【文档说明】山东省日照市五莲县2020-2021学年高一上学期期中考试化学试卷【精准解析】.doc，共(16)页，421.500 KB，由小赞的店铺上传

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高一模块检测化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5第Ⅰ卷一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学是一门充满神奇色彩而又非常实用的科学，下列叙述错误

的是A.探索原子、分子的特征和行为，从而控制原子、分子之间的反应B.分析自然界物质构成，以便在工厂中实现规模生产C.漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3D.CCl4和钠在70

0℃时反应生成纳米级金刚石和另一种化合物，其可能是NaCl【答案】C【解析】【详解】A．化学是在分子、原子层次上研究物质的，故A正确；B．化学可以分析自然界物质构成，以便在工厂中实现规模生产，如合成橡胶，故B正确；C．

漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成CaCO3，故C项错误；D．钠单质具有还原性，CCl4中C为最高价，具有氧化性，二者在700℃时反应生成纳米级金刚石和另一种化合物，根据氧化还原反应规律以及元

素守恒可知该化合物可能为NaCl，故D项正确；综上所述，答案为C。2.顺铂是一种用于治疗癌症的药物，它的结构如下图所示。关于1mol顺铂的下列说法中，正确的是（）A.含氮元素的质量为14gB.含铂原子的数目约为6.02×1024C.含氯元素的

质量为35.5gD.含氢原子的物质的量6mol【答案】D【解析】【详解】根据顺铂结构示意图可知该物质化学式是PtCl2(NH3)2。A.1mol顺铂中含有2molN原子，则含有N元素的质量是28g，A错误；B.1

个分子中含有1个Pt原子，则1mol顺铂中含有Pt原子数目约为6.02×1023，B错误；C.1个分子中含有2个Cl原子，则1mol顺铂中含有Cl元素的质量为2mol×35.5g/mol=71g，C错误；D.1个顺铂分子

中含有6个H原子，则1mol顺铂中含有H原子的物质的量是6mol，D正确；故合理选项是D。3.下列有关钠、氯及其化合物的说法错误的是A.用KI-淀粉溶液可检验中HCl气体中是否混有Cl2B.Na2CO3可用于制作膨松剂C.钠在氯气中

燃烧产生大量白烟D.将Na放入CuSO4溶液中不会生成红色金属【答案】B【解析】【详解】A．Cl2具有氧化性，能与KI反应生成I2，而I2能使淀粉溶液呈蓝色，因此可用KI-淀粉溶液可检验中HCl气体中是否混有Cl2，故A项正确；B．NaHCO3用作膨松剂，而非Na2CO3，故B项错误；C．Na与C

l2燃烧时反应生成NaCl，实验现象为产生大量白烟，故C项正确；D．Na属于活泼的金属单质，将Na放入CuSO4溶液中，Na先与H2O反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，不会生成红色金属，故D项正确；综上所述，答案为B。4.用NA表示阿伏加德罗常

数的数值，下列说法正确的是A.1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是2NAB.常温常压下22．4LHC1气体含有的分子数是NAC.0.1mol•L-1CuCl2溶液中Cl-数目是0.2NAD.32gO2

中含有的原子数是NA【答案】A【解析】【详解】A．1molCl2与足量的铁反应时，应该以不足量的氯气为标准进行计算，转移的电子数是2NA，正确；B．常温常压下22.4LHC1气体的物质的量小于1mol，故含有的分子数小

于NA，错误；C．0.1mol•L-1CuCl2溶液没有说明体积，无法计算溶液中Cl-数目，错误；D．32gO2的物质的量为1mol，O2是双原子分子，含有的原子数是2NA，错误。答案选A。5.分类是科学研究的重要方

法，下列物质分类不正确的是A.化合物:干冰、冰水混合物、烧碱B.同素异形体:石墨、C60、金刚石C.非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气D.混合物:漂白粉、矿泉水、盐酸【答案】C【解析】【分析】A、由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物；B、同素异形体是由同种元素组成的结构和性质不

同单质；C、非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物；D．由两种或两种以上物质组成的是混合物。【详解】A项、干冰、冰水混合物、烧碱都是由两种或两种以上元素组成的纯净物，是化合物，故A正确；B项、石墨，C60、金刚石是碳元素的不同单质，属于碳元素的同素异形体，

故B正确；C项、乙醇、四氯化碳都是非电解质，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D项、漂白粉，纯净矿泉水，盐酸都含有两种或两种以上物质，属于混合物，故D正确。故选C。【点睛】本题考查化学基本概念

，涉及化合物、混合物、非电解质、同素异形体，熟悉概念的含义是解题关键。6.磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1到10nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中

