【文档说明】2022-2023学年高一化学 人教版2019必修第二册 同步练习 6.1.2化学反应与电能（基础过关A练）Word版含解析.docx，共(20)页，895.503 KB，由小赞的店铺上传

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第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化课时2化学反应与电能本课学习目标借助原电池装置和原理的学习，体会化学能到电能的直接转化，提高模型认知能力，学习科学探究方法。重点:化学能转化为电能的装置特点及原理。难点:化学能转化为电能的装置特点及原理。课前预习导学一.化学能与电能的相互转化1.火力

发电的能量转化关系化学能⎯⎯→⎯燃烧热能⎯⎯→⎯蒸汽机械能⎯⎯→⎯发电机电能火力发电的缺点：①化石燃料属于不可再生资源，用化石燃料发电会造成资源的浪费。②火力发电的过程中，能量经过多次转化，利用率低，能量损失大。③化石燃料燃烧会产生大量的有害物质(如SO2、CO、NO2、粉尘等)

，污染环境。2.原电池原电池是一种将化学能转化为电能的装置。【实验探究】实验装置实验现象实验结论__锌片上有气泡，铜片上无气泡__锌与稀硫酸反应，铜与稀硫酸不反应__锌片上无气泡，铜片上有气泡__产生H2(还原反应)

的位置发生了改变A练——基础过关锌片上无气泡，铜片上有气泡，电流表指针偏转该装置将__化学能__转化为__电能__(1)原电池的电极负极：发生氧化反应，电子流出（流向正极）的一极正极：发生还原反应，电子流入（来自负极）的一极(2)原电池的原理：原电池中电子的流动方向是从负极到正极；电流方向

是从正极到负极。根据铜锌原电池，填写下表：电极电极材料电极反应反应类型得失电子的粒子电子流动方向负极ZnZn-2e-=Zn2+氧化反应Zn电子流出正极Cu2H++2e-=H2↑还原反应H+电子流入总反应

：________Zn+2H+=Zn2++H2↑___________(3)组成原电池的条件：①自发进行的氧化还原反应②活泼性不同的两个电极③闭合回路④电解质溶液（熔融电解质）(4)原电池正、负极的判断(5)原电池原理的应用①比较金属活动性强弱。一般作负极的金属比作正极的金属

活泼。一般原电池中，活泼金属作负极，发生氧化反应，不活泼金属作正极，发生还原反应。②金属的防护。使被保护的金属制品作原电池正极而得到保护。③设计制作化学电源。化学能转化为电能。④加快化学反应速率。自发进行的氧化还原反应，形成原电池时会使反应速率加快。原电池中

，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中离子运动时相互的干扰减小，使反应速率增大。3.原电池电极反应式的书写(1)一般电极反应式的书写，以离子方程式形式表示。①书写步骤A.列物质，标得失：按照负极氧化反应，正

极还原反应，判断电极反应物、生成物，标出电子得失。B.看环境，配守恒：电极产物在电解质溶液的环境中应能稳定存在，如酸性介质中，OH－不能存在，应生成水；碱性介质中，H＋不能存在，应生成水；电极反应式同样要遵循电荷守恒、

原子守恒、得失电子守恒。C.两式加，验总式：正负极反应式相加，与总反应离子方程式验证。②常见介质常见介质注意事项中性溶液反应物若是H＋得电子或OH－失电子，则H＋或OH－均来自于水的电离酸性溶液反应物或生成物中均没有OH－碱性溶液反应物或

生成物中均没有H＋水溶液不能出现O2－(2)利用总反应式书写电极反应式①根据总反应式，找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。②确定介质的酸碱性或者其它特性。③按照负极反应：还原剂-ne-=氧化产物正极反应：氧化剂+ne-=还

原产物，书写电极反应式。④书写技巧：若某电极反应式较难写出时，可先写出较易写的电极反应式，然后根据得失电子守恒，用总反应式减去较易写的电极反应式，即可得出较难写的电极反应式。二．化学电源1.一次电池——锌锰干电池构造示意图工作原理负极锌筒锌被氧化，逐渐消耗电解质氯化铵糊正极石墨棒二氧化

锰被还原特点放电后不能充电便于携带，价格低2.二次电池（充电电池）（1）常见类型：铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池等；（2）特点放电：化学能转化为电能；充电：电能转化为化学能。放电时发生的氧化还原反应，在充电时逆向进行，使电池恢复到放电前的状态。3.燃料电池一种将燃料（如氢气、甲

