【文档说明】2021年浙江省普通高中学业水平合格性考试（会考） 化学模拟测试十九含答案.doc，共(7)页，298.500 KB，由管理员店铺上传

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2021年浙江学考化学模拟测试十九参考相对原子质量：H1C12O16K39一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意）1．石灰石在一定条件下能发生下列变化：CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO

3，在此变化过程中，不可能发生的反应是（）A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应2．下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的的是（）3．下列物质中，不能电离出酸根离子的是（）A．Na2SO4B．Ba(OH)2C．KMnO4D．N

a2CO34．盐酸能发生下列反应：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑2HCl+CuO＝CuCl2+H2OMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+H2O由此判断盐酸应当具有的性质是（）A．只有酸性B．只有氧化性C．只有还原性D．有酸性、有氧化性和还原性5．下列物质的水溶液中因水解呈酸性的是

（）A．CO2B．NaHSO4C．HClD．KAl(SO4)26．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中错误的是（）A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属B

．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C．燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀7．下列有关表述不正确的是（）A．—OH与组成元素相同，含有的电子数也相同B．丙烷的分子球棍模型示意图：C．次氯酸分子的电子式：D．

熔化时NaHSO4的电离方程式：NaHSO4＝Na++HSO4-8．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A．Na2CO3粉末（NaHCO3），加热直至固体质量不再减少B．NaHCO3溶液（Na2CO3），向溶液中通入过量的CO2气体C．CO2（HCl），将气体依次通过Na2CO3溶

液和浓硫酸D．H2（SO2），将气体通入碱石灰中9．生物质能是绿色植物通过叶绿素将太阳能固化为化学能而贮存在生物质内部的能量，煤、石油、天然气和生物质能作为能源的共同特点是（）A．可再生能源，取之不尽，

用之不竭B．不可再生能源，用一点，少一点C．来自太阳辐射的能量D．污染环境的能源10．下列实验方法能达到实验目的的是（）A．用NaOH溶液鉴别SO2和CO2两种气体B．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质C．用BaCl2溶液鉴别Na2SO4

和Na2CO3两种溶液D．用FeCl2溶液检验新制氯水中含有HClO11．下列指定有机物的同分异构体种数最多的是（）A．C5H12B．甲苯的一氯代物C．C3H6Cl2D．含苯环的C7H8O12．反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋

6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率υ(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A．υ(NO)＝0.0010mol·L-1·s-1B．υ(O2)＝0.001

0mol·L-1·s-1C．υ(NH3)＝0.010mol·L-1·s-1D．υ(H2O)＝0.045mol·L-1·s-113．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+==Cu2++2

Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O==2Na++2OH-+O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2

MnO4-+6H++5H2O2==2Mn2++5O2↑+8H2O14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是6，Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的最高正价与最低负价的代数和等于零。下列叙述正确的是

（）A．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XB．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XC．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W15．下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是（）A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原

子的烷基取代，所得产物有6种B．与互为同分异构体的芳香族化合物有6种C．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物16．下列有机反应属于加成反应的是（）①甲烷与氯气在光照条件下反应②乙烯通入溴的四氯化碳溶液中③乙烯使酸性高

锰酸钾溶液褪色④苯与液溴和铁粉混合反应⑤苯与氢气在一定条件下反应⑥乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯⑦乙酸乙酯在硫酸作用下水解⑧油酸甘油酯变成硬脂酸甘油酯A．①②③④⑤⑧B．②⑤⑧C．②③④⑤⑧D．②⑤⑧⑥⑦17.铅酸蓄电池放电时反应为Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+

2H2O，其装置如下图所示。下列关于该电池的说法错误的是（）A．a为负极，b为正极B．电池工作一段时间后，负极板质量减小C．电池工作一段时间后电解质溶液的pH增大D．电池工作时，电子从a极经外电路流向b极18．将0.

