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高三化学第1页共8页射洪中学高2022级高三一模考试化学试题（时间：75分钟满分：100分）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写

在本试卷上无效。3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Cl：35.5V:51Fe：56Sn：119第I卷选择题一、本题共14小题，每小题3分，共42

分1.经过几代化学家的不懈努力，我国在化学工业科技领域获得了长足的进步。下列有关说法错误的是（）A.谢和平院士团队完成的“全新原理实现海水直接电解制氢”，开创了海水原位直接电解制氢全新原理与技术，该技术实现了不消耗能源制取氢气B.屠呦呦是第一位获得诺贝尔科学奖

项的我国本土科学家，她发现的青蒿素()15225CHO是一种烃的衍生物C.“中国稀土之父”徐光宪院士提出“串级萃取理论”打破了国际垄断，彻底改写了我国的稀土行业的产业结构，稀土全部是金属元素D.我国化学家发明了电催化合成过氧化氢新工艺，实现了按需现场合成过氧化氢，过氧化氢是一种极性分子2.下

列有关反应的离子方程式错误的是（）A.盐酸和84消毒液混合：22ClClO2HClHO−−+++=+B.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2222Cl2HOClH2OH−−+++通电C.4CuSO溶液中加入过量浓

氨水：()23242Cu2NHHOCuOH2NH+++=+D.向()32BaHCO溶液中滴入4NaHSO溶液使2Ba+恰好完全沉淀：2234422BaHCOHSOBaSOCOHO+−+−+++=++3.除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所

选用试剂和分离方法均能达到实验目的高三化学第2页共8页是（）选项混合物试剂分离方法A乙炔（硫化氢）NaOH溶液洗气B溴苯（溴）4CCl分液C苯（苯酚）浓溴水过滤D乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液过滤4.设AN为阿伏

加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.78g中含有π键的数目为A3NB.100mL1230.1molLNaSO−溶液中，23SO−数目为A0.01NC.11.2L2N中含有的分子数目为A0.5ND.Cu与3FeCl溶液反应生成1mol氧化产物，转移电子数目为A2N5

.WXYZR、、、、为短周期主族元素，原子序数依次增大。W的某种原子核内无中子，XYZ、、为同周期相邻元素，Z2是氧化性最强的单质，W的核外电子数与R的价层电子数相等，下列有关说法正确的是（）A.第一电离能

：Z>Y>XB.W2Y2不稳定易分解的主要原因是分子间氢键较弱C.Y和R反应生成的化合物中只含有离子键D.XW3和WZ均为极性分子6.下列化学用语表示正确的是（）A.BF3的空间填充模型：B.2CO的电子式：OCO∶∶∶∶C.3，3-二甲基戊烷的键线式：D.2

H中共价键的电子云图：7.下列实验方案合理的是（）A.熔化NaOH固体B.分离乙醇和乙酸C.量取4KMnO标准溶液D.测量2H的体积8.硫氰化铁常被用于电影特技和魔术表演，其制备原理为()33FeClKSCNFeSCN3KCl+=+。高三化学第3页共8页已知氯化铁固体的熔点为306℃、沸点为

306℃，易升华。下列说法正确的是（）A.3FeCl晶体属于离子晶体B.第一电离能：N＞SC.SCN−的几何构型为V形D.()3FeSCN中既有离子键又有共价键9.某学生按图示方法进行实验，一段时间后，锥形瓶中液面下降，长颈漏

斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。下列相应的推理错误的是（）A.常温下2233NOHO2HNONO+=+能自发进行，说明该反应0HB.铜位于周期表第四周期第I族C.锥形瓶内气体颜色先变

深后变浅，说明铜与稀3HNO反应生成NOD.锥形瓶中液面下降，最终铜丝与液面脱离接触，说明体系压强增大10.瑞格列奈是新型非磺酰脲类短效口服促胰岛素分泌降糖药，其结构简式如图所示。下列关于瑞格列奈的表述正确的是（）A.该物质具有4种含氧官能团B.分子中含有2个手性碳原子C.该物质中碳原子的杂化方

式有2sp、3spD.1mol该物质最多可以与8mol2H发生加成反应11.温度为T℃时，向某密闭容器中分别加入足量活性炭和1molNO2，发生反应2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)

ΔH，并达到平衡。下列说法正确的是()A.使用催化剂可以改变该反应的ΔH和活化能B.粉碎活性炭固体，正反应速率增大，平衡正向移动C.降低压强，平衡正向移动，平衡常数K增大D.恒压下，充入稀有气体，利于提高NO2的转化率12.t℃时，体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y

(g)⇌2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如高三化学第4页共8页下表。下列说法中正确的是()物质XYZ初始浓度/mol·L−10.10.202min末浓度/mol·L−10.08ab平衡浓度/mol·L−10.050.050.1A.平衡时，X的转化率为2

0%B.t℃时，该反应的平衡常数为40C.前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L−1·min−1D.增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动13.我国科学家设计了一种利用废水中的227CrO−将苯酚氧化为2CO和2HO的原电池—电解池组合装置

(如图所示)。已知：水分子不能透过离子交换膜。羟基自由基(OH)的氧化性仅次于氟气。下列说法错误的是()A.电流方向为a电极→d电极→c电极→b电极→a电极B.b电极的电极反应为6522CHOH28e11HO

6CO28H−+−+=+C.电解池中流出的溶液X呈碱性D.电路中每转移28mole-，消耗2mol苯酚14.室温下，用23NaSO溶液吸收2SO的过程如图所示。高三化学第5页共8页已知：()2a123HSO1.

