【文档说明】新疆维吾尔自治区伊犁哈萨克自治州新源县（三校）2020-2021学年高二下学期期末联考化学试题.docx，共(7)页，396.933 KB，由小赞的店铺上传

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新源县2020-2021学年第二学期高中三校联考(期末）高二化学试卷考试时间：100分钟满分：100分第I卷（选择题，每小题2分。共50分)可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu

-64Zn-651．化学与生活密切相关，下列过程不属于化学反应的是()ABCD酸性重铬酸钾用于检测酒精铝粉与强碱溶液反应放热植物油在空气中变质，产生“哈喇”味海水经风吹日晒获得粗盐2．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确

的是（）A．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应B．将香蕉和青苹果放在一起，青苹果更容易成熟，是因为香蕉释放的乙烯有催熟作用C．“火神山”医院地面上铺的HDPE也称高密度聚乙烯膜，是一种天然有

机高分子化合物D．二氧化硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于环保3．下列事实与胶体性质无关的是()A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从

侧面可以看到一条光亮的通路D．向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解4.下列各项比较中，一定相等的是()A．相同质量的Fe完全转化为FeCl2和FeCl3时转移的电子数B．相同质量的苯和乙炔所含的碳原子的数目C．标准状况下的2.24LHCl气体和1L0.1mol

·L−1盐酸中所含Cl−的数目D．相同物质的量浓度的NH4Cl和(NH4)2Fe(SO4)2溶液中NH+4的浓度5.使用胆矾配制1L0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（）A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶

解在1L水里B．称取胆矾25g，溶解在1L水里C．将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LD．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．分子数为NA的CO气体的体积约为22.4L

B．标准状况下，4.48L水中含有的中子数为2NAC．16gO2中含有的氧分子数为NAD．用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5molCl2则转移电子数为NA7.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A.ls22s

22p63s23p3B.1s22s22p3C.1s22s22p4D.1s22s22p63s23p48.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层

电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是（）A．WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C．WX2是以极性键结合成的非极性分子D．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z9.氰气[(CN)2]和氰化物都是

剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述不正确的是（）A.氰分子中C≡N键长大于C≡C键长B.氰气分子中含有σ键和π键C.氰分子中四原子共直线，是非极性分子D.氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应10

.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）A．SiO2CsClCBr4CF4B．SiO2CsClCF4CBr4C．CsClSiO2CBr4CF4D．CF4CBr4CsClSiO211.下列表达方式或说法正确的是（）A.NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤电子对最多的是CO2B.

氯化铵的电子式：C.硫离子核外电子排布式1s22s22p63s23p4D.基态到激发态产生的光谱是发射光谱的12、(变式题)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1mol乙酸(忽略挥发损失)与足量的C2H185OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个

CH3CO18OC2H5分子B．常温常压下，7.8gNa2O2含离子数为0.4NAC．标准状况下，11.2LHF中含分子数为0.5NAD．6.4gO2和O3的混合气体，含氧原子数为0.4NA13.[Zn(CN)4]2-在水溶液中可与H

CHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列说法错误的是（）A.Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10B.1molHCHO分子中含有σ键的数目为3molC.HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类

型是sp3D.[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，结构可表示为14.下列说法不正确的是（）A.水结成冰体积膨胀与氢键的作用有关B.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的C.纯硫酸是一种粘稠状液体与分子间存在氢键有关D.HF、HCl、HB

r、HI的熔点随相对分子质量增大而升高15、(变式题)雾霾天气对环境造成了严重影响,部分城市有关部门经常性开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是()A.臭氧的相对分子质量是48g·mol-1B.同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2C.48g臭氧的体积为22

.4LD.1.00mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×102316、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．400mL1mol·L－1稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子的数目为0.3NAB．1mol·L－1

的AlCl3溶液中含有Cl－的个数为3NAC．0.2molH2O和D2O的混合物中含有中子的数目为2NAD．标准状况下，2.24LCl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2NA17.基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素所

属的区、周期和族为()A.p区、第五周期、第ⅠB族B.ds区、第五周期、第Ⅷ族C.d区、第四周期、第ⅠB族D.ds区、第五周期、第ⅠB族18.(变式题)下列变化需要克服同类型作用力的是()A.NaCl和AlCl3的融化B.氯化氢和氯化钾

