【文档说明】2022-2023学年高一化学 人教版2019必修第二册 同步练习 5.1.3不同价态含硫物质的转化（基础过关A练）Word版无答案.docx，共(12)页，932.114 KB，由小赞的店铺上传

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第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物课时3不同价态含硫物质的转化本课学习目标(1)知道含不同价态硫元素的物质可以相互转化，并能设计实验进行探究或验证，增强对氧化还原反应的认识。(2)能说出含硫物质进入大气的主要途径，知道二

氧化硫进入大气能形成酸雨危害环境,增强环保意识，培养社会责任感。重点:硫及其化合物的性质与相互转化。课前预习导学一.自然界中硫的存在和转化二.实验探究不同价态含硫物质的转化1.不同价态硫元素的转化与性质硫元素常见的化合价有-2、0

、+4、+6，可以通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。利用氧化剂，可将硫元素从低价态转化为高价态；利用还原剂，可将硫元素从高价态转化为低价态。2.不同价态含硫物质的转化序号转化目标转化前的含硫物质选择试剂

转化后的含硫物质①－2→0H2S__O2(不足)__SA练——基础过关__SO2__②0→－2S__H2__H2S__Fe或Cu__FeS或Cu2S③－2→＋4H2S__O2(足量)__SO2④0→＋4S__O2__SO2⑤＋4→0SO2

__H2S__S⑥＋4→＋6SO2__O2__SO3__Cl2__H2SO4⑦＋6→＋4H2SO4__Cu__SO2书写有关化学方程式：①__2H2S＋O2═══点燃2S＋2H2O，SO2＋2H2S===3S＋2H2O__；②__

H2＋S═══△H2S，Fe＋S═══△FeS或2Cu＋S═══△Cu2S__；③__2H2S＋3O2═══点燃2SO2＋2H2O__；④__S＋O2═══点燃SO2__；⑤__SO2＋2H2S===3S＋2H2O__；⑥__2SO2＋O2催化剂△2SO3，SO2＋Cl2＋2

H2O===2HCl＋2H2SO4__；⑦__Cu＋2H2SO4(浓)═══△CuSO4＋2H2O＋SO2↑__。3.化学实验设计的原则进行化学实验设计时,应遵循科学性、可行性、安全性和绿色化原则。【总结】不同价态硫元素的转化,可通过氧化还原反应实现(1)价态与性质①－2价硫处于最低价态，只有还原

性，可被O2、Cl2等氧化剂氧化为S；②0价、＋4价硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性；③＋6价硫处于最高价态，只有氧化性。(2)当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态(化合价只靠拢不交叉),即台阶式升降,可用下图表示:相邻价态的同种元素的微粒间不发生氧化还原反应,如S

和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。(3)不同价态硫元素间的转化,均属于氧化还原反应，需要选择合适的氧化剂或者还原剂。证明硫单质、SO2具有还原性要选择氧化剂，如酸性KMnO4溶液、氯水等；证明浓

硫酸具有氧化性要选择还原剂，如金属单质、硫单质、H2S等；证明SO2具有氧化性要选择还原剂，如H2S、Na2S等。(4)含硫物质的连续氧化H2SSO2SO3H2SO4SSO2SO3H2SO4【知识归纳总结】1．常见含硫的物质的转化2．不同价态硫的化合物的转化

(1)价态与性质①－2价硫处于最低价态，只有还原性，可被O2、Cl2等氧化剂氧化为S；②0价、＋4价硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性；③＋6价硫处于最高价态，只有氧化性。注意浓硫酸在一定条件下与金属或还原性盐反应时既体现强氧化性又体现酸性，如Cu＋2H2SO4

(浓)═══△CuSO4＋2H2O＋SO2↑。(2)价态变化规律当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如：H2S－2O2不足H2、△S0O2H2SS＋4O2——→O2S＋6O3(3)含硫物质的连续氧化硫元素H2S——→足量O2SO2——→O2SO3

——→H2OH2SO4S——→O2SO2——→O2SO3——→H2OH2SO4当堂练习达标知识点一自然界中硫的存在和转化1．下列名称与化学式表示同一物质的是A．明矾FeSO4·7H2OB．石膏Na2SO4·10H2OC．胆矾CuSO4·5H2OD．重晶石Na2CO3·10

H2O2．硫在自然界中的循环过程如图所示。下列说法中,不正确的是()A.火山喷发、森林火灾会产生SO2B.氢、氧两种元素没有参与硫的循环C.工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放D.硫在自然界的循环过程中涉及氧化还原反应3．如

