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北京市第四十三中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Si—28考生须知1.本试卷共4页，14道选择，5道非选择题。满分100分。考试时间90分钟。2.在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名和教育ID。3.

试题答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。4.在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。5.考试结束时，将答题卡按考场座位顺序上交。一、单项选择题(下列每小题的四个选项中只有一个选项符合题意。共42分，每小题3分)1

.北京2022年冬奥会中使用了大量新材料。下列属于金属材料的是ABCD速滑冰刀中的钛合金“飞扬”火炬中的聚硅氮烷树脂颁奖礼服中的石墨烯发热材料可降解餐具中的聚乳酸材料A.AB.BC.CD.D【1题答案】【答案】A【解析】【详解】A．钛合金属于金属材料，故A选

；B．聚硅氮烷树脂属于无机聚合物，是一种新型无机非金属材料,故B不选；C．石墨烯是碳的同素异形体，属于非金属材料，故C不选；D．聚乳酸是有机材料，故D不选；答案选A。2.NH3分子和H2O分子的空间构型分别为A.三角锥形、“V”形B.“V”形、三角锥形C.三

角锥形、平面三角形D.平面三角形、三角锥形【2题答案】【答案】A【解析】【详解】氨气分子中N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以中心原子杂化方式是sp3，分子空间构型为三角锥形；H2O分子中O原子价层电子对个数是4且含有两个孤电子对，

所以O原子采用sp3杂化，分子空间构型是V形；答案选A。3.下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是A.SO2和H2OB.HCl和NaClC.CO2和SiO2D.Cu和Ne【3题答案】【答案】A【解析】【分析】【详解】A．SO2和H2O都属于分子晶体，故A符合

题意；B．HCl为分子晶体，NaCl为离子化合物，属于离子晶体，故B不符合题意；C．CO2为分子晶体，SiO2属于共价晶体，故C不符合题意；D．Cu属于金属晶体，Ne属于分子晶体，故D不符合题意；故答案：A。4.利用原子结构及元素周期律表相关知识得

到的以下结论中正确的是A.第IA族元素钫的两种核素：221Fr比223Fr少2个质子B.第三周期元素的原子半径：r(P)＜r(S)＜r(Cl)C.第VIIA族元素从上到下，单质与氢气化合越来越难D.碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3【4题答案】【答案】C【解析

】【详解】A．第IA族元素钫的两种核素：221Fr比223Fr少2个中子，故A错误；B．第三周期元素从左到右原子半径逐渐减小：r(Cl)＜r(S)＜r(P)，故B错误；C．第VIIA族元素从上到下非金属性逐渐减弱，单质与氢气化合越来越难，故C正确；D．同周期从左

到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，其减小：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH，故D错误。综上所述，答案为C。5.关于[Cr(H2O)4Cl2]Cl的说法不正确．．．的是A.配位数6B.配体为H2O和ClC.中心原子的化合价为+3价D.在其水溶液中加入AgN

O3溶液，产生白色沉淀【5题答案】【答案】B【解析】【详解】A．由化学式可知，[Cr(H2O)4Cl2]Cl的配体为H2O和Cl-，配位数为4+2=6，A正确；B．由化学式可知，[Cr(H2O)4Cl2]Cl的配体为H2O和Cl-，B错误；C．

H2O的化合价为0价，Cl-的化合价为-1价，依据化合物中正负化合价代数和为0可知，中心原子的化合价为+3价，C正确；D．[Cr(H2O)4Cl2]Cl在水溶液中能电离出Cl-，加入AgNO3溶液，会产生氯化银白色沉淀

，D正确；答案选B。6.下列化学用语或图示表达不正确的是A.Cl−的结构示意图：B.2—甲基丁烷的结构模型：是C.乙醇的核磁共振氢谱：D.NaCl的电子式：【6题答案】【答案】C【解析】【详解】A．Cl是17号元素，则Cl−的结构示意图为：，A正确；B．2—甲基丁烷的结构球棍模

