【文档说明】《精准解析》福建省莆田市第一中学2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题（解析版）.docx，共(17)页，572.319 KB，由小赞的店铺上传

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莆田一中2021～2022学年度下学期期末考试试卷高二化学(选择性必修2)本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Si-28Fe-56第I卷(选择题共45分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)1.下列有关化学用语的说法不正

确的是（）A.－OH和都表示羟基B.如图是食盐晶体的晶胞C.CH4分子的球棍模型：D.次氯酸分子的电子式：【答案】B【解析】【详解】A．－OH和都表示羟基，“－”表示半键，一个电子，故A正确；B．是食盐晶体的晶胞的八分之一，故B错误；C．CH4分子的球棍模型：，故C正确；D．

次氯酸分子，氧共用两对电子，分别与氢和氯共用一对电子，其电子式：，故D正确。综上所述，答案为B。2.下列说法或有关化学用语的表达正确的是A.基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B.基态Fe原子

的外围电子排布图为C.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区在【答案】B【解析】【分析】【详解】A．在基态多电子原子中，p轨道

电子能量不一定高于s轨道电子能量，与电子所在的能层有关，故A错误；B．基态Fe原子的外围电子排布图为，符合能量最低原理，故B正确；C．因氮元素价电子中2p3处于半充满状态，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能小，故C错误；

D．根据原子核外电子排布的特点，价电子构型d10s1(ⅠB)，Cu在元素周期表中位于ds区，故D错误；故选B。3.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是A.MgO和SiCB.Fe和SC.CO2和SiO2D.碘和干冰升华【答案】D【解析】【详解】A．

MgO是离子晶体，熔化克服离子键，SiC是共价晶体，熔化克服共价键，A错误；B．铁是金属晶体，熔化克服金属键，硫是分子晶体，熔化克服分子间作用力，B错误；C．SiO2是共价晶体，熔化克服共价键，CO2是分子晶体，熔化克服分子间作用力，

C错误；D．碘和干冰都是分子晶体，其升华均是克服分子间作用力，D正确；故选D。4.常温常压下呈气态的化合物，降温后生成的晶体属于A.分子晶体B.共价晶体C.离子晶体D.无法判断【答案】A【解析】【分析】【详

解】分子间通过分子间作用力构成的晶体，由于分子间作用力比较小，许多物质在常温下呈气态或液态，降温后容易生成的晶体属于分子晶体；故答案选A。【点睛】5.下列现象与氢键有关的是①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素（CO（NH

2）2）的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③【答案】B【解析】【详解】①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高是因为氨气存在分子间氢键，故①符合题意；②小分子的醇、羧酸

与水形成分子间氢键，因此小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故②符合题意；③冰中水与周围四个水分子以分子间氢键形成四面体结构，中间有空隙，因此冰的密度比液态水的密度小，故③符合题意；④尿素[CO(NH2)2]存在分子间氢键，因此尿素的熔、沸点比醋酸的高，

故④符合题意；⑤邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，对羟基苯甲酸存在分子间氢键，因此邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故⑤符合题意；⑥水分子高温下也很稳定主要是氧氢键稳定，难断裂，故⑥不符合题意；因此①②③④⑤都与氢键有关，故B符合题意。综上所述，答案

为B。6.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（）A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.硼原子以sp杂化C.氯化硼遇水蒸气会产生白雾

D.氯化硼分子属极性分子【答案】C【解析】【详解】A.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，氯化硼的熔沸点较低，氯化硼属于分子晶体，氯化硼固态、液态时都不能导电，A错误；B.氯化硼分子中键与键之间的夹角为120°，

氯化硼分子为平面正三角形结构，所以硼原子为sp2杂化，B错误；C.氯化硼能水解：BCl3+3H2O=B(OH)3+3HCl，氯化硼遇水蒸气会水解生成HCl，HCl遇水蒸气会产生白雾，C正确；D.氯化硼分子中键与键

之间的夹角为120°，氯化硼分子为平面正三角形结构，分子中正负电中心重合，氯化硼属于非极性分子，D错误；答案选C。7.如图所示是第3周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是A.y轴表示的

可能是第一电离能B.y轴表示的可能是电负性C.y轴表示的可能是原子半径D.y轴表示的可能是原子的电子层数【答案】B【解析】【详解】A．第3周期P最外层电子为半充满结构，较为稳定，P的第一电离能大于S，故A错误；B．同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，故B正确；C．同周期元素从左到右，原子序

