【文档说明】2021年浙江省普通高中学业水平合格性考试（会考） 化学模拟测试十八含答案.doc，共(7)页，221.000 KB，由小赞的店铺上传

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2021年浙江学考化学模拟测试十八参考相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64Ba137一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意）1．实验室可用下列反应制备氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。该反应中

没有涉及的物质类型是（）A．氧化物B．酸C．碱D．单质2．下列洗涤仪器的操作中不正确的是（）A．在容量瓶内将苛性钠溶解，以配制某浓度的氢氧化钠溶液B．用稀盐酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶C．用烧碱溶液洗涤久盛明矾溶液的试剂瓶D．用稀硝酸洗涤做过木炭还原氧化铜实验的试管3．NaCl在熔化状态下能导电，

其本质原因是（）A．电解质B．存在能够自由移动的离子C．存在电子D．存在离子4．下列关于氧化还原反应说法正确的是（）A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被

还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂5．下列说法中错误的是（）A．硫酸铵溶液显酸性B．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解C．醋酸盐溶于水能发生水解D．在Na2CO3溶液中滴入酚酞试液，呈红色6．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综

合利用的说法正确的是（）A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能7．对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是（）A．B．2

6M2+C．D．8．下列推理正确的是（）A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．活泼金属钠保存于煤油中，故活泼金属铝也保存于煤油中D．钠与氧气、水等反应时钠均作还

原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂9．下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中，错误的是（）A．化石燃料物质内部“贮存”着能量B．太阳能不能直接转化为电能C．物质的化学能可能在不同条件下转化为热能、电能等为人类所用D．绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来10

．下列分离物质的方法中，不正确的是（）A．利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油B．利用分液的方法将水和酒精分离开来C．利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾D．利用过滤的方法除去水中的泥沙11．下列指定类别有机

物的同分异构体数少于5种的是（）A．乙苯的一氯代物B．分子式为C6H14的烃C．分子式为C5H12O的醇D．分子式为C4H8O2的酯12．在一密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1m

ol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。一段时间后再测量各物质的浓度，可能存在的数据为（）A．N2为0.2mol/L，H2为0.6mol/LB．N2为0.15mol/LC．N2、H2均为0.18mol/LD．NH3为0

.4mol/L13．醋酸铅(CH3COO)2Pb是一种易溶于水的盐类，实验测得其水溶液的导电性很弱。实验室常利用湿润的的醋酸铅试纸检验H2S气体，是利用醋酸铅与氢硫酸反应生成深黑色的PbS沉淀。该反应属于离子互换

反应，它的离子方程式书写形式符合规定的是（）A．Pb2++S2-=PbS↓B．(CH3COO)2Pb+S2-=PbS↓+2CH3COO-C．Pb2++H2S=PbS↓+2H+D．(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH14．下列反应中，属于取代反应的是（）A．在催化剂存

在条件下乙烯与溴反应制1，2—二溴乙烷B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．苯、乙烯、甲烷等烃类物质在空气中燃烧D．在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷15．下表中所列元素全为短周期元素。下列有关叙述正确的是（）A．⑨的最高价氧化物对应的水化合物与其气态氢

化物所形成的化合物属于共价化合物B．①与③、⑩与③都只能形成一种化合物C．元素②与元素⑥的氧化物都属于酸性氧化物D．⑤与③所形成的化合物可用作耐火材料16．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．纤维素在人体

内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质B．聚乙烯塑料易老化变质，原因是在空气中发生了氧化反应C．煤在高温下可与水蒸气发生反应，可将煤气化后变为清洁燃料D．葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒17．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是（）①Fe2

+转化为Fe3+②O2被还原③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O⑤杂质碳被氧化A．只有①和②B．只有②③④C．①②③④D．①②③④⑤18．由反应物X转化为Y和Z的能量变化如下图所示。下列说法正确的是（）A．由X→Y反应的ΔH=E3−E2B．由X→

Z反应的ΔH＞0C．反应3Y(g)=Z(g)的ΔH＞0D．总能量：2molX(g)＜1molZ(g)编号①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径/nm0.1520.0770.0740.1860.1430.1020.0990.0710.0750.037主要化合价+1+4-4-2+1+3+6