图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是()A．硫元素在自然界中既有游离态又有化合态B．过程⑤可在土壤的缺氧区实现C．循环过程中硫元素只被还原D．若生物体有机硫中硫元素为-2价，则过程③中24SO−发生的是

还原反应知识点二实验不同价态含硫物质的转化4．下列转化不能一步实现的是()A．S→H2SB．S→SO3C．H2SO4→SO2D．Na2SO3→SO25．下列反应中，反应物中硫元素表现出还原性的是A．稀硫酸与铁粉反应B．三氧化硫与水反应C．二氧化硫与氧气反应D．硫单质与汞在常温下化合生成

硫化汞6．下列物质久置于空气中均会变质，其中发生了氧化还原反应的是()①金属钠②过氧化钠③硫酸亚铁溶液④漂白粉⑤亚硫酸钠溶液A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①③④⑤D．①③⑤7．下列关于Na2SO3性质的预测中，不合理．．．的是A．具有氧化性B．具有还原性C．能与K

OH溶液反应D．能与稀硫酸反应8．硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系(反应条件省略)。浓H2SO4Cu⎯⎯→①SO2NaOH⎯⎯⎯⎯→溶液②Na2SO3S⎯⎯→③Na2S2O324HSO⎯⎯⎯⎯→④稀S下列判断不正确的是A．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1B．反应②

表明SO2具有酸性氧化物的性质C．反应③的原子利用率是100%D．反应④中稀H2SO4作氧化剂9．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图是某元素的“价类二维图”，其中单质b是黄色固体，

f、h均为正盐，且焰色都是黄色。下列说法不正确的是A．a和c反应可以生成bB．用BaCl2溶液可以鉴别f和h的溶液C．e的浓溶液可用铝槽车运输D．c能使品红溶液褪色10．大型节日时，人们经常会燃放烟花爆竹

等。但这会带来很大的空气污染，近几年，越来越多的城市全年全区域禁止燃放烟花爆竹。(1)燃放爆竹时的主要反应是S＋2KNO3＋3C===K2S＋3CO2↑＋N2↑，S发生了什么变化？表现什么性质？(2)燃放爆竹时会闻到强烈的刺激性气味，你知

道其中的原因吗？11．某小组同学设计如下实验实现几种价态硫元素间的转化。任务Ⅰ．从以下试剂中选择合适的试剂实现()()S+6S+4→的转化。试剂：①浓H2SO4②稀H2SO4③酸性4KMnO溶液④23NaSO溶液⑤Cu⑥品红溶液(1)写出实现转化的化学方程式：______。(2)设计实

验，证明实现了该转化(写出操作和现象)：______。任务Ⅱ．实现硫元素在0、2+、4+价之间的转化。查阅资料：2+价硫元素在酸性条件下不稳定，自身易发生氧化还原反应。+X223223H①②③SXONaSO溶液NaSO⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→(3)①中

加入的物质是______，该转化利用的是2SO______的性质。(4)写出③的离子方程式：______。12．Na2SO3中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶

液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。（1）要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有___________，看到的现象是___________，反应的离子方程式为___________。（2）要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有________

___，看到的现象是___________，反应的离子方程式为___________。（3）证明H2SO3的酸性小于H2SO4，选用的试剂有___________，反应的现象是___________，反应的离子方程式为________

___。13．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。图为硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：(1)根据“价类二维图”，下列能与B反应的物质有_________，反应中使B表现还原性的物质是________(

填序号)。①NaOH溶液②酸性KMnO4溶液③H2S溶液④BaC12溶液(2)写出金属铜与C的浓溶液在加热条件下反应生成SO2的化学方程式_______。(3)D的钠盐放置在空气中极易变质，请设计实验方案证明其已被氧化_________。14．已知A、B、C、D是中学化学的

常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题：（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，

则B的化学式可能是___________；实验室中制取A的离子方程式为___________。（2）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为___________。某同学将搜

集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的酸性呈逐渐增强的趋势，用离子方程式解释原因：___________。课后作业检测见下页课后作业检测1．在下列反应中硫元素只表现氧化性的是()A．2Al＋3S═══△Al2S3B．S＋2H2SO4(浓)═

══△2H2O＋3SO2↑C．H2S═══△H2＋SD．3S＋6NaOH═══△2Na2S＋Na2SO3＋3H2O2．含硫元素物质间发生转化：S→①SO2→②SO3→③H2SO4→④Al2(SO4)3，其中硫元素化合价发生变化的是A．①②B．③④C．①

③D．②④3．图为含硫物质之间的转化关系，其中属于氧化还原反应的有A．1个B．2个C．3个D．4个4．硫在空气中燃烧生成气体A,把气体A溶于水得溶液B,向溶液B中滴加溴水,溴水褪色,B变成C,在溶液C中加入Na2S产生气

