【文档说明】2022-2023学年高一化学 人教版2019必修第二册 同步练习 5.1.2硫酸硫酸根离子的检验（基础过关A练）Word版无答案.docx，共(12)页，1.915 MB，由小赞的店铺上传

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第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物课时2硫酸硫酸根离子的检验本课学习目标(1)通过实验探究，了解硫酸的酸性和浓硫酸的特性，能设计实验检验硫酸根离子。重点:浓硫酸的特性，硫酸根离子的检验。难点:浓硫酸的特性。课前预习导学一．硫酸的用途和工业制备1．用途：(1)重要的化工

原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料、盐类等。(2)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。2．工业制备：金属冶炼产生的尾气硫黄或黄铁矿――→空气燃烧SO2――→400～500℃V2O5催化剂SO3――→98.3%的浓硫酸吸收H2SO

4写出工业制备硫酸有关反应的化学方程式：(1)制备SO2：4FeS2＋11O2=====点燃2Fe2O3＋8SO2(2)制备SO3：2SO2＋O2=====催化剂2SO3(3)吸收SO3：SO3＋H2O=H

2SO4二．硫酸的性质1．稀硫酸具有酸的通性：写出下列反应的离子方程式：(1)稀硫酸与活泼金属反应，如Zn：__Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑__。(2)稀硫酸与金属氧化物反应，如CuO：__CuO＋

2H＋===Cu2＋＋H2O__。(3)稀硫酸与碱反应，如NaOH：__OH－＋H＋===H2O__。(4)稀硫酸与部分盐反应，如Na2CO3：__CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O__。2.硫酸的物理性质A练——基础过关硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，密度比水的大。浓H2SO4

与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。3.浓H2SO4的特性三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性(1)吸水性:浓硫酸能吸收存在于周围环

境中的水分,以及混在气体中的水分子,故常用作干燥剂。(2)脱水性:浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。【实验探究】实验操作实验现象a.蔗糖逐渐变黑;b.蔗糖体积膨胀,形成黑色、疏松多孔的海绵状的炭,并放出有刺激性气味的气体实验结

论a.浓硫酸具有脱水性;b.浓硫酸具有强氧化性,能将蔗糖炭化生成的碳单质氧化为CO2,自身被还原为SO2(3)强氧化性:能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。a.与金属单质的反应实验操作实验现象试管a中的铜丝表面有气泡逸出;试管b中的品红溶液逐渐变为无色

;试管c中的石蕊溶液逐渐变为红色;将试管a中的溶液慢慢倒入水中,溶液变为蓝色化学方程式Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2Ob.与非金属单质的反应在加热时,浓硫酸与木炭发生反应：C＋2H2S

O4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O.(4)常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生钝化，可用铝槽车运输浓H2SO4；体现了浓硫酸的强氧化性。(5)可利用浓H2SO4的高沸点难挥发性制备易挥发性酸(HF、HCl等)，如2NaCl(固)＋H2SO4(浓)=====△Na2SO4＋2HCl↑

。【练习】填写下表中的实验现象并判断浓硫酸表现的特性实验实验现象浓硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中蓝色晶体变白吸水性用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上滤纸变黑脱水性将铜片加入盛有浓硫酸的试管中并加热铜片逐渐溶解，产生无色、有刺激性气味的气体酸性、强

氧化性【区分浓硫酸的吸水性和脱水性】吸水性常用作干燥剂，但不能干燥NH3、H2S、HI等分清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别：①吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。可以是物理变化，也可以是化学变化，如浓硫酸脱去CuSO4·5H2O晶体中的结晶水；②脱水性：浓硫酸可

将有机物中的H、O原子以2∶1比例脱去脱水性将有机物中的H、O以原子数2∶1的比例脱去，如使蔗糖变黑三．硫酸根离子的检验1．实验探究在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液,然后各滴入几滴BaCl2溶液,观察现象。再分别加入少量稀

盐酸,振荡,观察现象。项目稀硫酸Na2SO4溶液Na2CO3溶液滴入几滴BaCl2溶液有白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成加入少量稀盐酸并振荡白色沉淀不溶解白色沉淀不溶解白色沉淀溶解2．实验结论在溶液中,SO42－可与Ba2+反应,生成不溶于稀盐酸的白色BaSO4沉淀。反

应的离子方程式为Ba2++SO42－===BaSO4↓。3．检验SO42－的正确操作方法：被检液――→加足量盐酸酸化取清液――→滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀产生(判断有无SO42－)。先加稀盐酸的目的是排除CO

