【文档说明】2022-2023学年高一化学 人教版2019必修第二册 同步练习 5.1.2硫酸硫酸根离子的检验（基础过关A练）Word版含解析.docx，共(20)页，1.962 MB，由小赞的店铺上传

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第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物课时2硫酸硫酸根离子的检验本课学习目标(1)通过实验探究，了解硫酸的酸性和浓硫酸的特性，能设计实验检验硫酸根离子。重点:浓硫酸的特性，硫酸根离子的检验。难点:浓硫酸的特性。课前预习导学一．硫酸的用途和工业制备1．用途：(1)

重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料、盐类等。(2)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。2．工业制备：金属冶炼产生的尾气硫黄或黄铁矿――→空气燃烧SO2――→400～500℃V2O5

催化剂SO3――→98.3%的浓硫酸吸收H2SO4写出工业制备硫酸有关反应的化学方程式：(1)制备SO2：4FeS2＋11O2=====点燃2Fe2O3＋8SO2(2)制备SO3：2SO2＋O2=====催化剂2SO3(3)

吸收SO3：SO3＋H2O=H2SO4二．硫酸的性质1．稀硫酸具有酸的通性：写出下列反应的离子方程式：(1)稀硫酸与活泼金属反应，如Zn：__Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑__。(2)稀硫酸与金属氧化物反应，如CuO：__CuO＋2H＋===Cu2＋＋

H2O__。(3)稀硫酸与碱反应，如NaOH：__OH－＋H＋===H2O__。(4)稀硫酸与部分盐反应，如Na2CO3：__CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O__。2.硫酸的物理性质A练——基础过关硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，密度比水的大。浓H2SO

4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。3.浓H2SO4的特性三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性(1)吸水性:浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分,以及混在气体中的水分子,故常用作干

燥剂。(2)脱水性:浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。【实验探究】实验操作实验现象a.蔗糖逐渐变黑;b.蔗糖体积膨胀,形成黑色、疏松多孔的海绵状的炭,并放出有刺激性气味的气体实验结论a.浓

硫酸具有脱水性;b.浓硫酸具有强氧化性,能将蔗糖炭化生成的碳单质氧化为CO2,自身被还原为SO2(3)强氧化性:能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。a.与金属单质的反应实验操作实验现象试管a中的铜丝表面有气泡逸出;试管b中的品红溶

液逐渐变为无色;试管c中的石蕊溶液逐渐变为红色;将试管a中的溶液慢慢倒入水中,溶液变为蓝色化学方程式Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2Ob.与非金属单质的反应在加热时,浓硫酸与木炭发生反应：C＋

2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O.(4)常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生钝化，可用铝槽车运输浓H2SO4；体现了浓硫酸的强氧化性。(5)可利用浓H2SO4的高沸点难挥发性制备易挥发性酸(HF、HCl等)，如2NaCl(固)＋H2SO4(浓)=====△N

a2SO4＋2HCl↑。【练习】填写下表中的实验现象并判断浓硫酸表现的特性实验实验现象浓硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中蓝色晶体变白吸水性用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上滤纸变黑脱水性将铜片加入盛有浓硫酸的试管中并加热铜片逐渐溶解，产生无色、有刺

激性气味的气体酸性、强氧化性【区分浓硫酸的吸水性和脱水性】吸水性常用作干燥剂，但不能干燥NH3、H2S、HI等分清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别：①吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。可以是物理变化，也可以是化学变化，如浓硫酸脱去CuSO4·5

H2O晶体中的结晶水；②脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O原子以2∶1比例脱去脱水性将有机物中的H、O以原子数2∶1的比例脱去，如使蔗糖变黑三．硫酸根离子的检验1．实验探究在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2

SO4溶液和Na2CO3溶液,然后各滴入几滴BaCl2溶液,观察现象。再分别加入少量稀盐酸,振荡,观察现象。项目稀硫酸Na2SO4溶液Na2CO3溶液滴入几滴BaCl2溶液有白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成加入少量稀盐酸并振荡白色沉淀不溶解

白色沉淀不溶解白色沉淀溶解2．实验结论在溶液中,SO42－可与Ba2+反应,生成不溶于稀盐酸的白色BaSO4沉淀。反应的离子方程式为Ba2++SO42－===BaSO4↓。3．检验SO42－的正确操作方法：被检液――→加足量盐酸酸化取清液――→滴加BaC

l2溶液观察有无白色沉淀产生(判断有无SO42－)。先加稀盐酸的目的是排除CO32－、SO32－、Ag＋干扰，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO32－＋2H＋===SO2

↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓。4．实践应用除去粗盐中的可溶性杂质(可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质)杂质加入的试剂离子方程式可溶性硫酸盐过量BaC

l2溶液SO42－+Ba2+BaSO4↓CaCl2过量Na2CO3溶液Ca2++CO32－CaCO3↓、Ba2++CO32－BaCO3↓MgCl2过量NaOH溶液Mg2++2OH-Mg(OH)2↓多余的NaOH、Na2CO3适量稀盐

酸OH-+H+H2O、CO32－+2H+H2O+CO2↑当堂练习达标知识点一硫酸的用途和工业制备1．下列关于硫酸的工业制备与保存的说法，正确的是A．粉碎后的硫铁矿(FeS2)在沸腾炉中燃烧生成SO3B．在吸收塔中，用质量分数为98.3%的浓硫酸吸收SO3C．硫黄制酸法会产生更多

的矿渣D．浓硫酸具有强氧化性，不能保存在铝制容器中【答案】B【详解】A．粉碎后的硫铁矿(FeS2)在沸腾炉中与O2反应生成SO2，A项错误；B．在吸收塔中，为防止形成酸雾，不能用水作吸收剂，而是用质量分数为98.3%的浓硫酸作吸收剂吸收SO3，B项

正确；C．以硫铁矿为原料生产硫酸时会产生较多矿渣，而硫黄制酸法的优点是制备过程中不产生矿渣，C项错误；D．浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铝发生钝化，因此浓硫酸能保存在铝制容器中，D项错误；答案选B。知识点二硫酸的性质2．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是A．B．

C．D．【答案】A【详解】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识应该是腐蚀品,故答案为：A3．下列现象或用途与浓硫酸的吸水性和脱水性无关的是()A．浓硫酸可作氯气的干燥剂B．浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑C．浓硫酸滴加到胆

矾上，蓝色晶体变成白色粉末D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应【答案】D【详解】A．浓硫酸做干燥剂与其具有吸水性有关，故A不选；B．浓硫酸使蔗糖变黑与其具有脱水性有关，故B不选；C．浓硫酸能将胆矾从蓝色晶体变成白色粉末，与其吸水性有关，故C不选

；D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应是因为浓硫酸具有强氧化性，与吸水性和脱水性无关，故D选；故选：D。4．下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是A．浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性D．常温下，浓硫酸和稀

硫酸都不能与铜反应【答案】B【详解】A．浓硫酸可按水分子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子，具有脱水性，而稀硫酸没有脱水性，A正确；B．稀硫酸有氧化性，稀硫酸与活泼金属反应时，+H表现氧化性

，发生还原反应生成H2，B错误；C．浓硫酸和稀硫酸在与金属单质的反应中均能提供硫酸根离子，生成相应的硫酸盐，从而表现酸性，C正确；D．铜属于不活泼金属，不能与稀硫酸反应，而铜与浓硫酸的反应需要在加热条件下才能进行，常温下不反应，D正确；故选B。5．下列叙述或操作中正确的是()A．浓硫酸能使硫酸

铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性B．浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现C．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上稀NaOH溶液【答案】

B【详解】A．硫酸铜晶体中自身含有结晶水，浓硫酸吸收晶体中的结晶水，蓝色晶体变为白色粉末，体现了其吸水性，故A错误；B．浓硫酸腐蚀有机物是浓硫酸先使有机物脱水炭化，生成的C被浓硫酸氧化生成CO2，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，B正确；C．稀硫酸具

有弱氧化性，表现为H+的氧化性，如稀硫酸与铁粉反应生成H2，C错误；D．浓硫酸沾到皮肤上，用大量水冲洗后，不能涂稀的强碱溶液，可涂上小苏打溶液；D错误；故答案选B。6．浓H2SO4在实现下列物质的转化过程中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是①

Cu→CuSO4②C→CO2③FeO→Fe2(SO4)3④Fe2O3→Fe2(SO4)3A．①③B．②④C．①④D．②③【答案】A【详解】①浓硫酸表现出强氧化性，将Cu氧化为Cu2＋，自身还原为SO2，同时生成了盐(CuSO4)，体现了浓硫酸的酸性，故符合；②只体现了浓

