【文档说明】2022-2023学年高一化学 人教版2019必修第二册 同步练习 6.1化学反应与能量变化（阶段提优B练）Word版无答案.docx，共(12)页，847.394 KB，由小赞的店铺上传

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第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化（建议时间：45分钟）1．浓H2SO4稀释是放热反应()2．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应()3．吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能

量高于生成物形成化学键放出的总能量()4．H2燃烧过程中热能转化为化学能()5．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能()6．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量()

7．理论上，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池()8．在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生()9．两种活动性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极()10．实验室制备H2时，用粗锌(含Cu、Fe等)代替纯锌与盐酸反应

效果更佳()题型一吸热反应和放热反应的判断与分析1．属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图所示的是A．32高温CaCOCaO+CO↑B．燃4222点CH+2OCO+2HO⎯⎯⎯⎯⎯→C．2高温C+CO2COD．2424

2O=2KOHHSOKSO2H++2．下列说法正确的是B练——阶段提优A．已知石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定B．凡是需要加热的反应都是吸热反应C．灼热的炭与CO2的反应既是氧化还原反应又是放热反应D．干冰易升

华，这与分子中C=O键的键能大小有关3．已知反应X＋Y=M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物

中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量4．先进的甲醇蒸气重整—变压吸附技术可得到高浓度CO2混合气、H2，化学反应原理是CH3OH＋H2O―→CO2＋3H2，其能量变化如图所示。下列说法正确的是A．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能

量的过程B．反应物的总能量大于生成物的总能量C．形成H—H键吸收能量D．断开H—C键放出能量5．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，可以利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示，下列说法错

误的是A．上述过程中，反应物的总能量小于生成物的总能量B．上述过程中，太阳能转化为化学能C．过程Ⅰ释放能量，过程Ⅱ吸收能量D．过程Ⅲ属于氧化还原反应6．小茗同学所在的化学兴趣小组为了探究化学反应的热效应，进行了如下实验：（1）将纯固体物质X分别装入有水的锥形瓶里(发生化学反

应)，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内红墨水的液面高度如图所示。①若如图1所示，发生的反应(假设没有气体生成)是_______(填“放热”或“吸热”)反应，X可以是_______(填化学式，只填一种即可)。②若如图2所示，发生的反应(假设

没有气体生成)是_______(填“放热”或“吸热”)反应，以下选项中与其能量变化相同的是_______(填字母)。A．CO还原CuO的反应B．CaCO3的分解反应C．Al和Fe2O3的反应（2）如图3所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放几小块铝片

，再滴入5mLNaOH溶液。试回答下列问题：图3实验中观察到的现象是：大试管中铝片逐渐溶解、有大量气泡产生、烧杯中澄清的石灰水变浑浊，其中“石灰水变浑浊”的主要原因是_________________________________________。题型二化学

反应中能量变化的计算7．反应H2＋Cl2====点燃2HCl的总能量变化如图所示。下列说法正确的是A．过程1释放能量B．过程2吸收能量C．该反应是放热反应D．过程1的能量变化大于过程28．中国研究人员研制出

一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。已知：几种物质中化学键的键能如表所示。化学键H2O中H-O键O2中O=O键H2中H-H键H2O2中O-O键H2O2中O-H键键能kJ/mol463496436138463若反应过程中

分解了2mol水，则下列说法不正确．．．的是()A．总反应为2H2O光照2H2↑+O2↑B．过程I吸收了926kJ能量C．过程II放出了574kJ能量D．过程Ⅲ属于放热反应9．研究表明，在一定条件下，气

态HCN与CNH两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是A．CNH(g)比HCN(g)更稳定B．HCN(g)转化为CNH(g)一定要加热C．断开1molHCN(g)中所有的化学键需要放出127.2kJ的热量D．1molHCN(g)转化为1molCNH(g)需要吸收

59.3kJ的热量10．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是A．根据图示知：N2和O2的反应是吸热反应B．1molN2(g)和1molO2(g)具有

总能量大于2molNO(g)具有的总能量C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水11．化学反应中不仅有物质变化而且伴随着能量变化。(1)以下实验中属于吸热反应的是__

______(填序号)。(2)下图中，表示放热反应能量变化的是_______(填字母)。(3)从微观角度分析化学反应中能量变化的原因：图中①和②分别为_____________、_____________(填“吸收”或“释放”)。氢气与

氧气反应生成1mol水蒸气时，释放________kJ能量。(4)当前，很多地区倡导用天然气替代煤作为家用燃料，根据下表从尽可能多的角度分析其原因是______________________________________。燃料燃烧释放

的能量(每1千克)天然气55812kJ煤20908kJ题型三原电池的构成、工作原理12．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的c

(H＋)均减小D．产生气泡的速率甲比乙慢13．利用石墨、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论不正确的是A．原电池是将化学能转化成电能的装置B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C．图中电极a为石墨、电极b为锌片时，导线中会产生电流D．图中电极a为锌片、电极b为

铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片14．某同学设计了下图所示两个实验装置(图I､图II中除连接的铜棒不同外，其他均相同)，有关说法正确的是A．图I中温度计的示数高于图II的示数B．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温C．

图I中锌棒溶解的速率比图II的快D．图I和图II的气泡均产生于锌棒表面15．已知：电流效率等于电路中通过的电子数与消耗负极材料失去的电子总数之比。现有两个电池Ⅰ、Ⅱ，装置如图所示。(阴离子交换膜只允许阴离子可以“通过”)下列说法正确的是A．Ⅰ