烷、乙醇）和氧化剂（如氧气）的化学能直接转化为电能的电化学反应装置特点：清洁、安全、高效；能量转化率可以达到80%以上；反应物不是储存在电池内部，而是从外部提供，供电量易于调节。三.电池回收废旧电池中含汞、镉、铅等重金属，随意丢弃会给土壤、水源等造成严重的污染。

当堂练习达标知识点一化学能的转化方式1．下列关于能量转化的认识中，不正确的是（）A．白炽灯工作时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．电解水生成氢气和氧气，电能转化为化学能D．煤燃烧时化学能主要转化为热能【答案】A

【详解】A.白炽灯工作时，电能转化为光能，少量转化为热能，A不正确；B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，故B正确；C.电解装置将水电解生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，故C正确；D.煤燃烧时，化学能主要转化为热能释放出来，故D正确;答案选A。2．风力

发电是崇明东滩湿地旅游区的一道独特景观，下列有关风力发电的叙述不正确的是A．可节约大量煤、天然气、石油等燃料B．有效减少二氧化碳，控制温室效应C．风能是一种清洁的环保型能源D．风力发电是化学能转变为电能【答案】D【

详解】A．风力发电可以减少热力发电的需要，从而节约大量煤、天然气、石油等燃料，故A正确；B．风力发电过程中没有化石燃料的燃烧，且可以减少热力发电，有效减少二氧化碳，控制温室效应，故B正确；C．风力发电不会对环境造

成污染，为清洁能源，故C正确；D．风力发电是把风能转化为电能，故D错误；综上所述答案为D。知识点二原电池的工作原理3．下列关于原电池的叙述正确的是()A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种不同的金属B．原电池是

将化学能转化为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是正极D．原电池工作时，电路中的电流是从负极到正极【答案】B【详解】A．构成原电池的电极可以是金属与金属，也可以是金属与非金属，A项错误；B．原电池是将化学能转化为电能的装置，B项正确；C．原电池

中电子流出的一极是负极，C项错误；D．原电池工作时，电流是从正极到负极，D项错误。故选：B。4．下列装置能形成原电池的是()A．①②③⑦B．①②⑤⑥C．①②③④D．①②③⑥⑦【答案】A【详解】根据构成原电池的“两极一液一线一反应”判断；装置④不能形成

闭合回路；装置⑤不具有两个活动性不同的电极，只能发生氧化还原反应，不能形成电流；装置⑥中酒精不是电解质溶液；装置能形成原电池的是①②③⑦，答案选A。5．某原电池的离子方程式是：Zn+Cu2+→Cu+Zn2+，该原电池正确的组成是正极负极电解质溶液ACuZnZnSO4BCuZnCuSO4CZnCuC

uSO4DCuZnH2SO4【答案】B【详解】分析题目中的反应，可得：（-）锌：Zn-2e-=Zn2+，（+）：Cu2++2e-=Cu；则要求：锌片做负极，正极为活泼性比锌弱的金属或石墨，电解质溶液提供Cu2+，综上所述故选B。6．关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有

气泡产生B．铜片质量减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原【答案】D【详解】A．该装置为原电池，由于金属Cu的活动性比Zn弱，所以Cu为正极，溶液中的H+在Cu电极上得到电子变为H2逸出，则铜片上有气泡产生，A错误；B．该装置为原电池，由于金属Cu的活动性比Zn弱，所

以Cu为正极，Cu不参加反应，其质量不变，B错误；C．装置为原电池，由于金属活动性：Zn＞Cu，所以Zn为负极，失去电子，电子由负极Zn经外电路流向正极Cu，规定电流方向为正电荷移动方向，因此电流是从正极铜片

经导线流向负极锌片，C错误；D．氢离子在负电荷较多的正极铜片表面得到电子被还原产生氢气，D正确；故合理选项是D。7．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．产生气泡的速率甲比乙慢B．两烧杯中溶液的酸性均减弱C．甲中铜片作正极，乙中

铜片作负极D．两烧杯中铜片表面均无气泡产生【答案】B【详解】A．甲构成原电池，产生气泡的速率甲比乙快，故A错误；B．两烧杯中的总反应都是2442ZnHSOZnSOH+=+，硫酸浓度减小，溶液的酸性均减弱，故B正确；C．甲构成原电池，锌的活泼性大于铜，甲中铜片作正极；乙没有构成原电池

