【文档说明】江西省上饶市横峰中学2020-2021学年高二下学期入学考试化学试题（统招班可编辑）.pdf，共(5)页，940.699 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-addb1a91d6da82a010ca15fb04d419a2.html

以下为本文档部分文字说明：

审题人：命题人：横峰中学2020—2021学年度第二学期复学考试化学试卷（统招班）考试时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16Cl-35.5Cu-64Zn-65Br-80Ag-1081．“落红不是无情物，化作春泥更护花”表

述了花对大地的深情，下列说法错误的是（）A．漂白液能使鲜艳的花朵褪色B．腐烂的花朵能增强土壤的肥力C．鲜花产生的果糖能水解为葡萄糖D．用酒精可提取鲜花中含有的芳香类物质2.下列电池能实现化学能与电能相互转化的是()A.碱性锌锰电池B.铅酸蓄电池C.太阳能电池D.锌银纽扣电池3.

牙齿的表面有一薄层釉质保护着，釉质层的主要成分是难溶的羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]。下列行为不利于牙齿保护的是()A.坚持饭后漱口B.在牙膏中添加氟化物C.大量饮用可乐等碳酸饮料D.早晚按时刷牙4

.已知2A(g)⇌3B(g)+C(g)ΔH＞0，假设ΔH和ΔS不随温度而改变，下列说法中正确的是()A.低温下能自发进行B.高温下能自发进行C.任何温度下都能自发进行D.任何温度下都不能自发进行5．下列各物质的名称正确的是A

．3，3－二甲基丁烷B．2，3，3－三甲基丁烷C．2，2－二甲基－3－乙基丁烷D．2，3－二甲基－4－乙基己烷6．甲醇是可再生的清洁能源，可利用2CO与2H合成甲醇，已知：①一定量2CO(g)和2H(g)反应生成3CHOH(g)和2HO(g)，当消耗21molCO(g)时，放

出的能量是49.6kJ；②2221CO(g)H(g)CO(g)HO(g)ΔH；③1232CO(g)2H(g)CHOH(g)ΔH90.8kJmol．下列说法正确的是（）A．①中反应的热化学方程式为12232C

O(g)3H(g)CHOH(g)HO(l)ΔH49.6kJmolB．在恒温恒容的密闭容器中发生反应②，气体压强不变时表明反应达到平衡C．11ΔH41.2kJmolD．反应③在高温下能自发进行7.常温下，0.1mol/L的三种盐溶液NaX、Na

Y、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列说法正确的是A.HX是弱酸B.离子浓度:c(Z-)>c(Y-)>c(X-)C.电离常数:K(HZ)>K(HY)D.c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)8．利用2CO和2H在催化剂的作用下合

成甲醇，发生的反应为2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)H0．下列说法正确的是（）A．增大压强提高了甲醇的产率，但对化学平衡常数无影响B．工业上可采用升高温度来提高2H的转化率C．催化剂能加快反应速率，使平衡向正反应方向移动D．达到平衡后

，增加2CO的浓度，H减小9．向2L的恒容密闭容器中充入0.2molE(g)和0.2molF(g)，发生反应：E(g)F(g)G(g)H(g)H，该反应的平衡常数（K）和温度（T）的关系如表所示．600℃时，反应经2s达到平衡状态，此时间段内平均反应速率1

1v(E)0.04molLs．下列说法错误的是（）温度/℃200400600平衡常数0.11xA．H0B．x16C．600℃下，平衡时c(H)为10.08molLD．400℃下，该

反应达到平衡状态时，F的转化率为50%10．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图，它属于()①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香烃A.③⑤B.②③C.①③D.①④1

1.一种利用LiCl、Li2CO3制备金属锂的装置如图所示。下列说法正确的是()A.电极M应与电源的负极相连B.通电后Li+由右室迁移至左室C.隔膜右电极室每产生1.4gLi，消耗7.4gLi2CO3D.电解过程中，需要不断向制备装置中补充LiCl

