【文档说明】《精准解析》北京市第四十三中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题（原卷版）.docx，共(10)页，803.415 KB，由小赞的店铺上传

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北京市第四十三中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Si—28考生须知1.本试卷共4页，14道选择，5道非选择题。满分100分。考试时间90分钟。2.在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名和教育ID。3.试题

答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。4.在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。5.考试结束时，将答题卡按考场座位顺序上交。一、单项选择题(下列每小题的四个选项中只有一个选项符合题意。共42分，每小题3分)1.北京2022年冬

奥会中使用了大量新材料。下列属于金属材料是ABCD速滑冰刀中的钛合金“飞扬”火炬中的聚硅氮烷树脂颁奖礼服中的石墨烯发热材料可降解餐具中的聚乳酸材料A.AB.BC.CD.D2.NH3分子和H2O分子的空间构型分别为A.三角锥形、“V”形B.“V”形、三角锥形

C.三角锥形、平面三角形D.平面三角形、三角锥形3.下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是A.SO2和H2OB.HCl和NaClC.CO2和SiO2D.Cu和Ne4.利用原子结构及元素周期律表相关知识得到的以下

结论中正确的是的A.第IA族元素钫的两种核素：221Fr比223Fr少2个质子B.第三周期元素的原子半径：r(P)＜r(S)＜r(Cl)C.第VIIA族元素从上到下，单质与氢气化合越来越难D.碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)35.关于[Cr(H2O)4Cl2]Cl的

说法不正确．．．的是A.配位数是6B.配体为H2O和ClC.中心原子的化合价为+3价D.在其水溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀6.下列化学用语或图示表达不正确的是A.Cl−的结构示意图：B.2—甲基丁烷的结构模型：C.乙醇的核磁共振氢谱：D.NaCl的

电子式：7.干冰(固态二氧化碳)在-78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确．．．的是A.每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子B.每个晶胞中含有4个CO2分子C.干冰晶体是共价晶体D.干冰升华时需克服分子间作用力8.某烷烃的结构简式为，它的正确命名

是A.2-甲基-4-乙基戊烷B.4-甲基-2-乙基戊烷C.2,4-二甲基己烷D.3,5-二甲基己烷9.下列反应不属于．．．取代反应的是A.CH2=CH2+H2O催化剂Δ⎯⎯⎯⎯⎯→CH3CH2OHB.+Br23FeBr⎯⎯⎯→+HBrC.2CH3CH2OH浓硫酸140C⎯⎯⎯⎯⎯→C2H5—

O—C2H5+H2OD.+HNO3⎯⎯⎯⎯⎯→浓硫酸30C+H2O10.下列说法正确的是A.HCl和2Cl分子中均含有s-pσ键B.3NH和4NH+的VSEPR模型和空间结构均一致C.熔点：金刚石>碳化硅

>晶体硅D.酸性：323CHCOOHCHClCOOHCClCOOH11.有机化合物X(HOCH2CH=CHCH2OH)是合成维生素B6的中间体。下列关于X的说法不正确．．．的是A.分子式为C4H8O2B.与HOCH2CH2OH互为同系物C.能使溴的四氯化碳溶液褪色D.可发生加成、取代、加聚

、氧化反应12.下列说法中，正确的是()A.和为同系物B.乙醇和乙醚互为同分异构体C.可用浓溴水来区分乙醇和苯酚D.甲醇、乙二醇、丙三醇互为同系物13.下图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理．．．的是A.逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率B.用溴水验证乙炔的

性质，不需要除杂C.KMnO4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性D.将纯净乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高14.功能陶瓷材料氮化硼(BN)晶体有多种结构。立方相氮化硼是超硬材料，其结构与金刚石相似。六方相氮化硼与石墨相似，具有

层状结构，层间是分子间作用力。它们的晶体结构如图。下列说法不正确．．．的是A.立方相氮化硼属于共价晶体B.立方相氮化硼中存在B─N配位键C.1mol六方相氮化硼含4molB─N共价键D.六方相氮化硼中B原子和N

原子的杂化轨道类型均为sp2杂化二、非选择题(共58分)15.甲醇(CH3OH)空气氧化法是生产工业甲醛(HCHO)的常用方法。发生的反应为2CH3OH+O2催化剂Δ⎯⎯⎯⎯⎯→2+2H2O的（1）C、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。（2）H2O的中心原子上的孤电子对