型为：，B正确；C．已知CH3CH2OH分子中含有3种不同环境的H，则乙醇的核磁共振氢谱图中有3种吸收峰，原图错误，C错误；D．已知NaCl是离子化合物，则NaCl的电子式为：，D正确；故答案为：C。7.干冰(固态二氧化碳)在-78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如图所示。下列说法不

正确．．．的是A.每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子B.每个晶胞中含有4个CO2分子C.干冰晶体是共价晶体D.干冰升华时需克服分子间作用力【7题答案】【答案】C【解析】【详解】A．干冰晶体为分子密堆积，二氧化碳的配位数为12，即每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子，故A正确；B．

CO2分子在晶胞的顶点和面心，顶点上的CO2分子被8个晶胞共有，面心上的CO2分子被2个晶胞共有，所以每个晶胞中含有118682+=4个CO2分子，故B正确；C．干冰晶体是由CO2分子通过分子间作用力结合而成的，为分子晶体，

故C错误；D．干冰晶体是由CO2分子通过分子间作用力结合而成的，升华时需克服分子间作用力，故D正确；故选C。8.某烷烃的结构简式为，它的正确命名是A.2-甲基-4-乙基戊烷B.4-甲基-2-乙基戊烷C.2,4-二甲基己烷D.3,5-二甲基己烷【8题答案】【答案】C【解析】【详解】根据

烷烃的结构简式可知主链含有6个碳原子，2个甲基作支链，所以正确的名称是2，4-二甲基己烷，答案选C。【点睛】掌握烷烃的命名方法、基本步骤是解答的关键，烷烃命名的基本步骤是：选主链，称某烷；编号位，定支链；取代基，写在前；标位置，短线

连；不同基，简到繁；相同基，合并算。9.下列反应不属于．．．取代反应的是A.CH2=CH2+H2O催化剂Δ⎯⎯⎯⎯⎯→CH3CH2OHB+Br23FeBr⎯⎯⎯→+HBr.C.2CH3CH2OH浓硫酸140C⎯⎯⎯⎯⎯→C2H5—O—C2H5+H2OD.+HNO3⎯⎯⎯⎯⎯→浓硫酸3

0C+H2O【9题答案】【答案】A【解析】【详解】A．CH2=CH2+H2O催化剂Δ⎯⎯⎯⎯⎯→CH3CH2OH反应类型为加成反应，A符合题意；B．+Br23FeBr⎯⎯⎯→+HBr反应类型为取代反应，B与题意不符；C．2CH3C

H2OH浓硫酸140C⎯⎯⎯⎯⎯→C2H5—O—C2H5+H2O反应类型为取代反应，C与题意不符；D．+HNO3⎯⎯⎯⎯⎯→浓硫酸30C+H2O反应类型为取代反应，D与题意不符；答案为A。10.下列说

法正确的是A.HCl和2Cl分子中均含有s-pσ键B.3NH和4NH+的VSEPR模型和空间结构均一致C.熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅D.酸性：323CHCOOHCHClCOOHCClCOOH【10题答案】【答案】C【解析】【详解】A．氯气分子中含有p—pσ键，不含有s—p

σ键，故A错误；B．氨分子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，VSEPR模型为四面体形、空间结构为三角锥形，铵根离子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，VSEPR模型为四面体形、空间结构为正四面体形，所以氨分子和铵根离子的空间结构不同，故B错误；C．原子晶体

的熔点大小取决于共价键的强弱，共价键越强，晶体的熔点越高，金刚石、碳化硅、晶体硅都为原子晶体，晶体中成键原子形成共价键的键长的大小顺序为Si—Si>C—Si>C—C，键能大小顺序为C—C>C—Si>Si—Si，共价键的强弱顺序为C—C>C—Si>Si—Si，所以晶体的熔点大小顺序为

金刚石>碳化硅>晶体硅，故C正确；D．氯元素的电负性大，吸电子的能力强，羧酸分子中烃基上氯原子数目越多，吸电子能力越强，羧基中氢氧键的活性越强，越容易电离出氢离子，羧酸的酸性更强，则羧酸的酸性强弱顺序为CCl3COOH>CHCl2COOH>CH3COOH

