【文档说明】2022-2023学年高一化学 人教版2019必修第二册 同步练习 6.2.1化学反应的速率（基础过关A练）Word版无答案.docx，共(11)页，511.925 KB，由小赞的店铺上传

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第六章化学反应与能量第二节化学反应的速率与限度课时1化学反应的速率本课学习目标(1)通过化学反应速率的概念及其影响因素的学习，学会“变量控制”的科学方法，增强证据推理的意识。(2)能从微观角度理解浓度和压强对速率的影响，发展宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。重点:化学反应速率的概念及其影响

因素。课前预习导学一.化学反应速率1.通常用化学反应速率来衡量化学反应进行的快慢，化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。表达式v＝ΔcΔt，式中各符号的表示意义：v——反应速率。Δc——某一时间段浓度的变化量，单位：mol/L。Δt—

—反应时间，单位：min（分）、s（秒）、h（小时）。速率单位（常用）：mol·L－1·min－1、mol·L－1·s－1。【注意】应用化学反应速率需注意以下问题：(1)化学反应速率是标量，只有数值而没有方向；(2)一般计算出来的化学反应

速率是一段时间内的平均速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；(3)对于纯液体或固体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是不变的，因此一般不能用固体、纯液体表示化学反应速率；(4)对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率在数值上可能不同，

但其意义相同，化学反应速率之比等于化学计量系数之比。2．化学反应速率的计算(1)定义式法利用公式v＝ΔcΔt计算化学反应速率，也可利用该公式计算浓度变化量或时间。(2)关系式法化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。A

练——基础过关3．反应速率大小比较的两种方法同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，还要进行一定的换算。(1)方法一：换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。(2)方法二：比较化学反应速率与化学计量数的比值。【模型认知】“三段式”

计算化学反应速率和转化率mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始浓度/(mol·L－1)ab00转化浓度/(mol·L－1)mxnxpxqx终态浓度/(mol·L－1)a－mxb－nxpxqx①v(A)＝mxΔt，v(C)＝pxΔt。②α(A)＝mxa×100%。二..影响

化学反应速率的因素1.内因（主要因素）化学反应速率的大小主要是由物质本身的性质决定的，即反应物的分子结构或原子结构决定的。2.外界条件的影响（次要因素）①催化剂的影响：实验操作实验现象加入FeCl3溶液产生气泡的速率明显加快实验结论

催化剂可以加快反应速率②温度的影响：实验操作实验现象浸在热水里的试管中产生气泡的速率明显快于浸在冷水中的试管实验结论温度越高速率越快③浓度的影响：实验操作实验现象不加水的试管中产生气泡的速率更快实验结论浓度越大反应速率越快压强：对于有气

体参加的反应，当其他条件不变时，增大气体的压强（缩小容器体积），可以加快化学反应速率；减小气体压强（增大容器体积），可以减慢化学反应速率。【总结】外界因素对速率的影响：其他条件不变时，改变某一条件：影响因素速率变化催化剂加快温度升高加快降低降低浓度增大加快减小降低压强(对有气体参

加的反应)增大(缩小容器体积)加快减小(增大容器体积)降低3.其他影响因素：（1）如固体参加反应，增大固体表面积，反应速率增大。（2）反应物状态：一般来说，配制成溶液或反应物是气体，都能增大反应物之间的接触面积，有利于增大反应速率。（3）形

成原电池，可以增大氧化还原反应的反应速率。当堂练习达标知识点一化学反应速率的定义与理解1．下列对化学反应速率的理解正确的是()A．化学反应速率表示的是化学反应进行的程度B．化学反应速率可以用单位时间内反应

物浓度的变化来表示C．化学反应速率可以用任何一种反应物或生成物来表示D．化学反应速率可以是正值，也可以是负值2．化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是A．将食物存放在冰箱中B．加工馒头时添加膨松剂C．糕点包装袋内放置除氧剂

D．冶铁时将铁矿石粉碎3．化学反应速率(单位可用mol/(L∙s))表示单位时间内反应物或生成物A．体积的变化B．物质的量的变化C．质量的变化D．物质的量浓度的变化知识点二化学反应速率的判断与计算4．对于化学反应()()()()

3Ws+2Xg=4Yg+3Zg，下列反应速率关系正确的是（）A．()()vW=3vZB．()()2vX=3vZC．()()2vX=vYD．()()2vW=3vX5．已知反应()()()()3AgBg22gCgD++，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①()11A0.

