【文档说明】2022-2023学年高一化学 人教版2019必修第二册 同步练习 5.2氮及其化合物（综合提优B练）Word版无答案.docx，共(12)页，826.125 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-ccdfd80e6d949acfafe4ce581d48b682.html

以下为本文档部分文字说明：

第五章化工生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物（建议时间：60分钟）1．固氮反应一定属于氧化还原反应()2．N2与O2在放电条件下直接化合成NO2()3．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的气体()4．NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂()5．可用NO2与水反应制取硝酸，故

NO2是酸性氧化物()6．NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象()7．液氨制冷、碘的升华、加热法分离NH4Cl和NaCl都不涉及化学变化()8．现有1mol·L－1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1m

ol·L－1()9．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是氯化铵分解吸收热量，降低了温度；氯化铵分解产生的气体隔绝了空气()10．草木灰(含K2CO3)与铵盐混用降低肥效()11．浓氨水可用于检验输送Cl2的管道是否漏气()

12．铵盐加热均易分解产生NH3()13．常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化()14．可用稀HNO3与FeS固体反应制取H2S()15．铜、碳分别与浓HNO3反应，都体现了浓硝酸的强氧化性和酸性()16．Cu在KNO3溶液和稀H

2SO4中均不溶解，但能溶解在其混合液中()17．试管内壁上的银镜可用稀HNO3除去，也可用氨水除去()18．浓HNO3和氯水均用棕色试剂瓶保存，其原理相同()19．浓HNO3溅到皮肤上，皮肤会变黄()题

型一氮的氧化物的性质1．关于氮氧化物的说法正确的是A．NO和NO2都是常见的酸性氧化物，可以在一定条件下相互转化B．在NO2被水吸收的反应中，NO2只作氧化剂。C．氨催化还原法指的是用氨作还原剂，将NO、NO2转化为无毒的气体B练——综合提优D．

NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在2．已知2NO2＋2OH－===NO－3＋NO－2＋H2O，下列装置或操作不能达到相应实验目的的是()ABCD生成NO2收集NO2吸收NO2尾气使NO2充分转

化为HNO33．(双选)某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中，正确的是()A．肯定有SO2和NOB．肯定没有Cl2和NO2C．可能有Cl2和O

2D．肯定只有NO4．某活动小组利用如图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理(装置气密性已检查完毕)。Ⅰ.向广口瓶中通入NO并测定NO的体积。(1)通入NO前，从滴定管向广口瓶中加入水；(2)从导

管a通入一定量的NO，并记录滴定管液面变化的示数为VL(V<0.05，气体体积已换算为标准状况)。Ⅱ.验证NO的还原性、探究工业生产硝酸的原理。(1)停止通入NO后关闭K1、K3，打开K2，从导管b缓缓通入O2，可观察到的现象是_______________________，写出对应现象的化

学方程式：_______________________；(2)继续通入O2，打开K3并及时调整滴定管；(3)液面与广口瓶中液面相平，直至广口瓶中刚好充满液体。①当通入氧气的体积为12VL时，广口瓶中剩余的气体体积为________；②

当广口瓶中刚好充满液体时，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。题型二氮的氧化物与O2、H2O反应的计算5．将一充满NO的试管倒扣于水槽中，然后向试管中通入一定量的O2，最后试管中恰好充满水，则通入的O2与原NO气体在同温同压下的体积比为A．4∶3B．3∶4C

．4∶1D．1∶46．60mLNO2和O2的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒(带刻度)中，充分反应后，筒内剩余10mL气体，则原混合气体中的NO2与O2的体积比可能为()A．3∶1B．6∶1C．9∶1D．12∶17．将盛有12mLN

O2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体。(1)若剩余的气体是________，则NO2、O2的体积分别是________。(2)若剩余的气体是________，则NO2、O2的体积分别是________。题型三污

染物NOx的处理8．硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示(以NO为例)。下列说法正确的是A．反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1B．

反应Ⅱ的离子方程式为Ce3＋＋4H＋＋2NO＝Ce4＋＋2H2O＋N2C．反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋离子总数保持不变D．该转化过程的实质是NO被H2氧化成N29．(1)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被

CO还原的化学方程式：__________________________________。(2)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如4NH3＋6NO=====催化剂△5N2＋6H2O，写出氨气转化NO2的化学方程式：________________________________

_________________________，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为_________________________________。(3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。①NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比

为1∶1，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。②NO与NO2按物质的量之比为1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化

学式是__________________。10．汽车尾气净化装置“催化转化器”是防止尾气(含一氧化碳、氮氧化物等气体)污染的有效方法，能使尾气中的一氧化碳和氮氧化物发生反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。（1）汽车尾气中易造成光化学烟雾的