12.下列实验操作对应的现象或结论错误的是（）选项实验操作实验现象实验结论A常温下，向等体积等浓度的3NaHCO和23NaCO溶液中分别滴加2滴酚酞溶液均变红，3NaHCO溶液的红色更深常温下，电离平衡常数：a123a3KHCOK

HCOB将足量2Cl通入滴有紫色石蕊试液的2NaS溶液中溶液先变红后褪色，且出现淡黄色沉淀2Cl溶于水显酸性且具有强氧化性C向均盛有3KI溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和3AgNO溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀生成3

KI溶液中存在2I、ID将盛有2NO和24NO混合气体的圆底烧瓶浸在热水中混合气体的颜色加深2242NO(g)NO(g)的H013．有关下列4种有机物的说法正确的是()A．甲的名称为反—2—丁烯B．乙分子中所有碳原子一定处于同一平面上

C．丙既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色D．丁的二氯代物有3种(不考虑立体异构)14.某课题组利用碳氨液［(NH4)2CO3、NH3·H2O)］从辉铜矿石(主要成分Cu2S)中直接浸取铜并制取铜盐，其过程如下图所示。其反应机理如下：①22CuS(s

)2Cu(aq)S(aq)(快反应)②2224CuO2HO4Cu4OH(慢反应)③2+2+32324Cu+4NHHOCuNH+4HO(快反应)下列说法正确是A.通入热的空气可以加快铜的浸出率，温度越高，浸

出率越大B.在浸出装置中加入适量的(NH4)2S2O8，使平衡①、②正向移动，铜的浸出率增大C.浸出装置发生的反应中，热空气的作用是氧化剂，2+34CuNH是还原产物D.提高铜的浸出率的关键因素是提高反应②的速率，原因是反应②的活化能比反应①、③的小15.已知某有

机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（）的A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化

学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH316.某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)⇌Fe2+(aq)+R2-(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A.可以仅通过升温实现由d点变到a点B.c点没有沉淀生成C.a点

对应的Ksp等于b点对应的KspD.该温度下，Ksp=4.0×10-1817．（11分）按要求回答下列问题：（1）系统命名的名称为：。（2）写出2-丁烯在一定条件下加聚产物的结构简式________________________

__________。（3）某烃A0.2mol在氧气中完全燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol，试回答：①烃A的分子式为______________________________________。②若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代

反应，其一氯代物只有一种，则此烃A的结构简式为______________________________________。③若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含有4个甲基，烃

A可能的结构简式为__________________，__________________，__________________。18.（12分）已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，根据表中数据回答下列问题。弱酸HC

OOHHCNH2CO3电离平衡常(25℃)Ka=41.7710Ka=105.010Ka1=74.310Ka2=115.610(1)已知某浓度的NaCN水溶液pH=8，原因是___________(用离子方程式表示)，pH=8的NaCN溶液中，由水电离出的OH-浓度为_

__________。(2)同浓度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中碱性由强到弱的顺序是___________；NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。(3)体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；

c.HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)___________。（4）电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制甲酸(HCOOH)的原理示意图如下：(已知HCOOH中C的化合价为+2价)请回答

：①a端连电源的___________极。（以上每空1分）②甲池中放出的气体是___________；电解过程中，产生HCOO-电极反应式为：___________；电路中转移0.1mol电子，理论上需消耗CO2___________L(标准状况)。19.（17分）“绿水青山就是金山银山”

。运用化学反应原理研究氮的化合物的反应对缓解能源危机、治理环境污染具有重要意义。(1)肼是一种高能燃料。已知各共价键键能如表：的N≡NO=ON－NN－HO－H键能(kJ·mol－1)946497193391463N

2H4(g)+O2(g)⇌N2(g)+2H2O(l)∆H=___________kJ·mol－1。(2)NO、CO在一定条件下可转化为无害气体，其反应为222NO(g)2CO(g)N(g)2CO(g)ΔH．某研究小组将0.8molNO和1molCO充入体积为2L的恒