，故D错误；故选C。11.有机化合物X(HOCH2CH=CHCH2OH)是合成维生素B6的中间体。下列关于X的说法不正确．．．的是A.分子式为C4H8O2B.与HOCH2CH2OH互为同系物C.能使溴的四氯化碳溶液褪色D.可发生加成、取代、加聚、氧化反应【11题答案】【答案】B【解析】【分析】【

详解】A．有4个C、8个H、2个O，分子式为C4H8O2，故A正确；B．含有碳碳双键，与HOCH2CH2OH结构不相似，不是同系物，故B错误；C．含有碳碳双键，可发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；D．含有碳碳双键，可发生加成、

加聚反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，故D正确。故选：B。12.下列说法中，正确的是()A.和为同系物B.乙醇和乙醚互为同分异构体C.可用浓溴水来区分乙醇和苯酚D.甲醇、乙二醇、丙三醇互为同系物【12题答案】【答案】C【解析】【详解】分析：A项，中官能

团为酚羟基，中官能团为醇羟基，两者结构不相似；B项，乙醇的分子式为C2H6O，乙醚的分子式为C4H10O；C项，苯酚中加入浓溴水产生白色沉淀；D项，甲醇、乙二醇、丙三醇的结构简式依次为CH3OH、HOCH2CH2

OH、HOCH2CH（OH）CH2OH，它们依次属于一元醇、二元醇、三元醇。详解：A项，中官能团为酚羟基，中官能团为醇羟基，两者结构不相似，和不互为同系物，A项错误；B项，乙醇的分子式为C2H6O，乙醚的分子式为C4H10O，乙醇和乙醚的分子式不同，乙醇和乙醚不互为同分异构体，B项

错误；C项，乙醇中加入浓溴水无明显现象，苯酚中加入浓溴水产生白色沉淀，现象不同，可用浓溴水区分乙醇和苯酚，C项正确；D项，甲醇、乙二醇、丙三醇的结构简式依次为CH3OH、HOCH2CH2OH、HOCH2

CH（OH）CH2OH，它们依次属于一元醇、二元醇、三元醇，三种物质所含羟基的个数不同，分子组成也不是相差一个或若干个“CH2”原子团，甲醇、乙二醇、丙三醇不互为同系物，D项错误；答案选C。点睛：本题考查同系物和同分异构体的判断、醇和酚的区别。判断同系物必须同时满足两个条

件：①结构相似（官能团的种类和个数完全相同）；②分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团。13.下图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理．．．的是A.逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速

率B.用溴水验证乙炔的性质，不需要除杂C.KMnO4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性D.将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高【13题答案】【答案】B【解析】【分析】【详解】A、电石跟水

反应比较剧烈，若向电石中滴加饱和食盐水，电石与水反应，消耗水，使得NaCl在电石表面析出，减少了电石与水的接触，减缓了反应速率，故A正确；B、乙炔气体中混有的硫化氢可以被Br2氧化，对乙炔性质的检验产生

干扰，所以应用硫酸铜溶液洗气，故B错误；B、酸性KMnO4溶液具有强氧化性，乙炔使酸性KMnO4溶液褪色，表现了乙炔的还原性，故C正确；D、对于烃类物质而言，不饱和程度越高，则含碳量越高，火焰越明亮，烟越浓，乙炔含有碳碳三键，是不饱和程度较高的烃类物质，故D正确；故选B。14.功能

陶瓷材料氮化硼(BN)晶体有多种结构。立方相氮化硼是超硬材料，其结构与金刚石相似。六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构，层间是分子间作用力。它们的晶体结构如图。下列说法不正确．．．的是A.立方相氮化硼属于共价晶体B.立方相氮化硼中存在B─N配位键C.1mol六方相氮化硼含4molB─N共价