物质是_______。a．氮氧化物b．二氧化碳c．一氧化碳（2）写出催化转化器中，一氧化碳和一氧化氮反应的化学方程式为____________________________。（3）下列措施中有利于控制城市空气污染的是_______。a．推广

电动汽车b．加快煤炭开采和使用c．开发和使用氢能（4）可利用CH4等气体除去烟气中的氮氧化物，生成物为可参与大气循环的气体，请写出CH4与NO反应的化学方程式_____________________________________。（5）

采用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O。若反应时消耗了10L0.1mol·L－1的NaOH溶液，则反应中转移电子的物质的量

_______mol。题型四氨及铵盐的化学性质11．下列有关氨和铵盐的叙述正确的是()A．NH3易液化，常用作制冷剂B．NH4Cl中含有少量的I2可通过加热的方法除去C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生D．某气体通入紫色石蕊溶液后溶液变红，据此可推断该气体为NH312.现

用传感技术测定喷泉实验中三颈瓶内的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法不正确的是A.制取氨气时烧瓶中的固体常用CaOB.将湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口c处,试纸变蓝,说明NH3已经集满C.关闭a,用单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c,打开b,完成喷泉实验,电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图

2,则E点时喷泉最剧烈D.工业上,若出现液氨泄漏,喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好13．(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如肉，下列

说法不．正确的是A．通入NH3和CO2的顺序可以互换B．步骤②中反应化学方程式为：CaSO4＋2NH3＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋(NH4)2SO4C．操作1为过滤D．操作2为将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过

滤、洗涤、干燥，可得(NH4)2SO4题型五铵离子的检验14.试管中盛有少量白色固体,可能是铵盐,检验的方法是()A.加水,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B.加氢氧化钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C.加氢氧化钠

溶液,加热,滴入酚酞溶液D.加氢氧化钠溶液,加热,用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近试管口15．某溶液含有下列离子中的几种：K+、+4NH、Ba2+、2-4SO、2-3CO、Cl-，且溶液中各离子浓度相等。取该溶液进行如下实验：

(1)取该溶液与足量NaOH溶液共热产生刺激性气体(2)另取该溶液加入稀HCl无明显现象，再加足量BaCl2溶液得到白色沉淀(3)取(2)的上层清液加入AgNO3溶液和稀硝酸得到白色沉淀下列结论正确的是A．一定不含Ba

2+、2-3CO，可能含有K+B．一定含K+、2-4SO、+4NH，一定不含Cl-、2-3CO、Ba2+C．一定含2-4SO、+4NH，可能含K+、Cl-D．一定不含2-3CO，一定含2-4SO、+4NH、Cl-的题型六氨的制备与性质实验探究16．(2022

·辽宁高三模拟)氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。下列说法错误的是()A．甲装置中的固体可以是NaOH或CaOB．乙装置中的干燥剂可以是碱石

灰C．丙中发生的反应是4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2OD．若戊中观察到紫色溶液变红，则说明已制得HNO317．3NH是一种有还原性的气体，可以将23FeO还原为Fe，自身被氧化为2N

。某学习小组欲制备氨气以还原氧化铁并探究反应产物的成分。已知：①实验室可用4NHCl固体与碱石灰[(NaOH、CaO、()2CaOH的混合物]共热制备氨气。②无水4CuSO——白色粉末，4CuSO晶体——蓝色晶体

（1）下列各装置中可用于实验室制备氨气的是___________。A．B．C．D．（2）3NH还原23FeO的实验装置如下图：①氨气与氧化铁反应的化学方程式为：___________。②装置右侧干燥管中装有无水硫酸铜，其作用是___________。（3）

反应一段时间后试管中固体变为黑色，小组同学为探究黑色固体的成份，进行了如下实验：取反应后黑色固体适量加入足稀盐酸，固体完全溶解，并放出大量气泡。取所得溶液分置于两支试管中，向一支试管中滴入2-3滴KSCN溶液，溶液不变色；向另一支试管中滴加2-3滴酸性4KMnO溶液，紫色

褪去。①该小组同学由此确定反应后的黑色固体中不含23FeO，该结论是否正确？___________(填“是”或“否”)；说明你的理由，理由是___________。②假设该反应所得黑色固体的成份只有纯净的铁粉或铁粉与氧化铁的混合物两种可能，请提出一种方案

确证之_____________。题型七硝酸的性质18．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()序号实验操作现象解释或结论①过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋②

