【文档说明】2022-2023学年高一化学 人教版2019必修第二册 同步练习 5.2.2氨和铵盐（基础过关A练）Word版无答案.docx，共(13)页，970.034 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-c24a1e39905b54d5f7f333cecbe82e0d.html

以下为本文档部分文字说明：

第五章化工生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物课时2氨和铵盐本课学习目标(1)结合化学实验，了解氨与水、酸或氧气的反应，知道氨的催化氧化反应是工业上制取硝酸的基础，知道铵盐是重要的氮肥。(2)通过对铵盐性质的学习，了解氨的实验室

制法，知道铵盐的检验方法，培养学以致用的理念。课前预习导学一.氨的物理性质1.色气味有毒气体，密度比空气。溶于水，常温下，1体积水大约可溶解体积氨气。氨的水溶液叫做。氨液化（液态的氨称为）。液氨汽化时要大量的热，使周围温度急剧

，因此，液氨常用作。2.喷泉实验（1）喷泉实验的原理因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，形成压强差，大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉。（2）常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂如表：气体HClNH3CO2、SO2、Cl2、H2SNO2＋O2吸收剂水或NaOH溶液水或盐酸浓NaOH

溶液水二.氨气的化学性质1.与水反应反应原理为。氨气溶于水得氨水，显碱性，氨水中含有的粒子有：。NH3·H2O为可溶性一元弱碱，不稳定，易分解，化学方程式为。【注意】①NH3是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，在推断题中作为解题突破口。②氨水呈碱性，NH

3·H2O属于一元弱碱，计算氨水的浓度时，溶质按NH3进行计算。2.氨气与酸的反应蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为，将浓盐酸改为，A练——基础过关也会出现相同的现象。化学方程式为、。3.与盐

溶液的反应过量氨水与AlCl3溶液反应的离子方程式：。（氢氧化铝不溶于氨水）4.氨气的还原性①催化氧化：。②被CuO氧化：。③被氯气氧化：或。5.氨的用途①液氨汽化时吸收大量的热，故用作。②制氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等。三.氨的实验室制法四．铵盐的性质及NH＋4的检验1．铵盐的物理

性质铵盐都是白色固体，均易溶于水。2．铵盐的化学性质（1）受热易分解；（2）与碱溶液反应3．NH＋4的检验。(2)实验探究实验装置铵盐溶液NH4Cl溶液NH4NO3溶液(NH4)2SO4溶液现象____结论____，离子方程式为_应用

①____②____当堂练习达标知识点一氨气的性质、用途和实验室制取1．下列物质中，不含．．氨分子的是A．氨气B．液氨C．氨水D．氯化铵2．（2021·四川成都市·高一期末）下列有关NH3的说法错误的是()A．NH3的重要用途之一是制氮肥B．NH3作制冷剂

时发生了化学变化C．由N2制NH3属于氮的固定D．实验室用向下排空气法来收集NH33．氨水能够导电，遇酚酞溶液变红。下列说法正确的是()A．氨气属于电解质B．氨水遇酚酞变红，说明氨气在水溶液中能电离出OH−C．氨水能够导电，液态的氨

也能够导电D．实验室可以用浓氨水与生石灰反应制备少量氨气4．如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。下列与实验事实不相符的是A．Cl2(饱和食盐水)无色喷泉B．NH3(H2O含石蕊)蓝色喷泉C

．HCl(H2O含石蕊)红色喷泉D．SO2(NaOH溶液)无色喷泉5．下列实验能达到实验目的的是A．制氨气B．制氨气C．收集氨气D．尾气处理6．4NH3＋5O2======催化剂Δ4NO＋6H2O是工业制备硝酸的重要反应之一。下列说法不正确的是A．该反

应叫作氨的催化氧化B．NO在空气中能稳定存在C．NH3在反应中表现出还原性D．该反应放出热量7．某同学利用如图所示的装置，验证氨气的喷泉实验。回答下列问题：（1）仪器A的名称是___________。（2）写出实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制氨气的化学方程

式：___________。（3）喷泉实验前需要在仪器A中充满干燥的氨气。①可用向___________填“上”或“下”)排空气法收集氨气。②下列物质可用于干燥氨气的是___________(填序号)。A．浓硫酸B．碱石灰C．浓硝酸（4）引发喷泉实验的操作是______

