【文档说明】“四省八校”2021届高三上学期第一次开学考试理科综合化学试题含答案【高考】.doc，共(8)页，1.329 MB，由小赞的店铺上传

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“四省八校”2021届高三上学期第一次开学考试理科综合能力测试化学部分7.化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是A.我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金B.在阳光照射和催化剂作用下,利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料C.84消毒液和酒

精均可杀灭新型冠状病毒,两者的消毒原理不同D.火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1L0.100mol●L-'的Na2CO3溶液中，阴离子数小于0.100NAB.用电解法进行粗铜的精炼,当

电路中通过的电子数为NA时,阳极一-定有32gCu转化为Cu2+C.常温下,PH=9的CH3COONa溶液中,水电离出的H+数为10-5NAD.N2与O2的混合气体4g,质子总数一定为2NA9.现有短

周期主族元素R、X、Y、Z,若它们的最外层电子数用n表示，则有:n(X)+n(Y)=n(Z),n(X)+n(Z)=n(R)。这四种元素组成-种化合物Q,Q具有下列性质:下列说法错误的是A.原子半径:Y>Z>XB.最高价氧化物对应水化物酸性:Y<Z.C.X和Y组成

的化合物在常温下一定为气态D.[RYZ]-中各原子最外层均满足8电子结构10.下列实验中，对应的现象解释或结论都正确且两者具有因果关系的是11.对伞花烃()常用作染料、医药、香料的中间休，下列说法错误的是A.对伞花烃的一氯代物有5种B.与分子式C8H1

0的有机物一定互为同系物C.对伞花烃分子中最多有9个碳原子共平面D.对伞化烃能发生加成反应和取代反应12.某废水含Na+、K+、Mg2+、Cl-和SO43-等离子。利用微生物电池进行废水脱盐，同时处理含0°CN-(N为-3价)的有机废水(酸性),装置如图所示。下列说法正确的是A.好氧微生

物电极N为负极B.膜1、膜2依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜C.该微生物电池可以在高温下进行D.电极N上每消耗0.5molO2时,电极M上可以产生标准状况的气体的体积为22.4L13.某溶液中除水电离出的OH-、H+之外,含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、

C1-中的4种,这4种离子的物质的量均为0.1mol(不考虑离子的水解)。若向该溶液中加入少量稀硫酸,无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是A.该溶液中肯定没有Cl-B.该溶液中加入少量的稀硫酸,离子方程式为Fe2++NO3-+

4H+=Fe3++NO↑+2H2OC.若向该溶液中加入足量NaOH溶液,滤出沉淀,洗净后充分灼烧能得到8.0g固体D.该溶液中除水电离出的OH-、H+之外所含离子是Na+、Fe2+.、SO42-、NO3-26.(14分)某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的

装置如下图所示(夹持装置略):已知:锰酸钾(K2MnO4)在依强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应:3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-回答下列问题:(1)装置A中a的作用是

___________;装置A中制备Cl2的化学方程式为______(2)装置C中可选用试剂______(填标号)。A.NaClB.Na2SC.Ca(OH)2D.H2SO4(3)上述装置存在一处缺陷,会导致KMnO4产率降低,

改进的方法是______(4)写出装置B中发生的离子方程式________(5)某FeC2O4●2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4●2H2O,采用KMnO4滴定法测定该样品的组成,实验步骤如下

:I.取mg样品于锥形瓶中,加入稀H2SO4溶解,水浴加热至75°C。用cmol.L-1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色,消耗KMnO4溶液V1mL。II.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+,加人稀H2SO4酸化后,在75°C继续用KMnO

4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。①滴定时应将KMnO4溶液加入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中;样品中所含H2C2O4●2H2O(M=126g●mol-1)的质量分数表达式为________________

_.②下列关于样品组成分析的说法,错误的是____________(填标号)。A.12VV=3时,样品中一定不含杂质B.12VV越大,样品H2C2O4●2H2O中含量一定越高C.若所用KMnO4溶液实际浓度偏低,则测得样品中Fe元素含

量偏高D.若步骤I中滴人KMnO4溶液不足,则测得样品中Fe元素含量偏高27.(15分)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(m)的处理工艺流程如下:已知:①滤液I中的金属离子主要是Cr2+,其次是Fe2+、AI+、Ca2+和

Mg2*。②常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:(当金属离子浓度为1.0x10-5mol.L-'时,可以认为沉淀完全)(1)实验室用18.4mol.L-1'浓硫酸配制450mL2mol.L-1硫酸,需量取浓硫酸_____mL;配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯、胶

