【文档说明】2022-2023学年高一化学 人教版2019必修第二册 同步练习 5.1.1硫和二氧化硫（基础过关A练）Word版含解析.docx，共(19)页，392.558 KB，由小赞的店铺上传

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第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物课时1硫和二氧化硫本课学习目标(1)通过分析硫的原子结构，推断硫元素可能的化学性质并进行证实，理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系。(2)结合实验探究，了

解二氧化硫的物理性质和化学性质，能说出二氧化硫的主要用途。(3)通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念。课前预习导学一.硫1.硫的存在（1）游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。（2）化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存

在。2.物理性质：硫单质俗称：硫磺，颜色状态：黄色晶体，溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶与二硫化碳。3.化学性质（硫可以与金属、非金属反应）化合价角度认识：(1)与非金属反应O2：S＋O2=====点燃SO2，表现

还原性H2：S＋H2=====△H2S，表现氧化性(2)与金属反应Cu：2Cu＋S=====△Cu2SFe：Fe＋S=====△FeS表现氧化性(3)与热的强碱溶液反应(如NaOH溶液)：3S＋6NaOH=====△2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，既表现氧化性，又表现还原

性。应用：汞洒落在地面，一般会用硫粉来处理，原理是S＋Hg==HgS二.二氧化硫1.物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易液化易溶于水。（1体积水约溶解40体积SO2）A练——基础过关2.二氧化硫与水（1）二氧化硫与水的反应，水溶液的

酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：实验操作现象结论①把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞试管内液面上升。SO2易溶于水。②用pH试纸测定溶液的酸碱度试纸变红色二氧化硫水溶液呈酸性。③滴入2滴品红溶液，振荡；加

热试管，再观察品红褪色；加热恢复红色。二氧化硫能使品红褪色，具有漂白性。SO2与水的反应方程式为SO2＋H2O⇌H2SO3。（2）SO2或亚硫酸的漂白性：①二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色

物质，加热又恢复为原来的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。②SO2有漂白性，能使品红褪色。③SO2的漂白作用与次氯酸的漂白作用相不相同？不相同；SO2的漂白作用稳不稳定？不稳定；④次氯酸的漂白过程是发生了氧

化还原反应，其漂白作用是永久性的。【问题】常见的漂白剂有哪些？SO2、HClO、NaClO、H2O2、活性炭【总结】物质SO2HClO、NaClO、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色

物质吸附有色物质变化类型化学变化化学变化物理变化是否可逆可逆，加热或久置后恢复原来的颜色不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色—漂白对象有色的有机物，不能漂白指示剂有色的有机物和指示剂有机色质(1)SO2使品红溶液褪色表现的是漂白性，加热后溶液恢复至红色；SO2使酸性高锰酸钾溶液

、溴水、氯水、碘水褪色表现的是还原性，加热后溶液颜色不复原。(2)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红，不能使其褪色。三.二氧化硫的化学性质分别从化合价的角度，作为酸性氧化物的角度，二氧化硫有什么化学性质

：1.酸性氧化物的通性①能使紫色石蕊溶液变红色②与H2O反应：SO2＋H2O⇌H2SO3③与碱反应NaOH足量：SO2＋2OH－===SO2－3＋H2ONaOH少量：SO2＋OH－===HSO－3④与碱性氧化物反应：CaO＋SO2===

CaSO32.氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(生成黄色物质)。3.还原性①与O2反应：2SO2＋O2催化剂△2SO3②使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2H

Br③使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2＋2MnO－4＋2H2O===5SO2－4＋2Mn2＋＋4H＋④与FeCl3溶液反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4H＋⑤与H2O2溶液反应：SO2＋H2O2===H2SO

44.漂白性：SO2可使品红溶液褪色，加热后，溶液由无色变为红色。四.三氧化硫1.物理性质:熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，标准状况下为固态。2.化学性质:具有酸性氧化物的通性:（1）与水反应：SO3＋H2O===H2SO4（2）与碱

