【文档说明】2022-2023学年高一化学 人教版2019必修第二册 同步练习 5.1硫及其化合物（阶段提优B练）Word版无答案.docx，共(11)页，800.913 KB，由小赞的店铺上传

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第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物（建议时间：60分钟）1．硫在自然界中仅以化合态存在()2．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3()3．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金

属硫化物()4．标准状况下，2.24LSO3中含有硫原子数为NA()5．将SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变红后褪色()6．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆()7．SO2中少量的HCl可通过饱和NaHSO3溶液除去()8．S

O2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性()9．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好()10．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同()11．浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸

不可用于干燥H2和CO()12．用BaCl2溶液鉴别SO2－4和SO2－3()13．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2－4()14．50mL18.4mol·L－1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2物质的量为0.46mol()15

．浓H2SO4与Cu、C的反应中，都体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性()题型一硫单质的性质1．下列化合物中，能用相应的单质直接化合得到的是①CuS②FeS③HCl④SO2⑤SO3⑥FeCl2⑦CuCl2A．全部B．①②③④⑤⑦C．②④⑤⑦D．②③④⑦2．下列说法错误的

是()A．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO33．加热装有

硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。由上述现象得不出的结论是()B练——阶段提优A．硫的熔、沸点较低B．硫蒸气为淡黄色C．铜丝能在硫蒸气中燃烧D．黑色固体是Cu2S题型二硫的

氧化物的性质4．下列叙述正确的是()A．无色有刺激性气味的气体一定是SO2B．使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2C．二氧化硫在空气中燃烧生成三氧化硫D．SO3是一种酸性氧化物5．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是选项溶液现象结论A溴

水溶液橙黄色褪去SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去SO2有还原性D含NaOH的酚酞溶液溶液红色褪去SO2有漂白性6．将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液中，其结果是（）A．两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成

B．只有BaSO3沉淀，SO3通入溶液中无沉淀生成C．生成BaSO3和BaSO4两种沉淀D．只生成BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出7．将少量2SO气体通入2BaCl和3FeCl的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色

，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是（）A．该过程表明2SO有漂白性B．白色沉淀为2BaClC．该实验表明3FeCl具有还原性D．反应后溶液酸性增强8．如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若

观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色，下列说法错误的是()A．①中发生反应的离子方程式是SO23−＋2H＋=H2O＋SO2↑B．②中溶液变为红色C．③的品红溶液褪色，证明SO2有漂白性D．④中SO2作还原剂9．下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要

求回答下列问题：(1)B中加入的试剂是________，作用是__________________________________。(2)C中加入的试剂是__________，作用是___________

________________________。(3)D中加入的试剂是____________，作用是______________________________________________________

___________________________________________________。(4)实验时，C中应观察到的现象是____________________________________

_____。题型三硫酸的性质10．如图所示，小试管内盛有约3mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U形细管内盛有少量水(为了便于观察，预先把水染成了红色)。沿小试管的内壁小心地慢慢倒入约3mL浓硫酸，静置片刻后，不可能观察到的现象有A．小试管内液体分成两层，上

层蓝色，下层无色B．U形细管内左边液面降低，右边液面升高C．小试管内有少量的白色固体析出D．小试管内有气泡产生11．下列实验所得结论不正确的是实验ⅠⅡⅢ装置现象产生大量无色气体铁片表面迅速变暗，之后无明显变化加热后产生大量无色有刺激性气味气体A．

实验Ⅰ中气体是氢气B．实验Ⅱ中没有发生化学变化C．实验Ⅲ中气体是二氧化硫D．浓度、温度影响实验现象12．某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是选项现象结论AⅠ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色

体现了浓硫酸的吸水性BⅡ中观察到棉球a、b都褪色均体现了SO2的漂白性CⅡ中无水硫酸铜变蓝说明反应产物中有H2ODⅢ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊说明有CO2产生13．一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24L(标准状况

下)，则下列情况不可能的是()A．加入Cu的质量为6.4gB．加入的浓H2SO4中含溶质0.2molC．加入Cu的质量大于6.4gD．加入浓H2SO4中含溶质多于0.2mol14．探究金属铜与过量浓硫酸反应的装置(固定装置已

略去)如图所示。关于实验操作或现象述错误的是A．上下抽动铜丝，可控制反应随时发生或停止B．c装置中黑色固体变为红色C．e中可以选用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液D．其他条件不变，用铁丝代替铜丝，c、d中两次实验现象相同题型四硫酸根离子的检验15．下列过程中，最终的白色沉淀物

不一定是BaSO4的是()A．Fe(NO3)2溶液―――――――――――――――――→＋过量盐酸，＋过量SO2，＋BaCl2溶液白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液―――――――――――――――→＋过量盐酸，＋少量Na2SO3

溶液白色沉淀C．无色溶液―――――――――――――→＋稀HNO3，＋BaCl2溶液白色沉淀D．无色溶液――――→＋过量盐酸无色溶液――――――→＋BaCl2溶液白色沉淀16．某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有+K、2+Mg、

3+Fe、2+Cu、+Ag、2+Ca、2-3CO、2-4SO、Cl−中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验，向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；最后滴加硝酸银溶液，又产

生白色沉淀。下列说法正确的是A．观察水样可以确定一定不存在的离子只有2+CuB．经过实验可以确定一定存在的离子是+K、2-3CO、2-4SO、Cl−C．水样中可能存在Cl−D．水样中可能存在+K17．食盐是日常生活中的必需

