【文档说明】北京市昌平区新学道临川学校2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题.pdf，共(4)页，247.185 KB，由小赞的店铺上传

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高二化学期末试卷第1页共4页2020—2021年度第一学期期末考试试卷高二化学考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39

Ca-40Cu-64Fe-56Zn-65Ag-108第I卷（选择题）一、单选题(共48分)1．下列关于化学反应速率的说法错误的是（）A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B．可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、

逆反应速率都为零C．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质D．增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率2．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列说法中，表明这一反应已

经达到化学平衡状态的是()A．N2、H2、NH3的浓度不再变化B．N2、H2、NH3的浓度相等C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存D．反应停止，正、逆反应速率都等于零3．对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取

的措施，平衡一定发生移动的是（）①加入一种反应物，②增大体系的压强，③升高温度，④使用催化剂，⑤化学平衡常数减小。A．①②③⑤B．①②③④⑤C．③⑤D．①②③4．下列的平衡移动图中，其中能表示由于减少反应物浓度引起化学平衡移动的是：()A

．B．C．D．5．下列说法正确的是()A．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同B．NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)；ΔH＝＋185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的

方向转变的倾向C．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向6．在密闭容器中进行如下反应：N2＋3H22NH3△H＜0，若将平衡体系中各物质的

浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（）（1）平衡不发生移动（2）平衡沿着正反应方向移动（3）平衡沿着逆反应方向移动（4）NH3的质量分数增加（5）正逆反应速率都增大A．（1）（5）B．（1）（2）（5）C．（3）（5）D．（2）（4）（5）7．下列关于电离常数的说法正确的是（

）A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka=3+-3cCHCOOHcHcCHCOOC．电离常数只受温度影响，与浓度无关高二化学期末试卷第2页共4页D．向CH3COOH溶

液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小8．关于水的电离平衡：H2OH++OH-，下列说法正确的是（）A．通入HCl，溶液的pH增大B．加入少量NaOH固体，将促进水的电离C．温度升高，c（OH-）增大D．加入少量F

eCl3固体，将抑制水的电离9．盐类水解的过程中，下例说法错误的是()A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离平衡被破坏C．溶液的pH发生改变D．生成了弱电解质10．K、Ka、KW、KSp分别表示化学平衡常数、电离常数、

水的离子积常数和溶度积常数，下列判断正确的是()A．在500℃、20MPa条件下，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大B．相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离子积常数KW不同C．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子

的浓度有关D．室温下K(HCN)＜K(CH3COOH)，等浓度的HCN和CH3COOH溶液pH较小的为CH3COOH11．化学与生活密切相关，下列与盐类水解无关的是（）A．纯碱去油污B．食醋除水垢C．明矾净化水D．NH4Cl除铁锈12．下列数据不一定随着温度升高而增大的是（

）A．盐类水解常数KhB．弱电解质的电离平衡常数KC．化学平衡常数KD．水的离子积Kw13．在酸碱中和滴定中，取用20．00mL的NaOH溶液应该使用（）A．烧杯B．天平C．酸式滴定管D．碱式滴定管14．下列装置或操作正确且能达到实验目的的是（）A．读取滴定管读数B．

排除滴定管内的气泡C．酸碱中和滴定D．中和热的测定15．下列关于酸碱中和滴定的叙述中，正确的是()A．进行酸碱中和滴定实验时，盛装待测液的锥形瓶使用前应先用待测液润洗B．滴定前应排除尖嘴部分的气泡C．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面变化D．锥形瓶内溶液颜色突变说明到达滴

定终点16．下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是（）A．HS-+H2OH3O++S2-B．2HSHHSC．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H3+17．在CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3

COOH⇌CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，化学平衡向正反应方向移动高二化学期末试卷第3页共4页D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应

方向移动18．对已达到化学平衡的反应2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是()A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增

大，平衡向正反应方向移动19．有关化学平衡的移动，下列说法正确的是()A．凡能影响可逆反应速率的因素，都能使化学平衡发生移动B．加热能使正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向吸热反应方向移动C．增大反应

物浓度，平衡向正反应方向移动D．改变压强都会使有气体参加的反应的化学平衡发生移动20．下列说法中，正确的是（）A．C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，所以石墨比金刚石稳定B．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同C．吸热反应只有在加热条件下才能发

生D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH增大21．已知某反应aA(g)+bB(g)cC(g)ΔH=Q在密闭容器中进行，在不同温度1(T和2T)及压强1(P和2P)下，混合气体中B的质量分数wB与反应时间

t的关系如图所示，下列判断正确的是()A．12TT，12PP，abc，Q0B．12TT，12PP，abc，Q0C．12TT，12PP，abc，Q0D．12TT，12PP，abc，Q022．判断一个化学

反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是（）A．ΔH<0,ΔS>0B．ΔH>0,ΔS>0C．ΔH<0,ΔS<0D．ΔH>0,ΔS<023．下列溶液蒸干并灼烧，最后得到固体是溶质本身的是（）A．CuSO4B．NaHCO3C．KMnO4D．FeCl324

．下列各组物质全部是弱电解质的是（）A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HFB．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．SO2、H2S、CO2高二化学

期末试卷第4页共4页第II卷（非选择题）二、填空题(共40分)25．(本题6分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_____________。（2）该反应为______反应（选填吸热、放热）。（3）能判定该反应是否达到化学平衡状态的依据是：__________；a.容器中压强不变b．混合气体中一氧化碳浓度不变c．v（H2）

(正)=v（H2O）(逆)d．c(CO)=c(CO2)26．(本题10分)在一定条件下xA＋yBzC达到平衡时，请填写：（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是______

________。（2）已知B、C是气体，现增加A的物质的量,平衡不移动,说明A是_____________（填状态）。（3）若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）若

加热后，C的百分含量减小,则正反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）。（5）若容器容积不变,且A、B、C都是气体,向容器中充入稀有气体，则。A．化学平衡向正反应方向移动B．化学平衡向逆反应方向移动C．化学平衡不移动D．反应停止27．(本题16分)（1）

将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（Na＋）_______c（CH3COO－）（填“>”或“＝”或“<”）。（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_______（填“

酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（Na＋）_______c（CH3COO－）（填“>”或“＝”或“<”）。（3）盐类水解的本质是_______水的电离，（填促进，抑制）。升高温度_______盐类的水解。（填

促进，抑制）（4）弱电解质的电离常数只受_______影响，升温电离常数_______28．(本题8分)常温下，关于下列两个反应：a．0.1mol/L醋酸溶液：CH3COOHCH3COO-＋H+b．0.1mol/L醋酸钠溶液：CH3COO-＋H2OCH3COOH＋O

H-(1)两式到达平衡后，在a中加入一定量的水后，平衡向________________移动，溶液的pH______(填“升高”“降低”“不变”)(2)向b中加入同浓度的醋酸钠溶液，溶液的pH将_______(填“升高”“降低”“不变”)，若加入少量的CH3COOH，使溶液中c(Na

+)＝c(CH3COO-)，则溶液的pH为_______(填数值)。三、实验题(共12分)29．(本题12分)在用0.1mol/L的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液的酸碱中和滴定实验中：(1)放在锥形瓶中的溶液是_____________

_；(2)若选用酚酞做指示剂，溶液的颜色由______色变_____色.(3)酸碱中和滴定中实验操作中眼睛应注视：________________(4)装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏______(填“高”或“低”，下同)(5)滴

定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出，则测得待测液的浓度偏_____