，故C错误；D．甲构成原电池，锌的活泼性大于铜，甲中铜片作正极，正极反应为22H2H+−+=e，甲中铜片表面有气泡产生，故D错误；选B。8．将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图的装置。(1)此装置为___________，

该装置中发生反应总的离子方程式为___________，铜片周围溶液会出现___________的现象。(2)Cu电极是___________(填“正极”或“负极”)，写出其电极反应式___________。(3)若2min后测得锌片质量减少

13g，则导线中流过的电子为___________mo1。【答案】(1)原电池Zn+Cu2+=Zn2++Cu溶液颜色变浅(2)正极Cu2++2e-=Cu(3)0.4【解析】(1)该装置具备原电池的构成条件，因此Zn、Cu及CuSO4

溶液构成了原电池。其中活动性强的Zn为负极，发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+；活动性弱的Cu为正极，正极上溶液中的Cu2+得到电子发生还原反应，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，由于在Cu片上Cu2+不断产生Cu单质附着在正极Cu电极上，导致正极附近溶液中c(Cu2+)浓度减小，因此

铜片周围溶液会出现溶液颜色变浅的现象，该电池的总反应方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu；(2)由于金属活动性：Zn＞Cu，所以活动性强的Zn为负极，活动性弱的Cu为正极，正极上Cu2+得到电子被还原为

Cu单质，则正极的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu；(3)若2min后测得锌片质量减少13g，n(Zn)=13g=0.2mol65g/mol，由于Zn是+2价金属，因此反应过程中转移电子的物质的量n(e-)=0.2mol×2=0.4mol。9．依据2Ag++C

u=Cu2++2Ag设计的原电池如图所示。请回答下列问题:(1)电极X的材料是____；电解质溶液Y是____。(2)银电极为电池的___极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_。(3)外电路中的电子是从____电极流向____电

极。【答案】铜AgNO3正2Ag++2e-=2AgCu-2e-=Cu2+铜银【分析】根据总反应2Ag++Cu=Cu2++2Ag可知，Cu置换出Ag，Cu比Ag活泼，故Cu为负极，负极反应为Cu-2e-=Cu2+，外电路中电子从负极Cu流入正极，Y溶液中的Ag+得到电子生成Ag，

发生还原反应，则Y为AgNO3溶液。【详解】(1)电极X的材料是铜，电解质溶液Y是AgNO3；(2)银电极为电池的正极，发生还原反应，电极反应为+-Ag+e=Ag，X电极是负极，发生氧化反应，电极反应为-2+=Cu

-2eCu；(3)外电路中的电子是从负极流向正极，所以外电路中的电子是从铜电极流向银电极。知识点三化学电池10．下列有关电池的说法中不正确的是（）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．充电电池可以无限制地反

复使用C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．废旧电池不能乱扔，需回收处理【答案】B【解析】A、二次电池是可充电电池，手机的锂电池可以充电，故说法正确；B、充电电池有使用寿命，故说法错误；C、电池是把化学能转化成电能的装置，故说法正确；D、电池中含有重金属离子，不能随意丢弃，对环境有污染，故说法正

确。11．下列有关装置的说法正确的是A．装置Ⅰ中Mg为原电池的负极B．装置Ⅱ为一次电池C．装置Ⅲ可构成原电池D．装置Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒【答案】D【详解】A．镁与氢氧化钠溶液不反应，铝能够与氢氧化钠溶液反应，装置Ⅰ中铝为负极，镁

为正极，故A错误；B．铅蓄电池是二次电池，可以放电充电，故B错误；C．装置Ⅲ中的两个材料相同、都是Zn，不能构成原电池，故C错误；D．装置Ⅳ为干电池，锌为负极，碳棒为正极，工作时，原电池中电子由负极沿导线流向正极，因此电子由锌通过导

线流向碳棒，故D正确；故选D。12．航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt—Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中()①铝合金是负极②海水是电解质溶液③铝合金电极

发生还原反应A．①②B．②③C．①③D．①②③【答案】A【详解】①其中活泼的一极为负极，即为铝合金，故①对；②电极在海水中，海水中含有大量的电解质，故②对；③铝合金为负极，则发生氧化反应，故③错；综上所述，故选A。课后作业检测见下页课后作业检测1．下列我国