硫酸的强氧化性，故不符；③既体现了浓硫酸的强氧化性，将＋2价Fe氧化为＋3价Fe，同时又生成了盐[Fe2(SO4)3]，体现了浓硫酸的酸性，故符合；④只体现了浓硫酸的酸性，故不符；故选A。7．浓硫酸与稀硫酸性质差异较大，具有

吸水性，脱水性和强氧化性三大特性，下列有关浓硫酸的叙述正确的是()A．浓硫酸可做干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体B．24422ΔCu+2HSOCuSO+2HO+SO↑，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C．

常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸不与铁、铝反应D．取少量蔗糖于烧杯中，加入浓硫酸，蔗糖变黑，体现浓硫酸具有吸水性【答案】B【详解】A．浓硫酸能吸收氨气，不能用浓硫酸干燥NH3，故A错误；B．由反应可知，部分浓硫酸转变成二氧化硫，硫

元素价态降低，表现其强氧化性，部分转化成硫酸铜，硫元素价态不变，表现其酸性，故B正确；C．常温下铁或铝与浓H2SO4反应剧烈反应，表面形成一层致密的氧化膜，阻止了后续反应的发生，即“钝化”现象，不是不反应，故C错误；D．浓硫酸使蔗糖分

子中的氢、氧原子以2:1的比例形成水而脱出，剩余了碳，蔗糖变黑，体现脱水性，故D错误；故选：B。8．探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是()甲乙丙丁A．上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想B．装置乙可用于收集SO

2气体C．将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定CuSO4的生成D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出42CuSO5HO【答案】B【详解】A．上下移动甲中铜丝可控制反应的发生与停止，从而控制生成SO2的量以减少对空气的污

染，体现了绿色化学的思想，A正确；B．二氧化硫的密度比空气大，应采取向上排空气法收集，集气瓶中应长管进气、短管出气，B错误；C．含铜离子的溶液呈蓝色，可以将试管中的液体倒入水中稀释，根据溶液是否呈蓝色确定是否

有CuSO4生成，C正确；D．结晶水合物加热时容易失去结晶水，不宜采取蒸发结晶的方法，硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶可析出42CuSO5HO，D正确；答案选B。9．浓硫酸具有:①难挥发性(高沸点);②酸性;③强氧化性;④吸水性;⑤脱水性。下列各项分别表现了浓硫酸的什么性质,请将序号填于空白处

:(1)浓硫酸与食盐共热,浓硫酸表现的性质是。(2)浓硫酸与铜共热,反应的化学方程式为,浓硫酸表现的性质是。(3)浓硫酸与红热木炭反应,反应的化学方程式为,浓硫酸表现的性质是。(4)可用浓硫酸干燥H2、CO2、HCl等气体,浓硫酸表现的性质是。(5)向蔗糖中倒入浓硫酸,蔗糖变

黑,体积膨胀,且有刺激性气味的气体产生,浓硫酸表现的性质是。【答案】(1)①②(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O②③(3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O③(4)④(5)③⑤【解析】(1)浓硫酸与食盐共热,生

成氯化氢气体,浓硫酸表现了酸性和难挥发性。(2)浓硫酸与铜共热生成硫酸铜、二氧化硫和水,反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,体现了浓硫酸的强氧化性和酸性。(3)浓硫酸与红热木炭反应生成二氧化碳、二

氧化硫和水,反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,体现了浓硫酸的强氧化性。(4)利用浓硫酸的吸水性干燥气体。(5)向蔗糖中倒入浓硫酸,浓硫酸先按水的组成比脱去蔗糖中的

H、O元素,使蔗糖炭化,产生大量的热,再与碳单质反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,浓硫酸表现了脱水性和强氧化性。10．某化学兴趣小组对有关SO2性质进行如下探究活动。（1）实验室通常利用Na2SO3固体与70%的H2SO4溶液反应制取

SO2气体，图中a仪器的名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。（2）①B中品红溶液褪色，是因为SO2具有___________(填“氧化”“还原”或“漂白”，下同)性，C装置中酸性KMnO4溶液褪色，表明SO2具有___________性。②证明

亚硫酸酸性比碳酸酸性强的实验现象是___________；③若将SO2气体直接通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该反应的离子方程式为___________。【答案】（1）分液漏斗Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑（2）漂白还原E中品红溶液不变色，F中澄清石灰水变浑浊

SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O【分析】用Na2SO3固体与70%的H2SO4溶液反应制取SO2气体，SO2具有漂白性，能使品红褪色，SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，SO2是酸性氧化物，其相应的酸H2SO3的酸性强于H2CO3，所

以SO2通入饱和NaHCO3溶液中，会生成CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊。（1）根据仪器构造可知，a为分液漏斗；Na2SO3固体与70%的H2SO4溶液反应生成硫酸钠、SO2气体和水，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑。（2）①SO2具有漂白性，能使

品红褪色，SO2中S为+4价，可以升高到+6价，有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化从而使酸性高锰酸钾溶液褪色。②SO2是酸性氧化物，其相应的酸为H2SO3，SO2通入饱和NaHCO3溶液中，再通过品红，若品红不褪色，则证明不含有SO2，若澄清石灰水变浑浊，则证明生成了CO2，即可证明亚硫酸的

酸性强于H2CO3。③SO2是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以SO2气体通入澄清石灰水中，生成不溶于水的CaSO3沉淀，溶液会变浑浊，反应的离子方程式为：SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+

H2O。知识点三硫酸根离子的检验11．在检验2-4SO的过程中，下列操作正确的是()(提示：稀硝酸具有强氧化性，可将2-3SO氧化为2-4SO)A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有2-4SO存在B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶

解，证明有2-4SO存在C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有2-4SO存在D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有2-4SO存在【答案】C【详解】A．硝酸具有强氧化性，在溶液中先加入硝酸，会将2-3SO氧化为2-4SO，导致即

使原溶液中无2-4SO，再加硝酸钡时也会生成白色沉淀，即此方法不能排除2-3SO的干扰，不能说明原溶液中含2-4SO，故A错误；B．先加硝酸钡，产生白色沉淀，则白色沉淀可能是BaCO3或BaSO3或Ba

SO4，再加稀硝酸，则BaCO3会溶解，BaSO3会被氧化为BaSO4，故白色沉淀不溶解，不能说明原溶液中含2-4SO，故B错误；C．先加稀盐酸，会将2-3SO、2-3CO反应掉，再加BaCl2，如果还生成白色沉淀，则说明溶液中含2-4SO，故C正确；D．先加BaCl2

，生成白色沉淀，白色沉淀可能是BaCO3或BaSO3或BaSO4，还可能是AgCl，再加稀盐酸，BaCO3或BaSO3均溶解，但BaSO4和AgCl均不溶解，故原溶液中可能含2-4SO，也可能含Ag+，故D错误；故选C。12．某溶液中可能含有的阴离子有2-4SO、Cl-、2-3CO-等，为了检验

其中是否含有2-4SO-，除使用BaCl2溶液外，还需要的试剂是（）A．盐酸B．NaOHC．硫酸D．硝酸【答案】A【详解】只加可溶性钡盐如BaCl2溶液等，如果不加酸酸化，CO2-3或SO2-3或Ag+等干扰性离子会干扰SO2-4的检验，但HNO3会氧化SO2-3转化为SO2-4，即不能加HN

O3溶液，所以应先加盐酸酸化，排除CO2-3或SO2-3或Ag+等离子的干扰，然后加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，说明溶液中含有SO2-4离子，故答案为A。13．从海水所得的粗盐中含有杂质2(Mg+、24SO−、2Ca)+，除去粗盐中的杂质加入药品顺序正确的是A．NaOH

溶液23NaCO→溶液2BaCl→溶液→过滤后加盐酸B．2BaCl溶液NaOH→溶液23NaCO→溶液→过滤后加盐酸C．NaOH溶液2BaCl→溶液23NaCO→溶液→过滤后加硫酸D．23NaCO溶液NaOH→溶液2BaCl→溶液→过滤后加盐酸【答案】B【详解】粗盐中含

有杂质2Mg+常用NaOH溶液除掉，24SO−常用2BaCl溶液除掉、2Ca+常用23NaCO溶液除掉，除杂时要将杂质离子尽量除尽，则加入的试剂要过量，由于过量会引入新的杂质，因此后面加入的试剂要将前面的过量杂质也要除尽即钡离子要用碳酸根除掉，因

此2BaCl溶液要加在23NaCO溶液前面，碳酸钠不仅除掉钙离子，还除掉多余的钡离子，沉淀完离子后先过滤，多余的碳酸钠、氢氧化钠加入盐酸来除掉，因此加入顺序为2BaCl溶液NaOH→溶液23NaCO→溶液→过滤后加盐酸，故B正确。综上所述，答案为B。课

