【文档说明】2021年浙江省普通高中学业水平合格性考试（会考） 化学模拟测试九含答案.doc，共(6)页，205.500 KB，由管理员店铺上传

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2021年浙江学考化学模拟测试九参考相对原子质量：H1C12O16Na23Zn65一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意）1．下列加点字的含义不是指“元素”的是（）A．碘．遇淀粉变蓝B．钠．的焰色反应为黄色C．矿泉水中含有钙．、镁．等矿物质D．氧．的同素异形体有

氧气、臭氧等2．下图是实验室常见的“漏斗”示意图，可用于提取溴水中的溴的是（）3．有关电解质的说法正确的是（）A．NH3溶于水可导电，所以NH3是电解质B．Na2O熔融时能导电，所以Na2O是电解质C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质4．下列反

应中，属于离子反应，同时又属于有颜色变化的氧化还原反应的是（）A．氢气和氯气混合点燃B．氯化钡溶液和硫酸溶液混合C．把铜放入硝酸银溶液中D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应5．下列实验过程中，溶液的pH一定

增大的是（）A．向NaClO溶液中滴加水B．向稀盐酸中滴加NaOH溶液C．向NaCl溶液中滴加稀盐酸D．向NaOH溶液中滴加稀盐酸6．下列有关说法正确的是（）A．陶瓷的主要成分是碳酸钙B．硅可用于制造太阳能电池板C．电解氯化钠溶液制取金属钠D．用铁槽可存

放浓盐酸、浓硫酸和浓硝酸7．下列化学用语表示错误的是（）A．HClO的电子式：B．中子数为14的硅原子2814SiC．镁离子的结构示意图D．甲烷分子的比例模型8．为了检验SO2气体中是否含有CO2，准备了三个洗瓶：①盛溴水、②盛品红溶液、③盛澄清石灰水。气体通过的正

确顺序是（）A．①②③B．③①②C．②③①D．③②①9．人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（）A．太阳能B．核能C．氢能D．电力10．下列有关实验操作的叙述错误．．的是（）A．过滤操作中，漏斗的

尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁11．下列说法正确的是（）A．146C原子中的中子数为14B．C2H4和C3H8互为同系物C．同一元素的同位素的化学性质基

本相同D．分子式为C5H12的有机物的同分异构体有5种12．下列四个试管中，发生如下反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑，产生H2的反应速率最快的是（）试管硫酸浓度温度锌的状态A0.5mol·L-120

℃块状B0.5mol·L-120℃粉末状C0.5mol·L-135℃粉末状D18mol·L-135℃粉末状13．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(

SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+14．短

周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．

由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)15．以下实验能获得成功的是（）A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和CH2＝CH—CH3B．将

铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．苯和硝基苯采用分液的方法分离D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色16．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（）A．天然蛋白质水解的最终产物是α－氨基丙酸B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C．

α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D．氨基酸溶于水过量NaOH溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动17．在如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是（）A．锌做负极发生氧化反应B．供电时

的总反应为Zn+2H+==Zn2++H2↑C．该装置可实现化学能转化为电能D．产生1molH2，消耗锌的质量32.5g18．将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的

体积比为（）A．9B．11C．10D．1219．化学反应A2+B2==2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．断裂1molA—A键和1molB—B键能放出xkJ能量C．断裂2molA—B键需要

吸收ykJ的能量D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量20．下列关于晶体的说法正确的是（）A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键B．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高C．离子晶体发生状态变化时需要克服离子键D．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子21．将BaO2放入密闭

的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）A．平衡常数减小B．BaO的量不变C．氧气压强增大D．BaO2的量增加22．利用太阳能分解制氢，若光解0.02mol水，下列

说法正确的是（）A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D．生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量23．实验测得常温下0.1mo

l/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里：c(H+)/c(OH-)＝10-12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是（）A．

c(B+)＝c(A-)>c(OH-)>c(H+)B．c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)C．c(B+)＋c(H+)＝c(A-)＋c(OH-)国教,D．c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)24．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的为（）A．上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试

纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性25．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的固体混合物，向其中加入足量的盐酸时有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将

上述混合物在空气中加热，有气体放出。下列有关说法正确的是（）A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C．将少量混合物溶于酚酞试液，试液显红色D．将上述混合物在空气中加热所得固体为纯净物二、非选择