品。粗盐中常含有少量泥沙以及Mg2+、Ca2+、SO24−，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氧化钡等试剂，设计了如下的精制的方案。下列说法中不正确的是A．试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氧化钡B．操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是蒸发结晶C．

除去Mg2+的反应为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓D．加入盐酸发生的反应只有OH-+H+=H2O题型五硫及其化合物的转化18．将SO2和H2S混合，有浅黄色固体出现，该反应中H2S表现出A．还原性B．碱性C．酸性D．氧化性19．硫是生物必需的

营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是()A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B．硫循环中硫的化合物均为无机物C．上述硫循环中硫元素均被氧化D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放20．工业

上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是()A．吸收过程中有气体生成B．结晶后母液中含有NaHCO3C．气流干燥湿料时温度不宜过高D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO321．双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确．．

．的是A．过程Ⅰ中，2SO表现出酸性氧化物的性质B．过程Ⅱ中，1mol2O可氧化2mol23NaSOC．总反应为()224222CaOH2SOO2CaSO2HO++=+D．双碱法脱硫过程中，()2CaOH可

以循环利用22．一定条件下，硫的某种含氧酸H2SOx(x≤4)与H2S可发生如下反应：H2S+H2SOx→S+(x-3)SO2+H2O(未配平)，则下列有关的推断合理的是（）A．该反应中，一定有SO2生成B．该反应中，H2

S作还原剂，H2SOx作氧化剂C．若x=3，则还原剂与氧化剂的粒子个数之比为1：1D．若x=4，则每生成1个S原子，此时转移的电子为6个23．下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2

OB．溶液b中阳离子只有Fe2+C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被氧化D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a题型六有关硫及其化合物的实验题与推断题24．利用如图装置进行SO2气体的性质探究实验，下列说法错误的是A．品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又会恢复为原来的红色B．能与NaOH

溶液反应，SO2属于酸性氧化物C．FeCl3溶液黄色变浅的原因是SO2具有漂白性D．装碱石灰的玻璃仪器是U形干燥管25．已知2FeSO4=====高温Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是()A．用装

置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊溶液先变红后褪色C．用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境26．气体M可能由H2S、SO2、CO2、N2中的一种或几

种组成，已知M通入品红溶液中，品红褪色，若将M通入澄清石灰水中，则出现白色沉淀，现要求对气体M的成分判断，下列说法正确的是A．一定含有SO2、CO2B．一定含有SO2，可能含有CO2、N2C．一定不含H2S、CO2D．可能含有CO2、H2S、N227．某研究

性学习小组为探究铜片与浓H2SO4反应及产物的化学性质，设计了如下实验装置。请回答下列问题:(1)图中仪器a的名称:___，装置④的作用是___.(2)写出铜片与浓H2SO4共热发生反应的化学方程式:____。(3)为了验

证SO2是酸性氧化物，试管②中可选择的试剂是___(填序号)。a.酸性KMnO4溶液b.紫色石蕊试液c.Na2S溶液(4)下列说法正确的是__a.先检查装置的气密性，再向装置中加入药品b.实验开始时，

只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下c.实验开始后，试管①和③溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性(5)甲、乙两名同学对铜片与浓H2SO4反应剩余物进行研究，情况如下:[发现问题]充分反应后，铜片和H2SO4两种反应物均有剩余。[提出假设]反应过程中H2SO4浓

度降低，铜片与硫酸不能继续反应。[方案设计]为验证提出的假设，两位学生设计以下实验方案。学生实验方案甲方案I:取出反应剩余物中的残余铜片，用蒸馏水洗净、晾干，放入盛有浓硫酸的试管中，加热片刻后，残余铜片与浓硫酸继续反应乙方案II：向反应后的剩余物中通入-种常见无

色气体单质M,加热，残余铜片继续溶解得到蓝色溶液方案II中，通入的气体M可能为___(写化学式);若残余铜片继续溶解且仅生成CuSO4，溶液，则发生反应的化学方程式为______________。28．下面是某校化学研究性学习小组探究足量锌

与浓硫酸反应的实验：Ⅰ.甲同学设计如图实验验证该反应产生的混合气体中含有SO2、H2、H2O，已知装置C中试剂过量。A．B．C．D．E.F.(1)写出A中生成SO2的化学方程式___。(2)若按气体从左到右的流向，气体流经的各装

置连接顺序是__。(3)E中干燥管的作用是__。(4)证明混合气体中含有H2的实验现象为__。Ⅱ.乙同学设计如下实验步骤测定44.8L(标准状况下)混合气体中SO2的体积分数。(5)W溶液可以是__(填序号)。A

．H2O2溶液B．酸性KMnO4溶液C．溴水D．稀硫酸该混合气体中二氧化硫的体积分数为__(用含m的代数式表示)。29．利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：(1)质量相同的a和b，

物质的量之比为___________。(2)c的浓溶液能与S反应产生一种气体，该气体的化学式为___________。(3)将足量的a通入2BaCl溶液中，下列说法正确的是___________(填标号)。A．溶液中出现白色沉淀B．溶液没有明显变化C．若再通入2Cl

或3NH，则溶液中均会出现白色沉淀(4)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：2222=4Ag2HSO2AgS2HO+++。2HS在该反应中___________(填标号)。A．是氧化剂B．是还原剂C．既是氧化剂也是还

原剂D．既不是氧化剂也不是还原剂(5)已知e为正盐，且能被酸性227KCrO氧化为24NaSO，227CrO−被还原为3Cr+，写出此反应的离子方程式：___________。