后作业检测见下页课后作业检测1．正确识别危险化学品标志是保证实验安全的前提。贴有如图所示标志的试剂瓶可能装有A．浓硫酸B．酒精C．氯化钠溶液D．煤油【答案】A【解析】A项，浓硫酸具有脱水性和强氧化性，故具有强腐蚀性，属于腐蚀品，符合题意；B项，

酒精不具有强腐蚀性，属于易燃液体，不符合题意；C项，氯化钠溶液没有强腐蚀性，不属于腐蚀品，不符合题意；D项，煤油不属于腐蚀品，属于易燃液体，不符合题意。2．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是A．硫铁矿煅烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧B．从沸腾炉出来的气体

只有SO2C．SO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3D．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收更充分【答案】D【详解】A．将硫铁矿粉碎是使其增大与空气的接触面积，使燃烧更快、更充分，并不是大块硫铁矿不能燃烧，故A错误；B．从沸腾炉出来的气体除SO2外

，还有O2等，故B错误；C．SO2转化为SO3为可逆反应，正、逆反应同时进行，故SO2不可能全部转化为SO3，故C错误；D．SO3转化为H2SO4，若直接用水吸收，会形成大量酸雾，导致SO3吸收不完全，工业生产中用98.3%的浓硫酸作

为吸收剂，则不会出现酸雾，吸收SO3更充分，故D正确；故选D。3．下列现象或用途与浓硫酸的吸水性和脱水性无关的是()A．浓硫酸可作氯气的干燥剂B．浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑C．浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D．浓

硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应【答案】D【详解】A．浓硫酸做干燥剂与其具有吸水性有关，故A不选；B．浓硫酸使蔗糖变黑与其具有脱水性有关，故B不选；C．浓硫酸能将胆矾从蓝色晶体变成白色粉末，与其吸水性有关，

故C不选；D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应是因为浓硫酸具有强氧化性，与吸水性和脱水性无关，故D选；故选：D。4．浓硫酸与稀硫酸性质差异较大，具有吸水性，脱水性和强氧化性三大特性，下列有关浓硫酸的叙述正确的是()A．浓硫酸可做干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体B．2

4422ΔCu+2HSOCuSO+2HO+SO↑，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸不与铁、铝反应D．取少量蔗糖于烧杯中，加入浓硫酸，蔗糖变黑，体现浓硫酸具有吸水性【答案】B【详解】A．浓硫酸能吸收氨气，不能用浓硫酸干燥NH3，故A错误；B

．由反应可知，部分浓硫酸转变成二氧化硫，硫元素价态降低，表现其强氧化性，部分转化成硫酸铜，硫元素价态不变，表现其酸性，故B正确；C．常温下铁或铝与浓H2SO4反应剧烈反应，表面形成一层致密的氧化膜，阻止了后续反应

的发生，即“钝化”现象，不是不反应，故C错误；D．浓硫酸使蔗糖分子中的氢、氧原子以2:1的比例形成水而脱出，剩余了碳，蔗糖变黑，体现脱水性，故D错误；故选：B。5．下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现

出酸性的是A．2NaCl＋H2SO4(浓)====ΔNa2SO4＋2HCl↑B．Na2SO3＋H2SO4(浓)====ΔNa2SO4＋SO2↑＋H2OC．C＋2H2SO4(浓)====ΔCO2↑＋2SO2↑＋2H2OD．2Fe

O＋4H2SO4(浓)====ΔFe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O【答案】D【解析】A项，反应2NaCl＋H2SO4(浓)====ΔNa2SO4＋2HCl↑为复分解反应，浓硫酸表现酸性和难挥发性，不符合题意；B项，反应Na2SO3＋H2

SO4(浓)====ΔNa2SO4＋SO2↑＋H2O为复分解反应，浓硫酸表现强酸性，不符合题意；C项，C＋2H2SO4(浓)====ΔCO2↑＋2SO2↑＋2H2O为氧化还原反应，浓硫酸表现强氧化性，不符合题意；D项，反应2FeO＋4H2SO4(浓)====ΔFe2(SO4)3＋