数逐渐增大，原子半径逐渐减小，故C错误；D．第3周期电子层数都是三层，故D错误；故答案为B8.关于晶体的下列说法正确的是A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低【答案】A【解析】【详解】根

据电中性原子，有阴离子一定有阳离子，A正确；B中金属晶体中除了金属阳离子就是自由电子；CD都有反例，不能以偏概全；答案为A。9.下列说法正确的是A.乙醇中的-OH上的氢比水分子的-OH上的氢活泼B.手性分子CH2=CHCH(CH2OH)CHO与足量的H2反应后仍是手性

分子C.酸性：H3PO4＜H3PO3D.N2O的空间构型是直线形【答案】D【解析】【详解】A．Na与水反应比Na与乙醇的反应更剧烈，说明水分子中的−OH上的氢比乙醇的−OH上的氢活泼，故A错误；B．CH2=CHCH(CH2OH)CHO

中连接−OH、H原子、−CHO、−CH＝CH2的碳原子为手性碳原子，−CHO、−CH＝CH2与足量的H2反应后生成CH3CH2CH(CH2OH)2不属于手性分子，故B错误；C．H3PO4非羟基氧原子数是1个，而

H3PO3非羟基氧原子数是0个，则酸性是H3PO4>H3PO3，故C错误；D．N2O与CO2为等电子体微粒，二者结构相似，故N2O是直线型，故D正确；故答案为D10.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中一定正确的是A.60gSiO2晶体中含有2×6.02×10

23个Si-O键B.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图1所示)，则0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C.720gC60晶体(如图2所示)中含有6.02×1023个晶胞结构单元D.14g两种烯烃CnH2n

和CmH2m的混合物，含有共用电子对数目为3×6.02×1023【答案】D【解析】【详解】A．60g二氧化硅的物质的量为1mol，含有1mol硅原子，形成了4mol硅氧键，含有4×6.02×1023个Si-O键，故A

错误；B．0.12g石墨烯中含有0.12g碳原子，含有0.01molC，即含有6.02×1021个碳原子，故B错误；C．720gC60晶体含有1molC60，根据图示可知，C60晶体为面心立方排布，所以每个C60晶胞有4个C60分子（面心3个，顶点1个），1molC6

0分子可以形成0.25mol晶胞结构单元，即含有1.505×1023个晶胞结构单元，故C错误；D．烯烃中，1molC可以形成1mol碳碳共用电子对、1molH可以形成1molC-H共用电子对；烯烃的最简式为：CH2，14g混合物中含有1molCH2，能够形成1molC-C共用电子对和2molC-

H共用电子对，总共形成3mol共用电子对，含有共用电子对数目为3×6.02×1023，故D正确；故选D。11.元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是A.X元素的原子序数是19B.该晶体中阳离子与

阴离子个数比为3∶1C.Xn+离子中n=1D.晶体中与Xn+最近的等距离N3-有2个【答案】A【解析】【分析】该晶胞中Xn+个数=12×14=3、N3-个数=8×18=1，所以N3-、Xn+个数之比为1∶3，根据化合

价的代数和为0知n=+1，元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，则X原子核外电子数=2+8+18+1=29，为Cu元素，该化合物为Cu3N，据此分析解答。【详解】A．根据上述分析，X为Cu元素，原子序

数为29，故A错误；B．该晶胞中Xn+个数=12×14=3、N3-个数=8×18=1，所以该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1，故B正确；C．N3-、Xn+个数之比为1∶3，根据化合物中化合价的代数和为0判断n=1，故C正确；D．以一个棱上的Xn+为中心，该离子被4个晶胞共用，与晶

体中每个Xn+周围等距离且最近的N3-只有其相邻顶点上的离子，有2个，故D正确；故选A。12.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子

；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A.原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键【答案】C【解析】【详解】由题意可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序

数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；再根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度，就可计算出该气态化合物的相对分子质量为17，从而确定M为H元素，最后根据W的质子

数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2，推出W为Na元素。则A．原子半径应是W＞X＞Y＞Z＞M（即Na＞C＞N＞O＞H）,A错误。B．CO2、C2H2均为直线型共价化合物，Na2O2属于离子化合物，B错误。C．例如石墨、C60、碳纳米管、石墨烯等碳单质就不是原子晶体，C正确。