1mol/L的下列物质的水溶液，从常温加热到90℃时，溶液的pH不变的是（）A．氯化钠B．氢氧化钾C．硫酸铵D．硫酸19．油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80

O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)，完全燃烧一定量的该化合物，生成1.8g液态水时放出65.4kJ热量。油酸甘油酯的燃烧热ΔH为（）A．3.8×104kJ·mol-1B．－3.8×104kJ·mol-1C．3.4×104kJ·mol-1D．－3.4×104kJ·mol-120．固体A

的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（）A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔沸点高于NH3C．1molNH5中含有5molN—H键D．NH5形成的晶体是离子晶体2

1．一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2＝CH2(g)+4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图，下列说法不正确的是（）A．该反应的逆反应为吸热反应B．平衡常数：KM＞KNC．生成乙烯的速率：

v(N)一定大于v(M)D．当温度高于250℃，升高温度，催化剂的催化效率降低22．用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是（）A．在1L0.1mol/L硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1NAB

．1molO2作氧化剂时转移电子数一定为4NAC．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAD．在1L1.0mol/LNaCl溶液中含有NA个NaCl分子23．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（）A．物质的量浓度相同的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Cl三份溶液中的c

(NH4+)：③＞②＞①B．0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)C．右图中pH＝7时：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(O

H-)＝c(H+)D．右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH-)＝c(H+)＋c(CH3COO-)＋2c(CH3COOH)24．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如

下图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、SCN-、Cl-C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D．d点对应的溶液中：Fe2+、Na

+、Cl-、NO3-25.已知某溶液中含有下列8种离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解）：K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-，且5种离子的物质的量浓度相等。为了进一步探究该水溶液的组成，某同学进行了如下实验：①用铂丝蘸取少

量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。②另取溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验，以下推测正确的是（）A．无法确定溶液中是否存在Cu2

+离子B．原溶液中不含K+、Al3+、CO32-等离子C．根据步骤②只能确定溶液中一定存在NO3-离子D．步骤③所得到的白色沉淀共有2种钡盐pH051020aV(CH3COOH)/mL12874·用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0

.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线二、非选择题（本题包括4小题）26．化合物X是一种具有浓郁香味的有机物，X在酸性条件下水解得到A和B（A和B分子中含有相同的碳原子数）。M是石油化工的主要产品之一，M的气体密度是相同条件下H2的14倍

，M在一定条件下与水反应得到A。请回答下列问题：（1）M的结构简式为；B中所含有官能团是。（2）重油经过可获得轻质燃油，经过可获得M等基本化工原料。（3）X在稀硫酸作用下水解生成A和B的化学方程式为。27．如

图是从铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程：（1）“溶解”时，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O==Na2Al2Si2O8↓+4NaOH赤泥的主要成分为（填化学式）。

（2）“酸化”时通入过量CO2与NaAlO2反应生成Al(OH)3，滤液的主要成分为（填化学式）。实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒。（3）“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为。28．在室温下，将铁片、铜片、铝片（表面

用砂纸打磨过）分别投入浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、浓氢氧化钠溶液中，做了12个实验，实验的编号如下表所示。浓盐酸浓硫酸浓硝酸氢氧化钠溶液铝实验1实验2实验3实验4铁实验5实验6实验7实验8铜实验9实验10实验11实验12回答有关这12个实验的下列问题：（下列空格中填写的实验编号可能不止一个）（1）三种

金属投入以上一种试剂中均无明显现象，这种试剂是。（2）若给以上溶液加热，也不会发生化学反应的实验是（填实验编号）。（3）能比较三种金属的金属性强弱的实验是（填实验编号）。（4）有一个实验最能直观证明硝酸具有强氧化性，该

实验的编号是。29．向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：（1）若通入CO2气体为2.24L（标准状况），得到11.9g的白色固体。请通过计

算确定此白色固体的物质组成及其质量各为。（2）所用的KOH溶液的物质的量浓度为。参考答案及解析1．A【解析】高温煅烧CaCO3可得CaO，这是分解反应；CaO与水发生化合反应生成Ca(OH)2；Ca(OH)2可与Na2CO3发生复分解反应

生成CaCO3。置换反应中有单质参加和生成，上述变化中不涉及置换反应。2．B【解析】Cl2能与碱石灰中的NaOH反应，A错误；乙醇和水能互溶，不能用分液法分离，C错误；O2难溶于水，不能进行喷泉实验，D错误。3．

B【解析】SO42-、MnO4-、CO32-都是酸根离子；Ba(OH)2是碱，可电离出Ba2+和OH-，不能电离出酸根离子。4．D【解析】在第一个反应中，盐酸表现了氧化性；在第二个反应中，盐酸表现了酸性；在第三个反应中，盐酸表现了酸性和还原性。5．D