性氧化物反应：SO3＋CaO===CaSO4（3）与碱反应：SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O（4）与某些盐溶液反应（如：BaCl2）SO3＋H2O＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl五.硫化氢1.物理性

质:无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体,常温常压下，1体积水约能溶解2.6体积的硫化氢气体。2.化学性质（1）酸性H2S⇌H＋＋HS－，HS－⇌H＋＋S2－（2）还原性（易被Cl2、O2、SO2等氧化）2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O；2H2S

＋O2===2S↓＋2H2O；2H2S＋3O2(足量)=====点燃2SO2＋2H2O【知识归纳总结】SO2和CO2性质的比较SO2CO2物理性质色、味无色、刺激性气味无色、无味毒性有毒无毒溶解性易溶(1∶40)可溶(1∶1)物理

性质与水反应H2O＋SO2H2SO3H2O＋CO2H2CO3与碱反应SO2＋OH－(少量)===HSO－3，SO2＋2OH－(足量)===SO2－3＋H2OCO2＋OH－(少量)===HCO－3，CO2＋2OH－(足量)===CO2－3

＋H2O氧化性SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OCO2＋C═══高温2CO还原性2SO2＋O2═══催化剂△2SO3，也能被酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等氧化无还原性漂白性有，但不稳定无对环境的影响过量

排放形成酸雨过量排放引起温室效应当堂练习达标知识点一硫1．认识原子的结构有利于理解元素的性质，硫元素的原子序数是16，下列说法正确的是（）A．硫原子的结构示意图如图所示B．硫原子易再得1个电子到达稳定结构C．硫元素的最高化合价为＋10D．硫在空气中燃烧生成SO3【答案】A【详解

】A.硫原子的电子数16，质子数是16，其结构示意图如图所示，故A正确；B.硫原子最外层是6个电子，得2个电子到达稳定结构，故B错误；C.硫原子最外层是6个电子，所以硫元素的最高化合价为＋6，故C错误；D.硫在空气

中燃烧生成SO2，故D错误；故选：A。2．下列关于硫的叙述中不正确的是A．硫是一种难溶于水的黄色固体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在D．硫的燃烧产物二氧化硫是大气污染物之一【答案】

C【详解】A．硫俗称硫黄，是一种黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳除去试管内壁附着的硫单质，A正确；B．硫在自然界中能以化合态(主要为硫化物和硫酸盐)的形式存在，B正确；C．硫在自然界中能以游离态(火山喷口附近或地壳岩层)的形式存在，C错误；D．硫的燃烧产物二氧

化硫会造成酸雨，是大气污染物之一，D正确；故选：C。3．下列说法正确的是A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．从硫的化合价角度分析，硫单质既可

作氧化剂又可作还原剂【答案】D【详解】A．硫质脆，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A错误；B．硫与氢气反应生成硫化氢，其中硫的化合价降低，表现氧化性，B错误；C．硫与铁粉和铜粉反应分别生成FeS和Cu2S，C错误；D．硫单质中S为0价，在反应中既可以作氧化剂，化合价降低到2−价，也可以作还原剂，

化合价升高到4+、6+价，D正确；答案选D。4．下列物质不能利用金属与非金属直接制得的是A．2CuClB．2FeClC．2CuSD．2NaS【答案】B【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属反应时得到高价态的金属氯化物，硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时得到低价态的金属硫化物，据此分析

；【详解】A．氯气是强氧化剂与铜化合物得到氯化铜，故A不符合题意；B．2Cl与Fe直接化合生成3FeCl，故B符合题意；C．硫单质的氧化性较弱，与Cu化合时得到硫化亚铜，故C不符合题意；D．钠是活泼金属，只有+1价，其与S单质反应得到硫化钠，故D不符合题意

；故选：B。知识点二二氧化硫5．下列关于2SO的叙述正确的是A．2SO是无色、无味、有毒的气体B．2SO与NaOH溶液反应生成24NaSOC．2SO能使紫色的4KMnO溶液褪色D．2SO有毒，不能用作食品添加剂【答案】C【详解】A．二氧化硫是无色，但具有刺激性气味的有毒