科技创新的产品设备在工作时由化学能转化成电能的是()A．长征5号火箭使用的液氧煤油发动机B．北斗导航卫星的太阳能电池板C．位于江苏的海上风力电动机D．由橙子制成的简易电池【答案】D【详解】A．液氧煤油发动机将化学能转化为热能和机械能

，而没有把化学能转化成电能，故A错误；B．太阳能电池板将太阳能转化为电能，而没有把化学能转化成电能，故B错误；C．风力发电机厂将风能转化为电能，而没有把化学能转化成电能，故C错误；D．由橙子制成的简易电池将化学能转化为电能，故D正确；答案

选D。2．下列关于原电池的叙述中正确的是()A．正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是把化学能转化成电能的装置C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极就有0.1g氢气生成【答案】

B【详解】A．正极和负极必须是两种不同的金属或金属和非金属，A错误；B．原电池是利用氧化还原反应把化学能转化成电能的装置，B正确；C．原电池工作时，正极发生的是还原反应，负极上发生的是氧化反应，C错误；D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作

时，锌片上有6.5g锌溶解，转移0.2mol电子，正极就有0.2g氢气生成，D错误；故选B。3．同学们设计了以下水果电池，其中正确的是A．B．C．D．【答案】C【解析】构成原电池的四个必要条件为：通常有两个活泼性不同的电极、将电极插入电解质溶液中、两电极间构成闭合回路

、有能自发进行的氧化还原反应。A项，两电极都为铁电极，活泼性相同，不能构成原电池，错误；B项，两电极都为铜电极，活泼性相同，不能构成原电池，错误；C项，满足构成原电池的四个必要条件，能构成原电池，正确；D项，不能形成闭合回路，不能构成原电池，错误。4．下图装置能够组成原电池且电

池总反应是Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu的是A．B．C．D．【答案】B【解析】根据电池反应可知，Zn失电子化合价升高作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，则可溶性铜盐溶液作电解质溶液。A项，由上述

分析可知，应用Zn作负极，该装置中电极均是Cu，不符合题意；B项，该装置中Zn为负极，电极反应式为Zn－2e－＝Zn2＋，Cu为正极，硫酸铜为电解质溶液，正极反应式为Cu2＋＋2e－＝Cu，总反应为Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu，

符合题意；C项，应该用可溶性铜盐溶液作电解质溶液，不能用硫酸锌溶液作电解质溶液，不符合题意；D项，乙醇是非电解质不导电，不能用乙醇作电解质溶液，不符合题意。5．如图所示装置，一段时间后右侧电极质量增加，下列叙述错误的是A

．该装置能将化学能转化为电能B．铁为负极，发生氧化反应C．电流从铁电极经导线流向银电极D．正极电极反应式为Cu2＋＋2e－＝Cu【答案】C【解析】A项，该装置是原电池，能将化学能转化为电能，正确；B项，铁的活泼性大于银，铁为负极，铁失电子

发生氧化反应，正确；C项，铁的活泼性大于银，铁为负极、银是正极，电流从银电极经导线流向铁电极，错误；D项，铁的活泼性大于银，铁为负极、银是正极，正极铜离子得电子生成铜，电极反应式为Cu2＋＋2e－＝Cu，正确。6．如图所示装置中，观察

到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。由此判断下列M、N、P物质可以成立的是A．M为Mg，N为Al，P为NaOH溶液B．M为Cu，N为Fe，P为稀盐酸C．M为Zn，N为C(石墨)，P为CuSO4溶液D．M为Ag，N为Zn，P为AgNO3溶液【答案】D【解析】该装置没有外接电源，是原电池；M棒变

粗，N棒变细，说明N极失电子作负极，M极得电子作正极；M棒变粗，所以溶液中的金属阳离子析出生成金属单质，电解质溶液中的阳离子为金属阳离子。A项，N极铝是负极，M极是氢离子放电生成氢气，所以M极质量不变，错误；B项，N极铁是负极，M极

是氢离子放电生成氢气，所以M极质量不变，错误；C项，M极(Zn)易失电子作负极，变细，N极(石墨)上析出Cu而变粗，错误；D项，N极材料Zn比M极Ag活泼，且M极Ag上有银析出，所以质量增加，M电极变粗，正确。7．某金属能和

盐酸反应放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为A．铜B．铝C．镁D．锡【答案】D【详解】铜和盐酸不反应，一般情况下原电池中活泼金属作负极，因金属活泼性为Mg＞Al＞Sn，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属为Sn。故选D。8．X、Y

