【文档说明】江西省上饶市横峰中学2020-2021学年高二下学期入学考试化学试题（统招班） 含答案.docx，共(5)页，455.699 KB，由小赞的店铺上传

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2232横峰中学2020—2021学年度第二学期复学考试化学试卷（统招班）下列说法正确的是（）A．①中反应的热化学方程式为考试时间：90分钟分值：100分CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(l)ΔH=−49.6kJmol−1可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16Cl-3

5.5Cu-64Zn-65B．在恒温恒容的密闭容器中发生反应②，气体压强不变时表明反应达到平衡Br-80Ag-1081．“落红不是无情物，化作春泥更护花”表述了花对大地的深情，下列说法错误的是（）C．ΔH1=+41.2kJmol−1A．漂白液能使鲜艳的花朵褪色B．腐烂的花朵能增强土壤的肥力C．

鲜花产生的果糖能水解为葡萄糖D．用酒精可提取鲜花中含有的芳香类物质2.下列电池能实现化学能与电能相互转化的是()D．反应③在高温下能自发进行7.常温下，0.1mol/L的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则

下列说法正确的是A.HX是弱酸B.离子浓度:c(Z-)>c(Y-)>c(X-)C.电离常数:K(HZ)>K(HY)D.c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)A.碱性锌锰电池B.铅酸蓄电

池8．利用CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H0．下列说法正确的是（）C.太阳能电池D.锌银纽扣电3.牙齿的表面有一薄层釉质保护着，釉质层的主要成分是难溶的羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]。下列行为不利于牙齿保护的是(

)A.坚持饭后漱口B.在牙膏中添加氟化物C.大量饮用可乐等碳酸饮料D.早晚按时刷牙4.已知2A(g)⇌3B(g)+C(g)ΔH＞0，假设ΔH和ΔS不随温度而改变，下列说法中正确的是()A.低温下能自发进行B.高温下能自发进行C.任何温度

下都能自发进行D.任何温度下都不能自发进行5．下列各物质的名称正确的是A．3，3－二甲基丁烷B．2，3，3－三甲基丁烷C．2，2－二甲基－3－乙基丁烷D．2，3－二甲基－4－乙基己烷6．甲醇是可再生的清洁能源，可利用CO2与H2合成甲醇，已知：①一定量CO2(g)和H2(g)反应生成CH3OH

(g)和H2O(g)，当消耗1molCO2(g)时，放出的能量是49.6kJ；②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH1；A．增大压强提高了甲醇的产率，但对化学平衡常数无影响B．工业上可采用升高温度来提高H2的转化率C．催化剂能加

快反应速率，使平衡向正反应方向移动D．达到平衡后，增加CO2的浓度，H减小9．向2L的恒容密闭容器中充入0.2mol和0.2molF(g)，发生反应：该反应的平衡常数（K）和温度（T）的关系如表所示．600℃时，反应经2s达到平衡状态，此

时间段内平均反应速率v(E)=0.04molL−1s−1．下列说法错误的是（）温度/℃200400600平衡常数0.11xA．H0B．x=16C．600℃下，平衡时c(H)为0.08molL−1D

．400℃下，该反应达到平衡状态时，F的转化率为50%10．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图，它属于()22+2−①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香

烃A.③⑤B.②③C.①③D.①④11.一种利用LiCl、Li2CO3制备金属锂的装置如图所示。下列说法正确的是()A.电极M应与电源的负极相连B.通电后Li+由右室迁移至左室C.隔膜右电极室每产生1.4gLi，消耗7.4gLi2CO3D.电解

过程中，需要不断向制备装置中补充LiCl12.下列实验操作对应的现象或结论错误的是（）A．甲的名称为反—2—丁烯B．乙分子中所有碳原子一定处于同一平面上C．丙既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO

4溶液褪色D．丁的二氯代物有3种(不考虑立体异构)14.某课题组利用碳氨液［(NH4)2CO3、NH3·H2O)］从辉铜矿石(主要成分Cu2S)中直接浸取铜并制取铜盐，其过程如下图所示。其反应机理如下：①Cu2S(s)2Cu(aq)+S(aq)(快反应)②4Cu++O+2HO4Cu

2++4OH−(慢反应)下列说法正确是A通入热的空气可以加快铜的浸出率，温度越高，浸出率越大B.在浸出装置中加入适量的使平衡①、②正向移动，铜的浸出率增大C浸出装置发生的反应中，热空气的作用是氧化剂，是还原产物D.提高铜的浸出率的关键因素是提高反应②的速率，原因

是反应②的活化能比反应①、③的小15.已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是13．有关下列4种有的说法正确的是()A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物

分子中有三种不同化学环境的氢原子C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH316.某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)⇌Fe2+(aq)+R2-(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法

正确的是()A.可以仅通过升温实现由d点变到a点B.c点没有沉淀生成C.a点对应的Ksp等于b点对应的KspD.该温度下，Ksp=4.0×10-1817．（11分）按要求回答下列问题：（1）系统命名的名称为：。②若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一