错误的是A.纳米Fe3O4属于胶体B.纳米Fe3O4磁流体可以通过半透膜得到提纯C.当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路D.纳米Fe3O4磁流体比较稳定【答案】A【解析】【详解】A．纳米Fe3O4属于纯净物，故A项错误；B．纳米Fe3O4不能透过半

透膜，因此可以利用半透膜提纯，故B项正确；C．该分散系属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，故C项正确；D．所得分散系为胶体，较稳定，属于介稳体系，故D项正确；综上所述，答案为A。7.下列实验方案能够达到目的的是实验目的

实验方案A除去氯气中的水蒸气将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管B检验钠与H2O的反应产物NaOH将绿豆粒大小的钠投入盛有适量水的培养皿中，加入稀盐酸C鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液向溶液中分别滴加稀盐酸D检验新制氯水中含有HClO向新制氯水中加入少量CaC

O3A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．氯气与碱石灰能够发生化学反应，因此不能用碱石灰除去除去氯气中的水蒸气，故A项不能达到目的；B．氢氧化钠与盐酸反应无现象，不能检验NaOH，可用酚酞检验氢氧化钠，故B项不能达到目的；C．向碳酸钠溶液

中逐滴加入稀盐酸，碳酸钠先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠，无气体产生，而向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸，二者反应立即生成二氧化碳气体，故C项可达到目的；D．新制氯水中含有H+，能与碳酸钙反应生成CO2，不能说

明新制氯水中含有HClO，故D项不能达到目的；综上所述，答案为C。8.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，有关的化学反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列关于该反应的说法中正确的是A.NaH中H的化合价为+1B.H2O是

氧化剂，其中的氧元素被还原C.NaH是还原剂，失去电子D.转移1mol电子时生成11.2L(标况)H2【答案】C【解析】【详解】A．金属元素无负价态，因此NaH中Na元素的化合价为+1价，则NaH中H的化合价为-1，故A项说法错误；B．

根据氧化还原反应中化合价“只靠近不交叉”可知，反应过程中NaH中H元素化合价升高而被氧化，H2O中H元素部分降低而还原，故B项说法错误；C．由B分析可知，NaH是还原剂，失去电子，故C项说法正确；D．该反应中每生成1molH2时转移1mol

电子，因此转移1mol电子时生成H2在标况下体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故D项说法错误；综上所述，答案为C。9.同温同压下等质量的SO2气体和NO2气体，下列比较正确的是A.密度之比为32∶23B.物质的量之比为23∶16C.氧原子数之比为1∶1D.体积之比为1∶1

【答案】A【解析】【详解】A．同温同压下，SO2气体和NO2气体密度之比等于其摩尔质量之比为64：46=32∶23，故A项正确；B．等质量的SO2气体和NO2气体的物质的量之比为64m：m46=23：32，故B项错误；C．SO2与NO2中的氧原子数相等，结合B项分析，二者的氧原子数等于气

体的物质的量之比=23：32，故C项错误；D．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比=23：32，故D项错误；综上所述，答案为A。10.某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是A.该实验说明Cl2分子具有漂白性B.该实验说明H+扩散速度比HC

lO分子快C.实验中pH试纸呈浅红色说明HClO为弱酸D.若用久置的氯水进行实验，会产生相同的实验现象【答案】B【解析】【详解】A．HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，故A错误；B．由实验可知，滴加氯水的中间区域变白色，而周围变成红色，可说明H+的扩散速度比HClO分子快，故B正确；C．

新制氯水中含有H+，实验中pH试纸呈浅红色说明有H+存在，并不能证明HClO为弱酸，故C错误；D．久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，因此用久置的氯水进行实验，实验现象不同，故D错误；综上所述，答案为B。11.下列叙述不涉及氧化

还原反应的是A.过氧化钠在呼吸面具里作供氧剂B.高炉炼铁C.用澄清石灰水检验二氧化碳D.电解氧化铝制备金属铝【答案】C【解析】【详解】A．过氧化钠在呼吸面具里作供氧剂时发生反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应过程中N

a2O2中的O元素化合价变化，属于氧化还原反应；B．高炉炼铁反应为Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2，反应过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应；C．用澄清石灰水检验二氧化碳涉及化学反应为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，该反应中元

素化合价未变化，不属于氧化还原反应；D．电解氧化铝制备金属铝的反应为2Al2O3=熔融电解4Al+3O2↑，反应过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应；综上所述，答案为C。12.在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A

.NaOHB.NaClC.NaClOD.Na2CO3【答案】C【解析】【详解】工业上用Cl2与NaOH溶液反应制取“84消毒液”，反应原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO，答案选C

