为Na＋SNa＋2−，C错误；甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D错误。8．D【解析】浓硫酸常温下使Fe钝化，而稀硫酸常温时与Fe反应放出H2，A错误；稀H2SO4无论是常温还是加热条件下，均不能与Cu发生反应

，也不能作干燥剂，B、C错误。9．C【解析】煤及其他化石燃料中含S元素，它们燃烧产生的SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因。对燃烧产生的尾气进行除硫，少用、不用原煤作燃料，开发清洁能源都可以减少SO2的排放

，减少酸雨的产生。燃煤时鼓入足量空气只能提高煤的燃烧效率，不能减少SO2的排放。10．C【解析】分液应使用分液漏斗，不是长颈漏斗，A错误；NO与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，B错误；配制氯化铁溶液，加入浓盐酸可抑制其水解，C正确；将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可除去HCl，

但Cl2还有水蒸气，D错误。11．A【解析】N2与CO具有相同的相对分子质量和不同的结构，但不是同分异构体，A错误。12．C【解析】可逆反应达到化学反应限度时为动态平衡，反应仍然继续，但正逆反应速率相等，C错误。13．D【解析】CaCO3是不溶于水的强电解质，在离子方程式中不能

拆为离子，A错误；B项评价错误；C项是HCO3-的电离方程式。14．B【解析】根据元素的位、构、性关系，推出W、X、Y、Z依次是O、Na、S、Cl。简单离子半径：Na+<O2-<Cl-，A错误；Na2O

或Na2O2溶于水得到NaOH，溶液显碱性，B正确；气态氢化物的热稳定性：H2O＞H2S，C错误；最高价氧化物的水化物的酸性：HClO4＞H2SO4，D错误。15．D【解析】该有机物分子中含有醛基与碳碳双键，

则可判断A、B、C说法正确；该有机物含C、H、O三种元素，故不属于烃。16．B【解析】聚氯乙烯分子中不含碳碳双键，A错误；淀粉水解可得到葡萄糖，葡萄糖可用于生产乙醇，乙醇可被氧化为乙酸，乙醇与乙酸可反应生成乙酸乙酯，B正确；丁烷只有2种同分异构体，C错误；油脂的皂化

反应属于水解反应，D错误。17．A【解析】Zn发生氧化反应，为电池的负极，A正确；KOH溶液为电解溶质溶液，电极方程式中不应出现H+，B错误；该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，C错误；电池工作时阴离子OH−向负极迁移，D错误。18．C【解析】氨水中的NH3·H2O是弱碱，不能写成OH-，A错

误；c(NH＋4)·c(OH-)＝Kb·c(NH3·H2O)，稀释后Kb不变，c(NH3·H2O)减小，故乘积变小，B错误；氨水和硝酸完全中和后的产物为NH4NO3，NH＋4水解显酸性，C正确；NH3·H2O不能完全电离，pH<13，D错误。19．C

【解析】热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，该反应是吸热反应。20．A【解析】石英是原子晶体，氯化钠是离子晶体；硫磺、干冰是分子晶体，但硫磺是单质，干冰是化合物。21．A【解析】温度升高时，(CH4)减小，说明升温导致平衡正向移动，则正反应为吸热反应，

A正确；增大水蒸气的浓度能提高甲烷的转化率，即24)()(nHOnCH的比值越大，(CH4)越小，故a<3<b，B错误；起始时Z=3，随着反应的进行，甲烷和水按等物质的量进行反应，达到平衡时24)()(nHOnCH不等于3，C错误；温度不变时，加压导致平衡逆向移动，(CH4)增大，D错误

。22．A【解析】18g18O2中氧原子的物质的量为1mol，含有NA个氧原子，A正确；空气为混合物，含单质、化合物，B错误；1molCl2与NaOH反应转移电子数为NA个，C错误；含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，

Na+的物质的量为1mol，但不知溶液的体积，故无法计算其浓度，D错误。23．D【解析】浓度相等时，NaOH溶液的pH大，Ⅰ表示的是滴定NaOH溶液的曲线，A错。氨水和盐酸恰好反应时，所得的NH4Cl溶液显酸性；当溶液显中性时，盐酸的体积应小于氨水体积，B错。

在NaCl和盐酸的混合溶液中，有可能有：c(H+)＞c(Na+)，C错。在由NH4Cl和NH3·H2O组成的混合溶液中，电荷守恒式为：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，物料守恒式为：2c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，将以上两式合并可得D中等式。24．D【

解析】根据原子守恒X应为Ag2S，A项错误；B项，O2作氧化剂应得电子，错误；C项，根据化合价变化，Ag作还原剂，错误。25．D【解析】强酸性溶液中不可能含有CO2－3、SO2－3；由加入过量Ba(NO3)2后产生气体

A及沉淀C知X溶液中含有SO2－4、Fe2+，A是NO，D是NO2。由溶液B与过量NaOH溶液作用产生的现象知X溶液中含有NH＋4，F是NH3。由溶液H中含有Ba(OH)2，在其中通入CO2后产生沉淀I不能确定X溶液中是否含有Al3+。由观察到黄色火焰不能确定X溶液中是否

含有Na+，因为实验过程中加入了NaOH。NH3只能直接被催化氧化为NO，B错误；沉淀I可能是BaCO3，C错误；X溶液中肯定存在Fe2+、NH＋4、SO2－4，不能确定Na+、Al3+、K+、Cl-是否存在，A错误，D正确。26．（1）CH3CHO①③⑤（2）CH2==CH2+O2――→催化剂

△CH3COOH（3）CH3CHBr2【解析】根据框图转化关系，可知D为CH2==CH2，E为CH2BrCH2Br，B为CH3CH2OH，C为CH3COOH，A为CH3CHO。CH2BrCH2Br的同分异构体是CH3CHBrBr。27．（1）（2）HCl（3）2Cl2+2Ca(OH)2==C

aCl2+Ca(ClO)2+2H2O（4）Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O【解析】F为黄绿色气体，则为Cl2；X微溶于水，则为Ca(OH)2；反应①是工业制漂白粉的反应，生成的G为Ca(ClO)2。反应②用于检验D，则D为CO2，使澄清石灰水变浑浊，生成的H为CaCO3。CO

2与Ca(ClO)2反应生成CaCO3和HClO。E为液体，则E为H2O。A的相对分子质量为16，且为气体，则A为CH4，B为O2；由元素守恒，推知C为HCl。28．（1）B（2）CO32-+2H+==H2O+CO2↑（3）C【解析】加热样品时，试管口应朝

下倾斜，以防止试管炸裂。检验纯碱样品中是否含有NaCl，应加入足量的HNO3使CO32-全部生成CO2逸出，以防止CO32-的干扰。29．（1）0.01（2）0.4【解析】（1）n(H2SO4)＝n(BaSO4)＝2.33g233g·mol－1＝0.01mol。（

2）另一份溶液反应后的pH=13，则c(OH-)=0.1mol·L-1；反应后溶液体积为0.1L，则反应后剩余的OH-：n(OH-)=0.1mol·L-1×0.1L=0.01mol。加入50mL1.0mol·L-1

NaOH溶液，其中的OH-为1.0mol·L-1×0.05L=0.05mol，所以与酸反应的OH-为0.04mol，即混合酸中含有0.04molH+。混合酸中含有0.01molH2SO4，则其中含有HCl为：0.04mol－0.01mol×2=0.02mol，c(HCl)＝0.0

2mol÷0.05L=0.4mol·L-1。