SO2↑＋4H2O中，Fe元素由＋2价升高到＋3价，同时生成Fe2(SO4)3，浓硫酸表现强氧化性和酸性，符合题意。6．将过量的金属铁投入灼热的浓硫酸中，下列判断正确的是A．会立即生成2HB．会立即生成SO2，且只生成SO2C

．除了SO2外，还会有H2产生D．金属铁表面因生成致密氧化膜而使反应不能继续进行【答案】C【解析】将过量的金属铁投入灼热的浓硫酸中，首先发生反应：2Fe＋6H2SO4(浓)====ΔFe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O，由于氧化性：铁离子大于氢离子，然后发生反

应：Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4，最后发生反应：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑。A项，根据分析可知，会立即生成SO2，最后生成H2，错误；B项，根据分析可知，会立即生成SO2，最后生成H2，

错误；C项，根据分析可知，会立即生成SO2，最后生成H2，正确；D项，金属铁与冷的浓硫酸会发生钝化现象，但在加热时会继续反应，错误。7．相同质量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO反应制单质铜，有人设计以下两种方案：①Fe⎯⎯⎯→稀硫酸H2氧化铜⎯

⎯⎯⎯⎯→Cu，②CuO⎯⎯⎯→稀硫酸CuSO4铁⎯⎯⎯⎯→Cu。若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，对两者制得单质铜的量作比较正确的是A．相等B．①多C．②多D．无法判断【答案】C【详解】根据反应方程式：Fe+H2SO4=Fe

SO4+H2↑，H2+CuOΔCu+H2O；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知，方案①中氢气还原氧化铜实验，开始时需先通入一部分氢气，排除装置中的空气，实验结束时还要通一会氢气，以防止生成的铜被氧化，如果不考虑先通后停，相同质量的铁生成铜

的质量是相同的，但是由于有部分氢气被浪费，所以导致方案①对应的铜减少。故方案②生成的铜多，故答案为：C。8．用化学沉淀法去除粗盐中杂质Ca2＋、Mg2＋和SO42－用不到．．．的试剂A．Na2CO3溶液B．Na

OH溶液C．BaCl2溶液D．H2SO4溶液【答案】D【解析】A项，除粗盐中杂质Ca2＋、Mg2＋和SO42－，加Na2CO3溶液可除去Ca2＋和过量的Ba2＋，不符合题意；B项，除粗盐中杂质Ca2＋、Mg2＋和SO42－，加NaOH溶液可除去Mg2＋，不符合题意；C项，除粗盐

中杂质Ca2＋、Mg2＋和SO42－，BaCl2溶液可除去SO42－，不符合题意；D项，除粗盐中杂质Ca2＋、Mg2＋和SO42－，加H2SO4溶液会引入杂质SO42－，符合题意。9．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已

略去，则下列有关说法正确的是()A．X使蔗糖变黑的现象只体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．工业上，B转化为D的反应条件为适当温度、常压、使用催化剂D．若A为碳单质，则将C

通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生【答案】C【分析】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫，据此答题。【详解】A．

浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，故A错误；B．若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，故B错误；C．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为高温、常压、使用催化剂，故C正确；D．若A是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳，向少量澄清石灰水中通入少量CO

2气体有碳酸钙白色沉淀生成，而通入过量CO2则生成Ca(HCO3)2，溶液仍澄清，故D错误；故答案为C。10．实验室Cu与浓24HSO反应的实验装置改进如图。下列说法错误的是()A．装置乙用于检验2SOB．U型管中可放置石灰，以吸收2SO防止污染空气C．伸入或者上提铜丝，可以控制反

应的发生和停止D．实验结束后，立即将4~5mL水加入试管甲，观察溶液颜色【答案】D【详解】A．甲中浓硫酸与铜反应生成SO2，装置乙中的品红溶液可检验2SO，A正确；B．SO2是酸性氧化物，可与石灰反应，所以U型管中放置石灰，可吸收2

SO并防止污染空气，B正确；C．铜丝伸入试管内的浓硫酸中，反应发生，上提铜丝，与浓硫酸脱离，反应停止，从而可以控制反应的发生和停止，C正确；D．实验结束后，浓硫酸的温度比较高，若立即加水易造成液体暴沸，所以应待溶液冷却至室温后加入水中，D错误；故

选D。11．选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，下列说法不正确的是A．按气流从左向右流动，连接装置的正确顺序可以是A→F→E→C→D→BB．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，