6molLminv−−=②()11B0.45molLminv−−=③()11C0.015molLminv−−=④()11D0.45molLminv−−=则此反应在不同条件下进行最快的是A．②③B．①③C．②④D．②6．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)进

行到2秒时，SO3的浓度增加了0.6mol/L。用O2的浓度变化表示该时间段的反应速率为A．0.15mol/（L·S）B．0.3mol/（L·S）C．0.6mol/（L·S）D．0.9mol/（L·S）7．有两位同学在条件相同的情况下，想测定可逆反应222A(g)3B(g)C(g)+的化学

反应速率，甲测得2A的物质的量浓度减小了0.5mol/L，乙测得2B的物质的量浓度减小了1.5mol/L，则这两个学生测定的反应速率较大的是()A．甲B．乙C．一样大D．无法确定8．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变

化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10s，X的物质的量减少了_______mol，Z的物质的量浓度增大了_______mol/L，用Z表示的反应速率为_______mol/(L•s)。(2)该曲线对应的化学方程式：_______(用X、Y、Z表示)知识点三化学反应速率的影响因素9．不同的

化学反应有着不同的化学反应速率，决定化学反应速率的主要因素是A．温度B．压强C．物质的性质D．催化剂10．下列措施一定不能增大化学反应速率的是A．降低温度B．增大反应物的浓度C．固体块状的反应物改为粉末状D．压缩容器体积增大压强11．实验

室用30%左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，下列措施中不可能加快反应速率的是A．将所用硫酸加入适量水进行稀释B．将锌粒改为锌粉C．寻找一种合适的催化剂并加入其中D．适当升高温度12．对于反应A(g)＋3B(g)3C(g)，可加快物质A化学反应速率的

措施是()A．减小A的物质的量浓度B．增大B的物质的量浓度C．使用催化剂D．降低温度13．在()()2CsCOg+()2COg的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入

2CO④恒容下充入2N⑤恒压下充入2NA．①④B．②③⑤C．①③D．①②④14．下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是金属(粉末状)/mol酸的浓度及体积反应温度AMg0.16mol•L

﹣1硝酸10mL60℃BMg0.13mol•L﹣1盐酸10mL60℃CFe0.13mol•L﹣1盐酸10mL60℃DMg0.13mol•L﹣1硫酸10mL60℃15．某小组设计如图所示实验探究影响H2O2分解速率的因素

。下列分析错误的是A．该实验探究的是温度对反应速率的影响B．该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同C．实验中，H2O2的浓度越大越好D．温度相同时，若用FeCl3代替MnO2，反应速率不相同16．在2L的密闭容器中，充入1mol

SO2和1molO2，在一定条件下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，当反应进行了10s时，测得SO3的物质的量为0.6mol，求：(1)用SO2表示该化学反应速率为多少？_______(2)若改用O2表示化学反应速率又为多少？_________(3)若要提高

反应速率你认为可采取的合理措施有哪些？________课后作业检测见下页课后作业检测1．下列关于化学反应速率的说法正确的是A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C．化

学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢2．在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用A浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均

反应速率为A．0.04mol/(L.s)B．0.02mol/(L·s)C．0.4mol/(L·s)D．0.2mol/(L·s)3．在2L的密闭容器中进行反应223高温、高压催化剂3H(g)+N(g)2NH(g)，经过一段时间后，3NH物质的量增加0.8m

ol，这段时间内用2N表示的平均反应速率为0.0111molLs−−。则这段时间为()A．10sB．20sC．30sD．40s4．可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，在不同条件下的化学反应速率

如下，其中反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·min)B．v(B)=1.2mol/(L·min)C．v(C)=0.4mol/(L·min)D．v(C)=0.02mol/(L·s)5．反应4A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)ƒ从正反应方向，经