键D.六方相氮化硼中B原子和N原子的杂化轨道类型均为sp2杂化【14题答案】【答案】C【解析】【分析】【详解】A．由图可知：立方相氮化硼的结构与金刚石相似，所以立方相氮化硼属于共价晶体，故A正确；B．原子最外层有3个电子,存在空轨道，N原子最外层有5个电开，存在孤电子

对，所以立方相氮化硼含配位键B←N，故B正确；C．由六方相氮化硼晶体结构可知，层内每个硼原子与相邻的3个氮原子构成平面三角形，所以1mol六方相氮化硼含3molB─N共价键，故C错误；D．六方相氮化硼每一层为平面结构

，硼原子和N原子采用sp2杂化，故D正确:故答案：C。二、非选择题(共58分)15.甲醇(CH3OH)空气氧化法是生产工业甲醛(HCHO)的常用方法。发生的反应为2CH3OH+O2催化剂Δ⎯⎯⎯⎯⎯→2+2H2O（1）C、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。

（2）H2O的中心原子上的孤电子对数为_______。（3）HCHO分子内σ键与π键个数之比为_______，HCHO的空间结构为_______。（4）CH3OH和HCHO分子中碳原子的杂化轨道类型分别为_______和_______。（5）工业上利用甲

醛易溶于水的性质吸收产品，解释甲醛易溶于水的原因：_______。【15题答案】【答案】（1）O>C>H（2）2（3）①.3︰1②.平面三角形（4）①.sp3②.sp2（5）甲醛分子与水分子能形成分子间氢键【解析】【小问1详解】同一周期，从

左到右，元素的电负性增强，因此电负性：O>C，碳的非金属性大于氢，因此电负性：C>H，故可得电负性：O>C>H，故答案为：O>C>H；【小问2详解】H2O的中心氧原子的价层电子对数为6+12=42，其中两对与氢成键，两对孤电子对，故答案为：2；【

小问3详解】HCHO分子中存在2个C-H键和1个C=O，其中单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，故HCHO分子中σ键与π键个数之比为3：1，HCHO分子中中心碳原子的价层电子对数为：4+12=32，该分子为平面

三角形，故答案为：3：1；平面三角形；【小问4详解】CH3OH中碳原子形成4个σ键，无孤电子对，采用sp3杂化，HCHO分子中碳原子形成3个σ键，采用sp2杂化，故答案为：sp3；sp2；【小问5详解】甲醛与水分子之间能形成氢键，使得甲醛易溶于水，故答案为：甲醛分子与水分子能形成分子间氢键。17.

硅是地壳中储量仅次于氧的元素，在自然界中主要以SiO2和硅酸盐的形式存在。（1）硅在元素周期表中的位置是_______，基态硅原子的核外电子排布式为_______。（2）Si、C能形成对应的氢化物SiH4和CH4。①SiH4的电子式是_______。②SiH4的沸点比CH4的_______(填“

高”或“低”)，原因是_______。（3）Mg2Si可由Mg和SiO2反应制得。晶体SiO2属于_______晶体(填晶体类型)，一种SiO2晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链(下图)。其中Si原子的杂化轨道类型是_______

。（4）Mg2Si晶体的晶胞示意图(如图)。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心。则1个Si原子周围有_______个紧邻的Mg原子。已知Mg2Si的晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数值为NA，则Mg2Si晶体的密度为_______g·cm−3(列式)（5）硅元素最高价氧化物对应的

水化物为原硅酸(H4SiO4)。资料：原硅酸()可溶于水，原硅酸中的羟基可发生分子间脱水，逐渐转化为硅酸、硅胶。①原硅酸钠(Na4SiO4)溶液．．吸收空气中的CO2会生成H4SiO4，结合元素周期律解释原因：_______。②从结构的角度解释H4SiO4脱水后溶解度

降低的原因：_______。【17题答案】【答案】（1）①.第三周期，第ⅣA族②.1s22s22p63s23p2(或[Ne]3s23p2)（2）①.②.高③.SiH4和CH4均为分子晶体结构相似，SiH4的相对分子质量比CH4高，所以SiH4的范德华力比CH4强，SIH4沸点更高。（3）①.共