-2+7-1-1+5-3+1能量反应过程Z(g)2X(g)3Y(g)E5E1E2E3E419．常温下，下列各组溶液中的离子一定能大量共存的是（）A．c(H+)=wK的溶液：K+、Al3+、Cl-、HCO3-B．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：ClO-、Ca2+、Mg

2+、NO3-C．pH=2的溶液：Fe2+、SO42-、K+、NO3-D．滴入石蕊变红色的溶液：NH4+、Cl-、Na+、SO42-20．电解熔融氢氧化钠可生成钠、氢气和氧气，下列有关说法不正确的是（）A．电解过程中破坏了分子间作用力B．氯

化钠中含有离子键和共价键C．氯化钠是离子晶体，固态氯化钠不导电D．反应过程中形成了共价键和金属键21．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是（）A．a=6.00B．同时改变反应

温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b<318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同22．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．39g苯分子中含有的碳碳双键数为1.5NAB．1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO-数目为N

AC．电解精炼铜过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32gD．5.6gFe投入100mL3.5mol·L-1稀硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3NA23．室温下，将1.000mol·L-1盐酸滴入2

0.00mL1.000mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（）A．a点由水电离出的c(H+)＝1.0×10-14mol·L-1B．b点：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl-)[来源:zzstep.comC．c点：c

(Cl－)＝c(NH＋4)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热24．室温下，在0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（）A．a点时，溶液呈酸性的原因是A

l3+水解，离子方程式为：Al3+＋3OH-Al(OH)3B．a～b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C．b～c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解25．固体粉末中含Fe3O4、CuCO3、Cu2O、Al2O3、M

gCO3一种或几种，某化学兴趣小组按如下方案进行实验探究：已知:Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O，下列对实验结果的分析合理的是（）A．溶液乙中溶质至少2种及以上B．固体乙中成分至少2种及以上C．固体粉末中一定含有Cu2O、Al2O3、MgCO3D．溶液甲中可能含有Fe3+二、非选

择题（本题包括4小题）26．乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：（1）分子D与B互为同分异构体，且D的一氯代物只有一种，D的结构简式为。（2）分子A的同分异构体G结构简式为。（3）区别A与G（可

溶于水）可选用的试剂为（填字母）。A．钠B．苯C．氯化钠溶液D．溴的四氯化碳溶液（4）写出C＋E―→F的化学方程式：。27．某研究小组为了探究一种无机盐X（仅含有五种元素，且含有结晶水）的组成和性质。设计并完成了如下实

验：已知溶液2为浅绿色，固体3为红色。将生成的气体甲与过量灼热氧化铜粉末反应，生成两种单质，再将产物通入浓硫酸洗气后测得标况下的气体乙为0.224L。（1）X的化学式是，固体2中存在的化学键类型是。（2）溶液2中通入过量气

体甲时发生的离子反应方程式：。28．在实验室利用胆矾晶体和烧碱溶液制备氧化铜固体，其实验操作可分解为如下几步：①混合；②过滤；③加热分解；④溶解；⑤洗涤。就此实验完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是（填序号）。（2）步骤②中所用到的玻璃仪器有。（3）在实验中

多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是、、。29．钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4。某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：①把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末。②取mg该粉末，放人28.00mL1mol·L-

1的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。完成下列各题：（1）将反应后的溶液稀释至100mL，则溶液中c(Fe2+)=mol·L-1。（2）样品中n(Fe):n(Fe3O4)=。

参考答案及解析1．C【解析】KMnO4、KCl和MnCl2是盐，盐酸（HCl）是酸，H2O是氧化物，Cl2是单质，反应中没有涉及碱类物质。2．A【解析】NaOH溶解时会放热，而容量瓶的容积是在常温下标定的，只能在常温下使用，A错误。3．B【解析】NaCl是离子化合物，在熔化状态下能电离出

自由移动的离子，因而能导电。4．C【解析】Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应中氯元素既被氧化，也被还原，A错误；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+H2O，该反应中氯元素由化合态变为游离态，氯元素被氧化，B错误；在H2与Cl2的反应中，