。13.在含有大量Fe3＋、H＋、SO42—的溶液中还能大量共存的离子是（）A.Ba2＋B.OH－C.HCO3−D.NO3−【答案】D【解析】【详解】A.SO42—、Ba2＋结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B.H+与OH－结合生成水，不能大量共存，故B错误;

C.HCO3−与H＋反应生成CO2和水，也会与Fe3+发生双水解，不能大量共存，故C错误；D.NO3−不与Fe3＋、H＋、SO42—离子发生反应，能大量共存，故D正确；故选D。14.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO23−＋2H＋=H2O＋CO2

↑B.CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2OC.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO24−＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OD.铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑【答案】B【解析】【详解】A.碳酸镁微溶于水，不可拆成离子形式，故A错误；B.C

uO与稀盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式正确，故B正确；C.氢氧化钡和稀硫酸反应应生成2molH2O，题中物质系数配比不正确，故C错误；D.铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故D错误；故选：B。15.在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分

离子浓度物质的量浓度大小如图所示，下列判断正确的是A.混合液中NaCl的物质的量为1.0molB.将混合液加水稀释至1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.1mol·L-1C.混合液中CaCl2的物质的量0.5molD.混合液中

MgCl2的质量为4.75g【答案】B【解析】【分析】由图可知，c(Na+)=1.0mol/L，该混合液中，NaCl的物质的量为0.2L×1.0mol/L=0.2mol，c(Mg2+)=0.5mol/L，含溶质MgCl2的质量为0.2L×0.5mol/

L×95g/mol=9.5g，由电荷守恒可知2c(Ca2+)+c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)，代入数据解得：c(Ca2+)=0.5mol/L，由此分析解答。【详解】A．由上述分析可知，该混合液中，NaCl

的物质的量为0.2mol，故A错误；B．原溶液中c(Ca2+)=0.5mol/L，将混合液加水由0.2L稀释至1L，则稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.5mol/L×0.2L1L=0.1mol/L，故B项正确；C．混合液

中CaCl2的物质的量0.5mol/L×0.2L=0.1mol，故C项错误；D．由上述分析可知，混合液中MgCl2的质量为9.5g，故D项错误；综上所述，答案为B。16.某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7>Cl

2，则下列说法错误的是A.Cl2是该反应的氧化产物B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶14C.当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2molD.由该反应可知还原性：HCl>CrCl3【答案】B【解析】【详解】由信息可知，发生的反应为K2Cr2O7+14HC

l=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，反应中部分氯元素的化合价由-1价变为0价，铬元素的化合价由+6价变为+3价，A．Cl元素的化合价升高，则Cl2是该反应的氧化产物，故A正确；B．Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，Cl元素的化合价由-1价升高为0

，由电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量比为(1-0)：2×(6-3)=1：6，故B错误；C．当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂HCl的物质的量为0.2mol10−=0.2mol，故C正确；D．该反应中还原剂为HCl，还原产物为CrCl3，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性

HCl＞CrCl3，故D正确；综上所述，答案为B。17.常温下20滴水为1mL,水的密度为1g/mL,每滴水含有a个水分子,则阿伏德罗常数可表示为A.aB.2aC.18aD.360a【答案】D【解析】【分析】根据m=ρV，计算水的质量，根据n=mM，计算水的物

质的量，结合N=nNA计算。【详解】20滴水的质量为1mL×1g·mL－1=1g，其物质的量为18g1g/mol=118mol，20滴水中含有水分子个数为20a，根据N=nNA，得出NA=360a，故选D。18.某氯化钾样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不

溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是（）A.试剂Ⅰ是Ba(NO3)2溶液，试剂Ⅲ是HCl溶液B.①②③的操作均为过滤C.步骤②中

加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+D.Y和Z中都含有BaSO4【答案】C【解析】【详解】氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，为了提纯氯化钾，由流程可知，溶解后加试剂I为BaCl2，过滤分离出沉淀Y为硫酸钡、碳

酸钡，X中含KCl、BaCl2，试剂II为碳酸钾，过滤分离出Z为碳酸钡，W含KCl、碳酸钾，试剂III为盐酸，反应得到Q含KCl、HCl，蒸发结晶得到KCl；A．由分析知，试剂Ⅰ是BaCl2溶液，不能用Ba(NO3)2溶液，否则会引入杂质NO3-，故A错误；B．

由分析知，操作①、②为过滤，而③的操作为酸化，故B错误；C．试剂II为碳酸钾，步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+，故C正确；D．由分析知，Y为硫酸钡、碳酸钡，Z为碳酸钡，故D错误；答案为C。19.实验室配制500mL0.2mol·L-1的Na