价晶体②.sp3（4）①.8②.3A476a?N（5）①.C和Si同主族，非金属性C>Si，空气中的CO2溶于水形成H2CO3，最高价氧化物对应水化物的酸性H2CO3>H4SiO4，故H2CO3可与Na4SiO4反应制H4SiO4②.原硅酸脱水后，羟基相对

数量减少，与水形成氢键的数目减少，同时可能发生交联形成空间网状结构【解析】【小问1详解】硅原子结构示意图为，所以在元素周期表中的位置是第三周期，第ⅣA族；硅是14号元素，基态硅原子的核外电子排布式为1s22s22

p63s23p2(或[Ne]3s23p2)，故答案为：第三周期，第ⅣA族；1s22s22p63s23p2(或[Ne]3s23p2)；【小问2详解】①SiH4是共价化合物，其电子式是；②SiH4和CH4都是第ⅣA族元素形成的氢化物，SiH4的沸点比CH4的高，原因是SiH

4和CH4均为分子晶体结构相似，SiH4的相对分子质量比CH4高，所以SiH4的范德华力比CH4强，SIH4沸点更高，故答案为：高；SiH4和CH4均为分子晶体结构相似，SiH4的相对分子质量比CH4高，所以SiH4的范

德华力比CH4强，SIH4沸点更高；【小问3详解】晶体SiO2是硅原子和氧原子通过共价键形成的晶体，属于共价晶体；SiO2晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体，所以Si原子的杂化轨道类型是sp3，故答案为：共价晶体；sp3；【小问4详解】由图可以看出，硅原子位

于顶点和面心，每个Mg原子位于Si原子组成四面体的中心，则1个Si原子周围有8个紧邻的Mg原子；每个晶胞中含有的硅原子为118+6=482，含有的镁原子为8个，即含有4个Mg2Si，结合已知Mg2Si的晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数值为NA，则

Mg2Si晶体的密度为3A-3A13m4(24g/mol2+28g/mol)474ρ===g/cmvmol(acN)Nma，故答案为：8；3A474Na；【小问5详解】①原硅酸钠(Na4SiO4)溶液．．吸收空气中的CO2会生成H4SiO4，是

因为C和Si同主族，非金属性C>Si，空气中的CO2溶于水形成H2CO3，最高价氧化物对应水化物的酸性H2CO3>H4SiO4，故H2CO3可与Na4SiO4反应制H4SiO4；②从结构的角度解释H4SiO4脱水后溶解度降

低的原因是原硅酸脱水后，羟基相对数量减少，与水形成氢键的数目减少，同时可能发生交联形成空间网状结构，故答案为：为C和Si同主族，非金属性C>Si，空气中的CO2溶于水形成H2CO3，最高价氧化物对应水化物的酸性H2

CO3>H4SiO4，故H2CO3可与Na4SiO4反应制H4SiO4；原硅酸脱水后，羟基相对数量减少，与水形成氢键的数目减少，同时可能发生交联形成空的的间网状结构。19.电负性与电离能是两种定量描述元素原子得失电子能力的参数，请回答下列问题：元素符号HCOFMgAlClNa电

负性2.12.53.54.01.53.00.9（1）非金属性强弱：O_______Cl(填“>”或“<”)。（2）通过分析电负性变化规律，确定Mg元素电负性的最小范围_______。（3）卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)

的熔点如图所示，已知TiF4的晶体类型与TiCl4、TiBr4、TiI4不同，下列判断不正确．．．的是_______(选填字母序号)。a.NaX均为离子晶体b.随X半径增大，NaX离子键减弱，熔点逐渐降低c.TiF4的熔点反常升高是由于氢键的作用d.TiCl4、TiBr4、TiI4的相对分子

质量依次增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高（4）二氟化氧(OF2)的结构式为F—O—F，氧元素的化合价为_______，该分子属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。（5）已知苯可与ICl发生取代反应，利用电负性相关知识预测反应产物：_______+I-Cl⎯⎯⎯⎯⎯⎯→一

定条件_______+_______（6）随着原子序数的递增，元素气态基态原子的第一电离能呈现起伏变化，而电负性的规律性更强。结合原子核外电子排布式解释N的第一电离能比O的高的原因_______。的【19题答案】【答案】（1）>（2）0.

