【文档说明】2022-2023学年高一化学 人教版2019必修第二册 同步练习 5.1硫及其化合物（阶段提优B练）Word版含解析.docx，共(20)页，882.079 KB，由小赞的店铺上传

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第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物（建议时间：60分钟）1．硫在自然界中仅以化合态存在()2．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3()3．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物()4．标准状况下，2.24LSO3中含有硫原子数为NA()5．将SO

2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变红后褪色()6．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆()7．SO2中少量的HCl可通过饱和NaHSO3溶液除去()8．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性()9．SO2和Cl2等物

质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好()10．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同()11．浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO()12．用BaCl2溶液鉴别SO2－4和SO

2－3()13．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2－4()14．50mL18.4mol·L－1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2物质的量为0.46mol()15．浓H2SO4与Cu、C的反应中，都体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性(

)【答案】1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.√8.×9.×10．×11.×12.×13.×14.×15.×题型一硫单质的性质1．下列化合物中，能用相应的单质直接化合得到的是①CuS②FeS③HCl④SO2⑤S

O3⑥FeCl2⑦CuCl2A．全部B．①②③④⑤⑦C．②④⑤⑦D．②③④⑦【答案】D【详解】氯气有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态的化合物，与铁反应生成FeCl3，与铜反应生成CuCl2；硫B练——阶段提优的氧化性较弱，与变价金属反应生成低价态的化合物，与铜反应生

成Cu2S，与铁反应生成FeS；氯气和氢气可以反应生成氯化氢，硫和氧气反应可以生成二氧化硫。综上所述，②③④⑦正确，故选：D。2．下列说法错误的是()A．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去B．硫单质与变

价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3答案D解析硫在氧气中燃烧只生成SO2，D项错误。3．加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有

淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。由上述现象得不出的结论是()A．硫的熔、沸点较低B．硫蒸气为淡黄色C．铜丝能在硫蒸气中燃烧D．黑色固体是Cu2S答案D解析加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，说明硫的熔

、沸点较低，A正确；粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生，说明硫蒸气为淡黄色，B正确；将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成，说明发生了化学反应，则铜丝能在硫蒸气中燃烧，C正确；根据实验现象不能得出黑色固

体是Cu2S，因为CuS也是黑色的，D错误。题型二硫的氧化物的性质4．下列叙述正确的是()A．无色有刺激性气味的气体一定是SO2B．使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2C．二氧化硫在空气中燃烧生成三氧化硫D．SO3是一种酸性氧化物【答案】D【详解】A．无色有刺激性气味的气体也可以是HCl，A

错误；B．使澄清石灰水变浑浊的气体也可以是SO2，A错误；C．反应没有条件(加热450℃，催化剂)不能生成SO3，A错误；D．SO3与水反应生成硫酸，与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，则其是一种酸性氧化物，D正确；故选

D。5．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是选项溶液现象结论A溴水溶液橙黄色褪去SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去SO2有还原性D含NaOH的酚酞溶液溶液红色褪去SO2有漂白性【答案】D【详解】A．SO2与溴

水反应生成硫酸和氢溴酸，该反应中SO2中+4价S元素被氧化生成+6价的硫酸，二氧化硫被氧化，表现了还原性，A正确；B．SO2与H2S反应生成S单质，该反应中SO2中+4价S元素被还原生成0价的单质S，二氧化硫被

还原，表现了氧化性，B正确；C．酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，体现二氧化硫的还原性，C正确；D．二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱反应，使溶液的碱性减弱，

所以SO2通入NaOH和酚酞的混合溶液，溶液褪色，这与其漂白性无关，D错误。答案选D。6．将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液中，其结果是（）A．两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成B．只有BaSO3沉淀，SO3

通入溶液中无沉淀生成C．生成BaSO3和BaSO4两种沉淀D．只生成BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出【答案】D【详解】将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，由于盐酸的酸性大于亚硫酸，则SO2不反应，但BaSO4不溶于酸，SO3与H2O反应产生H2SO4，H2SO4与Ba

Cl2发生复分解反应生成BaSO4沉淀和HCl，因此最终结果是：生成BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出，故答案为D。7．将少量2SO气体通入2BaCl和3FeCl的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色