气体，故A错误；B．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3，不是Na2SO4，故B错误；C．SO2具有还原性，能与KMnO4溶液发生氧化还原反应而使紫色的KMnO4溶液褪色，故C正确；D．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，少量能用作食品添加剂，故D错误。答案选C。6

．将SO2通入品红溶液，品红溶液褪色，说明SO2具有的性质是A．氧化性B．还原性C．漂白性D．酸性【答案】C【解析】SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，C项正确。7．下列物质能使品红溶液褪色，加热后又能恢复原色的是A．SO2B．H2O2C．氯水D．NaCl

O溶液【答案】A【详解】A．SO2与有色物质结合生成无色物质，加热后无色物质分解，过程是可逆的，A符合题意；B．H2O2与有色物质发生氧化还原反应，生成无色物质，反应是不可逆的，B不符合题意；C．氯水与有色物质发生氧化还原反应，生成无色物质，反应是不可逆的，C不符合题意；D．NaClO溶液有色物质

发生氧化还原反应，生成无色物质，反应是不可逆的，D不符合题意；故答案选A。8．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量O3进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打发酵面团制作馒头【答案】B【详解】A．

自来水中通入少量O3，利用O3的强氧化性氧化病菌，起消毒杀菌作用，故A不符合题意；B．不能用SO2漂白食品，使用二氧化硫漂白过的食品对人体肝、肾脏等有严重损害，故B符合题意；C．食醋与热水瓶胆内壁附着的水垢反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，食品对人体健康无较大危害，故C不符合题意；D．小苏打发酵面团

制作馒头，小苏打主要与发酵过程中的酸反应，同时在蒸馒头过程中分解生成二氧化碳气体，故D不符合题意。综上所述，答案为B。知识点三二氧化硫的化学性质9．下列物质能与SO2在一定条件下发生反应的是①NaOH②氯气③空气④氢硫酸⑤Na2SO3⑥Na2CO3A．①②④⑤B．②③⑤⑥C．②D．①②

③④⑤⑥【答案】D【详解】①氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；②氯气和二氧化硫在水中反应生成硫酸和盐酸：SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl；③空气中的氧气和二氧化硫在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫：2SO2+O

2催化剂2SO3；④二氧化硫和硫化氢反应生成硫单质和水：SO2+2H2S===3S↓+2H2O；⑤亚硫酸钠和二氧化硫在溶液中反应生成亚硫酸氢钠：SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3；⑥碳酸钠

和二氧化硫在溶液中反应生成亚硫酸钠和二氧化碳：SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO2；综上所述，能与SO2在一定条件下发生反应的是①②③④⑤⑥，D符合题意；答案选D。10．查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2说法正确的是()A．SO2具有还原性，不能用

浓硫酸干燥B．SO2不能作食品添加剂，不该添加到葡萄酒中C．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性【答案】C【分析】二氧化硫具有还原性，葡萄酒中的少量SO2具有防

腐、除杂、抗氧化的作用，少量SO2对人体是无害的；二氧化硫具有还原性，能够还原酸性的高锰酸钾，使高锰酸钾褪色，据此解答。【详解】A．SO2具有还原性，但二氧化硫和浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，故A错误；B．葡萄酒中的少量SO2可以

防腐、除杂、抗氧化的作用，少量SO2对人体是无害的，故B错误；C．葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除杂、抗氧化的作用，少量SO2可防止葡萄酒氧化变质，故C正确；D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的还原

性，故D错误；答案为C。11．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部【答案】C【详解】①SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石灰水来区别SO2和CO2；

②SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质(有黄色沉淀生成)，而CO2没有此性质，所以能利用H2S溶液区别SO2和CO2；③SO2也具有还原性，能被KMnO4酸性溶液氧化(溶液褪色)，而CO2没有此性质，所以

能利用KMnO4酸性溶液区别SO2和CO2；④SO2也具有还原性，能被氯水氧化(溶液褪色)，而CO2没有此性质，所以能利用氯水区别SO2和CO2；⑤SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有此性质，所以能利用品红溶液区别SO2和CO2所以能够区别SO