头滴管外,还需_____________。(2)H2O2的作用是将滤液I中的Cr2+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:_________。(3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性,既可以除去某些杂质离子,同时又可以将C

r2O72-转化为__________(填微粒的化学式),其原因为_______________(用离子方程式及必要文字表达)。(4)加NaOH溶液调节PH=8,滤液II中c(A13+)=________;钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR=MRn+nNa+,则利用钠离子交换树脂可除去

滤液II中的金属阳离子主要有______________________________。(5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式:_____________。(6)为了测定污泥中Cr3+的含量:取污泥41.6kg,处理过程中铬元素损失10%,消耗标准状况下

SO2气体672L，则污泥中Cr(III)的的含量为________g/kg(保留一位小数)。28.(14分)氮及其化合物对环境具有显著影响。(1)已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应:①N2(g)+O2(g)

2NO(g)∆H=+180kJ/mol②N2(g)+2O2(g)2NO2(g)∆H=+68kJ/mol则2NO(g)+O2(g)2NO2(g)∆H=_________kJ/mol(2)对于反应2NO(g)+O2(g)2

NO2(g)的反应历程如下:第一步:2NO(g)11kk正逆N2O2(g)(快速平衡)第二步:N2O2(g)+O2(g)2k→2NO(g)(慢反应)其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡,第一步反应中:v正=k1正·c2(NO),v逆=k1逆·c(N2O2

),k1正、k1逆、k2为速率常数,仅受温度影响。①整个反应的速率由第_________(填“一”或“二”)步反应速率决定②第一步反应的平衡常数为________(用k1正、k1逆表示)③总反应的正向速率近似等于慢反应速率,则总反应速率方程

v正=___(用c(NO)、c(O2)及k1正等速率常数表示)(3)将氨气与二氧化碳在有催化剂的反应器中反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)∆H=-87.0kJ/mol,体系中尿素的产率和催化剂的活

性与温度的关系如图1所示:①a点_____(填是或不是)处于平衡状态,T1之后尿素产率下降的原因可能是_________。②实际生产中,原料(带有水蒸气,图2表示CO2的转化率与原料气中氨碳比32()()nNHnCO、水碳比22()()nHOn

CO的变化关系。曲线I、II、II对应的水碳比最大的是_______,测得b点氨的转化率为40%,则x=____________。(4)用下图的电化学装置可将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4，锂锰电池是常用的一次电池,其中电解质是LiClO4,Li+通过电解质迁移入M

nO2晶格中,生成LiMnO2①下列有关说法正确的是___________A.D电极的名称为阴极,B电极的电势比A电极高B.可将锂锰电池中LiClO4有机溶剂换成LiClO4水溶液,电池工作原理相同C.B电极反应式为MnO2+Li++e-=

=LiMnO2D.该电化学装置电子从A流出到D,经(NH4)2SO4溶液到C电极再回到B极②写出装置乙的总化学反应方程式________________________。35.[化学一选修3:物质结构与性质](15分)艾姆斯实验室已制造出包含钙、钾

、铁和砷以及少量镍的CaK(Fe1-xNix)4As4新型化合物材料。回答下列问题:(1)新型化合物CaK(Fe1-xNix)4As4中,镍元素位于元素周期表中______区,该化合物中Fe、Ni、As的化合价分别为+3、+2、-3,则x=__

______。(2)某化合物分子结构如右图所示,该结构中氮原子的杂化方式为_____;已知该分子结构中C-C键与N-O键的键长和键能数据如表所示，请从原子结构.角度解释N-O键的键能小于C-C键的原因:_________________________。(3)

钙与氢两元素能形成化合物CaH2,其电子式为__________，该化合物是一种强还原剂，易与水反应,写出其化学反应方程式______________________________。(4)K3AsO3可用于碘的微量分析。①AsO33-的VSEPR模型为_______,写出一种

与其互为等电子体的分子_______(填化学式)。②K+、Ca2+等金属离子有不同的焰色反应,金属元素产生焰色反应的微观原因为_________。(5)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示,它由A、B方块组成。则该化合物的化学式为___

__；已知该晶体的密度dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞参数为_________nm(用含d和NA的代数式表示)。，36.[化学一选修5:有机化学基础](15分)高分子化合物I为重要的化工原料,其合成路线如下:已知:(1)A的名称为_

_______,F的分子式为___________.(2)B→C的反应条件为__________,H→I的反应类型为_______。(3)I的结构简式为_______________。(4)C+C→H的化学方程式为_________________________

。(5)符合下列条件的C的同分异构体有_____________种(不包括C本身结构,不考虑立体异构)。①只含一个环且环上碳原子数与C相同;②同一碳上不能连接两个碳碳双键其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积比为3:2:2:2:1的结构简式为______________(写

出一种即可)。(6)参照上述合成路线,写出由1,3-丁二烯和乙炔为起始原料合成的流程图(无机试剂任选)。______________________________________________。