9~1.5（3）c（4）①.+2②.极性（5）+I-Cl⎯⎯⎯⎯⎯⎯→一定条件+HCl（6）N的价电子排布式为2s22p3，O的价电子排布式为2s22p4，N的2p轨道处于半满状态，比较稳定，因此第一电离能N更高【解析】【小问1详解】

电负性越大，原子对键合电子的吸引力越大，非金属性就越强，所以非金属性O＞Cl。【小问2详解】同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，所以镁的电负性的最小范围是0.9~1.5。【小问3详解】NaX的熔点都比较高，所以NaX均为离子晶体，故a正确；随X半径增大，NaX离子键减弱

，熔点逐渐降低，故b正确；TiF4的晶体类型与TiCl4、TiBr4、TiI4不同，熔点反常升高是由于TiF4是离子晶体，而TiCl4、TiBr4、TiI4为分子晶体，故c错误；TiCl4、TiBr4、TiI4均为分子晶体，TiCl4、TiBr4、TiI4的相对分子质量依次增大，分子间作用力增大

，熔点逐渐升高，故d正确；故选c。【小问4详解】F的电负性大于O，所以在OF2中O为正价，根据OF2的结构式，O的化合价为+2价。中心原子氧原子的价层电子对数为2+12（6-2×1）=4，有两个孤电子对，分子空间结构为V形，正负电荷中心不重合，所以为极性分子。【小问5详解】苯与ICl发生取代反应，

I的电负性弱于Cl，所以显正电性的I取代苯环上的同样显正电性的H，生成碘苯和氯化氢。【小问6详解】N的价电子排布式为2s22p3，O的价电子排布式为2s22p4，N的2p轨道处于半满状态，比较稳定，因此第一电离能N更高。21.以石油裂解气为原料，合成化工

原料丁烯二酸的路线如下：（1）A的名称是_______。（2）B→D的反应试剂为_______，该反应的化学方程式为_______，反应类型是_______。（3）D→E反应的化学方程式为_______，步骤a、b的目的是_______。（4）F的结构简式是_______，F→G反应的

化学方程式为_______。（5）丁烯二酸可用于生产多种聚合物，聚丁烯二酸为盐碱地土壤改良剂，聚丁烯二酸乙二酯可用于神经组织的3D打印M(聚丁烯二酸)催化剂⎯⎯⎯⎯⎯HOOC-CH=CH-COOH22HOCHCHOH浓硫酸，Δ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→N(聚丁烯二酸乙二酯)①丁烯二酸存在顺反异构体

，顺式丁烯二酸的结构简式为_______。②聚合物M的结构简式为_______，反应类型为_______。【21题答案】【答案】（1）1，3-丁二烯（2）①.NaOH水溶液②.+2NaOH水Δ⎯⎯→+2NaBr③.取代(水解)（3）①.+HCl催化剂Δ⎯⎯⎯⎯⎯→②.保护碳碳双键，

避免被O2氧化（4）①.②.+3NaOH乙醇Δ⎯⎯⎯⎯→NaOOC-CH=CH-COONa+NaCl+3H2O（5）①.②.③.加聚反应【解析】【分析】由D的结构可简式知，CH2=CHCH=CH2与Br2发生1，4

-加成生成B，B再发生卤代烃的水解反应生成D，故B的结构简式为BrCH2CH=CHCH2Br，由丁烯二酸的结构可知，D与HCl发生加成反应生成E，E发生醇的氧化反应生成F，反应中-CH2OH转化为-COOH，F发生消去反应、同时羧基与氢氧化钠发生中和反应生成