2CO3溶液，下列说法错误的是（）A.称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小B.将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中C.定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至

刻度线D.将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中【答案】C【解析】【详解】A.称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，称量的实际质量应该是砝码减去游码的质量，所以将导致所配溶液浓度偏小

，故A正确；B.溶解过程应该在烧杯中进行，转移之前溶液要恢复室温，故B正确；C.定容摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线导致溶液浓度偏低，故C错误；D.容量瓶不能长时间存放药品，所以将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中，故D正

确，故选C。20.列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是①可用于氯气的收集②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收A.①②B.①③C.②③D.①④【答案】D【解析】【详解】①这个装置是向上排空气收集气体的方法，氯气的密度比空气大，该装置可用于

氯气的收集，①装置能达到实验目的；②若气球干瘪，说明平底烧瓶中气体压强比瓶外压强大。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应气体体积减小，气压减小，所以Cl2与NaOH反应气球会膨胀，②装置不能达到实验目的；③潮湿布条中的水与干燥的C

l2反应生成HClO，HClO能漂白有色布条，所以该实验无法证明氯气具有漂白性，③装置不能达到实验目的；④Cl2与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应不再产生有毒气体，所以NaOH溶液可用于实验室中氯气的尾气吸收，④装置能达到实验目的；答案选D。【点

睛】事实上，Cl2没有漂白性，HClO才有漂白性。第Ⅱ卷二、非选择题21.根据所学知识填写下列空白。(1)在标准状况下，1.7g氨气与同条件下________molH2S含有相同的氢原子数。(2)有8种物质①二氧化碳②氯气③碳酸氢钠④氯化氢⑤氨气⑥硫酸氢钠⑦稀硫酸⑧

水。其中属于非电解质的是_____(填序号)，写出物质⑥溶于水的电离方程式：________。(3)过氧化钠可用作制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________。(4)氮化铝(AlN)广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2

O3+N2+3C===2AlN+3CO，请用双线桥法在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目_______________。【答案】(1).0.15(2).①⑤(3).NaHSO4===Na++H++2-4SO(4).2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(

5).【解析】【详解】(1)在标准状况下，1.7g氨气的物质的量是1.7g17g/mol=0.1mol，所含氢原子的物质的量是0.3mol，则硫化氢所含氢原子的物质的量是0.3mol，硫化氢的物质的量是0.3mol2=0.15mol；(2)溶于水和熔融状态下均不能导电

的化合物是非电解质，属于非电解质的是①⑤；硫酸氢钠是强电解质，溶于水完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式是：++4NaHSO=Na+H+2-4SO；(3)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式是：2222322NaO2CO=2NaCOO＋＋；（3）Al2O3+N2

+3C=2AlN+3CO中，N元素的化合价由0降低为-3价，C元素的化合价由0升高为+2价，该反应中转移6e-，则电子转移的方向和数目为。22.某化学课外小组用Cl2和NaOH固体制取84消毒液。请回答下列问题：(1)制取84消毒液的离子方程式为__________。(2)制取时需要0.4m

ol·L-1的NaOH溶液450mL，配制时用托盘天平称量NaOH固体的质量为_______，配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。(3)该消毒液也可用于漂白，为增强漂白性向消毒液中滴加几滴稀盐酸，写出化

学反应方程式：_________。(4)该消毒液在空气中久置后，NaClO会转化为HClO，HClO分解失效，某同学向溶液中滴加紫色石蕊试液，出现________现象，证明消毒液已失效。【答案】(1).Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2).8.0g(3).500mL容量瓶

(4).NaClO+HCl=NaCl+HClO(5).溶液变红，并且不褪去【解析】【详解】(1)84消毒液的有效成分为NaClO，用Cl2和NaOH固体制取84消毒液的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-

+H2O；(2)配制450mL溶液所需容量瓶为500mL，因此配制500mL0.4mol·L-1的NaOH溶液需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为0.5L×0.4mol·L-1×40g/mol=8.0g；操作步骤有计算、称量、溶解、冷

却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，

最后定容，上下颠倒摇匀，转移到试剂瓶中，贴标签贮存，所以所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；(3)84消毒液消毒过程中具体起作用的是HClO，因此为增强漂白性向消毒液中滴加几滴稀盐酸，二者可发生化学反应生成HClO，

反应的化学方程式为NaClO+HCl=NaCl+HClO；(4)HClO分解生成HCl和O2，HCl具有酸性，能使紫色石蕊变红，HClO具有漂白性，因此若该漂白液失效后，向溶液中滴加紫色石蕊试液后，溶液变红，并且不褪去。23.某兴趣小组的同学模拟侯德榜制