D．X、Y、Z、M四种元素可形成化合物CO(NH2)2(尿素)中只有共价键，D错误。答案选C13.a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图(如下图)，b与c形成化合物的电

子式为。下列比较中正确的是A.原子半径：a＞c＞d＞bB.电负性a＞b＞d＞cC.原子序数：d＞a＞c＞bD.最高价含氧酸的酸性c＞d＞a【答案】D【解析】【分析】从a的原子结构示意图可知，a的核外电子排到了第三层，前两层必定为2、8个电子

，也就是x=2，所以a为14号元素硅，位于第三周期；从电子式看出c原子核外排满8电子后为-3价，所以c是第ⅤA族元素，且不与a对应的硅元素同周期，c为第二周期第五主族元素N，与c同族的d应为第三周期第五主族的元素

P。从电子式还可以看出，b元素为+1价，应为第一主族元素，且为第三周期元素，为Na；据以上分析进行解答。【详解】结合以上分析可知，a为Si，b为Na，c为N，d为P；A．一般来讲，电子层数越多，半径越大，同一周期，从左到右原子半径减

小，因此原子。半径：b＞a＞d＞c，故A错误；B．元素的非金属性越强，电负性越大，一般非金属元素的电负性强于金属元素的电负性；非金属性同周期从左到右越来越强，同主族越往上越强，正确的顺序：c＞d＞a＞b，故B错误；C．原子序数正确顺序：d＞a＞b＞c，故C错误；D．元素的非金

属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以最高价含氧酸的酸性c＞d＞a，故D正确；故选D。14.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是选项表述1表述2A在水中，NaCl的溶解度比2I的溶解度大NaCl晶体中-Cl与+Na间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B在形成化合物时

，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同C通常条件下，4CH分子比4PbH分子稳定性强Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H之间的键能小D410PO、6126CHO溶于水后均不导电410P

O、6126CHO均属于共价化合物A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．溶解度与离子键、分子间作用力强弱无关，碘单质为非极性分子，水为极性分子，根据“相似相溶”，碘单质难以溶于水，它们之间不存在因果关系，故A不符合题意；B．同一主族元素的最外层电子数相同，但化合价不一定相同，

如O无正价，但S的最高正价为+6价，故B不符合题意；C．它们属于分子晶体，稳定性与键能有关，键长越短，键能越强，原子半径越小，一般键长越短，因此CH4分子比PbH4分子稳定的原因是C的原子半径小于Pb

，C-H键长比Pb-H键长短，键能大，故C符合题意；D．P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电，因为二者为非电解质，不存在因果关系，故D不符合题意；答案为C。15.关于化学式为[TiCl(H2O)5

]Cl2·H2O的配合物，下列说法中正确的是A.配体是Cl-和H2O，配位数是9B.中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+C.内界和外界中Cl-的数目比是1∶2D.加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀【答案】C【解析】【详解】A．配合物[TiCl

(H2O)5]Cl2·H2O，配体是Cl-和H2O，配位数是6，故A错误；B．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，配离子[TiCl(H2O)5]2+，中心离子是Ti3+，故B错误；C．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，内界配离子是Cl-为1个，外界离子是Cl-为2个，

内界和外界中Cl-的数目比是1∶2，故C正确；D．加入足量AgNO3溶液，外界离子Cl-与Ag+反应，内界配离子不与Ag+反应，故D错误；答案选C。二、实验题16.I.某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置略)：已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存

在，碱性减弱时易发生歧化反应：3MnO24−+2H2O=2MnO4−+MnO2↓+4OH-。回答下列问题：（1）装置A中a的作用是____；装置C中的试剂为____；装置A中制备Cl2的化学方程式为____。

（2）上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是____。（3）KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO4溶液加入____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管

中，若KMnO4溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为____(填标号)。A.15.00mLB.35.00mLC.大于35.00mLD.小于15.00mL是是II.利用膜电解技术(如图)，以K2MnO4为

主要原料制KMnO4，反应方程式为：2K2MnO4+2H2O=通电2KMnO4+2KOH+H2↑。（4）____电极室可制得KMnO4(填“A”或“B”)。（5）该离子交换膜为____交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。（6）歧化

