【文档说明】2022-2023学年高一化学 人教版2019必修第二册 同步练习 5.1.1硫和二氧化硫（基础过关A练）Word版无答案.docx，共(11)页，316.679 KB，由小赞的店铺上传

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第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物课时1硫和二氧化硫本课学习目标(1)通过分析硫的原子结构，推断硫元素可能的化学性质并进行证实，理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系。(2)结合实验探究，了解二氧化硫的物理性质和化学性质，能说出二氧化硫的主要用途。(3)

通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念。课前预习导学一.硫1.硫的存在（1）游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。（2）化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。2.物理性质：硫单质俗称：硫磺，颜色状态：黄色晶体，溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶与二硫化碳。3.化

学性质（硫可以与金属、非金属反应）化合价角度认识：(1)与非金属反应O2：S＋O2=====点燃SO2，表现还原性H2：S＋H2=====△H2S，表现氧化性(2)与金属反应Cu：2Cu＋S=====△Cu2SFe：Fe＋S=====△Fe

S表现氧化性(3)与热的强碱溶液反应(如NaOH溶液)：3S＋6NaOH=====△2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，既表现氧化性，又表现还原性。应用：汞洒落在地面，一般会用硫粉来处理，原理是S＋Hg==HgS二.二氧化硫1.物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空

气大，易液化易溶于水。（1体积水约溶解40体积SO2）A练——基础过关2.二氧化硫与水（1）二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：实验操作现象结论①把盛有SO2的试管倒立于水中，打开

胶塞试管内液面上升。SO2易溶于水。②用pH试纸测定溶液的酸碱度试纸变红色二氧化硫水溶液呈酸性。③滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察品红褪色；加热恢复红色。二氧化硫能使品红褪色，具有漂白性。SO2与水的反应方程式为SO2＋H2O⇌H2SO3。（2

）SO2或亚硫酸的漂白性：①二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。②SO2有漂白性，能使品红褪色。③SO2的漂白作

用与次氯酸的漂白作用相不相同？不相同；SO2的漂白作用稳不稳定？不稳定；④次氯酸的漂白过程是发生了氧化还原反应，其漂白作用是永久性的。【问题】常见的漂白剂有哪些？SO2、HClO、NaClO、H2O2、活性炭【总结】物质SO2HClO、NaClO、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、

O3活性炭漂白原理与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质吸附有色物质变化类型化学变化化学变化物理变化是否可逆可逆，加热或久置后恢复原来的颜色不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色—漂白对象有色的有机物，不能漂白指示剂有色的有机物和指示剂有机色质(1)SO2使品红溶液褪色

表现的是漂白性，加热后溶液恢复至红色；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是还原性，加热后溶液颜色不复原。(2)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红，不能使其褪色。三.二氧化硫的化学性质分别从化合价的角度，作为酸性氧化物的角度，二氧化硫有什么化学性质：

1.酸性氧化物的通性①能使紫色石蕊溶液变红色②与H2O反应：SO2＋H2O⇌H2SO3③与碱反应NaOH足量：SO2＋2OH－===SO2－3＋H2ONaOH少量：SO2＋OH－===HSO－3④与碱性氧化物反应：CaO＋SO2===CaS

O32.氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(生成黄色物质)。3.还原性①与O2反应：2SO2＋O2催化剂△2SO3②使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO

4＋2HBr③使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2＋2MnO－4＋2H2O===5SO2－4＋2Mn2＋＋4H＋④与FeCl3溶液反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4H＋⑤与H2O2溶液反应：SO2＋H2O2===H2SO44.漂白性：SO2可使品红溶液褪色，加热后，溶

液由无色变为红色。四.三氧化硫1.物理性质:熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，标准状况下为固态。2.化学性质:具有酸性氧化物的通性:（1）与水反应：SO3＋H2O===H2SO4（2）与碱性氧化物反应：SO3＋CaO===CaSO4（3）与碱反应：SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O（4

