【文档说明】2022-2023学年高一化学 人教版2019必修第二册 同步练习 5.2.3硝酸酸雨及防治（基础过关A练）Word版无答案.docx，共(11)页，494.886 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-cd95d0a696a1abf95a6f72eb46bad3ef.html

以下为本文档部分文字说明：

第五章化工生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物课时3硝酸酸雨及防治本课学习目标(1)结合实验探究，了解硝酸的主要性质-不稳定性和强氧化性，知道硝酸是重要的化工原料。(2)了解酸雨的概念,知道酸雨形成的主要原因是二氧化硫和二氧化氮进人大气，知道酸雨会严重危害环境，增强环保

意识，培养社会责任感。课前预习导学一．硝酸1．物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味的液体。2．化学性质（1）不稳定性化学方程式：。（2）强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越。【实验探究】实验装置稀硝酸浓硝酸实验现象反应缓慢，有少量气泡产生，试管口有红棕色气体产生反应

剧烈，有产生，，液面上有气体产生实验结论铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成气体铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成气体a．与金属反应稀硝酸与铜反应：(填化学方程式，下同)。浓硝酸与铜反应：。【注意】常温下，铁、铝遇浓HNO3会发生

钝化，所以可用铁或铝制容器来盛装浓HNO3。b．与非金属反应A练——基础过关浓硝酸与C反应：。c．与还原性化合物反应硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式：。3．硝酸的工业制备写出下列反应的化学方程式：(1

)氨在催化剂、加热条件下氧化为NO：。(2)NO被空气氧化为NO2：2NO＋O2===2NO2。(3)NO2溶于水制备HNO3：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。4．用途硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造化肥、农

药、炸药、染料、盐类等。二.二氧化硫和氮氧化物对大气的污染1.空气中SO2和NO2的主要来源（1）（2）2.危害（1）SO2和NO2是主要的大气污染物，它们能直接危害人体健康，引起呼吸道疾病；（2）溶于水形成酸雨；（3）氮氧化物的危害①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化

学反应，产生了一种有毒的烟雾。②酸雨：NOx排入大气中，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。④NO与血红蛋白结合使人中毒。3.酸雨的危害及防治措施（1）酸雨是指的雨、雾等形式的降水，

主要由大气污染物中所致。（2）形成原理①硫酸型酸雨②硝酸型酸雨（3）危害①直接破坏农作物、草原、森林，使土壤、湖泊酸化；②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。（4）防治措施a．调整能源结构，发展清洁能源；b．研

究煤的脱硫技术，改进燃烧装置和燃烧技术，减少二氧化硫和氮氧化物的排放；c．加强工厂废气的回收处理；d．改进汽车尾气的处理技术，控制汽车尾气的排放标准。当堂练习达标知识点一硝酸1.常温下,下列金属制成的容器能盛放浓硝酸的是()A.铝B.镁C.铜D.银2．下列对硝酸的认识正确的是()A．浓硝

酸和稀硝酸都具有强氧化性B．铜与稀硝酸的反应属于置换反应C．可用铝制或铁制容器盛装稀硝酸D．在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只体现氧化性，没有体现酸性3．下列关于硝酸的说法中正确的是A．硝酸和活泼金属反应生成氢

气和相应的硝酸盐B．硝酸的浓度越大，其氧化性越强C．稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水D．王水是浓硝酸和浓盐酸体积比为3∶1的混合物，能溶解金和铂4．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是A．能使紫色石蕊溶液变为红色B

．与铜反应放出一氧化氮气体，生成硝酸铜C．与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，生成硝酸钠D．与单质硫混合共热时生成硫酸和二氧化氮5．以下关于铜跟浓硝酸、稀硝酸反应的说法中错误的是A．1mol浓硝酸被还原转移2mol电子B．铜

