【文档说明】2021年浙江省普通高中学业水平合格性考试（会考） 化学模拟测试八含答案.doc，共(7)页，190.500 KB，由小赞的店铺上传

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2021年浙江学考化学模拟测试八参考相对原子质量：H1C12O16Na23S32Ba137一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意）1．近期，中国大范围出现雾霾天气，雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液2．使用前不需检查是否

漏液的仪器是（）A．容量瓶B．分液漏斗C．酸式滴定管D．蒸馏烧瓶3．下列属于共价化合物的是（）A．Cl2B．NH4ClC．HClOD．NaOH4．下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是（）A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2OB

．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑C．CuO＋2HCl===CuCl2＋H2OD．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O5．下列物质能促进水的电离平衡的是（）A．NaOHB．FeCl3C．

HClD．NaCl6．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（）A．碳酸氢钠是一种医用胃酸中和剂B．可用铝制容器盛装浓盐酸C．硅是太阳能电池的常用材料D．铁红常用于制红色油漆和涂料7．下列化学用语表述正确的是（）A

．NaOH的电子式：Na··O······HB．硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe2++3SO42-C．氯原子的结构示意图D．二氧化碳的比例模型：8．下列有关金属的说法中正确的是（）A．钠在

空气中燃烧生成氧化钠和过氧化钠B．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D．铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸9．下列有关化石燃料综合利用的方法中，属于物理变化的是（）A．煤的干馏B．石油的分馏C．煤的气

化D．石油的裂化10．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列操作规范的是（）11．下列说法正确的是（）A．分子式为C2H4和C5H10的有机物一定互为同系物B．在乙酸和乙醇的酯化反应中，乙醇脱去了羟基C．在系统

命名法中，新戊烷的名称为2,2-二甲基丙烷D．乙醇和乙酸的分子中都含有羟基，都能与Na2CO3反应12．对于达到平衡的可逆反应：X+YW+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率变化的情况如图所示。下列

对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是（）A．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体B．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体13．

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-＋IO－3＋3H2O===3I2＋6OH-B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋4＋OH-NH3

↑＋H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO－3＋NH＋4D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO－3===Ag＋＋NO↑＋H2O14．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同

主族，下列推断不正确的是（）A．A、E一定在不同周期B．D一定为第二周期元素C．A、D可能在同一主族D．C、D的单质可能化合为离子化合物15．以下结论正确的是（）A．乙醇能与金属钠反应，说明在反应中乙醇分子断裂C—O键而失去羟基B．0.1mol乙醇与

足量的钠反应生成0.05molH2，说明乙醇分子中有一个羟基C．在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余D．将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯16．能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物

油（汽油、煤油等）的方法是（）A．加入溴水，能使溴水褪色的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油17．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H

6+18OH-－14e-==2CO2－3+12H2O。有关此电池的推断不正确的是（）A．通入氧气的电极为正极B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D．放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小18．对于敞口容器中的反

应：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列叙述中不正确的是（）A．Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量B．反应过程中能量关系可用右图表示C．若将该反应设计成原电池，则Zn为负极D．若将该反应设计成原电池，当有65g锌溶解时

，正极放出11.2L气体19．在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向电离方向（正向）移动B．加入少量NaOH固体，平衡向电离方向（正向）移动C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，

溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向电离方向（正向）方向移动20．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是（）A.该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的化学键更牢固B．该

晶体中每个碳原子上连有4个氮原子、每个氮原子上连有三个碳原子C．该晶体中碳原子和氮原子都满足最外层8电子结构D．该晶体与金刚石类似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构21．已知反应2X(g)+nY(g)Z(g)，在一定温度和压强下将X、Y两种物质按

不同比例放入密闭容器中，反应达到平衡后，测得X、Y转化率与起始时它们的物质的量之比[n(X)/n(Y)]的关系如下图，则（）A．图中曲线a为X，n=1B．图中曲线b为X，n=1C．图中曲线a为X，n=2D．图中曲线b为X，n=222．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）A

．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA23．室温时，向20mL0.1mol·L-1的醋酸溶液

中不断滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（）A．a点时：c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(CH3COO-)>c(H+)＞c(OH-)B．b点时：c(

Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)C．c点时：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D．d点时：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)24．氮化铝（AlN）是一种性能优良的新型材料。

在一定条件下，可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列有关叙述正确的是（）A．N2是还原剂，Al2O3氧化剂B．CO是还原产物，AlN是氧化产物C．每生成3molCO时，N2得到3mol电子D．氮化铝中氮元素的化合价为－3价25．某100m

L溶液中可能含有Na+、NH＋4、Fe3+、CO2－3、SO2－4、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列有关说法不正确的是（）A．原溶液一定存在CO2－

