【文档说明】《精准解析》福建省莆田市第一中学2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题（原卷版）.docx，共(9)页，526.661 KB，由小赞的店铺上传

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莆田一中2021～2022学年度下学期期末考试试卷高二化学(选择性必修2)本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Si-28Fe-56第I卷(选择题共45分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，

每小题3分，共45分)1.下列有关化学用语的说法不正确的是（）A.－OH和都表示羟基B.如图是食盐晶体的晶胞C.CH4分子的球棍模型：D.次氯酸分子的电子式：2.下列说法或有关化学用语的表达正确的是A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B.基态Fe原子的外围电子排布图

为C.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区3.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是A.MgO和SiCB.Fe和SC.CO2和

SiO2D.碘和干冰升华4.常温常压下呈气态的化合物，降温后生成的晶体属于A.分子晶体B.共价晶体C.离子晶体D.无法判断5.下列现象与氢键有关的是①NH3熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素（CO（NH2）2）的熔、沸点比醋

酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③6.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水的解，有关叙述正确的是（）A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.硼原

子以sp杂化C.氯化硼遇水蒸气会产生白雾D.氯化硼分子属极性分子7.如图所示是第3周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是A.y轴表示的可能是第一电离能B.y轴表示的可能是

电负性C.y轴表示的可能是原子半径D.y轴表示的可能是原子的电子层数8.关于晶体的下列说法正确的是A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低9.下列说法正确的是A.乙醇中的-O

H上的氢比水分子的-OH上的氢活泼B.手性分子CH2=CHCH(CH2OH)CHO与足量的H2反应后仍是手性分子C.酸性：H3PO4＜H3PO3D.N2O的空间构型是直线形10.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中一定正确的是A.60gSiO2晶体中含有2×6.02×1023

个Si-O键B.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图1所示)，则0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C.720gC60晶体(如图2所示)中含有6.02×1023个晶胞结构单元D.14g两种烯

烃CnH2n和CmH2m的混合物，含有共用电子对数目为3×6.02×102311.元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是A.X元素的原子序数是19B.该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1C.Xn+

离子中n=1D.晶体中与Xn+最近的等距离N3-有2个12.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数

是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A.原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离

子键，又有共价键13.a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图(如下图)，b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是A.原子半径：a＞c＞d＞bB.电负性a＞b＞d＞cC.原子序数：d＞a＞c＞bD.最高价含氧酸的酸性c＞d＞a14.下列

有关物质性质、结构表述均正确，且存在因果关系的是选项表述1表述2A在水中，NaCl的溶解度比2I的溶解度大NaCl晶体中-Cl与+Na间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的

最外层电子数相同C通常条件下，4CH分子比4PbH分子稳定性强Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H之间的键能小D410PO、6126CHO溶于水后均不导电410PO、6126CHO均属于共价化合物A.AB.BC.CD.D15.

关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法中正确的是A.配体是Cl-和H2O，配位数是9B.中心离子Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+C.内界和外界中Cl-的数目比是1∶2D.加入足量

AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀二、实验题16.I.某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置略)：已知：锰酸钾(K2MnO4)浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发

生歧化反应：3MnO24−+2H2O=2MnO4−+MnO2↓+4OH-。回答下列问题：（1）装置A中a的作用是____；装置C中的试剂为____；装置A中制备Cl2的化学方程式为____。（2）上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是____。的是在（

3）KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO4溶液加入____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为___

_(填标号)。A.15.00mLB.35.00mLC.大于35.00mLD.小于15.00mLII.利用膜电解技术(如图)，以K2MnO4为主要原料制KMnO4，反应方程式为：2K2MnO4+2H2O=通电2KMnO4+2KOH+H2↑。（4）___

_电极室可制得KMnO4(填“A”或“B”)。（5）该离子交换膜为____交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。（6）歧化法与电解法的理论产率之比为_____。三、填空题17.M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电

子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式是_____，X和Y中电负性较大的是__（填元素符号）。（2）X的氢化物

的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是___________。（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是__________。（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是_________（填离子符号）。（5）在

稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是____________。18.硼及其化合物在结构上的复杂性和键型上的多样性，极大地丰富和扩展了现有的共价键理论，因此，IIIA族元素及其化合物在无机化学发展中占有独特的地位。回答以下问题：（1）某

同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图，其中能量最低的是___(填字母代号)，电子由状态C到状态B所得原子光谱为_____光谱(填“发射”或“吸收”)。A.B.C.D.（2）BF3、NF3、CH4的键角由大到小的顺序为_____。（3）BF3可与HF形成HBF4(四氟硼酸)，在水中可

以部分电离产生H+和BF4−，BF4−构型为____，与BF4−互为等电子体的分子有____(写一个)。（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：①在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有_____；配位键存在于_

____原子之间(填原子的数字标号)；m=_____(填数字)。②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间存在的作用力有____(填序号)。A.离子键B.共价键C.金属键D.范德华力E.氢键19.N、Fe是两种重要的元素，

其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。回答以下问题：（1）基态N其核外有____种不同运动状态的电子。的（2）在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。

高聚氮的晶体类型是____。（3）类似于碳元素，氮元素也可以和氢元素形成一系列氢化物，N2H4、N2H2等，其中N2H4中心原子杂化方式为____，是____分子(填“极性”或“非极性”)（4）氨气分

子中有一对孤电子对，能够结合氢离子表现碱性，则NF3碱性____NH3碱性(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是____。（5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该化合物中Fe2+、Fe3+

、O2-的个数比是_____(填最简整数比)；已知该晶体的晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度是____gcm-3(用含a和NA的代数式表示)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xia

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