，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是（）A．该过程表明2SO有漂白性B．白色沉淀为2BaClC．该实验表明3FeCl具有还原性D．反应后溶液酸性增强【答案】D【详解】A．该过程中，二氧化硫先被3FeCl氧化为硫酸，再与2BaCl反应，

生成硫酸钡沉淀，从而表明2SO具有还原性，A错误；B．2BaCl易溶于水，不会生成沉淀，B错误；C．反应中溶液由棕黄色变成浅绿色，铁元素由+3价变为+2价，该实验表明3FeCl具有氧化性，C错误；D．反应后最终生成盐酸，溶液酸性增强，D正

确；故选D。8．如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色，下列说法错误的是()A．①中发生反应的离子方程式是SO23−＋2H＋=H2O＋SO2↑B．②中溶液

变为红色C．③的品红溶液褪色，证明SO2有漂白性D．④中SO2作还原剂【答案】D【分析】亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能够使石蕊溶液变红（体现酸性氧化物性质），使品红溶液褪色（体现漂白性），与氢硫酸溶液反应生成黄色沉淀（体现

氧化性），使溴水褪色（体现还原性），最后尾气被碱液吸收。【详解】A．亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫，①中发生反应的离子方程式是SO23−＋2H＋=H2O＋SO2↑，故A正确；B．②中溶液变为红色，SO2溶于水生成亚硫酸，石蕊遇到酸变红，故B正确；C．二氧化硫能够使品红褪色

，③的品红溶液褪色，证明SO2有漂白性，故C正确；D．④中为二氧化硫与氢硫酸反应生成单质硫，反应中SO2作氧化剂，被还原，故D错误；故选D。9．下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：(1)B中加入的试

剂是________，作用是__________________________________。(2)C中加入的试剂是__________，作用是___________________________________。(3)D中加入的试剂是

____________，作用是_________________________________________________________________________________________________________。(4)实验时

，C中应观察到的现象是_________________________________________。答案(1)品红溶液检验SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽(3)澄清石灰水检验CO2(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色解析检验二氧

化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。题型

三硫酸的性质10．如图所示，小试管内盛有约3mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U形细管内盛有少量水(为了便于观察，预先把水染成了红色)。沿小试管的内壁小心地慢慢倒入约3mL浓硫酸，静置片刻后，不可能观察到的现象有A．小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色B．U形细

管内左边液面降低，右边液面升高C．小试管内有少量的白色固体析出D．小试管内有气泡产生【答案】D【详解】A．浓硫酸的密度比饱和硫酸铜溶液的密度大，沿小试管的内壁小心地慢慢倒入的浓硫酸会沉在底部，液体分两层，上层蓝色，下层无色，故A正确；B．浓硫酸溶于水放

出大量热，使锥形瓶内密闭的气体受热膨胀，从而导致U形细管内左边液面下降，右边液面升高，故B正确；C．浓硫酸具有吸水性，水的减少导致析出晶体，在浓硫酸作用下失去结晶水，有白色的无水CuSO4析出，故C正确；

D．小试管内浓硫酸与饱和硫酸铜溶液不会产生气体，不会有气泡，故D错误；故选D。11．下列实验所得结论不正确的是实验ⅠⅡⅢ装置现象产生大量无色气体铁片表面迅速变暗，之后无明显变化加热后产生大量无色有刺激性气味气体A．实验Ⅰ中气体是氢气B．实验Ⅱ中没有发生化学变化C．实验Ⅲ中气体是二氧化硫D

．浓度、温度影响实验现象【答案】B【解析】A项，铁属于较活泼的金属，稀硫酸和铁反应生成氢气，正确，不符合题意；B项，常温下，铁片遇到浓硫酸发生钝化，浓硫酸将铁片表面氧化，生成一层致密的氧化物膜，阻止反应的进行，该过程中发生了化学反应，

错误，符合题意；C项，加热条件下，铁片可以溶解于浓硫酸中，浓硫酸做氧化剂，生成的无色有刺激性气味的气体是二氧化硫，正确，不符合题意；D项，实验Ⅰ、Ⅱ硫酸的浓度不同，说明浓度影响实验，实验Ⅱ、Ⅲ实验温度不同，说明温度影响实验，正确，不符合题意。12．某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装