浓HNO3久置或光照变黄色HNO3不稳定易分解③Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜④用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上试纸先变红色后褪色浓HNO3具有酸性和强氧化性A.①②B．③④C．②③④D．②④19．下列各组离子在碱性条

件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量共存的是A．K+、Na+、Cl-、SO24−B．Ca2+、Fe3+、NO3−、Cl-C．Ba2+、Na+、I-、NO3−D．NH4+、Fe2+、Cl-、NO3−题型八金属与硝酸反应的定

性、定量分析20．(2022·玉溪市易门县第一中学模拟)硝酸与金属反应后所得还原产物与硝酸的浓度和金属的活泼性有关。10mL0.5mol·L－1HNO3与0.048gMg恰好完全反应。若氮元素只被还原到一种价态，下列说法不正确的是()A．HNO3作还原剂B．HNO3浓度越低，N元素还原价态

越低C．反应中转移电子数为0.004molD．还原产物可能为NH4NO321．I.如图所示：在B水槽中装有500mL水，容积为amL的试管A充满了NO2和NO的混合气体(标准状况)，将试管A倒插入B水槽的水中

。充分反应后，试管A中余下气体的体积为0.5amL。（1）通过导气管C向余下0.5amL气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观察到的现象是___________。（2）当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出

水槽，水槽B中溶液的物质的量浓度为___________mol·L−1(设溶液的体积仍为500mL)。II.将一定量铁粉和铜粉混合均匀后分为四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成N

O的体积和剩余金属的质量如表所示(设HNO3的还原产物只有NO)：实验序号IIIIIIIV稀硝酸的体积/mL50100150175剩余金属的质量/g9.04.800NO的体积(标准状况)/mL112022403360V（3）每等份混合物的质量为______

_____g。（4）稀硝酸的物质的量的浓度为___________mol/L。（5）V=___________。题型九硝酸氧化性实验探究22．一定温度下，探究铜与稀HNO3反应过程如下：下列说法不正确的

是()A．过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OB．步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C．由实验可知，NO2对该反应具有催化作用

D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解23．某同学做“FeSO4被HNO3氧化”的实验，发现溶液变深棕色。猜想可能是生成的NO2或NO与Fe2＋或Fe3＋反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。下列说法错误的是()A

．先检查装置气密性，加入药品后，关闭c，打开a和b，再通入一段时间N2B．关闭a、c，打开b及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与Fe2＋反应C．甲中反应一段时间后，更新丙、丁中试剂

，关闭a和b，打开c，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO2也可与Fe2＋反应D．该实验的缺陷是缺少尾气吸收装置24．某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和

夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。实验操作及现象：实验操作现象I.将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体II.当C装置中产生白色沉淀时，立刻将B装置上提III.将A装置中铜丝放入稀硝酸中，给A装置微微加热A装置中产生无色气体，E装置中开始时出现浅

红棕色气体IV.用F装置向E装置中鼓入空气E装置中气体颜色逐渐加深V.一段时间后C装置中白色沉淀溶解试回答下列问题：（1）操作I中产生气体的化学式为_______。操作I的目的是_______。D装置的作用是______

_。（2）C装置中白色沉淀的化学式是_______。操作II中当C装置中产生白色沉淀时立刻将B装置上提的原因是_______。（3）操作III中A装置中产生无色气体的化学方程式是_______。（4）E装置内气体颜色逐渐加深的原因是_______。（5）操作V现象产生

的原因是(用两个化学方程式说明)_______，_______。题型十氮及其化合物的相互转化25．氮及其化合物的转化关系如图所示。则下列说法不正确的是()A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有标号的反应都是氧化还原反应D．氮气可在足量

的氧气中通过一步反应生成NO226.下列物质间的转化(其中A、B、C、D含同种元素,Y可以是纯净物,也可以是混合物,某些条件和产物已略去)如图所示。下列有关叙述中不正确的是()A.若A为硫单质,则Y可能是H2O2B.若A为氮气,则D是硝酸C.若B为一氧化氮,则A一定是氮气

D.若B为氧化钠,则D一定是氢氧化钠27．部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是()A．a可经催化氧化生成bB．b为红棕色，可转化为cC．密闭体系中，c存在2NO2N2O4D．d的溶液与Cu反应可生成b或c28.科学家研究发现含氮化合物和含

硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关,转化关系如图所示。回答下列问题:(1)从物质分类的角度看,图中的物质属于酸性氧化物的有(写化学式)。(2)图中物质溶于水溶液呈碱性的是。(3)写出SO2转化为SO

3的化学方程式:。(4)工业上利用氨气制备一氧化氮,反应的化学方程式为。(5)氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质,该反应的化学方程式为。