2和CO2气体的溶液有：②③④⑤，故选：C。12．等质量的硫粉与足量下列物质反应时，转移电子数最多的是A．氢气B．铜C．铁D．氧气【答案】D【详解】硫粉与足量氢气、铁铜反应时，S的化合价都是由0降低到-2硫粉与足量氧气反应时，S的化合价由0升高到+

4，故等质量的硫粉与足量氧气反应时转移电子数最多，故选择D。13．SO2从组成和性质看属于酸性氧化物，从化合价来看具有氧化性和还原性，请完成并配平下列化学反应方程式（1）SO2+H2O_______（2）SO2+CaO_______（3）SO2+C

a(OH)2_______（4）SO2+H2S_______（5）SO2+H2O2_______（6）Cl2+SO2+H2O_______（7）SO2+H2O+KMnO4_______从离子角度看，反应(7)中的氧化产物是_______，还原产

物是________(均填写离子符号)。【答案】SO2+H2O=H2SO3SO2+CaO=CaSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2+2H2S=3S↓+2H2OSO2+H2O2=H2SO4Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO45SO2+2KMnO4+2H2O=K2

SO4+2MnSO4+2H2SO4SO24−Mn2+【分析】本题主要考查SO2的酸性氧化物的通性、强还原性以及弱氧化性，并考查氧化还原反应的配平和基本概念，总体难度不大。【详解】（1）部分酸性氧化物与水能够反应生成相应的酸，SO2与H2O反应生成H2SO3，故SO2+H2OH2SO3，

故答案为：SO2+H2OH2SO3；（2）酸性氧化物与碱性氧化物生成相应的盐，SO2+CaO=CaSO3，故答案为：SO2+CaO=CaSO3；（3）酸性氧化物与碱反应生成盐和水，SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，故答案为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；（4）

SO2中的S为+4价，H2S的S为-2价，二者能够发生氧化还原反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故答案为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；（5）SO2具有强还原性，H2O2具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，SO2+H2O2=H2S

O4，故答案为：SO2+H2O2=H2SO4；（6）SO2具有强还原性，Cl2具有强氧化性，Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；(7)SO2具有强还原性，KMnO4具有强氧化性，二者发生氧化还原

反应，SO2中的S化合价由+4价升高为+6价，升高了2个单位，KMnO4中Mn的化合价由+7价降低为+2价，降低了5个单位，利用氧化还原反应进行配平如下：5SO2+2H2O+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，氧化产物是被氧化即化合价升高生成的产物，

还原产物是被还原即化合价降低生成的产物，故反应(7)中的氧化产物是2-4SO，还原产物是Mn2+，故答案为：5SO2+2H2O+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；2-4SO；Mn2+。14．向盛有下列溶液的试管中分别通入2SO气体：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液(滴有酚酞溶液)

；③品红溶液；④溴水。请回答下列问题：(1)试管①中的现象是________，发生反应的化学方程式为________________。(2)试管②中的现象是__________________，发生反应的化学方程式为__________________，若继续通入过量的2SO，则发生反应的化学方

程式为________________。(3)试管③中的现象是_______若将吸收2SO的品红溶液加热，现象是________。(4)试管④中的现象是________________。(5)上述实验中，2SO表现出酸性氧化物性质的是________(填序号，下同

)，2SO表现出漂白性的是________，2SO表现出还原性的是________。【答案】紫色石蕊溶液变红2223SOHOHSO+溶液褪色2232SO2NaOHNaSO=HO++23223NaSOSOHO=2NaHSO++品红溶液褪色溶液恢复红色溴水褪色①②③④【详解】(

1)2SO与2HO反应生成23HSO，能使紫色石蕊溶液变红，反应方程式为2223SOHOHSO+；(2)向NaOH溶液中通入少量2SO可生成23NaSO，若2SO过量则生成23NaSO，可观察到红色褪去，发生的反应方程式分别为2232SO2NaOHNaSO=HO++、23223