法与电解法的理论产率之比为_____。【答案】（1）①.平衡气压，使浓盐酸顺利滴下②.NaOH溶液③.Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O（2）在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶（3）①.酸式②.C（4）A（5）阳离子（6）2：3【解析】【分析】装置A中Ca(Cl

O)2和盐酸反应制备氯气，除去氯气中的氯化氢，把氯气通入锰酸钾(K2MnO4)的浓强碱溶液中，K2MnO4被氧化为KMnO4，C中用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染；利用膜电解技术，以K2MnO4为主要原

料制KMnO4，阳极K2MnO4发生氧化反应生成KMnO4，阴极水得电子生成氢气和氢氧化钾。【小问1详解】装置A中a连接滴液漏斗上口和两口烧瓶，作用是平衡气压，使浓盐酸顺利滴下；装置C吸收氯气防止污染，试剂为NaOH溶液；装置A中Ca(ClO)2和盐酸反应生成氯化钙、氯气、

水，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；【小问2详解】A中挥发出的氯化氢进入B中，使B溶液碱性降低，K2MnO4发生歧化反应：3MnO24−+2H2O=2MnO4−+MnO2↓+4OH-，导致KMnO4产率降低，改进的方法是在装置A、B之间加装盛

有饱和食盐水的洗气瓶；【小问3详解】KMnO4具有强氧化性，腐蚀橡胶，滴定时应将KMnO4溶液加入酸式滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00mL，由于滴定管尖嘴部分有KMnO4溶液，此时滴定管中KMnO4溶液

的实际体积大于35.00mL，选C。【小问4详解】K2MnO4发生氧化反应生成KMnO4，阳极发生氧化反应，所以A电极室可制得KMnO4。【小问5详解】为防止阴极生成的OH-在阳极放电，该离子交换膜为阳交换膜。【小问6详解】根据歧化反应方程式为3MnO24−+2H2O=2MnO

4−+MnO2↓+4OH-，有23Mn元素转化为KMnO4；根据电解法方程式2K2MnO4+2H2O=通电2KMnO4+2KOH+H2↑，Mn元素完全转化为KMnO4；所以歧化法与电解法的理论产率之比为2:3。三、填空题17.M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族

元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：（1）R基态原子的

电子排布式是_____，X和Y中电负性较大的是__（填元素符号）。（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是___________。（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是__________。（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的

晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是_________（填离子符号）。（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是____________。【答案】①.1s22s22p63s1或[Ne]3s1②.Cl③.H2S分子间不存在氢键，

H2O分子间存在氢键④.平面三角形⑤.Na＋⑥.K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O【解析】【分析】M元素的2p电子数是2s的2倍，故价电子排布应为2s22p4，M为氧元素。R的原子序数比氧大，又是短周期金属，故只能是第三周期。第三周期最

活泼的金属是钠。X与M的的化合物，引起酸雨，只有可能是二氧化硫或氮氧化物。但是X的原子序数比氧大，故X只能是硫元素。Y的原子序数比X大，又是短周期元素，只能是氯元素。Z的最高价含氧酸的钾盐是橙色，这是重铬酸盐的典型颜色。题目中关于4s、3d轨道半充满的描

述，也能推出Z是铬元素(3d54s1)。【详解】(1)钠元素的基态电子排布为1s22s22p63s1，同周期元素从左到右电负性增大，Cl的电负性比S大。(2)H2O之间有氢键，而H2S之间没有氢键。分子间氢键会导致

化合物熔沸点升高。(3)对于SO3分子，价电子对数为3，孤电子对数为1(623)02−=，所以分子应该是平面三角形。(4)R2M为Na2O。晶胞中黑球全部在晶胞内部，故有8个，白球有1186482+=个，二者比例为

2:1。故黑球为Na+。(5)水的化学性质稳定，不会与重铬酸钾反应，被氧化的M的氢化物只能是H2O2，氧化产物是O2。根据题目，还原产物中Cr为+3价，反应又在稀硫酸中进行，故还原产物为Cr2(SO4)3。根据元素

守恒，另两个产物是K2SO4和H2O。该反应的化学方程式是K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O。18.硼及其化合物在结构上的复杂性和键型上的多样性，极大地丰富和扩展了现有的共价键理论，因此，IIIA族元素及其化合物在无机化学发展中占有

独特的地位。回答以下问题：（1）某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图，其中能量最低的是___(填字母代号)，电子由状态C到状态B所得原子光谱为_____光谱(填“发射”或“吸收”)。A.B.C.D.（2）BF3、NF3、CH4的键角由大