32－、SO32－、Ag＋干扰，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓。4．实践应用除去粗

盐中的可溶性杂质(可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质)杂质加入的试剂离子方程式可溶性硫酸盐过量BaCl2溶液SO42－+Ba2+BaSO4↓CaCl2过量Na2CO3溶液Ca2++CO32－CaCO3↓、Ba2++CO32－BaCO3↓MgCl2过量NaOH溶液Mg2

++2OH-Mg(OH)2↓多余的NaOH、Na2CO3适量稀盐酸OH-+H+H2O、CO32－+2H+H2O+CO2↑当堂练习达标知识点一硫酸的用途和工业制备1．下列关于硫酸的工业制备与保存的说法，正确的是A．粉碎后的硫铁矿

(FeS2)在沸腾炉中燃烧生成SO3B．在吸收塔中，用质量分数为98.3%的浓硫酸吸收SO3C．硫黄制酸法会产生更多的矿渣D．浓硫酸具有强氧化性，不能保存在铝制容器中知识点二硫酸的性质2．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识

是A．B．C．D．3．下列现象或用途与浓硫酸的吸水性和脱水性无关的是()A．浓硫酸可作氯气的干燥剂B．浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑C．浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼

金属反应4．下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是A．浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应5．下列叙述或操作中正确的是()A．浓硫酸能使硫酸铜晶体

失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性B．浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现C．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上稀NaOH溶液6．浓H2SO4在实现下列物质的转化过程中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是①

Cu→CuSO4②C→CO2③FeO→Fe2(SO4)3④Fe2O3→Fe2(SO4)3A．①③B．②④C．①④D．②③7．浓硫酸与稀硫酸性质差异较大，具有吸水性，脱水性和强氧化性三大特性，下列有关浓硫酸的叙述正确的是()A．浓硫酸可做干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体B．244

22ΔCu+2HSOCuSO+2HO+SO↑，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸不与铁、铝反应D．取少量蔗糖于烧杯中，加入浓硫酸，蔗糖变黑，体现浓硫酸具有吸

水性8．探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是()甲乙丙丁A．上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想B．装置乙可用于收集SO2气体C．将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定CuSO4的生成D．利用装置丁将硫酸铜溶液加

热浓缩、冷却结晶，可析出42CuSO5HO9．浓硫酸具有:①难挥发性(高沸点);②酸性;③强氧化性;④吸水性;⑤脱水性。下列各项分别表现了浓硫酸的什么性质,请将序号填于空白处:(1)浓硫酸与食盐共热,浓硫酸表现的性质是。(2)浓硫酸与铜共热,反应的化学方程式为,浓硫酸表现的性质是。

(3)浓硫酸与红热木炭反应,反应的化学方程式为,浓硫酸表现的性质是。(4)可用浓硫酸干燥H2、CO2、HCl等气体,浓硫酸表现的性质是。(5)向蔗糖中倒入浓硫酸,蔗糖变黑,体积膨胀,且有刺激性气味的气体产生,浓硫酸表现的性质是。10．某化学兴趣小组对有关SO2性质进行如

下探究活动。（1）实验室通常利用Na2SO3固体与70%的H2SO4溶液反应制取SO2气体，图中a仪器的名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。（2）①B中品红溶液褪色，是因为SO

2具有___________(填“氧化”“还原”或“漂白”，下同)性，C装置中酸性KMnO4溶液褪色，表明SO2具有___________性。②证明亚硫酸酸性比碳酸酸性强的实验现象是___________；③若将SO2气

体直接通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该反应的离子方程式为___________。知识点三硫酸根离子的检验11．在检验2-4SO的过程中，下列操作正确的是()(提示：稀硝酸具有强氧化性，可将2-3SO氧化为2

-4SO)A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有2-4SO存在B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有2-4SO存在C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀

，证明有2-4SO存在D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有2-4SO存在12．某溶液中可能含有的阴离子有2-4SO、Cl-、2-3CO-等，为了检验其中是否含有2-4SO-，

除使用BaCl2溶液外，还需要的试剂是（）A．盐酸B．NaOHC．硫酸D．硝酸13．从海水所得的粗盐中含有杂质2(Mg+、24SO−、2Ca)+，除去粗盐中的杂质加入药品顺序正确的是A．NaOH溶液23NaCO→溶液2BaCl→溶液→过滤后加盐酸B．