【解析】CO2与水反应生成碳酸，溶液显酸性；NaHSO4和HCl在溶液中能电离出H+，溶液显酸性；KAl(SO4)2是强酸弱碱盐，能水解使溶液显酸性。6．A【解析】MgO的熔点很高，通常电解熔点较低的MgCl2制备M

g，A错误。7．C【解析】次氯酸分子的电子式为。8．C【解析】因为CO2能和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，所以要除去CO2中的HCl，应将混合气体通过足量的NaHCO3溶液。9．C【解析】煤、石油、天然气是不可再生的化石能源，生物质能是可再生能源。10．B【解析】S

O2和CO2都能与NaOH溶液反应，反应时没有明显现象，A错误；碘单质能使淀粉溶液变蓝，B正确；Na2SO4和Na2CO3两种溶液都能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，C错误；新制氯水中含有Cl2，能将Fe2+氧化为Fe3+，D错误。11．D【解析】C5H12是戊烷，有3种同分异构体；甲

苯的一氯代物有4种（甲基上1种，苯环上有邻、间、对3种）；C3H6Cl2的同分异构体有4种（2个Cl原子在同一个C原子上时有2种，2个Cl原子在不同C原子上时有2种）；含苯环的C7H8O的同分异构体有5种（C6H5CH2OH、C6H5OCH3、苯环上分别有1个甲基和1

个羟基时有邻、间、对3种）。12．A【解析】υ(H2O)＝0.451030molLs＝0.0015mol·L-1·s-1根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可得：υ(NH3)＝υ(NO)＝23υ(H2O)＝0.0010mol·L-1·

s-113．A【解析】Na2O2与H2O反应的离子方程式应2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑；Cl2与水反应的离子方程式应为Cl2+H2OH++Cl-+HClO；浓盐酸能被KMnO4溶液氧化

，酸化KMnO4溶液不能用浓盐酸，应用稀硫酸。14．C【解析】由题意，推出各元素：X是氧，Y是氟，Z是铝，W是硅。原子半径：Al>Si>O>F，A错；非金属性：F>O>Si>Al，B错；最外层电子数：F

>O>Si>Al，C正确；简单气态氢化物的稳定性：HF>H2O>SiH4，D错。15．B【解析】含3个碳原子的烷基有两种，甲苯苯环上的氢原子有3种，故产物有6种，A正确；B项中物质的分子式为C7H8O，与其互为同分异构体的芳香族化合物中有1种醇（苯甲醇）、1种醚（苯甲醚）、3种酚（邻甲基苯酚、

间甲基苯酚和对甲基苯酚），总共有5种，B错；含有5个碳原子的烷烃有3种同分异构体：正戊烷、异戊烷和新戊烷，其一氯代物分别为3、4、1种，C正确；由菲的结构可以看出其结构中含有5种氢原子，可生成5种一硝基取代物，D正确。16．B【解析】反

应①、④、⑥、⑦是取代反应，反应③是氧化反应，反应②、⑤、⑧是加成反应。17．B【解析】电池工作时，负极材料PbO2变为难溶性的PbSO4，负极板质量增大。18．D【解析】因为加热过程中水的电离程度增大，故呈中性的NaCl溶液的pH减小。

KOH溶液中，c(OH-)基本不变，但c(H+)会发生变化，使pH发生变化。(NH4)2SO4溶液中，由于NH4+的水解程度增大，使溶液中c(H+)增大，从而导致pH减小。H2SO4为强酸，c(H+)=0.2mol/L，升温过程中，尽管水的电离程度增

大了，但c(H+)几乎不变，故其pH不变。19．D【解析】生成1.8g液态水时放出65.4kJ热量，则生成18g（1mol）液态水时放出654kJ热量，生成52mol液态水时放出654kJ·mol-1×52mol=3.4×104kJ热量，则油酸甘油酯的燃烧热ΔH为－3.4×104kJ·

mol-1。20．C【解析】由题意可知NH5的电子式为，NH5是离子化合物，熔沸点高于NH3，投入水中可产生NH3和H2，NH5中既有离子键又有共价键。21．C【解析】温度升高时，CO2的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，该反应的逆反应为吸热反应，A正确；对于放热反应，温度越高，平衡常数越小

，B正确；虽然N点温度比M点高，但N点催化剂的催化效率降低，因此生成乙烯的速率：v(N)不一定大于v(M)，C错误；据图分析，可知D正确。22．A【解析】Na2S溶液中，S2-水解：S2-+H2OHS-+OH-，导致阴离子总数增多，A项正确；O2作氧化剂时，有可能

