【文档说明】山东省日照市五莲县2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题.docx，共(6)页，160.688 KB，由小赞的店铺上传

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高一模块检测化学试题2020.111．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例

）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23M

g24S32Cl35.5第Ⅰ卷选择题本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学是一门充满神奇色彩而又非常实用的科学，下列叙述错误的是A．探索原子、分子的特征和行为，从而控制原子、分子之间的反应B．分析自然界物质构成，以便在工厂中实现规模生产C．漂白粉在空气

中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3D．CCl4和钠在700℃时反应生成纳米级金刚石和另一种化合物，其可能是NaCl2．顺铂是一种用于治疗癌症的药物，结构如图所示。关于1mol顺铂说法中正确的是A．含氮元素的质量为1

4gB．含铂原子的数目约为6.02×1024C．含氯元素的质量为35.5gD．含氢原子的物质的量为6mol3．下列有关钠、氯及其化合物的说法错误的是A．用KI-淀粉溶液可检验中HCl气体中是否混有Cl2B．Na2CO3可用于制作膨松剂C．钠在氯气中燃

烧产生大量白烟D．将Na放入CuSO4溶液中不会生成红色金属4．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是2NAB．常温常压下22.4LHC1气体含有的分子数大于NAC．0.1mol·L-1CuCl2溶液中Cl－数目是

0.2NAD．32gO2中含有的原子数是NA5．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B．同素异形体：活性炭、C60、金刚石C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸6．磁流体是电子材料的新秀，它是由直

径为纳米量级(1到10nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中错误的是A．纳米Fe3O4属于胶体B．纳米Fe3O4磁流体可以通过半透膜得到提纯C．

当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路D．纳米Fe3O4磁流体比较稳定7．下列实验方案能够达到目的的是实验目的实验方案A除去氯气中的水蒸气将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管B检验钠与H2O的反应产物NaOH将绿豆粒大小的钠投入盛有适量水的

培养皿中，加入稀盐酸C鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液向溶液中分别滴加稀盐酸D检验新制氯水中含有HClO向新制氯水中加入少量CaCO38．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，有关的化学反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列关于该反应的说法中正确的是A．NaH中H的化合价为+1B．H2O是

氧化剂，其中的氧元素被还原C．NaH是还原剂，失去电子D．转移1mol电子时生成11.2L（标况）H29．同温同压下等质量的SO2气体和NO2气体，下列比较正确的是A．密度之比为32∶23B．物质的量之比为23∶16C．氧原子数之比为1∶1D．体积之比为1∶110．某同学在一pH试纸上滴几滴新制

的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是A．该实验说明Cl2分子具有漂白性B．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快C．实验中pH试纸呈浅红色说明HClO为弱酸D．若用久置的氯水进行实验，会产生相同的实验现象11．下列叙述不涉及氧化

还原反应的是A．过氧化钠在呼吸面具里作供氧剂B．高炉炼铁C．用澄清石灰水检验二氧化碳D．电解氧化铝制备金属铝12．在抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A．NaOHB．NaClC．NaClOD．Na2CO313．在含有大

量Fe3+、H+、SO42－的溶液中还能大量共存的离子是A．Ba2+B．OH－C．HCO3－D．NO3－14．下列反应的离子方程式书写正确的是A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑B．CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2

OC．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD．铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑15．在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度物质的量浓度大小如图

所示，下列判断正确的是A．混合液中NaCl的物质的量为1.0molB．将混合液加水稀释至1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.1mol·L－1C．混合液中CaCl2的物质的量0.5molD．混

合液中MgCl2的质量为4.75g16．某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7>Cl2，则下列说法错误的是A．Cl2是该反应的氧化产物B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶14C．当转移0.2mol电子时，被氧化的还原

剂的物质的量为0.2molD．由该反应可知还原性：HCl>CrCl317．常温下20滴水为1mL，水的密度为1g·mL－１，每滴水含有a个水分子，则阿伏德罗常数可表示为A．360aB．2aC．18aD．a18．某氯化钾样品中含

有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是A．试剂Ⅰ是Ba(NO3)2溶液,试剂Ⅲ是HCl溶液B．Y和Z中都含有BaSO4C．①②③的操作均为过滤D．步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去B

a2+19．实验室配制500mL0.2mol·L－1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是A．称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小B．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线C．将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中D．将配制好的Na2C

O3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中20．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是①可用于氯气的收集②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收A．①②B．①③C．②③D．①④第Ⅱ卷非选择题21．（10分）根据所学知识填写下列空白。（1）在

标准状况下，1.7g氨气与同条件下molH2S含有相同的氢原子数。（2）有8种物质①二氧化碳②氯气③碳酸氢钠④氯化氢⑤氨气⑥硫酸氢钠⑦稀硫酸⑧水。其中属于非电解质的是_____（填序号），写出物质⑥溶于水的电离方程式：________。（3）过氧化钠可用作制氧剂

，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：。（4）氮化铝（AlN）广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO，请用双线桥法在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目。22．（10分）某化学课外小组

用Cl2和NaOH固体制取84消毒液。请回答下列问题：（1）制取84消毒液的离子方程式为__________。（2）制取时需要0.4mol·L－1的NaOH溶液450mL，配制时用托盘天平称量NaOH固体的质

量为_______，配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。（3）该消毒液也可用于漂白，为增强漂白性向消毒液中滴加几滴稀盐酸，写出化学反应方程式：_________。（4）该消毒液在空气中久置后，NaClO会转化为HClO，HClO分解失效，某同学向溶液中滴加紫色石蕊

试液，出现________现象，证明消毒液已失效。23．（8分）某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图：已知：几种盐的溶解度物质NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度36.021.79.637.2（1）①写出装置Ⅰ中反应的化学方程式。②操作①的

名称是。（2）写出装置II中发生反应的化学方程式。（3）该流程中可循环利用的物质是。（填化学式）（4）用该纯碱配制的溶液中可能含有Cl－，请设计实验检验含有Cl－：。24．（12分）某同学通过查阅资料得知，常温下KClO3和浓盐酸可以制备氯气。

为此该同学和小组其他同学利用如图装置在实验室制取Cl2并探究其有关性质：（1）装置A中存在一处错误，改正这处错误：__________________________。（2）配平装置A中发生反应的化学方程式：____KClO3＋____H

Cl(浓)===__KCl＋___Cl2↑＋___H2O。（3）为除去氯气中的氯化氢，需要在装置A、B之间添加装置E，其中加入____。（填试剂名称），为了探究有色布条褪色的原理，需再添加装置E，其中加入浓硫酸，在整套装置中的添加位置为____(填

序号)。a．A、B之间b．B、C之间c．C、D之间d．D之后（4）将氯气通入冷的石灰乳中，即可制得以_______（填化学式）为有效成分的漂白粉，发生反应的化学方程式为_____________________。（5）有同学认为，上述装置还有另外一处的缺陷，并给出了改进措施。该

改进措施是___________________________。