说明甲中生成CO2C．丙中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，无法说明甲中生成CO2D．丙中溶液不褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2【答案】B【详解】A．碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，用酸性高锰酸钾除去二氧化硫、用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，再用澄清石灰水检验二氧化碳，按气流从左向

右流动，连接装置的正确顺序可以是A→F→E→C→D→B，故A正确；B．二氧化硫、二氧化碳都能使石灰水变浑浊，丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，不能说明甲中生成CO2，故B错误；C．丙中溶液褪色，说说明二氧化硫未除尽，二氧化硫、二氧化碳都能使石灰水变浑浊，

乙中溶液变浑浊，无法说明甲中生成CO2，故C正确；D．丙中溶液不褪色，说明二氧化硫已除尽，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2，故D正确；选B。12．同学们都喜欢照相，在照相机底片的处理过程中，照相显影剂(或称显影剂)是一种让感光产生的隐藏影像或印记在底片上显现的化学用剂。亚

硫酸钠是照相显影剂中的一种成分。某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：①取样品W1g；②将样品溶解；③给溶液加入稍过量的盐酸酸化的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W2g。试回答：(1)BaCl2要用盐酸酸化的原因是什么？

(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是什么？(3)判断操作③是否完成的方法是什么？(4)判断沉淀是否洗净的方法是什么？(5)列式计算Na2SO3的纯度。【答案】(1)防止BaSO3沉淀的产生而引起误差。(2)使试样中

的SO2－4完全转化为BaSO4沉淀。(3)将混合液静置，向上层清液中继续滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则操作③完成。(4)取最后一次洗涤液少许，滴加AgNO3溶液，若无沉淀出现，则已洗净，反之则未洗净。(5)n(Na2SO4)＝n(BaSO4)＝W223

3mol，m(Na2SO3)＝W1g－m(Na2SO4)＝W1g－W2g233×142，则Na2SO3纯度为(1－142W2233W1)×100%。13．某同学为了测定某生铁(仅含C、Fe)中铁的质量分数，设计了如图所示的实验装置(夹持仪器已

省略)和实验方案进行实验探究。回答下列问题：（1）仪器a的名称为_________________。（2）C装置中的现象为___________________________________，D装置

的作用为________________。（3）点燃酒精灯，A装置中杂质碳发生反应的化学方程式为_____________________________________________。（4）待mg生

铁完全溶解后，停止加热，拆下装置E并称重。若装置E增重bg，则生铁中铁的质量分数为_____________________(用含m、b的表达式表示)。（5）利用该装置测得实验结果不够准确，改良的方法为_________

_______________。【答案】（1）分液漏斗（2）酸性高锰酸钾溶液颜色变浅干燥二氧化碳气体（3）C＋2H2SO4(浓)====ΔCO2↑＋2SO2↑＋2H2O（4）11m－3b11m×100%（5）在E装置后再加一个与E相同的装置【解析

】浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下能与铁反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，与碳反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，装置B中盛有品红溶液，是为了检验二氧化硫的存在，装置C中盛有酸性高锰酸钾溶液，是为了除去二氧化硫，装置D中盛有浓硫酸，是为了干燥二氧化碳气体，装置E中盛有碱石灰，是为了吸收生成的二

氧化碳，通过称量前后的质量差，求生铁中碳的质量分数，但空气中的二氧化碳和水蒸气会进入E中，会影响测定结果，所以应该在后面再加一个盛有碱石灰的干燥管，吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。（1）仪器a的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）根据分析装置C中的酸性高锰酸钾溶液是为了除去生成的二氧

化硫，现象是酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，装置D的作用是干燥二氧化碳气体，故答案为：酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，干燥二氧化碳气体；（3）点燃酒精灯，A装置中杂质碳发生反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)====ΔCO2↑＋2SO2↑＋2H2O，

故答案为：C＋2H2SO4(浓)====ΔCO2↑＋2SO2↑＋2H2O；（4）装置E增重的bg是二氧化碳的质量，则m(C)＝1244×bg＝311×bg，m(Fe)＝mg－m(C)＝mg－311×bg，生铁中铁的质量分数为mg－311×bgmg×100%＝

11m－3b11m×100%，故答案为：11m－3b11m×100%；（5）由于空气中的二氧化碳和水蒸气会进入E中，会影响测定结果，所以应该在E装置后再加一个与E相同的装置以减小误差，故答案为：在E装置后再加一个与E相同的装置。