与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈C．铜与浓、稀硝酸反应都不需要加热D．生成等量的硝酸铜，消耗浓硝酸的量多6．硝酸与铜反应实验装置如图所示，下列有关叙述不正确．．．的是A．浓硝酸呈黄色是因溶有其分解产生的2NOB．用稀硝酸实验时试管上方气体略有红棕

色C．用浓硝酸实验时溶液呈绿色是因溶有NOD．反应中浓硝酸较稀硝酸反应更剧烈、氧化性更强7．将3.84g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全溶解时，收集到NO、NO2混合气体2.24L(标准状况下)，则所消耗酸的物质的量是()A．0.1molB

．0.11molC．0.16molD．0.22mol8．铜与稀硝酸反应()33223Cu8HNO3CuNO2NO+4HO+=+，氧化剂是_______，氧化产物是_______，3个Cu参加反应转移_______个电

子，HNO3在该反应中体现_______性质。(填“氧化性”、“还原性”、“酸性”)9．如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：（1）写出N2的一种用途：___________。（2）B物质的电子式为：___________。（3）HNO3与图中的物质C常用于检验Cl

-的存在，则C的化学式为___________。（4）实验室制取物质B的化学方程式为___________。（5）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___________。（6）从N元素化合价角度分析，上图中涉及的六种物质只有还原性的是___________(填化学式，下同)，既有

氧化性又有还原性的是___________。10．利用下图所示装置进行铜与硝酸反应的实验。（1）硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：___________。（2）使用稀硝酸进行实验：反应开始后，铜丝逐渐变细，有气泡产生，溶液变蓝。①铜与稀硝酸反应的离子

方程式为___________。②实验中观察到试管中的气体略有红棕色，其原因是___________(用化学方程式表示)。（3）使用浓硝酸进行实验：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。①铜与浓硝酸反应的化学方程式为_______

____。②某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是2NO在溶液中达到饱和，2NO的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶液变为蓝色，可能的原因是___________(用化学方程式表示)。知识点二酸雨及防治11

．形成“酸雨”的主要原因是A．汽车排放出大量尾气B．乱砍乱伐森林C．工业上大量燃烧含硫燃料D．大气中二氧化碳含量增多12．环保意识是重要的公民意识，下列环境问题与氮氧化物无关的是A．酸雨B．光化学烟雾C．温室效应D．臭氧层空洞13．（2021·宁夏银川市·

银川一中高一期末）酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。下列说法正确的是()A．酸雨不会对动植物产生任何影响B．使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果C．酸雨指的是pH小于7的雨水D．NO2和SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因14.某实验小组采集硫酸型酸雨样

品,随着时间的推移,多次测定该样品的pH,得到了表中数据:时间/h081624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0(1)酸雨样品放置时pH变化的主要原因是(用化学方程式表示)。(2)如果将刚取样的上述酸雨和自来水(用Cl2杀菌消毒)混合,pH将(填“增大”“减小”

或“不变”),原因是(用化学方程式表示)。(3)你认为减少酸雨产生可采取的措施是。①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤课后作业检测见下页课后作业

检测1．下列关于硫酸、硝酸的认识中，正确的是A．浓硫酸和蔗糖的反应主要体现了浓硫酸的脱水性和氧化性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，是因为浓硝酸具有强氧化性C．常温下，浓硝酸和浓硫酸均可以用铝罐贮存，是因为铝与它

们不反应D．铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸2．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟

玻璃可盛。”这里的“强水”是指硝酸，下列有关硝酸的相关描述中正确的是A．浓硝酸保存于无色试剂瓶中B．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸，可在试管口观察到红棕色气体C．常温下，浓硝酸可以用铝制容器储存，说明浓硝酸与铝不反应D．稀HNO3与金属反应时，可

被还原为更低价态，说明稀HNO3氧化性强于浓HNO33.工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸,如图所示:下列说法错误的是A.过程①属于氮的固定B.氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成NO2C.过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D.常温下可用铁质容