置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是选项现象结论AⅠ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色体现了浓硫酸的吸水性BⅡ中观察到棉球a、b都褪色均体现了SO2的漂白性CⅡ中无水硫酸铜变

蓝说明反应产物中有H2ODⅢ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊说明有CO2产生【答案】D【解析】A项，蔗糖遇到浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中氢元素和氧元素以水的比例脱出，不是吸水性，错误；

B项，a中品红褪色，体现二氧化硫的漂白性，b中溴水褪色，体现二氧化硫的还原性，错误；C项，无水硫酸铜变蓝，可以用来检验水，但是品红溶液和溴水都有水，不确定使硫酸铜变蓝的水是否由反应产生的，错误；D项，Ⅲ中溶液颜色变浅，是因为还有二氧化硫，不褪色说明二氧化硫反应完全了，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊了，

说明产生了二氧化碳气体，正确。13．一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24L(标准状况下)，则下列情况不可能的是()A．加入Cu的质量为6.4gB．加入的浓H2SO4中含溶质0.2molC．加入Cu的质量大于6.4gD．加入浓H2SO4中含溶质多于0.2mol答案B解析

由Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O知，生成2.24L(标况下)SO2需要消耗6.4gCu、0.2molH2SO4，但随反应的进行，浓H2SO4会变为稀H2SO4，故硫酸中含溶质

的物质的量应大于0.2mol，D项正确、B项错误；铜可能恰好反应完全也可能有剩余，A、C项正确。14．探究金属铜与过量浓硫酸反应的装置(固定装置已略去)如图所示。关于实验操作或现象述错误的是A．上下抽动铜丝，可控制反应随时发生或停止B．c装置中黑色固体变为红色C．e中

可以选用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液D．其他条件不变，用铁丝代替铜丝，c、d中两次实验现象相同【答案】B【解析】由实验装置，a装置中铜丝与浓硫酸加热，发生反应Cu＋2H2SO4(浓)====ΔCuSO4＋SO2↑＋2H2O，装置

b中的浓硫酸可除去水蒸气，c装置中黑色的CuO固体颜色无明显变化，说明没有H2产生，SO2能使品红溶液褪色，所以d装置中品红溶液红色褪去，e为尾气处理装置。A项，上下抽动铜丝，可控制浓硫酸与铜丝接触与否，从而控制反应的发生与停止，正确；B项，没有H2产生，故

c装置中黑色的CuO固体颜色无明显变化，错误；C项，e为尾气处理装置，用于吸收SO2，SO2是酸性气体，具有还原性，可用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液吸收，正确；D项，用铁丝代替铜丝，其他条件不变，铁丝与浓硫酸加热仍然产生SO2，不产

生氢气，则c、d中两次实验现象相同，正确。题型四硫酸根离子的检验15．下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是()A．Fe(NO3)2溶液―――――――――――――――――→＋过量盐酸，＋过量SO2，＋BaCl2溶液白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液―――――――――――――――→

＋过量盐酸，＋少量Na2SO3溶液白色沉淀C．无色溶液―――――――――――――→＋稀HNO3，＋BaCl2溶液白色沉淀D．无色溶液――――→＋过量盐酸无色溶液――――――→＋BaCl2溶液白色沉淀答案C解析A项，二氧化硫被硝酸氧化为

硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；B项，亚硫酸根离子被硝酸氧化为硫酸根离子，沉淀也是硫酸钡；C项，所得沉淀可能是氯化银；D项，先加过量盐酸无沉淀，再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。16．某化学研究性学习小组

对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有+K、2+Mg、3+Fe、2+Cu、+Ag、2+Ca、2-3CO、2-4SO、Cl−中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验，向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白

色沉淀；再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。下列说法正确的是A．观察水样可以确定一定不存在的离子只有2+CuB．经过实验可以确定一定存在的离子是+K、2-3CO、2-4S

O、Cl−C．水样中可能存在Cl−D．水样中可能存在+K【答案】C【分析】某无色水样，则不含有2+Cu、3+Fe，向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则含有2-3CO、2-4SO中的一种或两种；再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶

解，则2-3CO、2-4SO均存在；故不存在2+Mg、+Ag、2+Ca，根据溶液电中性，则一定含有一种阳离子+K，最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀，该白色沉淀为氯化银，则氯离子可能来自于前面所加盐酸而不一定是原溶液的，故不能确定原溶液中

是否含有Cl−。【详解】A．因水样无色，则观察水样可以确定一定不存在的离子有2+Cu、3+Fe，选项A错误；B．经过实验可以确定一定存在的离子是+K、2-3CO、2-4SO，不能确定是否有Cl−，选项B错误；C．滴加硝酸银溶液之前加

了盐酸，引入了Cl−，所以无法确定水样中是否含有Cl−，选项C正确；D．水样中一定存在+K，选项D错误。答案选C。17．食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及Mg2+、Ca2+、SO24−，某兴趣小组用稀盐

酸、氢氧化钠、碳酸钠、氧化钡等试剂，设计了如下的精制的方案。下列说法中不正确的是A．试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氧化钡B．操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是蒸发结晶C．除去Mg2+的反应为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓D．加入盐酸发生的反应只有OH

-+H+=H2O【答案】AD【详解】A.粗盐提纯，要注意加的试剂均过量，氧化钡在最后加，那么过量的钡离子又成为新的杂质，所以碳酸钠必须在氧化钡之后加入，氢氧化钠只要在过滤之前加入即可，A错误；B.操作Ⅰ是

过滤，操作Ⅱ是蒸发结晶，B正确；C.用氢氧化钠除去2Mg+故反应为：()22Mg2OHMgOH+−+=，C正确；D.加入盐酸不仅要除去过量的氢氧化钠还要除去碳酸钠，所以发生的反应有2OHHHO−++=和2322CO2HCOHO−++=+，D错误；故答案选AD。题型五硫及其化合物的转化18．将

SO2和H2S混合，有浅黄色固体出现，该反应中H2S表现出A．还原性B．碱性C．酸性D．氧化性【答案】A【详解】2SO和2HS混合所得浅黄色固体为S，反应的化学方程式为222SO2HS=3S2HO++，2HS中硫元素化合价升高（20−→），故2HS作还原剂，表现出还原性，故A正确。

故选：A。19．硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是()A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B．硫循环中硫的化合物均为无机物C．上述硫循环中硫元素均被氧化D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放答案A解析硫酸盐

和亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物R1—S—R2，含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，故A正确；硫循环中硫的化合物有含硫的有机物，不全是无机物，故B错误；含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐中硫还原成R1—S—R2，硫

循环中硫元素有时被氧化，有时被还原，故C错误；烧煤时加石灰石，可减少酸雨，但生成二氧化碳，会增加温室气体的排放，故D错误。20．工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是()A

．吸收过程中有气体生成B．结晶后母液中含有NaHCO3C．气流干燥湿料时温度不宜过高D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3答案B解析根据流程图分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确；结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，假设产物中存在N

aHCO3，则其会与生成的NaHSO3发生反应，且NaHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B错误；NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确；结合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正

确。21．双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确．．．的是A．过程Ⅰ中，2SO表现出酸性氧化物的性质B．过程Ⅱ中，1mol2O可氧化2mol23NaSOC．总反应为()224222CaOH2SOO2CaSO2HO++=+D．双碱法脱硫过程中，()2CaOH可以循环利用【

答案】D【详解】A．过程Ⅰ的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，即酸性氧化物与碱反应生成盐和水，SO2表现出酸性氧化物的性质，故A正确；B．过程Ⅱ中，O2中氧元素的化合价从0价降低到-2价，则O2做氧化剂，每1molO2可得

到4mol电子，Na2SO3中硫元素的化合价从+4价升高到+6价，则每1molNa2SO3被氧化时，失去2mol电子，根据得失电子守恒可知，1molO2可氧化2molNa2SO3，故B正确；C．总反应的反应物为

()2CaOH、SO2和O2，生成物为CaSO4，O2中氧元素的化合价从0价降低到-2价，SO2中硫元素的化合价从+4价升高到+6价，根据元素化合价升降总数守恒以及原子守恒可知总反应为()224222CaOH2SOO2CaSO2HO++=+，故C