体D,把气体D通入溶液B得黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。则A、B、C、D、E分别是()A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O

3D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O35．硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系(反应条件省略)。浓H2SO4Cu⎯⎯→①SO2NaOH⎯⎯⎯⎯→溶液②Na2SO3S⎯⎯→③Na2S2O324HSO⎯⎯⎯⎯→④稀S下列判断不正确的是A．反应①中氧化剂与还原剂

物质的量之比为1∶1B．反应②表明SO2具有酸性氧化物的性质C．反应③的原子利用率是100%D．反应④中稀H2SO4作氧化剂6．如图中的字母代表硫及其化合物，相关推断不合理的是A．ab溶液反应有d生成B．e和f都存在酸式盐C．硫酸型酸雨的形成过程涉及b

→c的转化D．检验g中阴离子所用试剂只需BaCl2溶液7．用下列两种途径制取24HSO，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是()途径①：⎯⎯⎯⎯⎯⎯→324浓HNOSHSO途径②：222OOHO2324SSOSOHSO⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯⎯→A．途径

①的反应中体现了浓3HNO的强氧化性和酸性B．途径②的第二步反应是可逆反应C．由途径①和②分别制取241molHSO，理论上各消耗1molS时，均转移6mol电子D．途径②与途径①相比，更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②

比途径①产生的污染少8．H2S是无色有恶臭味的有毒气体，空气中含0.1%的H2S就会迅速引起头痛、晕眩等症状，吸入大量H2S会造成昏迷或死亡。是一种神经毒剂。亦为窒息性和刺激性气体。其毒作用的主要靶器是中枢神经系统和呼吸系统，亦可伴有心脏等多器官损害，下列有关H2S的性质和用途说法

不正确的是A．硫化氢能被氧气、氯气、碘、溴等单质氧化成硫单质B．将H2S通入Pb(NO3)2溶液得到黑色沉淀，再加双氧水，沉淀会转化为白色C．将H2S气体通入CuSO4溶液中得到CuS沉淀，通入FeSO4溶液会产生FeS沉淀D．H2S通入到Fe

Cl3溶液中，溶液酸性增强9．硫循环在自然界和人类生活生产中均起到重要作用。请回答下列问题：（1）如图是自然界中硫的循环图，下列关于这两种循环的说法错误的是__________(填字母)。A．火山喷口附近容易见到单质硫B．硫循环过程无生物圈参与C．人类对化石燃料的过度开

采对硫循环造成巨大影响D．硫循环对环境的影响会导致酸雨的产生（2）研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：①SO2催化歧化反应的化学方程式是_____________________________

____，该反应中生成1molS，转移的电子数约为___________。②反应Ⅲ中检验生成的二氧化硫的方法是___________________________。③硫酸的工业生产是利用硫铁矿经沸腾炉煅烧，再经接触室转化，最后用98.3%的浓硫酸吸收而制得。写出接触室

中发生反应的化学方程式：_____________________________；用98.3%的浓硫酸吸收而不用水吸收的原因是___________________________________________。10．化

合价和物质类别是梳理元素及其化合物知识的两个线索，可表示为“价类”二维图。下图是硫元素的“价类”二维图。(1)X是___(填化学式)。(2)可选取Y的浓溶液和Cu反应来制备2SO，该反应原理是___(填化学方程式)；将2SO排入大气中会引起____。(3)225NaSO是

一种食品添加剂，其应与图中___(填化学式)在同一位置，其具有____(填“氧化性”或“还原性”)导致225NaSO中不可避免地存在24NaSO。实验室中检验24SO−的常用方法是____。(4)硫元素还有一种常见的价态-1价，如硫铁矿(主要成分

为2FeS)中的硫元素。2FeS可以与()243FeSO溶液发生反应：()242242437FeSOFeS8HO=15FeSO8HSO+++。①该反应中的氧化剂是____(填化学式)。②向反应后的溶液中

通入空气就能使()243FeSO溶液再生，写出再生反应的离子方程式：____。11．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。(1)该化学兴趣小组的同学现采用23NaSO与70%的硫酸为原料制取SO2，采用2M

nO和浓盐酸(12mol/L)为原料制取Cl2.在此实验中，F仪器的作用是___________；气体发生装置B应选择以下三种装置中的___________(填序号)。(2)装置D中主要反应的离子方程式为_______

____。(3)为验证通入装置D中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④品红溶液若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有___________(填一个序号)的试管内，再加入___________(填一个序

号)。产生的现象是___________。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有___________(填一个序号)的试管内，产生的现象是___________。