到小的顺序为_____。（3）BF3可与HF形成HBF4(四氟硼酸)，在水中可以部分电离产生H+和BF4−，BF4−的构型为____，与BF4−互为等电子体的分子有____(写一个)。（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：①在

Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有_____；配位键存在于_____原子之间(填原子的数字标号)；m=_____(填数字)。②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间存在的作用力有____(填序号)。A.离子

键B.共价键C.金属键D.范德华力E.氢键【答案】（1）①.A②.发射（2）BF3>CH4>NF3（3）①.正四面体②.CCl4（4）①.sp2、sp3②.4，5(或5，4)③.2④.ABDE【解析】【小问1详解】基态铝原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，因此能

量最低的是选项A；电子由状态C到状态B，即从高能态到低能态，需要放出能量，所得原子光谱为发射光谱，故答案为：A；发射；【小问2详解】BF3的杂化方式均为sp2，NF3、CH4的杂化方式均为sp3，NF3中含有孤对电子，CH4中不含孤对电子，则键角：BF3＞CH4＞NF3，故答案为：BF3

＞CH4＞NF3；【小问3详解】BF4−的价层电子对数为44142−+=4+0=4，其构型为正四面体，BF4−中含有5个原子，32个价电子，与BF4−互为等电子体的分子有CCl4，故答案为：正四面体；CCl4；【小问4详解】①1，3，5，6代

表氧原子，2，4代表B原子，2号B形成3个键，则B原子为sp2杂化，4号B形成4个键，则B原子为sp3杂化；B一般是形成3个键，4号B形成4个键，其中1个键很可能就是配位键，配位键存在4号与5号之间，（H4B4O9）m－中，H为+1价，B为+3价，O为-2价，则m=2，故答案为：sp2、

sp3；4，5（或5，4）；2；②钠离子与Xm-形成离子键，水分子由共价键形成，结晶水分子间存在氢键和范德华力，故答案为：ABDE。19.N、Fe是两种重要的元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。回答以下问题：（1）基态N其核外有____种不同运动状态的电子。（2）在高压

下氮气会发生聚合得到高聚氮。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。高聚氮的晶体类型是____。（3）类似于碳元素，氮元素也可以和氢元素形成一系列氢化物，N2H4、N2H2等，其中N2H4

中心原子杂化方式为____，是____分子(填“极性”或“非极性”)（4）氨气分子中有一对孤电子对，能够结合氢离子表现碱性，则NF3碱性____NH3碱性(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是____。（5）某种离子型铁

的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比是_____(填最简整数比)；已知该晶体的晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度是____gcm-3(用含a和N

A的代数式表示)。【答案】（1）7（2）原子晶体（3）①.sp3②.非极性（4）①.小于②.F的电负性大，对成键电子对的吸引力大，造成N原子对孤电子对的引力大，难以提供孤电子对与H+结合，故碱性减弱（5）①.1∶2∶4②.3A1

856Na×1021【解析】【小问1详解】N元素原子序数是7,核外7个电子，故基态N其核外有7种不同运动状态的电子。【小问2详解】在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮。高聚氮晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构，其晶体类型是原子晶体。【小问3详解】N2H4的

结构式为，中心原子N杂化方式为sp3，四条杂化轨道分别用于容纳孤对电子和形成3个键。N2H4是非极性分子。【小问4详解】氨气分子中有一对孤电子对，能够结合氢离子表现碱性。F的电负性大，对成键电子对的吸引力大，造成N原子对孤电子对的引力大，难以提供孤电子对与

H+结合，故碱性减弱。【小问5详解】亚铁离子处于晶胞的顶点，面心以及A位置立方体的体心，氧离子位于AB小立方体的内部，每个小立方体内部各有4个，铁离子处于晶胞B位置小立方体的内部，均摊法计算晶胞中铁和氧原子数目确定化学式，铁

原子数目为4＋8×18＋6×12＋4×4＝24，氧原子数目为4×8＝32，故铁和氧原子数目之比为24∶32＝3∶4，故氧化物化学式为Fe3O4，则该化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比是1:2:4。晶胞相当于有8个四氧化三铁，晶胞质量＝2328ANg，晶体密度＝732328

a)AN−（10g·cm-3=213185610ANag·cm-3。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com