正确；D．双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消耗NaOH，过程Ⅱ会生成NaOH，NaOH参与了反应，可循环利用，()2CaOH不能循环利用，故D错误；故选D。22．一定条件下，硫的某种含氧酸H2SOx(x≤4)与H2S可发生如下反应：H2S+H2SOx→S+(x-3)SO2+H2O(未配平)，则

下列有关的推断合理的是（）A．该反应中，一定有SO2生成B．该反应中，H2S作还原剂，H2SOx作氧化剂C．若x=3，则还原剂与氧化剂的粒子个数之比为1：1D．若x=4，则每生成1个S原子，此时转移的电子为6个【答案】B【详解】若x=3，反应为2H2S+H2SO3=3S↓+3H2

O；若x=4，反应为H2S+H2SO4=S↓+SO2+2H2O；A．根据分析，当x=3时，反应为2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O，不会生成SO2，故A错误；B．无论x=3还是x=4，在反应中H2S中-2价的硫都被氧化成0价的S，H2S作还原剂，x=3时H2SOx作氧化剂被还原成S，

x=4时H2SOx作氧化剂被还原成SO2，故B正确；C．若x=3，H2SOx为H2SO3，H2SO3与H2S发生归中反应生成S和H2O，还原剂H2S与氧化剂H2SO3物质的量之比为2:1，故C错误；D．若x=4，

若为H2SO4，应是浓H2SO4将H2S氧化成S，而浓硫酸自身被还原成SO2，则每生成1molS，转移2mol电子，故D错误；答案选B。23．下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是A．操作Ⅱ发生反应的离子方

程式为：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2OB．溶液b中阳离子只有Fe2+C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被氧化D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a【答案】C【分析】Fe3+有氧化性，S

O2有还原性，Fe2(SO4)3被SO2还原为FeSO4，溶液b主要溶质为FeSO4、H2SO4，可能含Fe2(SO4)3或SO2，空气中氧气将FeSO4及可能存在的SO2氧化得溶液a循环使用。【详解】

A．电荷不守恒，操作Ⅱ发生反应的离子方程式为：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，A错误；B．操作I中发生反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++2-4SO+4H+，溶液中阳离子有Fe2+、H+，若SO2少量，则还有Fe3+，B错

误；C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被Fe3+氧化，C正确；D．溶液c中含有Fe2(SO4)3、H2SO4等物质，加入FeO后会生成FeSO4，D错误。答案选C。题型六有关硫及其化合物的实验题与推断题24．利用如图装置进行SO2气体的性质探究实验，下

列说法错误的是A．品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又会恢复为原来的红色B．能与NaOH溶液反应，SO2属于酸性氧化物C．FeCl3溶液黄色变浅的原因是SO2具有漂白性D．装碱石灰的玻璃仪器是U形干燥管【答案】C【详解】A．SO2具有漂白性，能够使某些有色物质如可以使品红溶液褪色，但产生

的无色物质不稳定，受热分解，SO2气体逸出，物质恢复原来的颜色，因此加热褪色后的溶液又会恢复为原来的红色，A正确；B．SO2能与NaOH溶液反应产生Na2SO3、H2O，因此SO2属于酸性氧化物，B正确；C．SO2气

体通入FeCl3溶液中，溶液黄色变浅是由于发生反应：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++24SO−，该反应体现了SO2的还原性，C错误；D．根据装置图可知：装碱石灰的玻璃仪器名称是U形干燥管，D正确；故合理选项是C。25．已知2F

eSO4=====高温Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是()A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊溶液先变红后褪色C．用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产

生白色沉淀D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境答案A解析A项，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2，排除装置中的空气，避免空气中氧气的干扰，正确；B项，装置乙不能检验分解产生的SO2，产物中的SO3会对SO2的检验造成干扰，并且SO2只能使石蕊溶液变红，错误；C项，S

O3易溶于水，当混合气体经过乙时，SO3会被吸收，所以要想检验SO3，应该把乙和丙的位置互换，错误；D项，装置丁中应该用饱和Na2SO3溶液，错误。26．气体M可能由H2S、SO2、CO2、N2中的一种或几种组成，已知M通入品红溶液中，