生成过氧化物，其中氧元素的化合价为－1价，此时1molO2作氧化剂时转移电子数为2NA，B项错误；1mol硫酸钾中阴离子（SO42-）所带电荷数为2NA，C项错误；NaCl是强电解质，在水中完全电离，溶液中不存在NaCl分子，D项错

误。23．D【解析】NH4HCO3溶液中，NH4+和HCO3-发生互促水解，c(NH4+)最小；NH4HSO4溶液中，H+抑制NH4+的水解，c(NH4+)最大。三种溶液中，c(NH4+)：②＞③＞①，A项错误。NaHA溶液中的物料守恒式为：c(Na+)=c(A2

-)＋c(HA-)＋c(H2A)，B项错误。C项反应所得溶液中，电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，pH＝7时，c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)，C项错误。D项溶液中，加入CH3COOH的物质的量是Na

OH物质的量的一半，电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料守恒式为：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，消去c(Na+)得：c(OH-)＝c(H+)＋c(CH3COO-)＋2c(CH3COOH)

，D项正确。24．C【解析】a点对应的溶液中含有CO32-和HCO3-，HCO3-与OH-不能大量共存，A错误；b点对应的溶液中含有HCO3-，Al3+、Fe3+和HCO3-或Fe3+和SCN-都不能大量共存，B错误；c点对应的溶液中的溶质是NaCl，C正

确；d点对应的溶液中的溶质是NaCl和HCl，Fe2+、NO3-在酸性溶液中不能共存，D错误。25．B【解析】实验①说明溶液中不含K+；实验②说明溶液中有Fe2+和NO3-，加入盐酸时有NO气体生成：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；Fe

2+和CO32-不能大量共存，则其中不含CO32-；实验③说明溶液中含有SO42-；5种离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒原理，确定溶液中还含有的两种离子是Cu2+和Cl-。26．（1）CH2＝CH2－COOH或羧基（2）裂化裂解（3）C

H3COOC2H5＋H2O稀硫酸△CH3COOH＋C2H5OH【解析】M的气体密度是相同条件下H2的14倍，则M的相对分子质量为28；M是石油化工的主要产品之一，M在一定条件下与水反应得到A，则M是乙烯，A是乙醇；X在酸性条件下水解得到A和B（A和B分子中含有相同的碳原子数），则X是乙酸乙酯，B是

乙酸。27．（1）Fe2O3、Na2Al2Si2O8（2）NaHCO3漏斗（3）Al2O3+N2+3C高温2AlN+3CO【解析】（1）Al2O3溶于NaOH生成NaAlO2，SiO2溶于NaOH生成Na2SiO3，Fe2O3不溶于NaOH，Na2SiO3与NaA

lO2可反应生成Na2Al2Si2O8沉淀，所以赤泥是Fe2O3和Na2Al2Si2O8。（2）CO2过量时，生成NaHCO3。（3）Al(OH)3灼烧生成Al2O3，还原时，加入C和N2，根据C、N的化合价升降总值相等配平反应。2

8．（1）浓硫酸（2）实验8，实验9，实验12（3）实验1，实验5，实验9（4）实验11【解析】（1）铝、铁在冷的浓硫酸中能发生钝化，铜在常温下与浓硫酸不发生明显反应。（2）在加热时，铜与浓盐酸不会发生反应，铁

、铜与NaOH溶液也不会发生反应。（3）金属能否与同浓度盐酸反应及反应的快慢程度能比较三种金属的金属性强弱。（4）常温下，浓硝酸能氧化铜，该实验最能直观证明硝酸具有强氧化性。29．（1）K2CO3：6.9g；KHCO3：5g（2）0.5mol·L-1【

解析】（1）若0.1molCO2全部生成K2CO3，其质量为13.8g；若0.1molCO2全部生成KHCO3其质量为10.0g。而此时固体为11.9g，所以应是K2CO3和KHCO3的混合物，设其物质的量分

别为x、y，则：x＋y＝0.1mol138g·mol－1x＋100g·mol－1y＝11.9gx＝0.05moly＝0.05molm(K2CO3)＝0.05mol×138g·mol-1＝6.9gm(KHCO3)＝11.9g－6.9g＝5g（2）c(KOH)＝2x＋y0.3L＝2

×0.05mol＋0.05mol0.3L＝0.5mol·L-1。