3和SO2－4，一定不存在Fe3+B．原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+abcd0102030pHV(NaOH)7C．原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1D．若原溶液中不存在Na+，则c(Cl-)＜0.1mol·L-1二、非选择题（本题包括4小题）26．下图是化学中常见有机物转化关系（部

分相关物质和反应条件已略去）。已知：Ⅰ.C的相对分子质量为60，且分子中碳元素的质量分数为40%。Ⅱ.B、C、D分子含碳原子个数相同；E为高分子化合物。回答下列问题：（1）C中含有的官能团名称为。（2）E中

的链节为。（3）写出反应①的化学方程式：。27．已知下列物质均为化学中的常见物质，常温下A能使铁或铝钝化，B是固体非金属单质，C为水，E是一种能使品红溶液褪色的无色气体，F是金属单质，G可用作耐火材料，它们之间有如下转化关系。（1）写出D的电子式：。（2）写

出D＋F―→B＋G的化学方程式：。（3）写出检验A的稀溶液中的阴离子的方法：。28．利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。（1）仪器A的名称为，干燥管D的作用为。（2）若要证明非金属性：C＞Si，则A

中加稀硫酸、B中加Na2CO3、C中加（写化学式），观察到C中溶液内的现象为。29．在常温下，将4.0g氢氧化钠固体溶于水形成1L的溶液A，在A溶液中通入二氧化碳气体形成钠盐溶液。（1）A溶液的pH＝。（2）A溶液最多能吸收该条件下的二氧化碳气体质量g。（不考虑二氧化

碳与水的反应及溶解）参考答案及解析1．C【解析】雾霾是固体颗粒或液体颗粒分散到空气中形成的气溶胶。2．D【解析】蒸馏烧瓶没有活塞，不需要检漏。3．C【解析】除铵盐外，非金属元素与非金属元素形成的化合物是共价

化合物。4．D【解析】反应中，HCl中的氯元素化合价升高时，HCl被氧化。5．B【解析】能水解的盐可以促进水的电离平衡。6．B【解析】浓盐酸可以和铝发生反应，不能用铝制容器盛装浓盐酸，但可用用铝制容器盛装冷的浓硫酸或浓硝酸。7．C【解

析】NaOH是离子化合物，A错误；硫酸铁电离出的阳离子是Fe3+，B错误；C原子的原子半径比氧原子的原子半径大，D错误。8．C【解析】钠在空气中燃烧生成的是过氧化钠，A错误；镁条能在CO2中燃烧，反应生成C和MgO，B错误；铁在冷的浓硫酸中能发生钝化，故能用铁制容器贮存浓硫酸，D错误

。9．B【解析】石油的分馏是利用原油中各种烃沸点的差异，将原油加热气化，再冷凝为不同沸点范围的馏分，没有新物质生成，是物理变化。10．B【解析】称量时，应在天平的左盘放要称量的物质，右盘放砝码，A错误；转移溶液时，要用玻璃棒引流，C错误；定容时，滴管不能伸入容量瓶中，D

错误。11．C【解析】C2H4是乙烯，C5H10可能是烯烃或环烷烃，它们不一定互为同系物，A错误；在乙酸和乙醇的酯化反应中，乙醇脱去的是羟基中的氢原子，B错误；乙醇没有酸性，不能与Na2CO3反应，D错误。12．A【解析】压强增大

时，正反应速率增大的倍数大于逆反应速率增大的倍数，平衡正向移动，则气态反应物的化学计量数之和大于气态生成物的化学计量数之和。13．C【解析】A项，因反应在酸性溶液中进行，正确的离子方程式应为5I-＋IO－3＋6H+===3I2＋3H2O；B项，因NaOH溶液过

量，正确的离子方程式应为NH＋4＋HCO－3＋2OH-NH3↑＋CO2－3＋2H2O；C项，SO2过量时生成NH4HSO3，正确；D项，得失电子不守恒，正确的离子方程式应为3Ag＋4H+＋NO－3===3Ag＋＋NO↑＋2H2O。14．B【解析】A的原子序数和原子半径都最小，A

应是第一周期的氢元素；根据原子半径和原子序数关系，可知D、E应为同周期元素，B、C也为同周期元素，A在B的前面，D应为第三周期元素。15．B【解析】乙醇与金属钠反应时，乙醇分子断裂的是H—O键，A错误；制取乙酸乙酯的催化剂是浓硫酸，硫酸与Na2CO3反应也产生气

泡，C错误；乙醇和浓硫酸共热还可能产生SO2气体，SO2能使溴水褪色，D错误。16．D【解析】地沟油的主要成分是油脂，在NaOH溶液中可水解而不分层；矿物油的主要成分是烃的混合物，不溶于水和NaOH溶液。它们的密度都比水小，都没有固定的沸点。地沟油也能使溴水褪色。17．D【解析】通入乙烷的一