H2是还原剂，D错误。5．B【解析】弱酸的钾盐和钠盐能水解，弱碱的硝酸盐也能水解。6．A【解析】B中只发生了物理变化；C中海水中的钾元素为K+，需经化学变化转化为钾单质；D中是势能转化为电能。7．C【解析】HCl能抑制H2O的电离；Fe2+水解能促进H2O的电离；Cl-对H2O的电离无影响；C

H3COO-水解促进H2O的电离｡8．D【解析】铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4，钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜，铝保存于广口瓶中即可。9．B【解析】通过光电转换，太阳能可以直接转化为电能。10．B【解析】分液是分离互不相溶液体的实验方法，酒精和水能互溶，不能用分液的方法

进行分离。11．D【解析】乙苯的一氯代物有5种同分异构体（乙基上有2种，苯环上有3种）；分子式为C6H14的烷烃也有5种同分异构体；戊烷有3种同分异构体，据此可知分子式为C5H12O的醇有8种同分异构体；分子式为C4H8O2的酯有4种

：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3。12．B【解析】对于本题反应，若反应从题目所给的时刻正向反应达到平衡，则NH3的平衡浓度应小于0.4mol/L；若反应从题目所给的时刻逆向反应达到平衡，则N2的平衡浓度应小于0.2m

ol/L，H2的平衡浓度应小于0.6mol/L；从题目所给量的关系看，无论进行到什么时候，总会存在c(N2):c(H2)=1:3，N2、H2不可能同时为0.18mol/L。13．D【解析】醋酸铅水溶液的导电性很弱，说明醋酸铅是难电离的弱电解质。14．B【解析】A、D项发生的是加成反应，C

项发生的是氧化反应。15．D【解析】分析表中的数据可知：①为Li、②为C、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为F、⑨为N、⑩为H。选项A所涉及的化合物为NH4NO3，是离子化合物；选项B：Li与O形成Li2O，而H与O可形成H2O与H2O2。碳的氧化物有CO

与CO2，其中CO不是酸性氧化物。硫的氧化物有SO2、SO3，均为酸性氧化物。Al与O所形成的化合物Al2O3熔点很高，是一种良好的耐火材料。16．A【解析】纤维素在人体内不能水解为葡萄糖。17．C【解析】钢铁腐蚀的过程中，杂质碳作正极不会参与电极反应，除此之外，其他四种情况均可能发生。18．A【

解析】由图像可知，由X→Y的反应是吸热反应，反应的ΔH=E3−E2，A正确；由X→Z反应是放热反应，ΔH＜0，B错误；反应3Y(g)=Z(g)是放热反应，ΔH＜0，C错误；总能量：2molX(g)＞1molZ(g)，D错误。19．D【解析

】A溶液显中性，其中Al3+和HCO3-之间能发生水解互促反应，不能大量共存；B溶液显较强碱性，Mg2+与OH-不能大量共存；C溶液中有硝酸，Fe2+不能大量共存。20．A【解析】电解熔融NaOH破坏的是离子键和共价

键，没有涉及分子间作用力；反应产物中有钠、氢气和氧气生成，形成了金属键和共价键。21．D【解析】根据表中数据可知：在328.2K时，蔗糖的浓度越大，水解的速率越快；蔗糖的浓度每减小0.100mol·L-1，速率减小1.50mmo

l·L-1·min-1，所以在浓度是0.400mol·L-1时，水解的速率是6.00mmol·L-1·min-1，即a=6.00，A正确。升高温度，水解速率增大；增大浓度，水解速率也增大。若同时改变反应物的浓度和反应的温度，则对反应

速率的影响可能相互抵消，即反应速率可能不变，B正确。浓度不变时，升高温度，水解速率增大；降低温度，水解速率减小。在c=0.600mol·L-1、T=318.2K的条件下，v=3.60mmol·L-1·min-1；在c=0.600mol·L-1、T=bK的条

件下，v=2.16mmol·L-1·min-1<3.60mmol·L-1·min-1，则反应温度低于318.2K，即b<318.2，C正确。温度不同时，在相同浓度条件下的反应速率不同，浓度减少一半时所需的时间也不同，D错误。22．B【解析】苯分子中不存在碳碳双键，A项错误。B项溶液中