）与某些盐溶液反应（如：BaCl2）SO3＋H2O＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl五.硫化氢1.物理性质:无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体,常温常压下，1体积水约能溶解2.6体积的硫化氢气体。2.化学性质（1）酸性H2S⇌H＋＋HS－，HS－⇌H＋＋S2－（2）还原性（易被Cl2、O2、S

O2等氧化）2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O；2H2S＋O2===2S↓＋2H2O；2H2S＋3O2(足量)=====点燃2SO2＋2H2O【知识归纳总结】SO2和CO2性质的比较SO2CO2物理性质色、味无色、刺激性气味无色、无味毒性有毒无毒溶解性易溶(1∶40)可溶(1∶1)物理

性质与水反应H2O＋SO2H2SO3H2O＋CO2H2CO3与碱反应SO2＋OH－(少量)===HSO－3，SO2＋2OH－(足量)===SO2－3＋H2OCO2＋OH－(少量)===HCO－3，CO2＋2OH－(足量)===CO2－3＋H2O氧化性SO2＋

2H2S===3S↓＋2H2OCO2＋C═══高温2CO还原性2SO2＋O2═══催化剂△2SO3，也能被酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等氧化无还原性漂白性有，但不稳定无对环境的影响过量排放形成酸雨过量排放引起温室效应当堂练习达标知识点一硫1．认识原

子的结构有利于理解元素的性质，硫元素的原子序数是16，下列说法正确的是（）A．硫原子的结构示意图如图所示B．硫原子易再得1个电子到达稳定结构C．硫元素的最高化合价为＋10D．硫在空气中燃烧生成SO32．下列关于硫的叙述中不正确的是A．硫是一种难溶于水的黄色固体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体

中和矿泉水里C．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在D．硫的燃烧产物二氧化硫是大气污染物之一3．下列说法正确的是A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂4

．下列物质不能利用金属与非金属直接制得的是A．2CuClB．2FeClC．2CuSD．2NaS知识点二二氧化硫5．下列关于2SO的叙述正确的是A．2SO是无色、无味、有毒的气体B．2SO与NaOH溶液反应生成24NaSOC．2SO能使

紫色的4KMnO溶液褪色D．2SO有毒，不能用作食品添加剂6．将SO2通入品红溶液，品红溶液褪色，说明SO2具有的性质是A．氧化性B．还原性C．漂白性D．酸性7．下列物质能使品红溶液褪色，加热后又能恢复原色的是A．S

O2B．H2O2C．氯水D．NaClO溶液8．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量O3进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打发酵面团制作馒头知识点三二氧化硫的化学性质9．下列物质能与SO2在一定条件下发生反应的是①NaOH②

氯气③空气④氢硫酸⑤Na2SO3⑥Na2CO3A．①②④⑤B．②③⑤⑥C．②D．①②③④⑤⑥10．查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2说法正确的是()A．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥B．SO2不能作食品添加剂，不该添加到葡萄酒中

C．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性11．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部12．等质量的硫粉与足量下列

物质反应时，转移电子数最多的是A．氢气B．铜C．铁D．氧气13．SO2从组成和性质看属于酸性氧化物，从化合价来看具有氧化性和还原性，请完成并配平下列化学反应方程式（1）SO2+H2O_______（2）SO2+CaO_______（3）SO2+Ca(OH)2___

____（4）SO2+H2S_______（5）SO2+H2O2_______（6）Cl2+SO2+H2O_______（7）SO2+H2O+KMnO4_______从离子角度看，反应(7)中的氧化产物是_______，还原产物是________(

均填写离子符号)。14．向盛有下列溶液的试管中分别通入2SO气体：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液(滴有酚酞溶液)；③品红溶液；④溴水。请回答下列问题：(1)试管①中的现象是________，发生反应的化学方程式为________________。(2)试管②中的现象是__________

________，发生反应的化学方程式为__________________，若继续通入过量的2SO，则发生反应的化学方程式为________________。(3)试管③中的现象是_______若将吸收2SO的品红溶液加热，现象是________。(4)

