【文档说明】2021年浙江省普通高中学业水平合格性考试（会考） 化学模拟测试十二含答案.doc，共(7)页，467.500 KB，由管理员店铺上传

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2021年浙江学考化学模拟测试十二参考相对原子质量：H1C12Mg24Al27一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质所属类别不正确的是（）A．纯碱——碱B．醋酸铵——盐C．金属钠——还原剂D．二氧化硅——酸性氧化物2．下列

仪器及其名称不正确的是（）3．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）A．是溶液B．能产生丁达尔效应C．不能透过滤纸D．静置后会析出黑色沉淀4．下列反应中，水作为还原剂的是（）A．2Na＋2H2O=

==2NaOH＋H2↑B．Cl2＋H2OHCl＋HClOC．2F2＋2H2O===4HF＋O2D．SO3＋H2O===H2SO45．把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为（）A．明矾起催化作用B．硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解C．明矾受热分解放出气体D．铝盐在水中能起到酸

的作用6.下列有关物质用途的说法不正确的是（）A．明矾可用作净水剂B．二氧化硫可用于熏蒸粉丝C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．镁铝合金可用于制金属门窗7．下列化学用语表示正确的是（）A．次氯酸的结构式：H—O—ClB．葡萄糖的分子

式：C12H22O11C．H2O2的电子式：H+[··O······O······]2-H+D．硫酸的电离方程式：H2SO4==H2＋2＋SO2－48．下列关于钠及其化合物的说法中正确的是（）A．钠是一种银白色金属，其密度比水大B．钠的硬度很大，无法用小

刀切开C．钠在空气中燃烧得到白色固体Na2OD．加热可鉴别NaHCO3和Na2CO3固体9．绿色化学又称环境无公害化学。下列叙述符合绿色化学原则的是（）A．绿色化学的核心是利用化学原理对工业生产造成的环境污染

进行治理B．用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用C．研制新型杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用而对其他昆虫无害D．现代石油化工采用银作催化剂，将乙烯直接氧化生产环氧乙烷符合“原子经济”10．下列实验操作中，不能用于物质分离的是

（）11．下列说法正确的是（）A．CH3CH2CH(CH3)2的名称是2—甲基戊烷B．C4H9Cl的同分异构体有3种，其沸点各不相同C．108C表示质子数为8、中子数为10的核素D．C3H6和C5H12互为同系物12．反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的

浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为（）A．2.5sB．5sC．10sD．15s13．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式可能与事实

不相符的是（）A．OH－＋CO2－3＋2H＋===HCO－3＋H2OB．2OH－＋CO2－3＋3H＋===HCO－3＋2H2OC．2OH－＋CO2－3＋4H＋===CO2↑＋3H2OD．OH－＋CO2－3＋3H＋===CO2↑＋2H2O14．短周期

元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：

Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等15．下列物质：①乙烷；②苯；③聚氯乙烯；④乙烯；⑤环己烷；⑥邻二甲苯；⑦苯乙烯。其中能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水发生化学反应而褪色的是（）A．③④⑤⑦B．③④⑦C．④⑦

D．④⑥⑦16．下列说法中，正确的是（）A．可以用浓NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸B．往蛋白质溶液里加入饱和(NH4)2SO4溶液会产生沉淀，再加水稀释，沉淀不溶解C．可以用酒精萃取碘水中的碘D．甘氨酸（）既能与盐酸又能与氢氧化

钠反应17．小明利用家中废旧材料制作了一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图。下列有关该电池工作时的说法错误的是（）A．铝罐将逐渐被腐蚀B．电子流向为铝质汽水罐→导线→扬声器→导线→炭棒C．食盐水中的Na+向炭棒移动D．炭棒上发生的反应为：2H+＋2e-==H2↑18．关于溶液的酸碱性，下列说

法正确的是（）A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性B．pH＝7的溶液一定呈中性C．c(OH-)＝c(H+)的溶液一定呈中性D．不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性19．已知：CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO

2(g)△H=－890.3kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－572kJ·mol-1，则1g氢气和1g甲烷别燃烧后，放出的热量之比约是（）A．1:3.4B．1:1.7C．2.6:1