NaSOSOHO=2NaHSO++；(3)2SO使品红溶液褪色表现的是其漂白性，因此试管③中的现象是品红溶液褪色，但若将吸收2SO的品红溶液加热，溶液恢复红色；(4)2SO具有还原性，能使溴水褪色；(5)根据上述可知，①②体现SO2的酸性

，③体现SO2的漂白性，④体现SO2的还原性；【点睛】根据2SO中S的价态可知，2SO既具有氧化性又具有还原性。2SO的性质可总结为“三性特性”：“三性”指氧化性(如222SO2HS=3S2HO++)、还原性(如能使溴水、酸性4K

MnO溶液褪色)、酸性氧化物的通性；“一特性”指漂白性(如能使品红溶液褪色，但加热后溶液又恢复红色)。知识点四三氧化硫15．下列关于SO2和SO3的说法正确的是（）A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色C．SO3可与碱反应，但不与碱性氧

化物反应D．SO2在空气中易被氧化为SO3【答案】A【详解】A．SO3极易溶于水，与水发生反应SO3+H2O=H2SO4，A正确；B．SO3不具有漂白性，SO2、SO3均能使石蕊溶液变红色，是因为二者溶于水所得

溶液均显酸性，B错误；C．SO3为酸性氧化物，既可与碱反应，也可与碱性氧化物反应，C错误；D．SO2在空气中不易被氧化为SO3，一般需要在一定温度和催化剂作用下才能变为SO3，D错误；故选A。16．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生

成24HSOB．标准状况下，1mol3SO的体积约为22.4LC．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成3SOD．2SO、3SO均具有漂白性，二者都能使石蕊溶液褪色【答案】A【详解】A．三氧化硫极易溶于水，为酸性氧

化物，与水发生反应生成H2SO4，即SO3+H2O=H2SO4，故A正确；B．在标准状况下，SO3呈固态，1molSO3的体积远远小于22.4L，故B错误；C．不管氧气是否过量，硫在氧气中燃烧的产物都是SO2，即S+O2=点燃SO2，故C错误；D．SO2虽具

有漂白性，但SO2不能漂白酸碱指示剂，SO3不具有漂白性，故二者都不能使石蕊溶液褪色，故D错误；答案为A。17．已知SO3的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，下列关于SO3性质的描述不正确的是（）A．是酸性氧化

物，可与氢氧化钠溶液反应B．标况下，1molSO3的体积约为22.4LC．是工业制取硫酸的原料D．可以与氯化钡溶液反应生成白色沉淀【答案】B【详解】A.SO3是酸性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水

，A正确；B.标况下SO3是固体，1molSO3的体积不是22.4L，B错误；C.SO3和水反应生成硫酸，是工业制取硫酸的原料，C正确；D.SO3和水反应生成硫酸，因此SO3可以与氯化钡溶液反应生成白色沉淀硫酸钡，D正确；答案选

B。课后作业检测见下页课后作业检测1．下列关于单质硫的说法中，不正确的是（）A．硫在过量纯氧中燃烧的产物是三氧化硫B．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去C．硫跟铁反应生成硫化亚铁D．单质硫既有氧化性，又有还原性【答案】A

【详解】A.硫在空气中或纯氧中燃烧只能生成二氧化硫，与氧气是否过量无关，故A不正确；B.硫易溶于二硫化碳，试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去，故B正确；C.硫与变价金属反应生成低价态化合物，故C正确；D.硫单质中硫为0价，为硫的中间价态，既有氧化性又有还原性，故

D正确；故选A。2．下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是A．氯水B．SO2C．H2O2D．HClO【答案】B【解析】二氧化硫漂白原理是它与有色物质化合生成不稳定的无色物质；氯水、双氧水、次氯酸具有强氧化性能使有色物质褪色，故选B项

。3．下列关于SO2的说法错误的是A．SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性B．SO2和Cl2混合通入品红溶液中，不一定能使溶液褪色C．SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色褪去，说明SO2具有还原性D．二氧化硫大量排放会导致酸雨