试管④中的现象是________________。(5)上述实验中，2SO表现出酸性氧化物性质的是________(填序号，下同)，2SO表现出漂白性的是________，2SO表现出还原性的是________。知识点四三氧化硫

15．下列关于SO2和SO3的说法正确的是（）A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色C．SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应D．SO2在空气中易被氧化为SO316．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是A．三氧化

硫极易溶于水，且与水反应生成24HSOB．标准状况下，1mol3SO的体积约为22.4LC．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成3SOD．2SO、3SO均具有漂白性，二者都能使石蕊溶液褪色17．已知SO3的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，下列关

于SO3性质的描述不正确的是（）A．是酸性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应B．标况下，1molSO3的体积约为22.4LC．是工业制取硫酸的原料D．可以与氯化钡溶液反应生成白色沉淀课后作业检测见下页课后作业检测1．下列关于单质硫的说法中，不正确的是（）A

．硫在过量纯氧中燃烧的产物是三氧化硫B．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去C．硫跟铁反应生成硫化亚铁D．单质硫既有氧化性，又有还原性2．下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是A．氯水B．SO2C．H2

O2D．HClO3．下列关于SO2的说法错误的是A．SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性B．SO2和Cl2混合通入品红溶液中，不一定能使溶液褪色C．SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色褪去，说明SO2具有还原性D

．二氧化硫大量排放会导致酸雨4．下列物质间的转化，不能通过一步反应完成的是A．3SSO⎯⎯→B．23COCaCO⎯⎯→C．22NaNaO⎯⎯→D．323Fe(OH)FeO⎯⎯→5．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中A．饱和食盐水B．饱和纯碱溶液C．饱和小苏打

溶液D．浓硫酸6．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（）A．SO2和H2SB．Cl2和CO2C．NH3和CO2D．SO2和Cl27．SO2能与硫化氢、氧气、氯气、过氧化氢、酸性KMnO4等物质反应

，如2SO2＋O2催化剂Δ2SO3。燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都会含有SO2，容易造成酸雨、土壤酸化等环境问题。在探究新制SO2水溶液性质的实验中，下列描述不正确．．．的是A．SO2水溶液可使石蕊试液先变红后褪色B．少量SO2可用于葡萄酒中作抗氧化剂C．SO2水溶液中通

入H2S体，产生淡黄色沉淀D．SO2水溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加过氧化氢溶液，产生白色沉淀8．锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小的气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是A．X是氯气，Y是氢氧化钠溶液B．X是2S

O，Y是NaOH浓溶液C．X是2CO，Y是稀硫酸D．X是HCl，Y是3NaNO稀溶液9．双碱法脱除烟气中2SO的过程如下图所示。下列说法中，不正确．．．的是A．脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用B．过程Ⅱ中，硫元素的化合价发生改变C．过程Ⅰ中，生成物只有Na2SO3D．脱除SO2的目的是防止

污染空气10．二氧化硫(SO2)是硫元素的最简单的氧化物，有刺激性气味，有毒。是空气中的主要污染气体。试回答下列问题：（1）二氧化硫(SO2)具有漂白性，常常可以利用该性质用___________(填试剂名称)来检验二氧化硫的

存在；二氧化硫(SO2)还是是典型的酸性氧化物，试写出其与少量NaOH溶液反应的离子反应方程式___________。（2）二氧化硫的摩尔质量为___________、128g的二氧化硫气体的物质的量为___________（3）标况下5.6L的

二氧化硫(SO2)气体含有的原子个数为___________（4）将标况下11.2L的SO2气体溶于水配成1L溶液，则该溶液的浓度为___________（5）现有SO2与CO的混合气体6.72L，其质量为12g，则两气体的体积比为____

_______11．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为__________________________________________________。（

2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_________________________________、______________________________________；这些现象分别说明SO2具有的性质是___

______和_________；装置B中发生反应的离子方程式为______________________________________。（3）装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象_

______________________________________________________________________________。（4）尾气可采用________溶液吸收。