_____。8．某化学学习小组设计实验制取氨气并探究氨气的有关性质：（1）已知NH3难溶于有机溶剂CCl4，该小组成员设计实验制备氨气并探究氨气的还原性及产物．．．．．．．．．，提供实验装置如图：①装置C中发生反应的化学方程式为______②根据上述提供的装置正确的连接顺序为______

(用各接口序号表示)③该装置在设计上有一定的缺陷，你对该装置的改进措施是___________。（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体

。请写出NH3与CuO反应的化学方程式______（3）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O___________。(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)（4）按下图装置进行NH3性质实验。①先打开旋塞

1，现象是___________，稳定后，关闭旋塞1。②再打开旋塞2，B瓶中的现象是___________。9．氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。（1）甲装置不需要加热即能同时产生氨和氧气，写出烧瓶内固体X化学式___

_______。（2）乙装置的名称_______________。（3）反应过程中，若将丙装置中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，反应仍能持续续进行，该反应为________反应(填吸热或者放热)；写出受热时丙装置中发生反应的

化学方程式：_______________________。（4）当戊中观察到________________________现象，则说明已制得硝酸。（5）某同学按上图组装仪器并检验装置气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因是

：________________________________，如何改进装置：________________________________。知识点二铵盐的性质及用途10．关于铵盐的叙述：①绝大多数铵盐易溶于水

；②铵盐中氮元素均为-3价；③铵盐受热易分解；④铵盐都只能跟碱反应，不能跟酸反应；⑤铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合施用。其中正确的是A．①②③④⑤B．③④⑤C．①③⑤D．①②④11．下列物质含氮量最高的是A．硫铵B．碳铵C．硝铵

D．尿素12．用酒精灯给装有少量下列固体的试管加热，试管底部固体能完全消失的是A．4KMnOB．3NaHCOC．4NHClD．3CaCO13．2020年8月4日黎巴嫩贝鲁特港发生了硝酸铵受热引发的大爆炸，造成

重大人员伤亡和财产损失。下列有关NH4NO3的说法不正确的是A．是一种化肥，易溶于水B．既是铵盐又是硝酸盐C．保存时必须避免受热D．包装袋表面应有标志：14．在一定条件之下，mgNH4HCO3，完全分解生成三种气体NH

3、H2O、CO2，（1）写出反应的化学方程式___________（2）如果所得的混合气体对氢气的相对密度为d，则混合气体的物质的量为___________mol(用含有m、d的表达式表示)（3）如果所得的混合气体在标况下的密度为ρ，则混合气体的平均相对分子质量为___

________(用含有ρ的表达式表示)（4）NH4HCO3在农业上可以用作氮肥，它___________(填能或不能)与草木灰(碱性肥料)混用，长期施用这种肥料会造成土壤酸化板结，可施用______

_____来改良酸性土壤。知识点三铵根离子的检验15．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后A．加热，将红色石蕊试纸放在试管口检验B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C．加入碱溶液，加热，再滴入酚

酞溶液D．加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验16．只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4，四种溶液区别，这种试剂是A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．Ba(OH)2溶液D．BaCl2溶液课后作业检测见下页课后作

业检测1．NH3是一种重要的化工原料，也是人类制备各种含氮化合物的基础原料。下列有关NH3的描述中正确的是A．氨与浓硫酸、浓硝酸等酸相遇会产生大量白烟B．NH3极易溶于水，故液氨常用作制冷剂C．工业上可以用NH3为原料合

成硝酸D．液氨属于非电解质，但氨水是一种常见的弱电解质2．下列叙述错误的是A．利用如图装置可制取3NHB．将干燥的红色石蕊试纸接近图中a处，可观察到试纸变蓝C．图中收集完3NH后，取下试管，在导管口b处堵上浸有稀硫

酸的棉花可防止3NH污染空气D．进行图所示实验时，可观察到液体迅速充满试管并变为红色，说明3NH极易溶于水，其水溶液显碱性3．某实验小组探究氨气与氯气的反应，装置如图所示，在常温常压下将氨气收集在薄膜保鲜袋(无弹

性)中，氯气收集在反应管中，关闭K。如图连接好装置，将氨气压入反应管，充分反应后打开K，下列说法不正确的是A．该反应原理可应用于检验输送氯气的管道是否泄漏B．反应开始后，薄膜保鲜袋逐渐被吸入反应管中C．打开K后，烧杯内的水会倒吸入反应管D．反应过程中，反应管内