两根金属棒插入Z溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z溶液可能是下列中的编号XYZ溶液AZnCu稀硫酸BAgZn硝酸银溶液CCuAg硫酸铜溶液DCuZn稀硫酸【答案】B【详解】A．锌、铜在稀硫酸中构成原电池，X棒为活泼金属锌，做原电池的负极，

失去电子发生氧化反应生成锌离子，X棒变细，故A不符合题意；B．锌、银在硝酸银溶液中构成原电池，X棒为不活泼金属银，做原电池的正极，银离子在正极得到电子发生还原反应生成银，X棒变粗，Y棒为活泼金属锌，做原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，Y棒变细，故B符

合题意；C．铜、银在硫酸铜溶液中构成原电池，铜的金属性强于银，X棒为金属铜，做原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成铜离子，X棒变细，故C不符合题意；D．锌、铜在稀硫酸中构成原电池，X棒为不活泼金属铜，做原电池的正极，氢离子在正极得到电子发生还

原反应生成氢气，X棒没有变化，故D不符合题意；故选B。9．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A．滴加少量CuSO4溶液B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．对该反应体系加热D．不用铁片，改用铁粉【答案】B【详解】A、

滴加少量CuSO4溶液，铁置换出Cu，构成Fe、Cu原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故A不符合题意；B、因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸常温下会印化，不能生成氢气，故B符合题意；C、因加热时反应体系的温度升高，则化学反应速率加快，故C不符合题意；D

、改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，则反应速率加快，故D不符合题意；故选B。10．在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，下列关于此装置的叙述不正确的是()A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极到b极D．a极上发生了氧化

反应【答案】B【分析】a的金属性比氢要强，b为碳棒，所以a是负极，b碳棒是正极；【详解】A．碳棒是正极，在正极发生的反应是：2H++2e-=H2↑，溶液中的氢离子浓度减少，溶液的pH变大，故A正确；B．a的金属性比氢要强，b为碳棒，

所以a是负极，b碳棒是正极，故B错误；C．在原电池的外电路中，电子由负极经导线流向正极，即电子从a极经导线到b极，故C正确；D．a的金属性比氢要强，b为碳棒，所以a是负极，负极上发生金属失电子的氧化反应，故D正确；答案选B。11．把锌片、铜片用导

线连接后插入硫酸铜溶液中，当电路中有0.4mol电子通过时，负极的质量变化是A．减少13gB．增加6.5gC．增加13gD．减少11.2g【答案】A【解析】锌片、铜片和硫酸铜溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌片作负极，铜片作正

极，负极上锌失电子变成锌离子进入溶液，所以负极质量会减少，正极上铜离子得电子生成铜单质，所以正极上铜片质量会增加，根据金属和转移电子的关系计算即可。锌片、铜片和硫酸铜溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌片作

负极，铜片作正极，负极上锌失电子质量减少，正极上铜离子得电子质量增加。设负极上质量减少x，负极上的电极反应式为：-2+2eZn-=Zn65g2mol0.4molxx=65g0.4mlol2mo=13g，所以负极质量减少13g。

故选A。12．有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，a不断腐蚀；将a、d分别投入同浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。根据以上现象判断，它们的活动性由

强到弱的顺序是A．dcabB．dabcC．dbacD．badc【答案】B【详解】将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，a不断腐蚀，说明b是正极，因此活泼性是a＞b；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反

应剧烈，说明金属活动性d＞a；活泼的金属可以将不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，所以活泼性是b＞c，综合以上可知活动性由强到弱顺序是：d>a>b>c，答案选B。13．现有A、B、C、D四种金属片：①把A、B用导线连接后同时浸

入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀H2SO4溶液中，电子流动方向为A→导线→C。根据上述情况，回答下列问题：(1)在①

中，金属片___________发生氧化反应，金属片___________作正极；(2)在②中，金属片___________作负极；___________金属更活泼。(3)如果把B、D用导线连接后同时浸入稀H2SO4溶液，则金

属片___________上有气泡产生；(4)上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。【答案】(1)BA(2)CC(3)D(4)B>A>C>D【解析】【分析】(1)把A、B用导线连接后同时浸

入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生，所以A是正极，B是负极，该极上发生氧化反应，故答案为：B；A；(2)把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应，所以D是正极，C是负极，故答案为：C；(3)根据①可知金属活