品红褪色，若将M通入澄清石灰水中，则出现白色沉淀，现要求对气体M的成分判断，下列说法正确的是A．一定含有SO2、CO2B．一定含有SO2，可能含有CO2、N2C．一定不含H2S、CO2D．可能含有CO2、H2S、N2【答案】B【详解】气体M通入品红溶液中品红褪色，说明含有SO2

，SO2和H2S不能共存，则一定不含H2S，气体M通入澄清石灰水中出现白色沉淀，白色沉淀可能是CaSO3或CaCO3，无法确定是否含有CO2，N2也无法确定是否存在，综上所述，一定含有SO2，可能含有CO2、N2，一定不含H2S。故正确答案为B。27．某研究性学习小组为探究铜片与浓

H2SO4反应及产物的化学性质，设计了如下实验装置。请回答下列问题:(1)图中仪器a的名称:___，装置④的作用是___.(2)写出铜片与浓H2SO4共热发生反应的化学方程式:____。(3)为了验证SO2是酸性氧化物，试管②中可选择的试剂是___(填序号)。a.酸性KMnO

4溶液b.紫色石蕊试液c.Na2S溶液(4)下列说法正确的是__a.先检查装置的气密性，再向装置中加入药品b.实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下c.实验开始后，试管①和③溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性(5)甲、乙两名同学对铜片与浓H2SO4反应

剩余物进行研究，情况如下:[发现问题]充分反应后，铜片和H2SO4两种反应物均有剩余。[提出假设]反应过程中H2SO4浓度降低，铜片与硫酸不能继续反应。[方案设计]为验证提出的假设，两位学生设计以下实验方案。学生实

验方案甲方案I:取出反应剩余物中的残余铜片，用蒸馏水洗净、晾干，放入盛有浓硫酸的试管中，加热片刻后，残余铜片与浓硫酸继续反应乙方案II：向反应后的剩余物中通入-种常见无色气体单质M,加热，残余铜片继续溶解得到蓝色溶液方案II中，通入的气体M

可能为___(写化学式);若残余铜片继续溶解且仅生成CuSO4，溶液，则发生反应的化学方程式为______________。【答案】分液漏斗吸收SO2等酸性气体Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+SO2↑+2H2ObaO22Cu+2H2SO4+O2Δ2CuSO4+2H

2O【分析】第一个装置是用铜和浓硫酸反应制备二氧化硫，品红溶液是为了检验二氧化硫，试管②是为了验证SO2是酸性氧化物，应该选择酸碱指示剂，把二氧化硫通入溴水中是为了检验二氧化硫的还原性，碱石灰是为了吸收过量的二氧化硫，防止污染环境。【详解】(1)

图中仪器a的名称是分液漏斗；装置④中盛放的是碱石灰，其作用是吸收SO2等酸性气体，防止排放到大气中，污染环境。故答案为：分液漏斗；吸收SO2等酸性气体。(2)铜片与浓H2SO4共热发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2

↑+H2O故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O。(3)为了验证SO2是酸性氧化物，试管②中可选择的试剂是酸碱指示剂-紫色石蕊试液，溶液变红，故答案为：b(4)a.实验前应先检查装置的气密性，再向

装置中加入药品，故a正确；b.实验开始时，除了需打开分液漏斗的旋塞，还需要打开上部的塞子，利用压强使液体顺利滴下，故b错误；c.实验开始后，试管①和③溶液均褪色，前者证明二氧化硫具有漂白性，后者证明其还原性，故c错误；故正确选项为a(5)方案I

I中通入的气体M可能为氧气，若残余铜片继续溶解且仅生成CuSO4，溶液，则发生反应的化学方程式为2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O，故答案为：O2；2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O【点睛】本题考查铜和浓硫酸的反应以及二氧化硫的性质，把握物质的性

质、发生的反应、实验设计等为解答关键，侧重分析与试验能力的考查，注重元素化合物性质的应用，题目难度不大。28．下面是某校化学研究性学习小组探究足量锌与浓硫酸反应的实验：Ⅰ.甲同学设计如图实验验证该反应产生的混合气体中含有SO2、H2、H2O，已知装置C中试剂过量。A．B．C．D．E.F.(1)写