碱法制取纯碱，流程如图：已知：几种盐的溶解度物质NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度36.021.79.637.2(1)①写出装置I中反应的化学方程式______________。②操作①

的名称是__________。(2)写出装置II中发生反应的化学方程式__________。(3)该流程中可循环利用的物质是_______。(填化学式)(4)用该纯碱配制的溶液中可能含有Cl-，请设计实验检验含有Cl-：_______。【答案】(1).NaCl+N

H3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(2).过滤(3).2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O(4).CO2(5).取少量溶液加入试管，滴加足量的稀HNO3至无气泡，再加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，说明含有Cl-【解析】【分析】模拟

侯德榜制碱法制取纯碱是向饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠和二氧化碳、水，母液的主要成分为氯化铵溶液。【详解】(1)①装置I中是NaC

l、CO2、NH3、H2O发生反应生成NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；②操作①为分离沉淀和溶液，采用过滤方法，所以该操作名称是过滤；(2)受热条件下，碳

酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O；(3)装置II中得到二氧化碳，装置I中需要二氧化碳、氨气和氯化钠，所以能循环利用的是CO2；(4)Cl−的检验常用试剂为稀硝酸、硝酸银溶液，方法为：取少量纯碱样品溶于水，加入足量的稀硝酸至无气泡，再加

入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则说明其中含有Cl−；故答案为：取少量溶液加入试管，滴加足量的稀HNO3至无气泡，再加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，说明含有Cl-。24.某同学通过查阅资料得知，常温下K

ClO3和浓盐酸可以制备氯气。为此该同学和小组其他同学利用如图装置在实验室制取Cl2并探究其有关性质：(1)装置A中存在一处错误，改正这处错误：___________。(2)配平装置A中发生反应的化学方程式：____KClO3+____HCl(

浓)=_____KCl+_____Cl2↑+_____H2O。(3)为除去氯气中的氯化氢，需要在装置A、B之间添加装置E，其中加入____。(填试剂名称)，为了探究有色布条褪色的原理，需再添加装置E，

其中加入浓硫酸，在整套装置中的添加位置为____(填序号)。a．A、B之间b．B、C之间c．C、D之间d．D之后(4)将氯气通入冷的石灰乳中，即可制得以_______(填化学式)为有效成分的漂白粉，发生反应的化学

方程式为_________。(5)有同学认为，上述装置还有另外一处的缺陷，并给出了改进措施。该改进措施是____。【答案】(1).长颈漏斗换为分液漏斗(2).1(3).6(4).1(5).3(6).3(7).饱和NaCl溶液(8).b(9).Ca(ClO)2(10).2Cl2+

2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(11).在装置D后面连接一个盛有NaOH溶液的烧杯【解析】【分析】根据装置：A为KClO3与浓HCl反应制备氯气的装置，反应为：KClO3+6HCl(浓)

═KCl+3Cl2↑+3H2O，浓盐酸应用分液漏斗加入，制得的氯气中混有HCl气体和水蒸气，应在装置A、B之间添加盛有饱和食盐水的装置吸收HCl，在B、C之间添加盛有浓硫酸的装置吸收水蒸气，C、D探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，将氯气通入冷的石灰乳中，发生反应：2C

l2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，可得到漂白粉，氯气有毒，不能直接排放至空气中，应在最后连一个盛有碱液的装置处理尾气，据此分析作答。【详解】(1)浓盐酸应用分液漏斗加入，改长颈漏斗为分液漏斗，故答案为：改长颈漏斗为分液漏斗；(2)A中为KClO3与浓HCl反应生成K

Cl、Cl2和H2O，变价元素为氯元素，KClO3中Cl元素由+5价降为Cl2中的0价，做氧化剂被还原，HCl中Cl元素由−1价升为Cl2中的0价，做还原剂被氧化，根据化合价升降总数相等，则HCl前配5，同时有不变价的KCl，故HCl前配6，

可得反应的化学方程式为：KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O；(3)除去氯气中的氯化氢用饱和食盐水；为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，目的是吸收氯气中的水蒸气，放在干燥的有色布条之前，故装置E在整套装

置中的添加位置为B、C之间，故答案为：饱和食盐水；b；(4)将氯气通入冷的石灰乳中，可制得漂白粉，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2；故答案为：Ca(ClO)2；

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(5)氯气为有毒气体，不能直接排放至空气中，为防止其污染空气，在装置D后增加一个盛装碱液的装置，吸收多余的氯气，故答案为：在装置D后面连接一个盛有NaOH溶液的烧杯。