气体颜色逐渐变浅，有白烟生成4．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是A．加热①时，上部汇集了NH4Cl固体，此现象与碘升华实验原理相似B．

加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色C．加热③时溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现SO2的漂白性D．②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原理不同5．如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2mol甲反应生成1mol丙和3mol乙，下列判断不

正确的是A．丙的结构式是N≡NB．甲的电子式是C．化学反应中各物质的质量之比等于2∶1∶3D．同温同体积下，生成丙和乙的压强比为1∶36．如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水会产生氨

气，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶

液D干燥红石蕊试纸不变色，湿润红石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱7．在同温同压下用排气法收集NH3、HCl进行喷泉实验(如图)，其中图1中的烧瓶内收集满了NH3，图2中的烧瓶HCl气体没有收集满，下列说法错误．．的是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)A．溶质的物质的量浓度均为1V

mmol·L－1B．溶质质量分数相同C．引入喷泉实验的方法可以相同D．图1、图2中喷泉的颜色分别为蓝色、红色8．下列描述正确的是A．氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离B．将少量硫酸铵和熟石灰混合在研

钵中进行研磨，可以闻到刺激性气味C．检验某白色固体是铵盐的方法是：加氢氧化钠溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸在试管口检验，观察试纸是否变红D．所有铵盐都易溶于水，铵盐中的氮元素均为－3价9．下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．N2(g)O

2——→放电NOH2O(l)——→HNO3(aq)B．N2(g)H2(g)—————————→高温高压、催化剂NH3(g)HNO3(aq)————→NH4NO3(aq)C．NH3(g)NaCl(aq)————→CO2(g)Na2CO3(s)H2O(l)————→CO2(g)NaHCO3(

s)D．NH3(g)O2—————→催化剂/ΔN2(g)O2(g)——→放电NO(g)10．某兴趣小组为验证草酸氢铵晶体受热分解后除水之外的产物，设计了如图实验。已知：Ⅰ．NH4HC2O4ΔNH3↑+CO↑+CO2↑+H2O。Ⅱ．PdCl2(aq)可用于检验一氧化碳：CO+PdCl2+

H2O=CO2+2HCl+Pd↓(产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊)。（1）为避免空气中的某些成分对实验产生干扰，点燃酒精灯前，须预先向装置中通入一段时间的某种气体作保护气，该气体可以是___(填序号)。A

．干燥的N2B．干燥的CO2C．干燥的Cl2D．空气（2）能证明有NH3产生的现象是___。（3）指出该装置的一处缺陷___。11．氨催化氧化制硝酸的流程示意图如下。回答下列问题：（1）写出氧化炉中氨催化氧化的化学方程式______

________________________________。（2）氧化炉和吸收塔中通入足量空气而不是氧气的原因是______________________。（3）氨与硝酸反应可用于生产炸药硝酸铵，请写出该反应的离子方程式

是____________________________。（4）已知氨氮废水中氨元素多以NH＋4和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氨废水的流程如下：已知：达标废水中氯元素主要以Cl－形式存在。①过程Ⅰ鼓入热空气的作用是________________

_________________。②过程Ⅱ加入NaClO可将废水中的NH3·H2O转化为无污染气体，该反应的化学方程式为___________________________________。③过程Ⅲ加入的溶液X可能是_______(填标号)。A．KOH溶液B．N

a2CO3溶液C．Na2SO3溶液D．KMnO4溶液12．现有4NHCl、()442NHSO、NaCl、24NaSO四种溶液，某化学兴趣小组设计如下实验可将其鉴别出来。实验步骤如下：①取等体积的上述四种溶液A、B、C、D分别置于四支试管中

，对四支试管均进行下列操作：加入过量的NaOH溶液、加热、将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。观察到盛装B、D溶液的试管口的试纸变蓝。②向①中反应后的四支试管中，分别依次加入足量2BaCl溶液，观察到盛装B、C溶液的试管内产生白色沉淀。根据所

学知识，按要求回答下列问题：（1）溶液A、B、C、D中的溶质依次为___________、___________、___________、___________。(填化学式)（2）溶液B与NaOH溶液

共热时发生反应的化学方程式为___________。（3）步骤②试管中产生的白色沉淀的化学式为___________。（4）检验溶液D中溶质的阴离子的具体实验操作为___________，现象为___________，发生反应的化学方程式为________

___。