D．4.6:120．干冰和SiO2同属ⅣA元素的最高价氧化物，它们的熔沸点差别很大的原因是（）A．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量XYZWB．C—O键的键能比Si—O键的键能大C．干冰易升华，二氧化硅不易升华D．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体21．某温

度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，反应A(g)+B(g)C(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是（）t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80A．反应在前5s的平均速率v(A)＝0

.17mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41mol·L－1，则反应的ΔH>0C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于80%D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0mol

C，反应达到平衡前v(正)<v(逆)22．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（）A．在1molNaHSO4晶体中，含阳离子数为2NAB．1molC4H10分子中共价键总数为13NA个C．0.5mol/LBa(NO3)2溶液中，NO3－的数目为NAD．任何条件下，2

0LN2含有的分子数不可能为NA23．难溶物氢化亚铜（CuH）可用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应生成。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，常温下跟盐酸反应能产生气体。以下有关CuH的推断中不正确的是（）A．“另一种反应物”一定具有还原性B．CuH既可做

氧化剂也可做还原剂C．CuH+Cl2点燃CuCl+HCl↑D．CuH+HCl==CuCl↓+H2↑24．常温下，对于给定的电解质溶液，下列叙述中正确的是（）A．体积相同、浓度均为0.1mol·L-1的N

aOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m<nB．有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)C．pH=9的NaOH溶

液和NaAc溶液中，由水电离出的c(H+)均为10-5mol·L-1D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，该式只可能满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系25．有一无色透明溶液，可能含有下列离子：Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、S

O42-、Cl-、HCO3-，取该溶液做如下实验，则对该溶液的相关判断正确的是（）实验步骤实验现象（1）取少量该溶液加Cu片和浓H2SO4加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色（2）取少量该溶液，

加BaCl2溶液有白色沉淀产生（3）取（2）中上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3（4）取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀溶解A．一定含有NO3-、SO42-和Cl-B．一定含有Al3+，可能含有Ba2+C．一定含有NO3-、SO42-可

能含有HCO3-D．一定不含Fe2+、Ba2+、和HCO3-二、非选择题（本题包括4小题）26．为了检验淀粉水解的产物，某学生设计了如下实验方案：请回答下列问题：（1）试剂1为20%的H2SO4溶液，其作用是。（2）试

剂2为，其作用是。（3）反应①的化学方程式为。（4）为检验淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于试管中，加入碘水，则证明淀粉未完全水解的现象是。27．防止水体污染，改善水质，最根本的措施是控制工业废水和生活污水的排放。有一种

工业废水，已知其中含有大量的Fe2+和SO2－4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。某校化学兴趣小组同学通过下列操作过程，回收物质，处理废水。根据上述操作过程，回答下列问题：（1）在实验室进行Ⅰ操作时，需要的主要玻璃仪器有。（2）操作Ⅱ的名称是。（3）溶液A中需要加入过量X，X是（

填化学式），发生反应的离子方程式为。（4）上述操作回收到的固体B是（填物质名称，下同），晶体是。28．下图为苯和溴取代反应的改进实验装置。其中A为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。请回答下列问题：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯

的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式：。（2）试管C中苯的作用是；反应开始后，观察D试管，看到的现象为；能说明苯与溴发生的是取代反应而不是加成反应的现象为。（3）在上述整套装置中，具有防倒吸作用

的仪器有（填字母）。29．在标准状况下，取3份一定量组成完全相同的镁铝合金粉末，分别与相同浓度相同体积的盐酸反应，得下表中有关数据。试通过计算回答：实验序号甲乙丙盐酸体积/mL30.030.030.0合金质量/g255385459气体体积/mL280336336（1）盐酸的物质的量浓度为

。（2）合金中镁、铝的物质的量之比为。参考答案及解析1．A【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐。2．C【解析】C项中仪器是坩埚。3．B【解析】纳米材料的粒子直径为几纳米至几十纳米，属于胶体粒子的范围，将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质属于胶体，具有胶体的性质。4．C【