【答案】A【解析】A项，SO2与NaOH反应，使溶液的碱性减弱或消失，红色褪去，说明SO2的水溶液具有酸性，而不是漂白性，错误；B项，SO2和Cl2混合通入品红溶液中，若二者刚好完全反应，则得到不具有漂白性的HCl和H2SO4，则红色不褪

去，正确；C项，SO2气体通入溴水中，发生反应SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr，溴水的颜色褪去，说明SO2具有还原性，正确；D项，二氧化硫的排放会与空气中的水反应产生H2SO3，H2SO3被溶解在水中的氧气氧化产生H2SO4，因而会导致酸雨的产生，正确。4．下列物质间

的转化，不能通过一步反应完成的是A．3SSO⎯⎯→B．23COCaCO⎯⎯→的C．22NaNaO⎯⎯→D．323Fe(OH)FeO⎯⎯→【答案】A【详解】A．S与2O反应生成2SO，不能一步生成3SO，故A错误；B．少量2CO和澄清石灰水反应生成3CaCO，故B正确；C．Na与2O燃烧生

成22NaO，故C正确；D．3Fe(OH)加热能发生分解生成23FeO，故D正确；故选A。5．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中A．饱和食盐水B．饱和纯碱溶液C．饱和小苏打溶液D．浓硫酸【答案】C【详解】A．饱和食盐水不与

SO2反应，A不适合；B．饱和纯碱溶液，既可与CO2反应生成碳酸氢钠，又可与二氧化硫反应生成硫酸钠，B不适合；C．饱和小苏打溶液,只吸收二氧化硫不吸收二氧化碳，C符合题意；D．浓硫酸,都不与两者反应，D不符合；

答案选C。6．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（）A．SO2和H2SB．Cl2和CO2C．NH3和CO2D．SO2和Cl2【答案】B【详解】A．氯化钡中通入二氧化硫不反应，再通入硫化氢，二氧化硫和硫化氢反应生成硫沉淀

，故A不符合题意；B．氯化钡中通入氯气不反应，再通入二氧化碳，没有发生化学反应，没有生成沉淀，故B符合题意；C．氯化钡中通入氨气不反应，再通入二氧化碳可以生成碳酸钡沉淀和氯化铵，故C不符合题意；D．氯化钡中通入SO2不反应，通Cl2，氯气和二氧化硫和水反应生成硫酸和盐酸，

硫酸和氯化钡会生成硫酸钡沉淀，故D不符合题意；答案选B。7．SO2能与硫化氢、氧气、氯气、过氧化氢、酸性KMnO4等物质反应，如2SO2＋O2催化剂Δ2SO3。燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都会含有SO2，容易造成酸雨、土壤酸化等环境问题。在探究新制SO2

水溶液性质的实验中，下列描述不正确．．．的是A．SO2水溶液可使石蕊试液先变红后褪色B．少量SO2可用于葡萄酒中作抗氧化剂C．SO2水溶液中通入H2S体，产生淡黄色沉淀D．SO2水溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加过氧化氢溶液，产生白色沉淀【答案】A【解析】

A项，SO2溶液呈酸性可使石蕊试液变红，但不会褪色，错误；B项，二氧化硫是还原剂，在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，正确；C项，将SO2水溶液中通入H2S气体，发生氧化还原反应生成S单质，会产生淡黄色沉淀，正确；D项，SO2具有还原性、过氧化氢

具有氧化性，两者反应生成硫酸，与BaCl2反应生成BaSO4，产生白色沉淀，正确。8．锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是A．X是氯气，Y是氢氧化钠溶液B．X是2SO，Y是NaOH浓溶液C．X是2CO，Y

是稀硫酸D．X是HCl，Y是3NaNO稀溶液【答案】C【详解】A．氯气与氢氧化钠溶液反应导致X中压强减小，则小气球a鼓起，故A正确；B．SO2能够与NaOH浓溶液反应，SO2被吸收，锥形瓶中的压强减小，能够导致小气球a鼓起，故B正确；C．2CO不溶于稀硫酸，压强基本