数为_______。（3）HCHO分子内σ键与π键个数之比为_______，HCHO的空间结构为_______。（4）CH3OH和HCHO分子中碳原子的杂化轨道类型分别为_______和_______。（5）工业上利用甲醛易溶于水的性质吸收产品，解释甲醛易溶于水的原因：_______

。17.硅是地壳中储量仅次于氧的元素，在自然界中主要以SiO2和硅酸盐的形式存在。（1）硅在元素周期表中的位置是_______，基态硅原子的核外电子排布式为_______。（2）Si、C能形成对应氢化物SiH4和CH4。①SiH4的电子式是_

______。②SiH4的沸点比CH4的_______(填“高”或“低”)，原因是_______。（3）Mg2Si可由Mg和SiO2反应制得。晶体SiO2属于_______晶体(填晶体类型)，一种SiO2晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链(

下图)。其中Si原子的杂化轨道类型是_______。（4）Mg2Si晶体的晶胞示意图(如图)。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心。则1个Si原子周围有_______个紧邻的Mg原子。已知Mg2Si的晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数值为NA，则Mg2Si晶体的密度为_______g·

cm−3(列式)（5）硅元素最高价氧化物对应的水化物为原硅酸(H4SiO4)。资料：原硅酸()可溶于水，原硅酸中的羟基可发生分子间脱水，逐渐转化为硅酸、硅胶。①原硅酸钠(Na4SiO4)溶液．．吸收空气中的CO2会生成H4SiO4，结合元素周期律解释原因

：_______。的②从结构的角度解释H4SiO4脱水后溶解度降低的原因：_______。19.电负性与电离能是两种定量描述元素原子得失电子能力的参数，请回答下列问题：元素符号HCOFMgAlClNa电负性2.12.53.54.0

1.53.00.9（1）非金属性强弱：O_______Cl(填“>”或“<”)。（2）通过分析电负性的变化规律，确定Mg元素电负性的最小范围_______。（3）卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所

示，已知TiF4的晶体类型与TiCl4、TiBr4、TiI4不同，下列判断不正确．．．的是_______(选填字母序号)。a.NaX均为离子晶体b随X半径增大，NaX离子键减弱，熔点逐渐降低c.TiF4

的熔点反常升高是由于氢键的作用d.TiCl4、TiBr4、TiI4的相对分子质量依次增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高（4）二氟化氧(OF2)的结构式为F—O—F，氧元素的化合价为_______，该分子属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。（5）已知苯可与ICl发生取

代反应，利用电负性相关知识预测反应产物：_______+I-Cl⎯⎯⎯⎯⎯⎯→一定条件_______+_______（6）随着原子序数的递增，元素气态基态原子的第一电离能呈现起伏变化，而电负性的规律性更强。结合

原子核外电子排布式解释N的第一电离能比O的高的原因_______。.21.以石油裂解气为原料，合成化工原料丁烯二酸的路线如下：（1）A的名称是_______。（2）B→D的反应试剂为_______，该反应的化学方程式为_______，反应类型是_______。（

3）D→E反应的化学方程式为_______，步骤a、b的目的是_______。（4）F的结构简式是_______，F→G反应的化学方程式为_______。（5）丁烯二酸可用于生产多种聚合物，聚丁烯二酸为盐碱地土壤改

良剂，聚丁烯二酸乙二酯可用于神经组织3D打印M(聚丁烯二酸)催化剂⎯⎯⎯⎯⎯HOOC-CH=CH-COOH22HOCHCHOH浓硫酸，Δ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→N(聚丁烯二酸乙二酯)①丁烯二酸存在顺反异构体，顺

式丁烯二酸的结构简式为_______。②聚合物M的结构简式为_______，反应类型为_______。23.他莫昔芬可用于治疗某些癌症，中间体K的合成路线如下：的已知：（1）A为芳香烃，A的物质名称为_______。（2）B→C的化学方程式是_______。（3

）D中含有的官能团是_______。（4）试剂X的结构简式为Br-CH2-CH2-Br，试剂Y的分子式为C2H7N。下列说法正确的是_______(填序号)。a．1molF最多能与3molH2发生加成反应b．G核磁共振氢谱有3组吸收峰，峰面积比为1

∶2∶2c．试剂X的名称为1，1-二溴乙烷（5）K的结构简式是_______。（6）由K可通过如下过程合成他莫昔芬：①M的结构简式是_______。②L→他莫昔芬的反应类型是_______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号ww

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