解析】A反应中水作氧化剂；B反应是氧化还原反应，但水既不是氧化剂，也不是还原剂；C反应中，氧元素化合价升高，水作还原剂；D中反应不是氧化还原反应。5．D【解析】明矾中的Al3+水解呈酸性，能加快NaHCO3放出CO2的速率，本质上是发生了互促水解反应。6．B【解析】二氧化硫有

毒，不能用于熏蒸粉丝。7．A【解析】葡萄糖的分子式为C6H12O6，A错误；H2O2是共价化合物，不是离子化合物，C错误；硫酸的电离方程式为H2SO4==2H+＋SO42-。8．D【解析】钠的密度比水的

小，A错误；钠的硬度小，可以用小刀切开，B错误；钠在空气中燃烧得到白色固体Na2O2，C错误。9．D【解析】绿色化学是指生产工艺中的原料及生产过程无污染、无毒物、无废弃物排放，其最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。绿色化学主张在

通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子,原子利用率为100%，因此它既能够充分利用资源，又能够实现防止污染。10．C【解析】A是过滤，B是蒸馏，D是分液，这些操作都可以用于物质的分离；C是配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于物质的分离。11．C【解析】CH3CH2CH(CH3)2的名称是2

—甲基丁烷，A错误；C4H9Cl的同分异构体有4种，B错误；C3H6是丙烯或环丙烷，C5H12是戊烷，二者不能互为同系物，D错误。12．B【解析】v(O2)=0.04mol·L-1·s-1，则v(SO3)＝2v(O2)＝0.08mol·L-

1·s-1，故反应时间t＝0.4mol·L－10.08mol·L－1·s－1＝5s。13．C【解析】向混合物中加入盐酸，OH-先反应，CO32-后反应。当盐酸不足量时，反应生成HCO3-，A、B正确，

当盐酸过量时，反应生成CO2，D正确。设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，加入4molH+，2molNaOH消耗2molH+，剩余的2molH+与2molCO32-反应生成2molHCO3-，离子方程式应为2OH-＋2CO2－3＋4H+===2HCO－3＋2H2O，即OH－＋CO2

－3＋2H＋===HCO－3＋H2O，C错误。14．A【解析】在短周期元素中，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，则W是15号的P元素，根据元素在周期表中的相对位置关系可确定：X是N元素，Y是O元素；Z是Si元素。这四种元素的原子半径大

小关系是：Z>W>X>Y，A错误。15．C【解析】乙烯和苯乙烯中有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水发生化学反应而褪色。16．D【解析】乙酸乙酯在NaOH溶液中会彻底水解；(NH4)2SO4溶液能使蛋白质发生盐析；酒精能溶于水，不能用作

萃取剂。17．D【解析】铝罐是电池的负极，将逐渐被氧化而腐蚀，A正确；电子从负极经外电路流向正极，B正确；阳离子向正极移动，C正确；炭棒上氧气发生还原反应生成OH-，D错误。18．C【解析】溶液的酸碱性取决于c(OH-)和c(H+)的相对大小，c(OH-)＝c(H+)的溶液一定

呈中性。19．C【解析】根据热化学方程式，可知1molCH4（16g）完全燃烧能放出的热量是890.3kJ，2molH2（4g）完全燃烧能放出的热量是572kJ，则1g氢气和1g甲烷别燃烧后，放出的热量之比约是45

72:163.890≈2.6:1。20．D【解析】干冰是分子晶体，因为CO2分子间的作用力很微弱，所以干冰的熔沸点很低，干冰易升华；二氧化硅晶体是原子晶体，因为Si原子和O原子之间的共价键很牢固，所以二氧化硅晶体的熔沸点很高。21．D【解析】A项，

v(A)＝ΔcΔt＝1.0－0.852×5mol/(L·s)＝0.015mol·L－1·s－1；B项，由表格中数据可知平衡时c(A)＝0.82mol/L＝0.4mol/L，升温A浓度增大，故平衡向逆反应方向移动，ΔH＜0；C项，若加入2molC，假设平衡与题中

平衡等效，则C转化率为80%，相当于A、B各加2mol，与原平衡比相当于加压，平衡向正反应方向移动，故C的转化率降低；D项，题中平衡时体系中含有0.8molA、0.8molB、0.2molC，故选项体系中