不变，小气球不能鼓起，故C错误；D．HCl不与3NaNO稀溶液反应，但氯化氢极易溶于水，氯化氢溶于水时，锥形瓶中的压强减小，能够导致小气球a鼓起，故D正确；故选：C。9．双碱法脱除烟气中2SO的过程如下图所示。下列说法中，不正确．．．的是A．脱除SO

2的过程中，NaOH可以循环利用B．过程Ⅱ中，硫元素的化合价发生改变C．过程Ⅰ中，生成物只有Na2SO3D．脱除SO2的目的是防止污染空气【答案】C【解析】A项，脱除SO2的过程中，NaOH在过程I中被消耗了，又在过程II产生了，所以可以循环

利用，正确，不符合题意；B项，过程II中，硫元素从Na2S＋4O3变成了CaS＋6O4，化合价升高了，正确，不符合题意；C项，过程I的反应为SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O，所以生成为Na2SO3和H2O，错误，符合题意；D项，SO2是常见的空气污染物，而且会导致酸雨，

所以脱除SO2的目的是防止污染空气，正确，不符合题意。10．二氧化硫(SO2)是硫元素的最简单的氧化物，有刺激性气味，有毒。是空气中的主要污染气体。试回答下列问题：（1）二氧化硫(SO2)具有漂白性，常常可以利用该性质用___________(填试剂名称)来检

验二氧化硫的存在；二氧化硫(SO2)还是是典型的酸性氧化物，试写出其与少量NaOH溶液反应的离子反应方程式___________。（2）二氧化硫的摩尔质量为___________、128g的二氧化硫气体的物质的量为___________（3

）标况下5.6L的二氧化硫(SO2)气体含有的原子个数为___________（4）将标况下11.2L的SO2气体溶于水配成1L溶液，则该溶液的浓度为___________（5）现有SO2与CO的混合气体6.72L，其质量为12g，则两气体的体积比为___________【答案】（

1）品红溶液-23SO+OHHSO=−（2）64g/mol2mol（3）A0.75N（4）0.5mol/L（5）1∶2【解析】（1）二氧化硫遇到品红可以褪色，故用品红检验二氧化硫的存在；二氧化硫和少量氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，故离子方程式为-

23SO+OHHSO=−。（2）摩尔质量的单位为g/mol，故二氧化硫的摩尔质量为64g/mol。128g的二氧化硫气体的物质的量为128g64g/mol=2mol。（3）5.6L的二氧化硫(SO2)气体的物质的量为5.6L22.4L/mol=0.25mol

，原子个数为A0.75N。（4）标况下11.2L的SO2气体的物质的量为0.5mol，故浓度为0.5mol/L。（5）设一氧化碳的物质的量为xmol，二氧化硫的物质的量为ymol，则x+y=6.7222.4，28x+64y=12，解得x=0.2

mol，y=0.1mol，则两气体的体积比为1∶2。11．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________

__________________________________。（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_________________________________、______________________________________；这些

现象分别说明SO2具有的性质是_________和_________；装置B中发生反应的离子方程式为______________________________________。（3）装置D的目的是探究SO2与

品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象_______________________________________________________________________________。（4

）尾气可采用________溶液吸收。【答案】（1）蒸馏烧瓶Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2）溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点

燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（4）NaOH(答案合理即可)【解析】（1）根据仪器的特征，该仪器是蒸馏烧瓶；亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、SO2和水，化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2↑

＋H2O；（2）酸性高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫中硫元素是中间价态，有还原性，所以二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，同时说明二氧化硫有还原性，SO2的氧化性能将S2－氧化成S，则实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红

色变为无色、无色溶液中出现黄色浑浊，这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性；装置B中发生反应的离子方程式为SO2＋MnO4－―→Mn2＋＋SO42－，S价态升高2价，Mn价态降低5价，由电子守恒得

：5SO2＋2MnO4－―→2Mn2＋＋5SO42－，再由电荷守恒得：5SO2＋2MnO4－―→2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋，最后由质量守恒得：5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO42－＋4

H＋；（3）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原，所以探究SO2与品红作用的可逆性的实验操作及现象是：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色

；（4）该实验的尾气是SO2，SO2用NaOH溶液吸收。