出A中生成SO2的化学方程式___。(2)若按气体从左到右的流向，气体流经的各装置连接顺序是__。(3)E中干燥管的作用是__。(4)证明混合气体中含有H2的实验现象为__。Ⅱ.乙同学设计如下实验步骤测定44.8L(标准状况下)混合气体中SO2的体积分数。(5)W溶

液可以是__(填序号)。A．H2O2溶液B．酸性KMnO4溶液C．溴水D．稀硫酸该混合气体中二氧化硫的体积分数为__(用含m的代数式表示)。【答案】Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2OADBFCE防止空气中的水蒸气进入装置，干扰H2的检

验E中黑色物质变为红色，且E中无水CuSO4变为蓝色ACm466×100%【分析】验证锌和浓硫酸反应产生的混合气体中含有SO2、H2、H2O，依次用无水硫酸铜检验水、用品红溶液检验二氧化硫、用氧化铜检验氢气；根据质量守恒定律，1mol二氧化硫被氧化为1mol硫酸，与氢氧

化钡反应生成1mol硫酸钡沉淀。【详解】(1)A中锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、SO2、水，反应的化学方程式是Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O；(2)验证锌和浓硫酸反应产生的混合气体中含有S

O2、H2、H2O，依次用无水硫酸铜检验水、用品红溶液检验二氧化硫、用氧化铜检验氢气，若按气体从左到右的流向，气体流经的各装置连接顺序是ADBFCE；(3)E中无水硫酸铜检验氢气和氧化铜反应生成水，E中干燥管的作用是防止空气中的水蒸气进入装置，干扰H2的检验；(4)氢气把氧化铜

还原为铜，若混合气体中含有H2，E中黑色氧化铜变为红色铜，且E中无水CuSO4变为蓝色。Ⅱ.固体为硫酸钡，所以W具有氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸，由于酸性KMnO4溶液中含有硫酸，W溶液可以是H2O2溶液或溴水；根据24

SOBaSO，该混合气体中二氧化硫的体积分数为mol22.4L/mol233100%448Lm=.m466×100%。【点睛】本题以锌与浓硫酸反应的产物检验为载体，考查物质检验方法，明确浓硫酸的性质为解题关键，理解化学实验设计的方法，掌握物质检验的顺序和方法

。29．利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：(1)质量相同的a和b，物质的量之比为___________。(2)c的浓溶液能与S反应产生一

种气体，该气体的化学式为___________。(3)将足量的a通入2BaCl溶液中，下列说法正确的是___________(填标号)。A．溶液中出现白色沉淀B．溶液没有明显变化C．若再通入2Cl或3NH，则溶液中均会出现白色沉淀(4)宋代著名法医学家宋慈的《

洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：2222=4Ag2HSO2AgS2HO+++。2HS在该反应中___________(填标号)。A．是氧化剂B．是还原剂C．既是氧化剂也是还原剂D．既不是氧化剂也不是还原剂(5)已知e为正盐，且能被酸性

227KCrO氧化为24NaSO，227CrO−被还原为3Cr+，写出此反应的离子方程式：___________。【答案】5:42SOBCD2-2-+3+2-27342CrO+3SO+8H=2Cr+3SO+4HO【详解】(1)由图可知a是SO2，b是SO3，由公式m=nM可得

，质量相同的a和b，物质的量之比为是摩尔质量的反比，即n(SO2):n(SO3)=80:64=5:4故答案为：5:4；(2)由图可知c是H2SO4，浓硫酸会和S发生归中反应生成SO2，故答案为：SO2；(3)将足量的a通入2BaCl溶液中，溶液没有明显变化，

若再通入2Cl会发生氧化还原反应，最后生成硫酸钡沉淀，若通入3NH，碱性环境下则会生成亚硫酸钡沉淀，故答案为：BC；(4)由2222=4Ag+2HS+O2AgS+2HO知，反应前后2HS的化合价都没变，故在该反应中既不是氧化剂也不是还原剂，故答案为：D；(5)已知e为正盐，且能被酸性227

KCrO氧化为24NaSO，则e为23NaSO，则反应的离子方程式：2-2-+3+2-27342CrO+3SO+8H=2Cr+3SO+4HO，故答案为：223227342CrO3SO8H2Cr3SO4HO−−++−++=++。