反应逆向进行，逆反应速率大。22．B【解析】NaHSO4晶体中，阳离子只有Na+，A错误；1molC4H10分子中含C-C键3mol，C-H键10mol，B正确；C项没有指明溶液体积；D项，非标准状况下的20L

N2可能为1mol。23．C【解析】CuSO4和“另一种反应物”反应生成CuH时，CuSO4是氧化剂，“另一种反应物”应是还原剂；CuH中的铜元素为+1价，是中间价态，既可以被氧化，也可以被还原；氯气是强氧化剂，CuH在氯气中燃烧的产物是CuCl2和HCl

；CuH中的氢元素为-1价，可与H+反应生成H2。24．B【解析】NaOH是强电解质，氨水是弱电解质。常温下，0.1mol·L-1的NaOH溶液的pH=13，0.1mol·L-1氨水的pH＜13，稀释体积相同的两溶液到pH都变成9时，氨水稀释的倍数小，

即m>n，A选项错误。中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，则消耗的醋酸的物质的量相等，即c(HAc)甲·V(HAc)甲=c(HAc)乙·V(HAc)乙，c(HAc)甲=10-a/α甲，c(HAc)乙=10-(a+1

)/α乙，因为电离度α甲<α乙，则c(HAc)甲/c(HAc)乙>10，V(乙)>10V(甲)，B选项正确；pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，前者溶液中水的电离被抑制，后者溶液中水的电离被促进，C选项不正确；在Na2

CO3溶液和NaHCO3溶液中，阳离子均为Na+、H+，阴离子均含有CO32-、HCO3-、OH-，溶液中均存在电荷守恒，D选项不正确。25．D【解析】由实验（1）知原溶液中一定含有NO3-；由实验（2）知原溶液中一定含有SO42-，则一定不含B

a2+；由实验（3）知原溶液中可能含有Cl-；由实验（4）知原溶液中一定含有Al3+，则一定不含HCO3-；溶液无色透明，则一定不含Fe2+。故答案选D。26．（1）作催化剂（2）NaOH溶液中和作催化剂的硫酸，使检验水解产物

的实验得以顺利进行（3）(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O⎯⎯→⎯催化剂nC6H12O6（葡萄糖）（4）溶液变蓝【解析】淀粉在稀硫酸的催化下水解为葡萄糖，反应后加NaOH溶液中和硫酸，再加新制的Cu(OH)2检验生成的葡萄糖

。27．（1）漏斗、烧杯、玻璃棒（2）蒸发结晶（3）FeFe+2Ag+===Fe2++2Ag（4）银硫酸亚铁晶体【解析】废水经过滤，可得到含有大量Fe2+、SO2－4和少量Ag+、Na+的溶液。在滤液中加入过量Fe可置换出Ag，则固体A为Ag和F

e的混合物；加入硫酸可得硫酸亚铁溶液，固体B为Ag。Ⅰ操作为过滤；溶液B为硫酸亚铁溶液，要得到硫酸亚铁晶体，应进行蒸发结晶操作。28．（1）（2）除去HBr中混有的溴蒸气；石蕊溶液变红，导管口有白雾产生；E中有淡黄色沉淀生成或石蕊溶液变红（任写一个）（3）DEF【解析】证明苯和溴的反应是

取代反应而不是加成反应，必须验证有HBr生成。验证HBr要用AgNO3溶液，而Br2也和AgNO3溶液反应生成AgBr，故必须用苯除去挥发出的Br2。29．（1）1.0mol/L（2）1:1【解析】（1）丙组实验中，合金过量，盐酸完全反应，用

336mL来计算盐酸的物质的量。n(H2)=0.336L÷22.4L/mol=0.015mol，n(HCl)=2n(H2)=0.015mol×2=0.03mol，盐酸的物质的量浓度为：c(HCl)=0.03mol÷0.03L=1.0mol/L。（2）甲组中盐酸是过量的，可用甲组数据来计算镁、铝的物

质的量。设Mg、Al的物质的量为分别为x、y，n(H2)=0.280L÷22.4L/mol=0.0125mol，依题意得：24x+27y=0.255；x+3/2y=0.0125，解得：x=y=0.005mol，

所以物质的量之比为1:1。