5410K−=，()8a223HSO6.210K−=。下列说法正确的是()A.吸收烟气后的溶液中：()()()()23323Na2SO2HSO2HSOcccc+−−++B.用0.1001molL−

的23NaSO溶液吸收2SO，当溶液的pH＝7时，溶液中：()()23NaSOccc+−()()()3HSOHOHcc−+−=C.检测“氧化”操作得到的产物的实验方案：取少量氧化产物溶于水，静置，在上层清液中滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则说明已被氧化D.“沉淀”操作得到的

上层清液中：()()()sp3232CaSOSOCaKcc−+第II卷非选择题二、（本题共4题，共58分）15.（本小题共14分）四氯化锡在工业上常用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂，在电镀和电子工业等方面也有应用。熔融的金属锡在300℃左右能与严格干燥过的氯气作用生成无水四氯化锡。实验室制取

无水四氯化锡的装置如下图所示。已知：金属锡的熔点为231℃；四氯化锡的熔点为-33℃，沸点为114.1℃，极易水解。请回答下列问题：（1）装置Ⅰ中仪器a的名称是_______，其中发生反应的离子方程式为。（2）为得到严格干燥的氯气，装置II和装置Ⅲ中试剂相同

，均应为。（3）实验时，先点燃装置I的煤气灯，观察到，再点燃装置Ⅳ的煤气灯。（4）装置Ⅴ中冷凝管的作用是_______，冷凝水应从_______口通入。高三化学第6页共8页（5）装置VI中球形干燥管内试剂为碱石灰，若缺少该仪器，产生的影响是______

_。（6）4SnCl遇水反应生成白色粉末状22SnOHOx，并释放出HCl而呈现白色烟雾，该反应的化学方程式为_______。收集少量白色粉末并称量，质量为gm，然后加热至恒重时质量为gn，则x=_______(用m、n表示)。16.（本小题共15分）以炼钢残渣(含有25FeOVO

)为原料，经下图所示工艺流程可提取出工业级25VO，继而可以制取钒单质及其化合物。请回答下列问题：（1）基态钒原子和铁原子的未成对电子数之比为_______。（2）“氧化焙烧”工序中，钒元素转化为3NaVO，涉及的3个主要

反应为2524FeOVOO+高温25234VO2FeO+、、。（3）将“氧化焙烧”工序排出的气体逐渐加压，2Cl首先液化，与另两种气体分离，从微观角度解释其原理为_______。（4）“废渣X”的主要成分为_______(填化学式，下同)。

“溶液Y”中的主要溶质为_______。（5）全钒液流电池的工作原理如图所示。充电时，若外电路转移1mol电子，则电池左室的()Hn+_______(填标号)。A.增加2molB.减少2molC.增加1molD.减少1mol（6）钒和铁组成的铁合金，主要

在炼钢中用作合金添加剂，某科研小组合成了钒和铁晶体：高三化学第7页共8页其立方晶胞参数为，pma晶胞结构如图所示：则该晶体的密度为_____________(g·cm－3)17.（本小题共14分）我国南海蕴藏大量的可燃冰(天然气水合物，可用CH4·xH2O表示)资源。开采利用可燃冰，有助于

解决人类面临的能源危机。请回答下列问题：（1）可燃冰在一定条件下能够释放出CH4气体，该条件是_______(填标号)。A.高温B.低温C.高压D.低压（2）CH4分解可获得炭黑和氢气，反应为a，已知

：CH4(g)、H2(g)和C(s)的标准燃烧热H分别为1890.3kJmol−−、1285.8kJmol−−和1393.6kJmol−−。①标准状况下，5.6m3CH4完全燃烧生成CO2g(g)和H2O(l)时放出_______kJ热量。②a=_______。（3）向压强恒为pMPa、

初始体积为LV的容器中加入44.5molCH(g)，在电弧炉的作用下发生分解反应制取22CH(g)，反应的化学方程式为42222CH(g)CH(g)3H(g)+电弧炉。达到化学平衡状态时，测得4CH(g)、22C

H(g)和2H(g)的物质的量分别为2mol、1mol和4mol，且容器体积变为14VL9。①该反应中22CH的产率为_______。②出料中22CH和2H的物质的量之比并不等于1：3，可能的原因是_______。③该条件下，反应的压强平衡常数pK=_______2MPa(用平衡

分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。（4）若以甲烷为燃料，以熔融碳酸盐(如23KCO)为电解质构成燃料电池。则电池工作时，负极的电极反应式为_______。18.（本小题共15分）辣椒是西南片区重要调味品，川菜的麻，辣，鲜，香更具特色，辣椒素是辣

椒的活性成分，在医学上还有消炎、镇痛、麻醉等功效，也可用作海洋防污涂料。辣kJ1mol−高三化学第8页共8页椒素(I)的合成路线如下:已知：2NH−连在烃基上，一般具有还原性、碱性。请回答下列问题：（1）A→B的反应类型为_______。（2）D的分子式为___

____，F的结构简式为。（3）辣椒素I中含氧官能团的名称为羟基、_______和。（4）D→E过程中反应i)的化学方程式为。（5）F→G的反应中，不能使用氯水代替SOCl2，原因是_______。（6）的同分异构体中，同时符合下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。①具有四取代苯

结构，且核磁共振氢谱显示，其苯环上只有一种化学环境的氢原子；②红外光谱测得，其分子结构中含有2NH−和OH−；③进一步测得，该物质能与NaOH反应，且1mol该物质能消耗2molNaOH。写出其中任意两种的结构简式。（7）参照

上述合成路线，设计以异丙醇和必要试剂为原料合成2-异丙基丙二酸()的合成路线。