【文档说明】2022-2023学年高一化学 人教版2019必修第二册 同步练习 第5章化工生产中的重要非金属元素（章末检测）Word版无答案.docx，共(8)页，984.420 KB，由小赞的店铺上传

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第五章化工生产中的重要非金属元素章末检测一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列物质的使用不涉及化学变化的是A．“雷雨肥庄稼”B．液氨用作制冷剂C．酸

雨的形成D．生石灰作干燥剂2．下列叙述不正确的是ABCD主要成分为Fe2O3，可用作红色涂料利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高3．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。

下列有关物质的说法正确的是A．石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是新型无机非金属材料B．晶体硅的主要用途是制造光导纤维C．汽车中小摆件“苹果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池D．普通玻璃的主要成分为纯碱、石灰石、石英砂4．下列说法正确

的是A．浓硫酸具有强氧化性，常温下可与铁单质剧烈反应B．SO2能杀菌消毒防腐，常用作食品添加剂C．氨气因有刺激性气味，因此不用来作制冷剂D．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH35．关于N2及其化合物性质的叙述，正确的是：A．N2与O2在放

电条件下可发生反应，生成无色的NO2气体B．湿润的紫色石蕊试纸遇到NO2会变成红色C．稀硝酸与铜发生反应的化学方程式为：Cu+2HNO3=Cu(NO3)2+H2D．NO、NO2气体不会污染空气，可以大量排放6．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正

确的是溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO37．类推思想在化学学习与

研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是：A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B．盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气C．铁与Cl2反应生成FeCl3，故铁与I2

反应生成FeI3D．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化8．实验装置不能达到实验目的的是ABCD稀释浓硫酸制备并检验2SO气体用该装置制备少量白色的()2FeOH沉淀吸收NO中的2NO9．室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．与铝

粉反应放出H2的透明溶液：Cu2+、Al3+、Na+、SO24−B．含有大量Fe2+的溶液：Br-、NO3−、Cl-、Fe3+、H+C．含有大量NH4+的溶液：Mg2+、Na+、SO24−、CO23−D．使石蕊试液显蓝色的溶液：Cu2+、NO3−、Fe3+、SO24−10．甲、乙、

丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断不正确．．．的是丁丁甲甲乙丙⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯A．若甲为2HS，则丁可能是2OB．若甲为32NHHO溶液，则丁可能是2COC．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为2SO，则

丁可能是NaOH溶液11．下图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱，其焰色反应为黄色；A为该元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成的盐；通常条件下Z是无色液体；D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示，下列说法不正确的是

A．工业上需要在高温、高压、催化剂的条件下合成BB．分别蘸有B、F的浓溶液的玻璃棒靠近会产生白烟C．按阴离子分类时，A、G属于同一类型的盐D．工业生产中，可用C到D的反应来制备D12．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、N

O、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中，正确的是A．肯定有SO2和NOB．可能有O2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO13．以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为－

1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确．．．的是A．将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率B．沸腾炉中每生成1molSO2，有11mole－发生转移C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为

氮肥14．芯片是中美经贸摩擦的焦点之一、制造芯片的高纯硅(Si)可以用下述方法制取(反应条件略)。下列说法不正确的是A．SiO2和SiCl4中Si的化合价均为+4B．反应①、②、③均为氧化还原反应C．SiO2和CO都属于酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应D．利用产物的沸点

不同实现由粗硅到高纯硅的提纯15．为了证明NH4Fe(SO4)2·12H2O(硫酸铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe3＋、SO24−和H2O，下列实验叙述中不正确．．．的是(已知：Fe3++KSCN溶液呈血红色)A．

取少量硫酸铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B．硫酸铁铵晶体溶于水，得黄色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe3＋C．硫酸铁铵晶体溶于水，加少量稀硝酸，

无现象；再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO24−D．取少量硫酸铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液并加热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可证明晶体的成分中含有NH4+16．100mL某混合酸中，()3cHNO为10.4molL−，()24cHSO为1

0.2molL−。向其中加入2.56g铜粉，待充分反应后，下列说法正确的是A．反应生成的气体是NO、2SO混合气B．反应后铜有剩余，加盐酸铜不会溶解C．反应中转移0.06mol电子D．溶液中2Cu+物质的量浓度为10.03molL−二、非选