器储存浓硝酸4.在酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是A.K+、NO3-、CO32-、Na+B.Na+、Ba2+、NO3-、HCO3-C.NO3-、Fe2+、K+、Cl-D.NO3-、K+、Mg2+、Cl-5．下列由废铜屑与浓硝酸反应制取NO

2和Cu(NO3)2溶液的实验原理与装置能达到实验目的的是A．用装置甲制取NO2B．用装置乙干燥NO2C．用装置丙收集NO2D．用装置丁过滤得到Cu(NO3)2溶液6.用以下三种途径来制取相同质量的硝酸

铜:①铜跟浓硝酸反应,②铜跟稀硝酸反应,③铜跟氧气反应生成氧化铜,氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是()A.三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C.所消耗铜的物质的量:途径③>途径①>途径②D.所消耗硝酸的物质

的量:途径①>途径②>途径③7．通过如图流程制备硝酸铜晶体，下列说法不正确的是A．将废铜片粉碎，可提高反应速率B．若将废铜片直接“溶解”，既产生污染又降低硝酸的利用率C．为了使硝酸铜尽可能析出，“结晶”应将溶液蒸干D

．用无水乙醇代替水“洗涤”的目的之一是减少晶体的溶解损失8.在一定温度下,32g金属铜与足量某浓度的硝酸溶液完全反应,生成NO2和NO的物质的量之比为1∶3,则反应过程中转移的电子为()A.1molB.2molC.3molD.4mol9.酸雨是一种突出的环境

问题。下列有关酸雨及其防治的说法正确的是()A.酸雨主要是由空气中CO2的浓度增大引起的B.酸雨能直接损伤农作物,破坏森林,加速桥梁的腐蚀C.向煤中加入适量石灰石,在燃烧时SO2最终生成CaSO3,可减少酸雨D.汽车排气管上装有“催化转化器”,使有毒的CO和NO反应生

成N2和CO2,但不利于酸雨的防治10．图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中W为铵盐，A为无色有刺激性气味的气体，C为无色气体，请填写下列空白。(1)W是__________，F是___________(请填写化学式)。(2)反应①中若消耗Na2O27.8g，则

转移的电子数为___________。(3)反应③的离子方程式___________，此反应氧化剂和还原剂物质的量比为___________。(4)A与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu，请写出该反应的化学方程式______

______。11．某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示：（1）装置A中生成CO2的作用是___________，证明该实验目的达到的现象是___________。（2）观察到(1)中的现象后，关闭K，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察

到装置B中的现象是___________；B中反应的离子方程式是___________。（3）装置E和F的作用是___________；为实现此目的，需推动注射器，将F中空气通入E中，可观察到的现象是_

__________。（4）D装置的作用是___________(答两点)。12.有关含氮化合物的性质实验。某研究性学习小组利用如图1装置研究硝酸的性质。实验一:甲同学用如图1装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO(1)从a中向U形管中注满稀硝酸后,发生的现象是。(2

)图2收集NO气体的各种装置中,合理的是。(填序号)(3)在100mL混合溶液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol·L-1、0.1mol·L-1,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是。实验二:乙组同学利用上述装置完成浓

硝酸与铜的反应(4)乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色,请用化学方程式解释这种现象:。13.某化学学习小组采用如图所示装置,对浓硝酸与木炭的反应进行探究。请回答下列问题:(1)检查装置气密性后,将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态,伸入三颈烧

瓶中,并塞紧瓶塞,滴加浓硝酸,可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为,产生该气体的化学方程式是。(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液,炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀,该白色沉淀为(填化学式)。(3)装置B的作用是。(4)装置D中收集到了无色气体,部分同学认为是NO,还有部分同学认

为是O2。①下列对该气体的检验方法合适的是。A.敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化B.将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内,观察蓝色石蕊试纸是否变红C.将带火星的木条伸入集气瓶中,观察木条是否复燃②如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气,则氧气的来源是。