的溶解C.碘和干冰的升华D.溴和汞的汽化19.下列过程与配合物的形成无关的是（）A.除去Fe粉中的SiO2可用于强碱溶液B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C.向Fe3+溶液中加入KSCN溶液D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失20.下表列出了某短周期

元素R各级电离能数据（用1I、2I表示，单位为kJ/mol）。1I2I3I4I……R7401500770010500……下列关于元素R的判断中一定正确的是()A.R的最高正价为+3B.R元素位于元素周期

表中第IIA族C.R元素的原子最外层共有4个电子D.R元素基态原子的电子排布式为221s2s21.下列化合物的沸点前者低于后者的是()A.乙醇与乙烷B.与CH3(CH2)3CH3C.对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D.NH3与PH322.已知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说

法中一定不正确的是()A.第一电离能：Y<XB.X和Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价C.最高价含氧酸的酸性：元素X对应酸的酸性强于YD.最简单气态氢化物的稳定性：HmY>HnX23.下列关于NH+4、NH3、NH-2三种微粒的说法不正确的是()A.三种微粒所含有的电子数相等B.三种微粒中氮原子

的杂化方式相同C.三种微粒的空间构型相同D.键角大小关系：NH+4>NH3>NH-224.用短线“-”表示共用电子对，用“‥”表示未成键孤对电子的式子叫路易斯结构式．R分子的路易斯结构式可以表示为：则以下叙述错误的是（）的A.R为三角锥形B.R只能是NH3C.R不可能是SO3D

.该分子键角小于10928'25.甲醛()2HCO=在Ni催化作用下加氢可得甲醇()3CHOH，以下说法中正确的是（）A.甲醇、甲醛分子均为平面结构B.甲醇分子内C原子采取2sp杂化，O原子采取sp杂化C.甲醛分子中两个CH−键夹角约为120D.甲醇分子内的OCH−−键角大于甲醛

分子内的OCH−−键角第II卷（非选择题，共50分）26.(14分)第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。(1)其中，未成对电子数最多的元素名称为_______，该元素的基态原子中，电子占据的最高能层具有的

原子轨道数为_______。(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能不符合这一规律原因是_______。(3)AsH3中心原子杂化的类型为_______，分子

构型为_______(4)过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。基态铁原子核外的价电子排布图为_______。(5)与CN-互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)；1.5mol[Fe(CN)6]3-中含有键的数目为__

_____27．(10分)84消毒液能有效杀灭新型冠状病毒，某同学购买了一瓶某品牌84消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：84消毒液含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上

信息和相关知识回答下列问题：(1)该84消毒液的物质的量浓度为________mol·L－1。(2)该同学取100mL该消毒液稀释后用于消毒，稀释后溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。(3)一瓶该品牌84消毒液最多能吸收空气中CO2________L(标准状况

)而变质。(4)该同学参阅该品牌84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________(填标号)。A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B．容量瓶用

蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D．需要称量的NaClO固体质量为143g(5)最近发生多起84消毒液和洁厕灵混合使用的安全事故，请用离子方程式解释发生事故的原因是________________

______________________。28.(12分)(变式题)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示：请回答下列问题：(1)由B2O3制BN的化学方程式是

______(2)基态B原子的电子排布式为_______；BN中B与N相比，电负性较大的是_______，B元素的化合价为_______；(3)在BF3分子中，F-B-F的键角是______，BF3和过量的NaF作用可生成NaBF4，BF4−的

立体构型为_____(4)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼晶体类型为：______，最近的氮和硼原子核间距离是：_______nm(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。29．(14分)第四周期

某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。Ⅰ.中国锰矿资源较多，分布广泛。(1)写出基态锰原子的价电子排布图：___________。(2)2MnO用于22HO分解制氧气的催化剂，22HO中氧原子的杂化轨道类型为_________

__。Ⅱ.铁被称为“第一金属”，铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途。(1)4FeSO常作净水剂和补铁剂，SO2-4的立体构型是___________。(2)铁氰化钾()36KFeCN是检验2+Fe的重要试剂。①写出一种与铁氰化钾中配体互为等电子体的极性

分子的化学式___________。②铁氰化钾中存在的化学键有___________(填字母标号)。A．离子键B．σ键C．π键D．氢键E。金属键Ⅲ.锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图所示。(1)该晶胞

中2S−的配位数为___________。(2)若晶胞参数为anm，则该晶体密度的计算式为___________-3gcm(用AN表示阿伏加德罗常数的值，不用化简)。