【文档说明】《精准解析》福建省三明第一中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题（原卷版）.docx，共(5)页，290.335 KB，由小赞的店铺上传

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三明一中2022-2023学年下学期第一次月考高一化学试题第I卷(选择题共40分)一、选择题(共10小题，每题只有一个正确选项，每小题4分)1.下列有关说法不正确的是A.硅是良好的半导体材料B.可以用焦炭还原二氧化硅生产粗硅：SiO

2+C高温Si+CO2↑C.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D.氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中2.下列说法不正确的是A.红磷和白磷互同素异形体B.23992U中质子数和中子数相差147C.12C和14C互为同位素D.11H

、21H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子3.2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“钿”，tián)Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确．．．的是A.Ts是第七周期第VIIA族元素B.酸性：44HClOHTsO

C.中子数为176的Ts核素符号是：176117TsD.原子半径：Ts＞I＞Br4.T、Q、R、W四种元素在元素周期表中所处位置如图，已知W元素能与氧元素形成化合物2WO，2WO中氧的质量分数为50%，且W原子中质子数等于中子数。下列说法错误的是QRTWA.最高价氧化物对应水化物的酸性

：Q>WB.T的最高价氧化物能与某些强酸反应C.R的最外层电子数为5D.Q的氧化物不止一种5.科学家在对原子结构进行分析研究时，用中子(10n)轰击金属原子baX，得到核素23a-1Y和11H：23a

-b11a011X+nY+H→。元素Y原子半径在短周期元素中最大。下列叙述不正确的是为的A.baX的质量数为23B.Y的常见氧化物有Y2O、Y2O2C.X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强D.工业上通过电

解熔融X或Y的氯化物来制取单质X或Y6.依据反应32222442NaIO+5SO+4HOI+3HSO+2NaHSO=，利用下列装置从含3NaIO的废液中制取单质碘的4CCl溶液，并回收4NaHSO，其中装置使用错误的是ABCD制取2SO还原碘酸钠获得2I溶液的4CCl从水溶液中提取4NaHS

OA.AB.BC.CD.D7.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是A.在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂B.碳酸锶(SrCO3)难溶于水，但易溶于盐酸C.砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也难溶于稀硝酸D

.卤素单质与水反应均可用X2+H2O=HXO+HX表示8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y位于周期表中ⅠA族，Z是地壳中含量最高的金属元素，X和W同主族。下列说法正确的是A.原子半径由小到大的顺序：r(X)<r

(Z)<r(W)B.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强D.X、Y、W三种元素形成化合物的化学式只有24YWX9.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1.2gMg完全转化为M

gO时转移电子数为0.1NAB.常温下，16gCH4中原子数目为NAC.2.2gD218O中含有的中子数为NAD.标准状况下，22.4LI2中分子数目为NA10.已知短周期主族元素的离子2Aa−、Bb−、Cc+、3Dd+都具有相同核外电子层

结构，下列说法正确的是A.离子半径：32CDBA++−−B.原子序数：dcbaC.氧化性：3CD++D.单质A与单质C加热反应的产物为2CAII卷(非选择题共60分)二、填空题11.表中为元素周期表一部分，请参照元素①~⑥在表中的位置，用化学用语

．．．．回答下列问题。族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①②3③④⑤⑥（1）元素①的原子结构示意图为______。（2）元素②、③形成简单离子的半径(填离子符号)_______＞_______。______（3）元素⑤、⑥形成的

气态氢化物稳定性(填化学式，下同)______＞____________；元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性______＞_____。______（4）元素④最高价氧化物的水化物与元素③最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式______。（5

）元素①的气态氢化物与最高价氧化物的水化物稀溶液反应的化学方程式______。12.为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列

问题：（1）S在元素周期表中的位置是_____。（2）自然的水银内含7种核素：19680Hg、19880Hg、19980Hg、20080Hg、20180Hg、20280Hg和20480Hg，它们互称为_____。其中，20080Hg和20480

Hg中子数之比为_____。（3）下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是_____(填标号)。A.酸性：HCl＞H2SB.非金属性：O＞SC.碱性：NaOH＞Mg(OH)2D.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3的的（4）

已知碲(52Te)与S同主族，则碲及其化合物可能具有的性质正确的是_____(填标号)。A.单质碲在常温下是固体B.H2Te比H2O稳定C.H2TeO4的酸性比HIO4弱D.Cl2通入H2Te溶液中不

发生反应（5）硫磺可用于制作黑火药，是炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。反应中每消耗3.2gS，释放的气体体积为_____L(换算成标准状况)。烟花爆竹的成分中除了加火药

，常加入一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。若燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有_____元素(填名称)，该元素的离子结构示意图为_____。13.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。(甲同学)设计了如图1装置来一次性完成验证非金属性S＞C＞Si的实验研究；

(乙同学)设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B两处分别是浸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸（1）根据甲同学设计的实验回答：①仪器a的名称：_______。②打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，旋开仪器a的活塞滴加盐酸。一段时间后，A中现象是_______；原因是_____

__。③关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，D中出现白色胶状沉淀，X是_______(填化学式)，D中发生反应的化学方程式是_______。（2）乙同学实验原理是通过观察玻璃管中的实验现象，验证卤族元素性质的递

变。①写出A处发生反应的离子方程式_______。②B处的实验现象为_______。14.海洋中蕴含着丰富的资源，我们通过“浓缩、氧化、提取”等步骤提取其中的溴、碘单质等资源。I.为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如图实验

流程：甲：2SO→→→→水溶液吸收硫酸酸化热空气蒸馏氯气氧化吹出氯气氧化苦卤含溴苦卤含溴空气溴水混合物液溴的乙：→→硫酸酸化蒸馏氯气氧化苦卤含溴苦卤液溴（1）甲同学的实验中，通入热空气吹出Br2，利用了溴的_____性；SO2吸收Br2蒸气的反应中

，氧化剂和还原剂的物质的量比为_____。（2）对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是_____(填“甲”或“乙”)，理由_____。II.海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——

碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如图：（3）提碘的原料一般选择海带或海藻，是因为_____。（4）操作1中，实验室可用如图仪器将I2富集到有机溶液X，该仪器名称为_____，该步操作的名称为_____；图示的有机溶剂可以是_____(选填编号)。a.酒精b.醋酸c.四氯化碳d

.苯（5）为寻找氯水的替代品，某同学设计了如下实验来证明H2O2能否代替氯水。实验操作：将H2O2作为氧化剂滴加入溶液A中，取少量反应后的溶液于试管中，_____，则证明H2O2能代替氯水。