题（本题包括4小题）26．某中性有机物A的化学式为C4H8O2，可发生如图所示变化：（1）A的名称是。（2）D→E的反应类型是（填字母，下同）。a．取代反应b．加成反应c．氧化反应d．还原反应（3）某烃X的相对分子质量比A小16，分子中碳与氢的质量之比是5∶1。有关X的说法不正

确的是。a．相同条件下X的密度比水大b．烃X的同分异构体有3种c．烃X能与氢气发生加成反应d．甲烷与烃X互为同系物（4）中性有机物A与NaOH溶液反应的化学方程式为。27．固体粉末X中含有K2SO3、K2CO3、FeO、MnO2等

物质，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：请回答下列问题：（1）气体C的主要成分是（填化学式）。（2）溶液B中存在的所有阳离子是。（3）沉淀甲中加浓盐酸产生气体A的离子方程式是。28．有学生在实验室中向盛有10mL饱和氯化铁溶液的试管里投入足量铝片，

观察到如下现象：①黄色溶液很快变成红褐色，过一会儿溶液中有红褐色沉淀生成。②铝片表面立刻有少量黑色物质析出，黑色物质能被磁铁吸起。③混合液温度升高甚至发烫，产生无色气泡，且产生气泡速率明显加快，铝片上下翻滚。（1）产生的红褐色沉淀是（填化学式，

下同），无色气泡的成分是。（2）生成红褐色沉淀的原因是。（3）写出生成气泡速率明显加快的两个原因：反应放热、。29．现有19.0g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，将其分成两等份，若其中一份与150mL1.0mol·L-1盐酸溶液恰好完全反应。（1）该混合固体中含有Na+mol。（2）该反应

生成标准状况下气体的体积为L。参考答案及解析1．A【解析】A中碘指单质I2，其余均指元素。2．D【解析】A、B、C、D分别是球形分液漏斗、长颈漏斗、普通漏斗、梨形分液漏斗。梨形分液漏斗的颈较短，常用于萃取分液。3．B【解析】电解质是指在水溶液里

或熔融状态下能导电的化合物，NH3溶于水，与水反应生成NH3·H2O、NH3·H2O发生电离能导电，NH3·H2O是电解质，而NH3是非电解质，A错误；Na2O熔融时能导电说明它是电解质，B正确；铜是一种单质，所以铜不

是电解质，C错误；SO3水溶液能导电，是因为与水反应生成的H2SO4是一种电解质，D错误。4．C【解析】A不属于离子反应，B、C、D均属于离子反应，其中C属于有颜色变化的氧化还原反应，B、D属于复分解反应。5．B【解析】向稀盐酸中滴加N

aOH溶液，溶液由酸性变为中性或碱性，溶液的pH一定增大。6．B【解析】陶瓷的主要成分是硅酸盐，电解氯化钠溶液得到的是NaOH、H2和Cl2，不能用铁槽存放浓盐酸。7．C【解析】镁离子的核电荷数为12，外层10个电子，C错误。8．A【解析】检验CO

2前必须先除去SO2。通过溴水（褪色）的目的是除去SO2、通过品红溶液（品红不褪色或未褪成无色）的目的是确认SO2已被除尽、通过澄清石灰水（变浑浊）是为了证明CO2的存在。9．D【解析】长期以来，电力靠化石燃料等其他的能源转化而来，不属于

新能源。10．B【解析】从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴不能接触试管内壁，否则会污染试剂。11．C【解析】146C原子中的中子数为8；C2H4是乙烯，C3H8是丙烷，二者不是同类有机物，不是同系物；C5H1

2的同分异构体只有3种12．C【解析】根据影响化学反应速率的因素可知C最快，D中为浓硫酸，不产生H2。13．C【解析】铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，B式中电荷不守恒，D中的Na2SiO3是易溶易电离的

物质。14．B【解析】根据元素的性质、原子结构及位置，推出X是氧元素，Y是氟元素，Z是钠元素，W是硫元素。O2-只有2个电子层，S2-有3个电子层，A错误；NaF是离子化合物，B正确；稳定性：H2S＜H

F，C错误；原子半径：r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，D错误。15．D【解析】乙烯和CH2===CH—CH3均可使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；铁屑、苯、液溴混合可制溴苯，用溴水代替液溴无法得到溴苯，B错误；苯和硝基苯互溶，不