极为负极，通入氧气的一极为正极，A正确；1mol乙烷参与反应时转移14mol电子，则参与反应的氧气的量为14mol4＝72mol，B正确；根据电极反应式或总反应方程式可知，KOH被消耗，C正确；放电时正极产生OH－，则pH增大，D错误。18．D【

解析】该反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，A、B正确；该反应中，锌发生氧化反应，锌是负极，C正确；若将该反应设计成原电池，当有65g（1mol）锌溶解时，正极放出22.4L（标准状况下）气体，D错误。19．B【解析】加入水时，平衡向

电离方向移动，A错误；加入少量NaOH固体时，NaOH中和和H+，平衡项电离方向移动，B正确；CH3COOH是弱酸，HCl是强酸，0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，c(H+)小于0.1mol·L-1，加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)增大，

C错误；加入少量CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO-)平衡向分子化方向（逆向）移动，D错误。20．D【解析】从C3N4晶体的结构和性质可知C3N4晶体是原子晶体，与金刚石的结构和性质有一定的相似性，但C－N键是极性共价键。21．B【解析】化学平衡中物质的

转化率随该物质在添加时比例的增加而降低，因此曲线b表示X的转化率的变化；当物质的量之比等于化学计量数之比时，两种反应的转化率相等，故n=1。22．A【解析】乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的最简式都是CH2，14g混合物中含有1mol“CH2”，其中有2molH原子，A正确；合成氨的

反应是可逆反应，反应物不能都转化为生成物，B错误；1molFe溶于过量硝酸，Fe被氧化为Fe3+，电子转移数为3NA，C错误；标准状况下，CCl4是液体，D错误。23．A【解析】a点时，溶液中含有等物质的

量的CH3COOH和CH3COONa，溶液显酸性，CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，溶液中的浓度关系应为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)，A

错。b点时，溶液显中性，根据电荷守恒关系可知B正确。c点时，CH3COOH和NaOH恰好完全反应，根据质子守恒关系可知C正确。d点时，溶质为NaOH和CH3COONa，溶液显碱性，D正确。24．D【解析】在合成AlN的反应中，N由0价降到－3价，N2作氧化剂，AlN是还原

产物；C由0价升高到＋2价，C为还原剂，CO是氧化产物；每生成3molCO时，C失去6mol电子，故N2得到6mol电子。Al在化合物中总显+3价，故AlN中N显－3价。25．D【解析】在原溶液中加入BaCl2溶液，生成沉淀，则其中至少含有CO2－3和SO2－4中一种；在沉淀中加入盐酸，沉淀

部分溶解于盐酸，所以沉淀一定是BaSO4、BaCO3的混合物，原溶液中一定存在CO2－3、SO2－4。BaSO4沉淀是2.33g，物质的量为0.01mol；BaCO3的质量为1.97g，物质的量为0.01mol，所以

CO2－3和SO2－4的物质的量都是0.01mol。CO2－3和Fe3+不能共存，故原溶液中一定不存在Fe3+。在滤液中加入NaOH，生成的气体为NH＋4，则原溶液中一定含有NH＋4，n(NH＋4)＝n(NH3)＝0.05mol。根据电

荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量至少为0.05mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和＝0.01×2+0.01×2＝0.04mol，所以一定存在Cl-，Na+不能确定，则n(Cl-)≥0.01mol，所以c(Cl-)≥0.1mol·L-1。26．

（1）羧基（2）—CH2—CH2—（3）CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH【解析】C的相对分子质量为60，且分子中碳元素的质量分数为40%，则碳原子数为60×40%÷12＝2，则C为CH3COOH；B、C、D分子含

碳原子个数相同，即都含有2个碳原子；E为高分子化合物，应为聚合物，则D中含有不饱和键，应为乙烯；B为乙醇，E为聚乙烯，A为乙酸乙酯。27．（1）••••••••OCO::::（2）CO2+2Mg点燃C+2MgO

（3）先加入盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀【解析】根据有关信息及框图转化关系，推出A为浓硫酸，B为C，E为SO2，D为CO2，F为Mg，G为MgO。检验SO42-，应先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，以防止CO32-等离子的干扰。28．（1）分液漏斗防止

倒吸（2）Na2SiO3出现白色沉淀【解析】根据最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强判断。29．（1）13（2）4.4【解析】（1）n(NaOH)=4.0g÷40g·mol-1=0.1molc(OH-)＝c(NaOH)＝0.1mol÷1L=0.1mol·L-1

pH＝13（2）NaOH溶液吸收最多的CO2时，反应生成NaHCO3：CO2+NaOH==NaHCO3，则：n(CO2)＝n(NaOH)＝0.1molm(CO2)＝0.1mol×44g·mol-1＝4.4g