，电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，该溶液显中性，则c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(CH3COO-)，n(Na+)=n(CH3COO-)=1mol，B项正确。电解精炼铜时，阳极溶解的是粗铜（其中含有其

他金属），转移1mol电子时，阳极溶解的铜少于0.5mol，C项错误。0.1molFe和0.35molHNO3硝酸反应时，Fe过量，过量的Fe和Fe3+反应生成Fe2+，D项错误。23．C【解析】a点溶液的pH＜14，由水电离出的c(H+)＞

1.0×10-14mol·L-1；b点溶液显碱性，氨水没有被完全中和，c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＞c(Cl-)；c点溶液显中性，电荷守恒式为c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因为c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)

；d点后，NH3·H2O已消耗完，溶液温度略下降的原因是不再有中和热产生。24．C【解析】Al3+水解的离子方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，A错误；a～b段，NaOH中和了水解生成的H+，c(H+)减小，Al3+水解被促进且溶液体积增大，c(A

l3+)减小，B错误；b～c段，pH变化缓慢，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀，C正确；d点前pH变化较缓慢的一段反应为：Al(OH)3+OH-==AlO－2+2H2O，故d点时，Al(OH)3已完全

溶解，D错误。25．A【解析】固体粉末与过量盐酸反应有气体甲生成，其中应含有CuCO3、MgCO3中的一种或两种；有固体甲生成，说明粉末中含有Cu2O。在溶液甲中加过量NaOH溶液，溶液乙中的溶质有NaOH、NaCl，还可能含有N

aAlO2，A正确；固体乙可能是Mg(OH)2，B错误；固体粉末中不一定含有Al2O3，C错误；Fe3+能与Cu反应，D错误。26．（1）（2）CH3OCH3（3）A（4）HOCH2CH2OH＋2CH3COOH△浓硫酸CH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O【解析】

CH2==CH2和H2O发生加成反应生成CH3CH2OH，A→B发生醇的氧化反应，B→C发生醛的氧化反应，则B为CH3CHO，C为CH3COOH。乙烯与氧气在银单质作用下生成环氧乙烷，D和水反应生成乙二

醇，乙二醇与乙酸发生酯化反应。醇和醚是同分异构体，乙醇可以和钠反应，但醚不行。27．（1）(NH4)2SO4·2FeSO4·2H2O离子键和共价键（2）H++NH3=NH4+Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓

+2NH4+【解析】在X中加入Ba(OH)2溶液，有气体甲（NH3）产生，说明X中含有NH4+；NH3与灼热氧化铜反应生成N2，n(NH4+)=n(NH3)=2n(N2)=0.02mol；在固体1加过量盐酸后得到的固体2是BaSO4，说明X中含有SO42-，n(SO4

2-)=n(BaSO4)=0.03mol；固体3为Fe2O3，溶液2为浅绿色，说明X中含有Fe2+，n(Fe2+)=2n(Fe2O3)=0.02mol；X中含结晶水的质量为：4.72g―(0.02×18+0.03×96+0.02×56)g=0.36g，n(H2O)=0.02mo

l。因n(NH4+):n(Fe2+):n(SO42-):n(H2O)=2:2:3:2，故X的化学式为(NH4)2SO4·2FeSO4·2H2O。28．（1）④①②⑤③（2）玻璃棒、漏斗、烧杯（3）搅拌；引流；转移【解析】胆矾是C

uSO4·5H2O，将胆矾晶体溶解后，在溶液中加入NaOH溶液，反应生成Cu(OH)2沉淀，过滤得到沉淀，将沉淀洗涤后加热分解即可得到CuO。29．（1）0.14（2）4:1【解析】n(H2)＝0.1344L÷22.4L·mol-1＝0.006mol，n(HCl)=0.

028×1mol·L-1=0.028mol。（1）Fe与盐酸反应生成H2，消耗HCl0.012mol，则与Fe3O4反应的HCl为0.016mol，Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，n(Fe3O4)=0.002mo

l。2Fe3++Fe=3Fe2+，反应后溶液中共有Fe2+为：0.006mol+0.002mol+0.006mol=0.014mol，c(Fe2+)=0.014mol÷0.1L=0.14mol·L-1。（2）n(Fe):n(Fe3O4)=(0.006mol+0.002mol):0.00

2mol=4:1。