容密闭容器中，在不同温度下n(NO)随反应时间的变化如图所示：已知：22vkc(NO)c(CO)正正，222vkcNcCO逆逆（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）．①该反应的H________0（填“>”“<”或“=”

）．②1T时，0~10min内用2N表示的平均反应速率2vN_________．③下列措施能使生成2N的反应速率增大的是_________（填序号）．A．使用催化剂B．充入稀有气体C．降低反应温度D．将2CO及时分离出来④1T时，kk正逆_

_________．(3)CaSO3与Na2SO4混合浆液可用于脱除NO2，反应过程为：I．CaSO3(s)+SO24(aq)⇌CaSO4(s)+SO23(aq)II．SO23(aq)+2NO2(g)+H2O(l)⇌SO24

(aq)+2NO2(aq)+2H+(aq)浆液中CaSO3质量一定时，Na2SO4的质量与NO2的去除率变化趋势如图所示。a点后NO2去除率降低的原因是___________。(4)检测烟道气中NOx含

量的步骤如下：I．将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO-3II．加水稀释至100．00mL，量取20．00mL该溶液，与V1mLc1mol·L－1FeSO4标准溶液(过量)充分混合；III．用c2mol·L－1KMnO4标准溶液滴定

剩余的Fe2+，终点时消耗V2mL。①滴定过程中主要使用的玻璃仪器有___________和锥形瓶等。②判断滴定达到终点的依据是___________。③滴定过程中发生下列反应：3Fe2++NO-3+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O，MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2+

+5Fe3++4H2O判断下列情况对NOx含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)A．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥___________。B．读取KMnO4标准溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数___________。20.（12分）钨冶炼

渣主要含锰、铁、钙、镁、硅的氧化物及少量重金属盐。工业上利用钨冶炼渣制备电池级硫酸锰(含MnSO4的质量分数98%以上)的工艺如图所示。回答下列问题：(1)为提高钨冶炼渣的浸出速率，可采用的方法有___________(写出2种)。“滤渣1”的主要成

分是___________。(2)写出“氧化”步骤的离子方程式___________。(3)“调pH除铁”步骤中的最优试剂是___________。A．H2SO4B．CO2C．NaOHD．MnCO3(4)为使Ca2+和Mg

2+完全沉淀，除去钙镁后的溶液中c(F-)应不低于___________mol/L。[已知：Ksp(CaF2)=1.6×10-10，Ksp(MgF2)=9×10-11]。(5)“沉锰”步骤的化学方程式为___________。横峰中学2020—2021学年度第二

学期复学考试化学试卷（统招班）参考答案1—5：CBCBD6—10：CDAAC11—15：CACBD16.C17．（11分）（1）3,6-二甲基-3-庚烯2分（2）2分（3）①C6H122分②2分③各1分18.（12分）(1).CN-+H2OHCN+OH-1×10-6mol/L（

各1分）(2).Na2CO3、NaCN、NaHCO3、HCOONa（或Na2CO3>NaCN>NaHCO3>HCOONa）c(Na+)＞c(-3HCO)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(2-3CO)（各1分）(3).b＞a＞c1分(4).①正1分②O2和CO2---2232CO+HO+2e=HC

OO+HCO2.24（每空2分）19.（17分，除备注外每空2分）(1).－544(2).①<（1分）②110.0075molLmin（1分）③A（1分）④33.75(3).SO2-4浓度过高时，以反应Ⅱ平衡向逆反应方向移动为

主，降低NO2去除率(4).①酸式滴定管②加入最后半滴KMnO4标准溶液，溶液恰好变为浅粉红色，且半分钟不变色，则达到滴定终点③无影响偏高20.（12分，每空2分）(1).将钨冶炼渣粉碎、适当升高温度、适当提高硫酸浓度、搅拌(写出任意两种即

可)SiO2、CaSO4(2).2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(3).D(4).4.0×10-3(5).MnSO4+Na2CO3=MnCO3↓+Na2SO4