和Ⅱ的电池反应不相同B．能量转化形式不同C．Ⅰ的电流效率低于Ⅱ的电流效率D．5min后，Ⅰ、Ⅱ中都只含1种溶质16．某化学兴趣小组为了探索电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：实验编号电极材料电解质溶液电流计指针偏

转方向1Mg、Al稀盐酸指向铝2Al、Cu稀盐酸偏向铜3A1、石墨稀盐酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向镁根据上表中记录的实验现象，下列说法不正确的是A．实验1中铝电极上发生还原反应B．实验2中电子从铝片经导

线流向铜片C．实验2和3都是A1做负极，实验1和4都是Al做正极D．实验3正极的电极反应为2H＋＋2e－＝H2↑题型四原电池原理的应用17．如图，在烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列说法正确的是A．若X、Y分别为铁棒、石墨棒，烧杯中为FeCl3溶液，则Y电极质量

增加B．若X、Y分别为铁棒、碳棒，烧杯中为稀硫酸，则铁棒上的电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑C．若以铝棒、铜棒为电极材料，烧杯中为浓硝酸，则铜棒逐渐溶解D．若两电极都是金属，烧杯中为稀盐酸，则金属活动性顺序：Y＞X18．某化学小组为了探究原电池的基本原理，设

计装置如图。下列相关分析错误的是A．电池工作时，石墨电极发生反应：Ag＋＋e－＝AgB．电池中Cu块取出前后灯泡亮度会发生变化C．一段时间后铜块无明显变化D．Zn为该电池的负极，发生氧化反应19．有甲、乙、丙、丁四种金属，将甲乙用导线相连放入稀硫酸中可以看到甲慢慢

溶解，而乙表面上有气泡逸出，把丁放到甲的硫酸盐溶液中，丁的表面覆盖一层甲的单质，丙能和水反应放出氢气，甲能和稀盐酸反应放出氢气，已知四种金属中有一种是铜，则铜是A．甲B．乙C．丙D．丁20．反应Sn+H2SO4=SnSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：(1)该反应为_

_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。A．改锡片为锡粉B．加入少量醋酸钠固体C．滴加少量CuSO4D．将稀硫酸改为98%的浓硫酸(3)若将上述反应设计成原电池，石墨棒

为原电池某一极材料，则石墨棒为________极(填“正”或“负”)。石墨棒上产生的现象为______________，该极上发生的电极反应为____________________，稀硫酸的作用是传导离子、____________________，原电池工作时溶液中的2-4SO

移向________极移动(填正或负)。(4)实验后同学们经过充分讨论，观察原电池反应特点，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_________

_____。A．CO2+H2O=H2CO3B．NaOH+HCl=NaCl+H2OC．2H2+O2=2H2OD．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O以KOH为电解质溶液，在所选反应设计成原电池，该电池负极反应为：__。题型五有关原电

池的综合判断与分析21．现用如图所示装置来测定某原电池工作时在一段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000mL，电极材料是镁片和铝片。下列有关说法正确的是A．b电极材料是镁片B．电流经a流向bC．若用NaOH溶液代替稀

硫酸，溶液中的OH－移向铝片一极D．当量筒中收集到672mL气体时，通过导线的电子的物质的量为0.06mol22．根据化学能转化为电能的相关知识，回答下列问题：I.理论上，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应

“Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+”设计一种化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：(1)该电池的负极材料是___(填化学式)，发生__(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是___(填化学

式)溶液。(2)正极上发生的电极反应为___。(3)若导线上转移的电子为1mol，则消耗的金属铜的质量为___。II.甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入稀硫酸中，乙同学将电极放入NaOH溶液中，实验装置

如图所示。(4)写出甲中的现象：___________________________。(5)乙中作负极的是_________，写出负极上的电极反应式：______________________________。(6)如果甲同学与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材

料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验得出的结论中，正确的是___(填标号)。A．镁的金属性不一定比铝的金属性强B．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了C．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质溶液D．该实

验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析题型六化学电池分析23．下列说法正确是A．镍镉电池、锂电池和锌锰电池都是二次电池B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C．化学电池的反应原理是氧化还原反应D．铅蓄电池放电时正极是Pb，负极是PbO224．化学电源在日常生

活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是A．图甲：SO42－向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H＋浓度增大B．图乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O＝2Ag＋2OH－C．图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．图丁：电池放电过程中，硫酸浓度不断减小25．“盐水动

力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是()A．镁片作为正极的B．食盐水作为电解质溶液C．电池工作时镁片逐渐被消耗D．电池工作时实现了

化学能向电能的转化26．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。一种银锌纽扣电池的电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为Zn+2OH—2e-=ZnO+H2O和Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。下列说法错误的是A．在使用过程中，电池负极区溶液的碱性减弱B．使

用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极C．电池总反应为Ag2O+Zn=2Ag+ZnOD．Zn是负极发生还原反应，Ag2O是正极发生氧化反应27．化学能在一定条件下可转化电能。（1）某原电池装置如图所示。其

中，Zn电极为原电池的_______极(填“正”或“负”)，电极反应式是____________________。能证明化学能转化为电能的实验现象是：_____________________________、铜片上产生大量气泡。当铜表面析出22.4mL氢气(标准状况)时，导线中通过了______

_mol电子。（2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如下图所示：①NiO电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。②外电路中，电子的流动方向是从________电极流向________电极(填“NiO”或“Pt”)。③Pt电极上的电极反应式为______

_____________________。为