择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。17．（10分）离子反应广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断和环境保护等各个领域。（1）实验室中可利用Na2SO3粉末与质量分数为70%的硫酸反应制取少量SO2，反应的化学方程式为____

_______。（2）酸性高锰酸钾溶液可吸收SO2，反应的化学方程式为2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，改写成离子方程式为___________。该反应中被还原的元素是___________(填元素符号)。（3）某硫酸厂每天排放1.12×104m3(标准状况

)尾气，其中含0.2%(体积分数)的SO2，则其中所含SO2的物质的量为___________。现用含NaOH浓度为0.5mol·L-1的废碱液(假设其他成分不参与反应)进行处理，每天至少需要这种废碱液的体积为_______

____L。（4）某同学向BaCl2溶液中通入SO2，未观察到白色沉淀生成，由此可知酸性强弱：H2SO3___________HCl(填“>”或“<”)。取上述所得溶液进行下列操作，能观察到白色沉淀生成的___________(填字母)。A．通入Cl2B．滴加H2O2溶

液C．滴加稀盐酸D．滴加NaOH溶液18．（10分）有一瓶溶液含Cl−、23CO−、24SO−、Na+、4NH+、2Cu+、2Mg+七种离子中的某几种，为确定其成分，现进行如下实验：①向原溶液中滴加过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；②将①所得溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；

③向原溶液中滴加2BaCl溶液，无沉淀产生；④向原溶液中滴加3AgNO溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：（1）原溶液中一定含有的离子是___________，一定不含有的离子是_________

__，可能含有的离子是___________。（2）写出实验①、④中生成白色沉淀发生反应的离子方程式：①___________；④___________。（3）有同学认为实验④可以省略，你认为呢？___________(填“可以”或“不可以”)，并说明理由__________

_。19．（12分）硫酸是重要的化工原料，某兴趣小组对浓硫酸的性质进行如下探究。（1）棉布上滴浓H2SO4后破洞。体现了浓H2SO4的_______(填“脱水”“吸水”或“强氧化”、下同)性；在冷的浓H2SO4中放入铁片无明显现象，体现了浓H2SO4的__________性。为了检

验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊。(已知淀粉溶液遇I2变蓝)（2）装置A中发生反应的化学方程式为________________________________

_________。（3）实验时，装置C中的现象为_____________________。（4）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，正确的操作顺序是___

____________(填序号)。①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹

b③打开止水夹a和c，关闭止水夹b（5）若要检验浓硫酸与木炭在加热条件下生成的水蒸气，可在装置__________之间加上一个盛有无水CuSO4的硬质玻璃管。（6）当D中产生____________________

___________________现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；写出D中发生反应的化学方程式_________________________________。（7）当D中反应转移电子0.3mol时，参加反应的气体体积(标准状况下)为____

___L。20．（10分）X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知:X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染,在工业上都可以用碱液吸收;X是化石燃料燃烧的产物之一,是形成酸雨的物质;Y是一种单质,它的水溶液具有漂白作用;Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一,能与水反

应;W气体的水溶液能使酚酞溶液变红色。请回答下列问题:(1)X、Y两种气体按物质的量之比1∶1在水溶液中能发生反应,离子方程式为____________________。(2)科学家发现,Z在催化剂条件下能与W反应,反应产物中的单质应是________

(填化学式);该反应是氧化还原反应,则其中的氧化剂是________(填化学式)。(3)在Z与水的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。(4)检验W气体的方法是________________。21．（10分）氨在人类的生产和生活中有

着广泛的应用。某化学兴趣小组探究制备NH3的方法并利用图1装置探究氨气的有关性质。（1）如图装置制备NH3，反应方程式为_____________。（2）装置A中烧瓶内试剂可选用____(填序号)，反应方程式______________。a．烧碱溶液b．生石灰c

．浓硫酸（3）连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先________(填Ⅰ或Ⅱ)。Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ.加热装置C（4）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学

方程式为____________。（5）图1的实验装置图存在的明显不足是______________。（6）向浓CaCl2溶液中通入CO2气体没现象，但若先通入NH3，再通入CO2则可制备纳米级碳酸钙，反应方程式：__

__________。试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：__________。