2BaCl溶液NaOH→溶液23NaCO→溶液→过滤后加盐酸C．NaOH溶液2BaCl→溶液23NaCO→溶液→过滤后加硫酸D．23NaCO溶液NaOH→溶液2BaCl→溶液→过滤后加盐酸课后作业检测见下页课后作业检测1．正确识别危险化学品标志是

保证实验安全的前提。贴有如图所示标志的试剂瓶可能装有A．浓硫酸B．酒精C．氯化钠溶液D．煤油2．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是A．硫铁矿煅烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧B．从沸腾炉出

来的气体只有SO2C．SO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3D．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收更充分3．下列现象或用途与浓硫酸的吸水性和脱水性无关的是()A．浓硫酸可作氯气的干燥剂B．浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗

糖变黑C．浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应4．浓硫酸与稀硫酸性质差异较大，具有吸水性，脱水性和强氧化性三大特性，下列有关浓硫酸的叙述正确的是()A．浓硫酸可做干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体B．24422ΔCu+2HSOCuSO+2H

O+SO↑，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸不与铁、铝反应D．取少量蔗糖于烧杯中，加入浓硫酸，蔗糖变黑，体现浓硫酸具有吸水性5．下列反应中，浓

硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是A．2NaCl＋H2SO4(浓)====ΔNa2SO4＋2HCl↑B．Na2SO3＋H2SO4(浓)====ΔNa2SO4＋SO2↑＋H2OC．C＋2H2SO4(浓)====ΔCO2↑＋2SO2↑＋2H2OD．2FeO＋4H2SO4(浓)====ΔFe2(SO

4)3＋SO2↑＋4H2O6．将过量的金属铁投入灼热的浓硫酸中，下列判断正确的是A．会立即生成2HB．会立即生成SO2，且只生成SO2C．除了SO2外，还会有H2产生D．金属铁表面因生成致密氧化膜而使反应不能继

续进行7．相同质量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO反应制单质铜，有人设计以下两种方案：①Fe⎯⎯⎯→稀硫酸H2氧化铜⎯⎯⎯⎯⎯→Cu，②CuO⎯⎯⎯→稀硫酸CuSO4铁⎯⎯⎯⎯→Cu。若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，对两者

制得单质铜的量作比较正确的是A．相等B．①多C．②多D．无法判断8．用化学沉淀法去除粗盐中杂质Ca2＋、Mg2＋和SO42－用不到．．．的试剂A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．BaCl2溶液D．H2SO4溶液9．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应

的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()A．X使蔗糖变黑的现象只体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．工业上，B转化为D的反应条件为适当温度、常压、使用催化剂D．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，

一定可以观察到有白色沉淀产生10．实验室Cu与浓24HSO反应的实验装置改进如图。下列说法错误的是()A．装置乙用于检验2SOB．U型管中可放置石灰，以吸收2SO防止污染空气C．伸入或者上提铜丝，可以控制反应的发生和停止D．实验结束后，立即将4~5mL水加入试管

甲，观察溶液颜色11．选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，下列说法不正确的是A．按气流从左向右流动，连接装置的正确顺序可以是A→F→E→C→D→BB．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2C．丙中溶

液褪色，乙中溶液变浑浊，无法说明甲中生成CO2D．丙中溶液不褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO212．同学们都喜欢照相，在照相机底片的处理过程中，照相显影剂(或称显影剂)是一种让感光产生的隐藏影像或印记在底片上显现的化学用剂。亚硫酸钠是照

相显影剂中的一种成分。某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：①取样品W1g；②将样品溶解；③给溶液加入稍过量的盐酸酸化的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W2g。试回答：(1)BaCl2

要用盐酸酸化的原因是什么？(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是什么？(3)判断操作③是否完成的方法是什么？(4)判断沉淀是否洗净的方法是什么？(5)列式计算Na2SO3的纯度。13．某同学为了测定某生铁(仅含C、Fe)中铁的质量分数，设

计了如图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。回答下列问题：（1）仪器a的名称为_________________。（2）C装置中的现象为___________________________________，D装置的作用为___________

_____。（3）点燃酒精灯，A装置中杂质碳发生反应的化学方程式为____________________________。（4）待mg生铁完全溶解后，停止加热，拆下装置E并称重。若装置E增重bg，则生铁中铁的质量分数为

_____________________(用含m、b的表达式表示)。（5）利用该装置测得实验结果不够准确，改良的方法为________________________。