过2s后B的浓度减少了0.04mol⋅L-1。下列说法正确的是A．用A表示的反应速率是0.04mol⋅L-1⋅s-1B．在这2s内用B和C表示的反应速率的值是相同的C．在2s末时的反应速率，用反应物B来表示是0.0

2mol⋅L-1⋅s-1D．2s后，D的物质的量为0.02mol6．反应mA(g)+nB(g)＝wC(g)中，在同一时间段内测得：A每分钟减少0.15mol·L-1，B每分钟减少0.05mol·L-1，C每分钟增加0.1mol·L-1，则下列叙述正确的是()A．在体积

和温度不变的条件下，随着反应的进行，体系的压强逐渐增大B．化学计量数之比是m∶n∶w=3∶1∶2C．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加D．若在前10s内A减少了xmol，则在前20s内A减少了2xmol7．密闭容器中发生反应：2C(s)CO(g)2CO(g)+，下列措

施能使该反应速率增大的是A．恒容下充入2N(g)B．增加碳的量C．缩小体积，增大压强D．恒压下充入2N(g)8．工业上合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)垐?噲?2NH3(g)，在实际生产中为提高合成氨的反应速率，下列说法正确的是()A．温度越高，反应速率

越快，因此采取的温度越高越好B．压强越高，反应速率越快，因此采取的压强越高越好C．催化剂能加快反应速率，因此可选用适当的催化剂D．可向容器中加入一定量的水蒸气，使氨气溶解以提高反应速率9．在一容积可变的密闭容器中加入3WO和2H进行反应()()()()322WOs+3HgWs+3

HOg高温，下列说法不正确的是A．增加()2HOg的量，消耗2H的速率瞬间不变B．将容器的体积缩小一半，其反应速率加快C．保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变D．保持压强不变，充入氖气，()2HOg

生成速率减慢10．(一)将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，5min后测得c(D)=0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)=1∶2，C的反应速率是0.15mol·L-1·min-1。(1)B的反应速率v(B)=

_______，x=_______。(2)A在5min末的浓度是_______。(3)此时容器内的压强与开始时之比为_______。(二)计算下列化学反应的速率：(4)在反应A(g)+3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示

的该反应的化学反应速率为0.2mol·L-1·min-1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为_______mol·L-1·min-1。(5)一定温度下，将1molN2O4充入体积为1L的密闭容器中，反应3s后，NO2的物质的量

为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v(NO2)=_______mol·L-1·s-1。(6)在2L的密闭容器中，充入2molN2和3molH2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2为1.9mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为

_______。11．回答下列问题：(1)对于反应3X(g)+Y(g)Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：①升高温度_____；②加入催化剂_____；③保持容器的体积不变，增加气体Ar____；④保持压强不变，充入惰性

气体____。(2)某温度时，在一个2L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：①该反应的化学方程式为_____。②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为____。(3)反应3A(

g)+B(g)2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①vA=1mol/(L•min)、②vC=0.5mol/(L•min)、③vB=0.5mol/(L•min)，三种情况下该反应速率由大到小的关系是____。(用序号表示)12．已知锌

与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00mol·L-1、2.00mol·L-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g。实验温度为298K、308K。(1)完

成以下实验设计(填写表格中空白项)，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：编号T/K锌规格盐酸浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00(I)实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；(II)实验①和_________探究温度对该

反应速率的影响；(III)实验①和_________探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响。②298粗颗粒1.00③308粗颗粒2.00④298细颗粒2.00(2)实验①记录如下(换算成标况)：时间(s)102030405060708090100氢气体积(mL)16.839.267.2224

420492.8520.8543.2554.4560①计算在30s～40s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)=_________(忽略溶液体积变化)。②反应速率最大的时间段(如0s～10s)为___

______，可能原因是_________；(3)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H2气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是_______

__(填相应字母)；A．NaNO3溶液B．NaCl溶液C．CuSO4溶液D．Na2CO3(4)某化学研究小组的同学为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，设计了图所示的实验。①如图可通过观察_________现象

，比较得出比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果结论。②某同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_________。