泼性顺序为B＞A，根据②可知金属活泼性顺序为C＞D，根据③可知金属活泼性顺序为A＞C，所以金属活泼性顺序是在原电池中，B＞A＞C＞D，如果把B、D用导线连接后同时浸入稀H2SO4溶液，则D为正极，该电极上有气泡产生

，故答案为：D；(4)根据①可知金属活泼性顺序为B＞A，根据②可知金属活泼性顺序为C＞D，根据③可知金属活泼性顺序为A＞C，所以金属活泼性顺序是在原电池中，B＞A＞C＞D，故答案为：B＞A＞C＞D。14．有甲、乙两位同学，他们一起做了水

果电池的实验，测得数据如下：实验次数电极材料水果品种电极间距/cm电压/mV1锌铜菠萝39002锌铜苹果36503锌铜柑橘38504锌铜西红柿37505锌铝菠萝36506锌铝苹果3450试根据上表中的实验数据回答下列问题：(1)实验2中负极是______，电极反应式为：_

________。(2)实验1和5电流方向相反的原因是__________。(3)由实验1～实验4可知影响水果电池的电压的因素有________。(4)根据实验2、6和实验1、5的比较可发现水果电池的电压还与_______有关

。【答案】ZnZn－2e－=Zn2＋水果类型(电解质溶液)相同时，实验1中锌的还原性大于铜，锌是负极，实验5中锌的还原性小于铝，锌是正极水果的类型(或电解质溶液)电极材料【详解】(1)实验2中，锌比铜活泼，作负极，电极反应式为：Zn－2e－=Zn2＋；(2)实

验1和5电流方向相反的原因是：水果类型(电解质溶液)相同时，实验1中锌的还原性大于铜，锌是负极，实验5中锌的还原性小于铝，锌是正极；(3)水果的类型(或电解质溶液)，是影响水果电池的电压的因素；(4)比较实验2、6和实验

1、5可知电极材料不同，水果电池的电压还与电极材料有关。15．Ⅰ．兴趣小组的同学们把铝片投入盛有500mL0.5mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示。回答下列问题：（1）用离子方程式解释曲线0－a段不

产生氢气的原因_____________________________。（2）曲线b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是_________________________。（3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是________

________________。Ⅱ．（4）装置①中负极是：_______，正极反应式为：______________________。（5）装置②中电子从_______(填“镁片”或“铝片”)流出，该原电池工作一段时间后，溶液pH_____

__。(填“增大”或“减小”)。（6）2022年北京冬奥会使用氢燃料电池车有利于实现碳达峰和碳中和，下列说法错误的是_______。A．电能属于二次能源B．氢燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源C．氢燃料电池能量的利用率比氢气直接燃烧高D．氢

燃料电池工作时，氢气在正极发生还原反应【答案】（1）硫酸先与铝片表面的Al2O3发生反应：Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O，不产生H2（2）该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快（3）随着反应的进行，硫酸的浓度不断下降，使反应速率减慢（4）Mg2H＋＋2e－＝H2↑（5）铝片

减小（6）D【解析】原电池中，还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子从负极流出，电子沿着导线流向正极，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，燃料电池中，通入燃料的一极为负极，通入助燃物的一极为正极。（1）由于铝片表面有一层致密的氧化膜，首先是

硫酸与铝片表面的Al2O3反应，因此曲线0－a段不产生氢气，有关反应的离子方程式为Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O；（2）由于该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快，因此曲线b→c段，产生氢

气的速率增加较快；（3）由于随着反应的进行，硫酸的浓度不断下降，使反应速率减慢，因此曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降；（4）装置①中镁比铝活泼，电解质溶液为稀硫酸，则Mg为负极、Al为正极，正极反应为氢离子得电子变成氢气、电极反应式：2H＋＋

2e－＝H2↑；（5）装置②中电解质为NaOH溶液，则电池总反应为2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑，铝失去电子被氧化、作负极，电子从铝片流出，该原电池工作一段时间后，由于氢氧化钠不断消耗，则溶液pH减小；（6）A项，电能需要由其它能源

转化而来，则属于二次能源，正确；B项，氢燃料电池总反应为氢气和氧气反应生成水、没有污染，故是一种具有广阔应用前景的绿色电源，正确；C项，通常燃料电池能量利用率高，氢燃料电池能量的利用率比氢气直接燃烧高，

正确；D项，氢燃料电池工作时，氢气在负极发生氧化反应、氧气在正极发生还原反应，不正确。