氯代物只有一种，则此烃A的结构简式为。③若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含有4个甲基，烃A可能的结构简式为，，。18.（12分）已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，根据表中数据回答下列问题。(1)已知某浓度的NaCN水溶液pH=8，

原因是(用离子方程式表示)，pH=8的NaCN溶液中，由水电离出的OH-浓度为。(2)同浓度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中碱性由强到弱的顺序是；NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。(3)体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶

液a.HCOOH；b.HCN；c.HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)。（4）电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制甲酸(HCOOH)的原理示意图如下：(已知HCOOH中C的化合价为+2价)请回答：①a端连电源的极

。（以上每空1分）②甲池中放出的气体是；电解过程中，产生HCOO-电极反应式为：；电路中转移0.1mol电子，理论上需消耗CO2L(标准状况)。19（.17分）“绿水青山就是金山银山”。运用化学反应原理研究氮的化合物的反应对缓解能源危机、（2）写出2-丁烯在一定

条件下加聚产物的结构简式。（3）某烃A0.2mol在氧气中完全燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol，试回答：①烃A的分子式为。治理环境污染具有重要意义。(1)肼是一种高能燃料。已知各共价键键能如表：弱

酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常(25℃)Ka=1.7710−4Ka=5.010−10Ka1=4.310−7Ka2=5.610−11334222逆逆22正逆N≡NO=ON－NN－HO－H键能(kJ·mol－1)94649

7193391463N2H4(g)+O2(g)⇌N2(g)+2H2O(l)∆H=kJ·mol－1。(2)NO、CO在一定条件下可转化为无害气体，其反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH．某研究小组将0.8molNO和1molCO充入体积为2L的恒容密闭容器中，在不

同温度下n(NO)随反应时间的变化如图所示：化趋势如图所示。a点后NO2去除率降低的原因是。(4)检测烟道气中NOx含量的步骤如下：I．将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO-II

．加水稀释至100．00mL，量取20．00mL该溶液，与V1mLc1mol·L－1FeSO4标准溶液(过量)充分混合；III．用c2mol·L－1KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗V2

mL。①滴定过程中主要使用的玻璃仪器有和锥形瓶等。②判断滴定达到终点的依据是。③滴定过程中发生下列反应：3Fe2++NO-+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O，已知：v正=k正c(NO)c(CO)，v=kc(N)c(CO)（k、k为速率常数，只与温度有关）．①该反应

的H0（填“>”“<”或“=”）．②T1时，0~10min内用N2表示的平均反应速率v(N2)=．③下列措施能使生成N2的反应速率增大的是（填序号）．A．使用催化剂B．充入稀有气体C．降低反应温度D．将C

O2及时分离出来MnO-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O判断下列情况对NOx含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)A．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥。B．读取KMnO4标准溶液体积时，开

始仰视读数，滴定结束时俯视读数。20.（12分）钨冶炼渣主要含锰、铁、钙、镁、硅的氧化物及少量重金属盐。工业上利用钨冶炼渣制备电池级硫酸锰(含MnSO4的质量分数98%以上)的工艺如图所示。回答下列问题：(1)为提高钨冶炼渣的浸出速率，可采用的方法有(写出

2种)。“滤渣1”的主要成分是。(2)写出“氧化”步骤的离子方程式。(3)“调pH除铁”步骤中的最优试剂是。(3)CaSO3与Na2SO4混合浆液可用于脱除NO2，反应过程为：A．H2SO4B．CO2C．NaOHD．MnCO3(4)为使Ca2+和Mg2+

完全沉淀，除去钙镁后的溶液中c(F-)应不低于mol/L。[已知：Ksp(CaF2)=1.6×10-10，Ksp(MgF2)=9×10-11]。342浆液中CaSO3质量一定时，Na2SO4的质量与NO2的去除率变(5)“

沉锰”步骤的化学方程式为。4223横峰中学2020—2021学年度第二学期复学考试化学试卷（统招班）参考答案1—5：CBCBD6—10：CDAAC11—15：CACBD16.C17．（11分）（1）3,6-

二甲基-3-庚烯2分（2）2分（3）①C6H122分②2分③各1分18.（12分）(1).CN-+H2OHCN+OH-1×10-6mol/L（各1分）(2).Na2CO3、NaCN、NaHCO3、HCOONa（或Na2CO3>NaCN>NaH

CO3>HCOONa）④33.75(3).SO2-浓度过高时，以反应Ⅱ平衡向逆反应方向移动为主，降低NO2去除率(4).①酸式滴定管②加入最后半滴KMnO4标准溶液，溶液恰好变为浅粉红色，且半分钟不变色，则达到滴定终点③无影响偏高20.（12分，每空2分）(1).将钨冶炼渣

粉碎、适当升高温度、适当提高硫酸浓度、搅拌(写出任意两种即可)SiO2、CaSO4(2).2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(3).D(4).4.0×10-3(5).MnSO4+Na2CO3=MnCO3↓+Na2SO4(3).b＞a＞c1分(4).①正1分

②O2和CO22CO+HO+2e-=HCOO-+HCO-2.24（每空2分）19.（17分，除备注外每空2分）(1).－544(2).①<（1分）②0.0075molL−1min−1（1分）③A（1分）