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课时作业52溶液中“粒子”浓度关系1.硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是（）A．c（NH＋4）>c（SO2－4）>c（H＋）>c（OH－）B．c（NH＋4）＝2c（SO2－4）C．c（NH＋4）＋c（NH3·H2O）＝

2c（SO2－4）D．c（NH＋4）＋c（H＋）＝c（OH－）＋2c（SO2－4）2.在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）A．c（Na＋）>c（Ac－）>c（H＋）>c（OH－）B．

c（Na＋）>c（Ac－）>c（OH－）>c（H＋）C．c（Na＋）＝c（Ac－）＋c（HAc）D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Ac－）＋c（OH－）3.常温下20mL0.2mol·L－1氨水与20mL0.1mol·L－1HCl溶液混合，下列有关混合溶液中微粒浓度关系的判断错误的是（）A．

c（OH－）＝c（NH＋4）＋c（NH3·H2O）B．c（NH3·H2O）＋c（NH＋4）＝2c（Cl－）C．c（NH＋4）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Cl－）D．c（NH＋4）＞c（Cl－）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（H＋）4.[2024·河北开滦统考]

氰化氢（HCN）可应用于电镀业（镀铜、镀金、镀银）、采矿业等。常温下，浓度均为0.01mol·L－1的HCN和NaCN的混合溶液的pH≈8，下列说法正确的是（）A．常温下，Ka（HCN）≈10－8B．该混合溶液中水的电离程度大

于纯水中水的电离程度C．该混合溶液中c（HCN）<c（CN－）D．该混合溶液中c（CN－）＋c（HCN）＝c（Na＋）5.等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3；②Na2CO3；③NaHCO3；④NH4HCO3；⑤（NH4）2CO3，下列

关系或者说法不正确的是（）A．③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应B．将溶液蒸干灼烧只有②能得到对应的固体物质C．c（HCO－3）的大小关系为④＞③＞②＞⑤＞①D．c（CO2－3）的大小关系为②＞⑤＞③＞④＞①6.室温下，Ka1（H2S）＝1.3×10－7，Ka

2（H2S）＝7.1×10－15。不考虑溶液混合引起的体积变化和H2S的挥发，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol·L－1NaHS溶液：c（Na＋）>c（HS－）>c（S2－）>c（H2S）B．0.1mol·L－1Na2S溶液：c（OH－）＝c（

H＋）＋c（HS－）＋c（H2S）C．0.2mol·L－1NaHS溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：c（HS－）＋3c（H2S）>c（S2－）D．向0.1mol·L－1NaOH溶液中通入H2S至溶液呈中性：c（N

a＋）＝c（HS－）＋c（S2－）7.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．物质的量浓度相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4Al（SO4）2三种溶液中，c（NH＋4）由大到小的顺序为③＞②＞①B．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：

c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO－3）＋c（H2CO3）C．0.1mol·L－1的CH3COOH与0.05mol·L－1的NaOH溶液等体积混合（pH＜7）：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（CH3COOH）

＞c（H＋）D.0.1mol·L－1的Na2CO3与0.05mol·L－1的NaHCO3溶液等体积混合：c（Na＋）＝3c（CO2－3）＋3c（HCO－3）＋3c（H2CO3）8.含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除

烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是（）A．Na2SO3溶液中存在：c（Na＋）>c（SO2－3）>c（H2SO3）>c（HSO－3）B．已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c（Na＋）>c（HSO－3）>

c（H2SO3）>c（SO2－3）C．当吸收液呈酸性时：c（Na＋）＝c（SO2－3）＋c（HSO－3）＋c（H2SO3）D．当吸收液呈中性时：c（Na＋）＝2c（SO2－3）＋c（HSO－3）9.已知：常温下邻苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6。

用NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（KHA）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示（忽略混合时溶液温度的变化），其中N点为反应终点。下列说法正确的是（）A．M点离子浓度：c（K＋）＞c（HA－）＞c（H2A）＞c（A

2－）B.N点溶液中存在：c（Na＋）＋c（K＋）＞2c（A2－）＋2c（HA－）C．P点溶液中一定存在：c（Na＋）＞c（K＋）＞c（OH－）＞c（A2－）D．从M到P之间的任一点均存在：c（Na＋）

＋c（K＋）＋c（H＋）＝c（A2－）＋c（HA－）＋c（OH－）10.[2024·连云港第二次调研]室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1mol·L－1Na2SO3溶液

的pH，测得pH约为102向0.1mol·L－1Na2SO3溶液中通入少量SO2，测得溶液pH约为83用pH试纸测定0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH，测得pH约为54向0.1mol·L－1Na2SO3溶液中通入少量Cl2，无明显现象下列说法不正确的是（）A．0.

1mol·L－1Na2SO3溶液中存在：c（OH－）＝c（H＋）＋2c（H2SO3）＋c（HSO－3）B．实验2得到的溶液中存在：c（Na＋）＞c（HSO－3）＋2c（SO2－3）C．实验3可以得出：Ka1（H2SO3）

·Ka2（H2SO3）＞KwD．实验4中反应后的溶液中存在：c（SO2－3）＋3c（SO2－4）＝c（H2SO3）11.常温下，将某一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示。下列判断不正确的是（）A．实

验①反应后的溶液中：c（K＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋）B．实验①反应后的溶液中：c（OH－）＝c（K＋）－c（A－）＝Kw1×10－9mol·L－1C．实验②反应后的溶液中：c（A－）＋c（HA）>0.1mol·L－1D．

实验②反应后的溶液中：c（K＋）＝c（A－）>c（OH－）＝c（H＋）12.某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－⇌H＋＋B2－。回答下列问题：（1）Na2B溶液显（填“酸性”“中性”或

“碱性”），理由是（用离子方程式表示）。（2）在0.1mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（填字母）。A．c（B2－）＋c（HB－）＋c（H2B）＝0.1mol·L－1B.c（Na＋）＋c

（OH－）＝c（H＋）＋c（HB－）C．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HB－）＋2c（B2－）D．c（Na＋）＝2c（B2－）＋2c（HB－）（3）已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，0.1mol·L－1N

aHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________。13.比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。（1）浓度均为0.1mol·L－

1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是_________________________________________________________________

_______。（2）相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH中，c（CH3COO－）由大到小的顺序是______________________________________________________________

__________。（3）c（NH＋4）相等的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③（NH4）2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为______________________________________________________________

__________。14.（1）常温下有NH4Cl和NH3·H2O组成的混合液。若其pH＝7，则该溶液中c（NH＋4）c（Cl－）（填“＞”“＜”或“＝”，下同）。若pH＞7，则该溶液中c（NH＋4）c

（Cl－）。（2）0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中各离子浓度关系为c（Na＋）＋c（H＋）＝，c（HSO－3）＋c（SO2－3）＋c（H2SO3）＝（计算出具体数据）。