G，G酸化生成丁烯二酸，故E为、F为、G为NaOOCCH=CHCOONa。【小问1详解】A的结构简式为CH2=CH-CH=CH2，A的名称是：1，3-丁二烯，故答案为：1，3-丁二烯；【小问2详解】根据上述分析

，B→D是BrCH2CH=CHCH2Br转化为HOCH2CH=CHCH2OH，反应试剂为：NaOH水溶液；方程式为：+2NaOH水Δ⎯⎯→+2NaBr；反应类型是：水解反应或取代反应；【小问3详解】根据上述分析，D→E反应的化学方程式为：+HCl催化剂Δ

⎯⎯⎯⎯⎯→；步骤a消除碳碳双键，步骤b又重新引入碳碳双键，而两步骤之间发生醇氧化为羧酸的反应，步骤a、b的目的是：保护碳碳双键，避免被O2氧化；【小问4详解】由分析可知，F的结构简式是；F→G发生消去反应和中和反应，反应的

化学方程式为+3NaOH乙醇Δ⎯⎯⎯⎯→NaOOC-CH=CH-COONa+NaCl+3H2O；【小问5详解】①丁烯二酸存在顺反异构体，顺式丁烯二酸中2个羧基位于碳碳双键的同一侧，顺式丁烯二酸的结构简式为：；②HOOCCH=CHCOOH发生加聚反应生成聚合物M，则M的结构简式为；

故答案为；加聚反应。23.他莫昔芬可用于治疗某些癌症，中间体K的合成路线如下：已知：（1）A为芳香烃，A的物质名称为_______。（2）B→C的化学方程式是_______。（3）D中含有的官能团是_______。（4）试剂X的结构简式为Br-CH2-CH2-Br，试剂Y

的分子式为C2H7N。下列说法正确的是_______(填序号)。a．1molF最多能与3molH2发生加成反应b．G核磁共振氢谱有3组吸收峰，峰面积比为1∶2∶2c．试剂X的名称为1，1-二溴乙烷（5）

K的结构简式是_______。（6）由K可通过如下过程合成他莫昔芬：①M的结构简式是_______。②L→他莫昔芬的反应类型是_______。【23题答案】【答案】（1）甲苯（2）+NaOH2HOΔ⎯⎯⎯→+NaCl（3）羧基（4）

ab（5）（6）①.②.消去反应【解析】【分析】由有机物的转化关系可知，在光照条件下与氯气发生取代反应生成，则A为、B为；在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，则C为；在催化剂作用下，与氧气发生催化氧化反应生成，则D为；在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成，则E为；在有机溶剂中与溴发生取代反

应生成，则F为、G为；与BrCH2CH2Br发生取代反应生成，则H为、试剂X为BrCH2CH2Br；在碱作用下与CH3NHCH3发生取代反应生成，则I为、试剂Y为CH3NHCH3；在THF作用下与镁反应生成，与发生取代反应生成，则K为。【小

问1详解】由分析可知，A的结构简式为，名称为甲苯，故答案为：甲苯；【小问2详解】由分析可知，B→C的反应为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成和氯化钠，反应的化学方程式为+NaOH2HOΔ⎯⎯⎯→+NaCl，故答案为：+NaOH2HOΔ⎯⎯⎯→+NaCl；【小问3详解】由

分析可知，D的结构简式为，官能团为羧基，故答案为：羧基；【小问4详解】a．F的结构简式为，分子中的苯环一定条件下能与氢气发生加成反应，所以1molF最多能与3mol氢气发生加成反应，故正确；b．G的结构简式为，分子中含有3类氢原子，核

磁共振氢谱有3组吸收峰，峰面积比为1∶2∶2，故正确，c．由结构简式可知，试剂X的名称为1，2—二溴乙烷，故错误；故选ab；【小问5详解】由分析可知，K的结构简式为，故答案为：；【小问6详解】①由K和他莫昔芬的结构简式

可知，M的结构简式为，故答案为：；②由有机物的转化关系可知，L→他莫昔芬的反应为L在浓硫酸作用下共热发生消去反应生成他莫昔芬和水，故答案为：消去反应。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.

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