可用分液的方法分离，C错误；根据乙醇可还原CuO，D正确。16．B【解析】氨基酸没有生物活性，不会发生变性，B错误；α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，可生成3种二肽，C错误；氨基酸溶于水过量NaOH溶液中生成酸根阴离子，在电场作用下向正极移动，D错误。17．D【解析】

产生1molH2，转移的电子的物质的量为2mol，消耗锌的质量65g。或者根据总反应式也可得出锌与氢气的物质的量相等，故D项错误。18．B【解析】设pH＝1的盐酸体积为V，加9V体积的水，pH升高1；设往另一份盐酸中加入NaOH溶液的体积为X，则(0.1V－0.1X)÷(V＋X)＝0.0

1，求得X＝9V11。则加入的水与NaOH溶液的体积比为9V∶9V11＝11。19．C【解析】由图示知反应物总能量高于生成物总能量，该反应是放热反应，A、D错误；断键时吸收能量，B错误。20．C【解析】稀有气体形成的分子晶体中没有共价键，A错误；有些金属的熔点很

高，原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，B错误；金属晶体中有阳离子，但没有阴离子，D错误。21．D【解析】温度不变，只缩小容器体积，则化学平衡常数不变，A错误；缩小容器体积，O2的浓度增大，化学平衡逆向移动，BaO的物质的量减少，BaO2的物质的量

增加，B错误、D正确；因为平衡常数不变，所以重新达到平衡时，O2的浓度不变，压强不变，C错误。22．D【解析】光解0.02mol水时，生成0.02molH2（其质量为0.04g），其体积为0.448L，可生成氢的原子数

为2.408×1022个。23．C【解析】由题意，可知HA是弱酸，BOH是强碱，两者恰好完全反应，得到强碱弱酸盐溶液，其中A-水解使溶液显碱性。离子浓度大小关系为c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，C

项是电荷守恒式。24．A【解析】①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色的气体为Cl2，说明氧化性：MnO4-＞Cl2；②向FeCl2溶液中通入少量Cl2，溶液变黄色，说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3

+，氧化性：Cl2＞Fe3+；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝，说明Fe3+能将I-氧化为I2．氧化性:Fe3+＞I2．因此A正确。25．B【解析】由气体体积减少一部分可知气体中有CO2，也有O2

，因此混合物中一定有Na2O2；在空气中加热时有气体放出，则一定有NaHCO3，NaCl和Na2CO3不能确定。Na2O2有强氧化性，与酚酞试液反应后的溶液不显红色。26．（1）乙酸乙酯（2）c（3）ac（4）CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH

2OH【解析】根据框图转化关系可知，A是酯，B、D分子中的碳原子数相同，则A为CH3COOC2H5，B为CH3COONa，C为CH3COOH，D为CH3CH2OH，E为CH3CHO。X中碳、氢原子个数之比为5:12，其分子式为C5H12，是

戊烷，它的密度比水小，不能和H2发生加成反应。27．（1）SO2、CO2（2）H+、Mn2+、Fe3+、Fe2+（3）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O【解析】根据流程图，因FeO、

MnO2不溶于水，则沉淀甲含有FeO和MnO2；沉淀甲中加入足量浓盐酸加热，MnO2与之反应生成MnCl2和Cl2，FeO与盐酸反应生成FeCl2；溶液B中加入KSCN后会出现血红色溶液，则溶液B中一

定含有Fe3+；滤液乙中含有K2SO3和K2CO3，加入足量稀盐酸，生成气体C，则气体C是SO2和CO2。28．（1）Fe(OH)3H2（2）Fe3+水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，Al消耗H+，平衡右移，生成Fe(OH)

3沉淀（3）形成铝铁原电池【解析】在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，铝与水解生成的酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑，使上述平衡右移，产生红褐色的沉淀

是Fe(OH)3。29．（1）0.3（2）2.24【解析】（1）Na2CO3和NaHCO3恰好与盐酸反应，最终正好生成NaCl，所以固体中n(Na+)＝n(Cl-)＝0.15L×1.0mol·L-1×2＝0.3mo

l。（2）设Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，根据题意得：106g·mol－1×x＋84g·mol－1·y＝19.0g2x＋y＝0.3molx＝0.1moly＝0.1mol所以V(CO2)＝0.1mol×22.4L·mol-1＝2.24L。